《四川省中考化學總復習 第一部分基礎知識講解 第九單元溶液課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《四川省中考化學總復習 第一部分基礎知識講解 第九單元溶液課件 新人教版（54頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第九單元第九單元 溶液溶液中考考點清單中考考點清單常考類型剖析?？碱愋推饰鰧嶒炌黄茖嶒炌黄浦锌伎键c清單中考考點清單考點一考點一 溶液的形成溶液的形成考點二考點二 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液考點三考點三 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線考點四考點四 溶液的濃度溶液的濃度 返回總目錄返回總目錄溶液溶液（1）定義：定義： 分散到分散到 ， 形成形成 的、的、 的的 ，叫做溶液。，叫做溶液。（2）溶液的特性：具有溶液的特性：具有_性、性、_性，屬于混合物。性，屬于混合物。中考考點清單中考考點清單考點一溶液的形成考點一溶液的形成一種或幾種物質一種或幾種物質另一種物質里另一種物質里均一均
2、一穩(wěn)定穩(wěn)定混合物混合物均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定（3）溶液的組成：溶液由溶液的組成：溶液由_和和_組成。組成。 溶質：溶質： 的物質，可是固體、液體或氣體，的物質，可是固體、液體或氣體， 如：如：NACLNACL、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。、蔗糖、乙醇、二氧化碳等。溶劑：溶劑： 的物質。的物質。 是最常用的是最常用的 溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。中考考點清單中考考點清單能溶解其他物質能溶解其他物質水水溶質溶質溶劑溶劑被溶解被溶解溶解時的吸熱或放熱現象溶解時的吸熱或放熱現象（1）溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質有溶于水時，溶液溫度明顯升高的物質有: :_、_等。等。（2）
3、溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質有：溶于水時，溶液溫度明顯降低的物質有：_等。等。（3）溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質有：溶于水時，溶液溫度無明顯變化的物質有：_等。等。濃硫酸濃硫酸中考考點清單中考考點清單氫氧化鈉氫氧化鈉硝酸銨硝酸銨氯化鈉氯化鈉中考考點清單中考考點清單乳濁液和乳化現象乳濁液和乳化現象（）（）乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的乳濁液：不溶于水的、由許多分子集合而成的_分散到液體里形成的混合物。分散到液體里形成的混合物。（）乳化現象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無（）乳化現象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水數細小的液滴，而不
4、聚集成大的油珠，從而使油和水_，所形成的乳濁液穩(wěn)定性，所形成的乳濁液穩(wěn)定性_。乳濁液不。乳濁液不穩(wěn)定，乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。穩(wěn)定，乳化能夠增強乳濁液的穩(wěn)定性。不再分層不再分層增強增強小液滴小液滴考點二飽和溶液與不飽和溶液考點二飽和溶液與不飽和溶液定義定義（）（）在一定在一定_下，向一定量的下，向一定量的_里加入某里加入某種種_，當溶質，當溶質_繼續(xù)溶解時，所得到的溶液繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的叫做這種溶質的_溶液。溶液。 溫度溫度溶劑溶劑中考考點清單中考考點清單溶質溶質 不能不能不飽和不飽
5、和_結晶結晶_、_或或_或或_ 飽和溶液飽和溶液不飽和不飽和溶液溶液中考考點清單中考考點清單相互轉化相互轉化(1)對于大多數固體，溶解度隨溫度的升高而增大：對于大多數固體，溶解度隨溫度的升高而增大：蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑 降低溫度降低溫度增加溶質增加溶質蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑升高溫度升高溫度增加溶劑增加溶劑冷卻冷卻 _或 _或或 _飽和石飽和石灰水灰水 _或或 _（2 2）對于極少數固體，溶解度隨溫度的升高而減小，）對于極少數固體，溶解度隨溫度的升高而減小，如如Ca(OH)2：中考考點清單中考考點清單蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑增加溶劑增加溶劑降低溫度降低溫度不飽和不飽和石灰水石灰水增加溶質增加溶質升高溫度升高溫度3
6、. 3. 結晶的方法結晶的方法(1)(1)冷卻熱飽和溶液法（也叫冷卻熱飽和溶液法（也叫降溫結晶降溫結晶）：適用）：適用于溶解度受溫度影響于溶解度受溫度影響_的物質，例如的物質，例如_。(2)(2)蒸發(fā)溶劑法（也叫蒸發(fā)溶劑法（也叫濃縮結晶濃縮結晶）：適用于溶解）：適用于溶解度受溫度影響度受溫度影響_的物質，例如的物質，例如_。中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄例題例題較大較大NaCl不大不大KNO3考點三溶解度及溶解度曲線考點三溶解度及溶解度曲線溶解度溶解度 （1 1）定義：固體溶解度表示在）定義：固體溶解度表示在_下，某固態(tài)下，某固態(tài)物質在物質在_溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量
7、。溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。 （2 2）固體溶解度的四要素：）固體溶解度的四要素：_、_、_、_。一定溫度一定溫度100 g溶劑溶劑單位為單位為g飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)中考考點清單中考考點清單一定溫度一定溫度100 g（3）影響因素：影響因素：_、_、_。 溫度對固體溶解度的影響溫度對固體溶解度的影響: :大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而_，如，如_、_等；等；少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響_，如，如_；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而_，如，如_。 中考考點清單中考考點
8、清單溫度溫度溶質自身的溶解性溶質自身的溶解性溶劑溶劑氫氧化鈣氫氧化鈣減小減小氯化鈉氯化鈉較小較小氯化銨氯化銨硝酸鉀硝酸鉀增大增大（4）氣體溶解度氣體溶解度定義：氣體的溶解度常用體積來表示。是指該氣定義：氣體的溶解度常用體積來表示。是指該氣體的壓強為體的壓強為101 KPA和一定溫度時，在和一定溫度時，在1 1體積水里溶體積水里溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 影響因素：隨溫度的升高而影響因素：隨溫度的升高而_，隨壓強的增，隨壓強的增大而大而 。 中考考點清單中考考點清單減小減小增大增大2溶解度曲線的應用溶解度曲線的應用（高頻考點高頻考點）貴州關于溶解度曲線的考查主要有
9、以下命題貴州關于溶解度曲線的考查主要有以下命題點（點（以圖為例以圖為例） 中考考點清單中考考點清單中考考點清單中考考點清單命題點命題點1 判斷某種物質在一定條件下的溶解度。判斷某種物質在一定條件下的溶解度。如圖所示，如圖所示，t1 時丙的溶解度是時丙的溶解度是_ g。解決方法：解決方法：如圖所示。如圖所示。(1)尋找尋找t1 時，丙所對時，丙所對應的點應的點P；(2)在在P點向點向y軸作垂線，垂線與軸作垂線，垂線與y軸的軸的交點就是該溫度下的溶解度；交點就是該溫度下的溶解度；(3) t1 時丙的溶時丙的溶解度為解度為50 g。中考考點清單中考考點清單應用：應用：(1)(1)判斷點的含義以及溶解
10、度曲線交點的含義。判斷點的含義以及溶解度曲線交點的含義。(2)(2)比較一定溫度下不同物質溶解度的大小。比較一定溫度下不同物質溶解度的大小。(3)(3)比較不同溫度時同種物質溶解度的大小。比較不同溫度時同種物質溶解度的大小。(4)(4)物質的溶解度一定時，溶液溫度的判斷。物質的溶解度一定時，溶液溫度的判斷?！疽族e警示易錯警示】比較兩種物質的溶解度大小時，必須比較兩種物質的溶解度大小時，必須指明是在同一溫度下，否則沒有意義。指明是在同一溫度下，否則沒有意義。命題點命題點2飽和溶液和不飽和溶液的判斷。飽和溶液和不飽和溶液的判斷。如如T3 時將時將60 G甲加入到甲加入到150 G水中，形成水中，形
11、成的是的是_（填（填“飽和溶液飽和溶液”或或“不飽不飽和溶液和溶液”）。）。中考考點清單中考考點清單解決方法：解決方法：(1)轉化溶劑質量。將在一定質量溶劑中溶轉化溶劑質量。將在一定質量溶劑中溶質質量轉化為質質量轉化為100 G溶劑中的溶質質量，轉化后的溶溶劑中的溶質質量，轉化后的溶質質量的算法：質質量的算法： 。如。如60 G甲加入到甲加入到150 G水中，相當于水中，相當于40 G甲加入到甲加入到100 G水水中。中。(2)判斷。用轉化后的質量（判斷。用轉化后的質量（40 G）和此溫度下）和此溫度下甲的溶解度進行比較即可判斷。從圖中可以看出甲的溶解度進行比較即可判斷。從圖中可以看出T3 時
12、甲的溶解度為時甲的溶解度為50 G，50 G40 G，說明此時形成，說明此時形成的溶液為不飽和溶液。的溶液為不飽和溶液。中考考點清單中考考點清單溶劑質量溶劑質量溶質質量溶質質量 轉化后的溶質質量轉化后的溶質質量100 g100 g中考考點清單中考考點清單命題點命題點3 飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法，如將飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法，如將甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是甲的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_（寫一種即可）。（寫一種即可）。解決方法：解決方法： （1）采用增加溶質或蒸發(fā)溶劑均能使）采用增加溶質或蒸發(fā)溶劑均能使不飽和溶液轉化為飽和溶液；增加溶劑能使飽和溶不飽和溶液轉化為飽和溶
13、液；增加溶劑能使飽和溶液轉化為不飽和溶液。液轉化為不飽和溶液。（2）改變溫度。升溫和降溫取決于溶解度曲線的坡）改變溫度。升溫和降溫取決于溶解度曲線的坡度。上升型：升高溫度可以使飽和溶液轉化為不度。上升型：升高溫度可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液，降低溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶飽和溶液，降低溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液；下降型：降低溫度可以使飽和溶液轉化為不液；下降型：降低溫度可以使飽和溶液轉化為不飽和溶液，升高溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶飽和溶液，升高溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液。液?！疽族e警示易錯警示】當溫度一定時，進行飽和溶液和不飽當溫度一定時，進行飽和溶液和不飽和溶液之間的轉
14、化時只能通過改變溶質或溶劑質量和溶液之間的轉化時只能通過改變溶質或溶劑質量的方法。的方法。中考考點清單中考考點清單中考考點清單中考考點清單命題點命題點4 根據溶解度曲線判斷溶質的質量分數。如根據溶解度曲線判斷溶質的質量分數。如t t2 2 時在時在150 g水中加入水中加入100 g丙物質，形成溶液的丙物質，形成溶液的溶質質量分數為溶質質量分數為_。解決方法：解決方法：（1 1）判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶）判斷溶液是飽和溶液還是不飽和溶液；（液；（2 2）若溶液為飽和溶液，則溶液的溶質質量分）若溶液為飽和溶液，則溶液的溶質質量分數數= = ；若溶液為不飽和溶液，則溶液；若溶液為不飽和溶液，
15、則溶液的溶質質量分數的溶質質量分數= = 。中考考點清單中考考點清單應用：應用：判斷溶解度曲線上方或下方點對應的溶質質判斷溶解度曲線上方或下方點對應的溶質質量分數。（量分數。（1 1）處于溶解度上方的點，物質為飽和溶）處于溶解度上方的點，物質為飽和溶液，溶質質量分數液，溶質質量分數 ；（；（2 2）溶解）溶解度下方的點，該點對應的溶液為不飽和溶液，溶液度下方的點，該點對應的溶液為不飽和溶液，溶液的溶質質量分數的溶質質量分數= = ?！疽族e警示易錯警示】飽和溶液的質量分數是一定的，配制一飽和溶液的質量分數是一定的，配制一定溶質質量分數的飽和溶液所對應的溫度是一定的。定溶質質量分數的飽和溶液所對應
16、的溫度是一定的。返回考點目錄返回考點目錄例題例題中考考點清單中考考點清單命題點命題點5 判斷物質的溶解度受溫度變化的趨勢。如判斷物質的溶解度受溫度變化的趨勢。如甲、乙和丙隨溫度的變化趨勢。甲、乙和丙隨溫度的變化趨勢。解決方法：解決方法：看曲線的坡度及走向，從左向右是向上、看曲線的坡度及走向，從左向右是向上、向下還是平緩。根據常見的溶解度曲線可分為向下還是平緩。根據常見的溶解度曲線可分為: :(1)陡陡升型，表示物質的溶解度隨溫度升高而增大且增大升型，表示物質的溶解度隨溫度升高而增大且增大幅度較大；幅度較大；(2)緩升型，表示物質的溶解度隨溫度升緩升型，表示物質的溶解度隨溫度升高而增大，但增大幅
17、度很小；高而增大，但增大幅度很??；(3)下降型，表示物質下降型，表示物質的溶解度隨溫度升高而減小。的溶解度隨溫度升高而減小。應用：應用：判斷物質溶解度受溫度影響程度的比較。判斷物質溶解度受溫度影響程度的比較。中考考點清單中考考點清單命題點命題點6 根據溶解度曲線的升降情況，判斷溫度改變根據溶解度曲線的升降情況，判斷溫度改變時飽和溶液中析出溶質的多少，以及物質提純的方法。時飽和溶液中析出溶質的多少，以及物質提純的方法。解決方法：解決方法：（1）溫度改變時，飽和溶液中析出溶質）溫度改變時，飽和溶液中析出溶質多少的判斷。降溫時，溶解度曲線為陡升型：析出多少的判斷。降溫時，溶解度曲線為陡升型：析出較多
18、量溶質；緩升型：析出少量溶質；下降型：無溶較多量溶質；緩升型：析出少量溶質；下降型：無溶質析出。升溫時，溶解度曲線為陡升型：無溶質析質析出。升溫時，溶解度曲線為陡升型：無溶質析出；緩升型出；緩升型: 無溶質析出；下降型：有溶質析出。無溶質析出；下降型：有溶質析出。中考考點清單中考考點清單（2 2）物質提純的方法。）物質提純的方法。 曲線為陡升型，如提曲線為陡升型，如提純甲時利用的是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）純甲時利用的是降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法。曲線為緩升型，如提純乙時利用的是的方法。曲線為緩升型，如提純乙時利用的是蒸發(fā)溶劑的方法。曲線為下降型，如提純丙時蒸發(fā)溶劑的方法。曲線為下降
19、型，如提純丙時利用的是蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)）的方法。利用的是蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)）的方法。中考考點清單中考考點清單命題點命題點7 判斷某一溫度下，一定質量飽和溶液中所判斷某一溫度下，一定質量飽和溶液中所含溶質的質量。如含溶質的質量。如t t2 2 時時100 g甲的飽和溶液中所含甲的飽和溶液中所含溶質的質量為溶質的質量為_ _ g。解決方法：解決方法：根據兩個公式進行計算。根據兩個公式進行計算。（1）溶液的組溶液的組成：溶液的質量成：溶液的質量= =溶質質量溶質質量+ +溶劑質量；溶劑質量；（2）利用飽利用飽和溶液的質量分數關系：和溶液的質量分數關系： 。兩式聯(lián)立可解出一定質量的飽和溶液中的溶質質量。
20、兩式聯(lián)立可解出一定質量的飽和溶液中的溶質質量。中考考點清單中考考點清單命題點命題點8 判斷溫度改變時溶液中溶液、溶質、溶判斷溫度改變時溶液中溶液、溶質、溶劑的質量和溶質質量分數變化情況。如劑的質量和溶質質量分數變化情況。如150 g 甲的甲的飽和溶液從飽和溶液從t t3 3 降低到降低到t t2 2 時，溶質質量分數時，溶質質量分數_（填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”）。）。解決方法：解決方法： （1）溫度變化時，溶液、溶質、溶劑和）溫度變化時，溶液、溶質、溶劑和溶質質量分數可以根據溫度變化時是否有晶體析出溶質質量分數可以根據溫度變化時是否有晶體析出進行判斷。具體詳情如表所示。
21、進行判斷。具體詳情如表所示。溶液質溶液質量量溶質溶質質量質量溶劑溶劑質量質量溶質質溶質質量分數量分數無晶體析出無晶體析出 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變有晶體析出有晶體析出 減小減小 減小減小 不變不變 減小減小中考考點清單中考考點清單中考考點清單中考考點清單（2 2）判斷溫度改變前后溶液中的溶質質量，溫度變）判斷溫度改變前后溶液中的溶質質量，溫度變化時析出晶體的質量為兩個溫度下溶液中所含溶質的化時析出晶體的質量為兩個溫度下溶液中所含溶質的差值。結合命題點差值。結合命題點7 7可判斷出飽和溶液中所含溶質的可判斷出飽和溶液中所含溶質的質量。如質量。如t t3 3時時150 g甲的飽和溶液
22、中所含溶質的質量甲的飽和溶液中所含溶質的質量為為50 g，此時溶質質量分數為，此時溶質質量分數為 33.3,而而t t2 2 時甲的飽和溶液中所含溶質的質量為時甲的飽和溶液中所含溶質的質量為25 g，則析，則析出溶質的質量為出溶質的質量為25 g，溶液的質量變?yōu)?，溶液的質量變?yōu)?25 g，溶質質，溶質質量分數為量分數為 100%=20%100%=20%。溶質質量分數溶質質量分數（高頻考點）（高頻考點）（1 1）對于有色溶液來說，溶液的稀濃可以根據）對于有色溶液來說，溶液的稀濃可以根據_粗略地表示。溶液稀濃的定量常用粗略地表示。溶液稀濃的定量常用_表示。表示。_越大，溶越大，溶液越液越_。（2
23、2）溶質的質量分數）溶質的質量分數顏色的深淺顏色的深淺溶液質量溶液質量溶質質量溶質質量100%100%中考考點清單中考考點清單考點四溶液的濃度考點四溶液的濃度返回考點目錄返回考點目錄例例溶質的質量分數溶質的質量分數溶質的質量分數溶質的質量分數濃濃312. 2. 溶液稀釋問題的計算溶液稀釋問題的計算溶液加水稀釋時，只是溶液的溶液加水稀釋時，只是溶液的_發(fā)生變化，而稀發(fā)生變化，而稀釋前后釋前后_的質量不變。如果在稀釋前后已知溶液的質量不變。如果在稀釋前后已知溶液的體積，需要將體積換算成質量，即質量（的體積，需要將體積換算成質量，即質量（m）=_=_。稀溶液的質量分數的計算公式：濃溶液質量稀溶液的質
24、量分數的計算公式：濃溶液質量濃溶濃溶液的液的_稀溶液的質量稀溶液的質量稀溶液的稀溶液的_。3. 3. 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制( (詳見實詳見實驗突破欄目驗突破欄目) )返回考點目錄返回考點目錄濃度濃度溶質溶質密度密度( () )體積體積( (V) )質量分數質量分數質量分數質量分數中考考點清單中考考點清單32?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鲱愋鸵活愋鸵?溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線類型二類型二 溶質質量分數的計算溶質質量分數的計算返回總目錄返回總目錄命題解讀：命題解讀： 溶解度及溶解度曲線是貴州中考的必考點，其考查的知溶解度及溶解度曲線是貴州中考的
25、必考點，其考查的知識點有：判斷溶液中溶質隨溫度的變化情況；判斷溶液識點有：判斷溶液中溶質隨溫度的變化情況；判斷溶液是否飽和以及飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法；根據溶是否飽和以及飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法；根據溶解度曲線比較同一溫度下不同物質的溶解度大?。蝗芙舛冉舛惹€比較同一溫度下不同物質的溶解度大?。蝗芙舛惹€上交點的含義；根據物質溶解度曲線的升降情況判斷曲線上交點的含義；根據物質溶解度曲線的升降情況判斷溶液中溶質的結晶方法；飽和溶液中溶解度和溶質質量分溶液中溶質的結晶方法；飽和溶液中溶解度和溶質質量分數的簡單計算。貴州省對該部分知識的考查主要以溶解度曲數的簡單計算。貴州省對該部分知識的
26、考查主要以溶解度曲線和溶解度對應的表格數據進行命題。一般在選擇題和填空線和溶解度對應的表格數據進行命題。一般在選擇題和填空題中考查。題中考查。類型一溶解度及溶解度曲線類型一溶解度及溶解度曲線常考類型剖析?？碱愋推饰隼ɡ?3 安順）安順）如圖是、三種固體物質的如圖是、三種固體物質的溶解度曲線。溶解度曲線。 (1)(1)在在t t1 1 時，溶解度相等時，溶解度相等的是的是_兩種物質；兩種物質；t t3 3 時時將將A A、B B、C C三種物質接近飽和三種物質接近飽和的溶液通過降溫后，能析出晶的溶液通過降溫后，能析出晶體且析出晶體最多的是體且析出晶體最多的是_物質；物質；A A、C C?？碱?/p>
27、型剖析常考類型剖析A A（2）當）當A、B、C三種物質的飽和溶液從三種物質的飽和溶液從t t3 3 降降溫到溫到t t1 1 , ,所得的溶液中仍然是飽和溶液的是所得的溶液中仍然是飽和溶液的是_、_兩種物質的溶液；兩種物質的溶液；（3）稱?。┓Q取A、B、C三種物質各三種物質各3 30 g分別溶于分別溶于100 g水配成溶液，當溫度控制在大于水配成溶液，當溫度控制在大于t t1 1 小于小于t t2 2 時，時，所得溶液中溶質質量分數最大的是所得溶液中溶質質量分數最大的是_物質的溶液物質的溶液。B?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯝B【解析解析】 （1）A、B、C三種物質中，三種物質中，A的溶解度隨溫的溶
28、解度隨溫度變化最大，且隨溫度降低而減小，所以當溫度從度變化最大，且隨溫度降低而減小，所以當溫度從T3 降低到降低到T1 時，析出固體最多的是時，析出固體最多的是A；（；（2）A、B物質物質的溶解度隨溫度降低而減小，當的溶解度隨溫度降低而減小，當A、B的飽和溶液降低溫的飽和溶液降低溫度后，都有固體析出，所以度后，都有固體析出，所以A、B溶液仍然是飽和溶液；溶液仍然是飽和溶液；C物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以當物質的溶解度隨溫度降低而增大，所以當C的飽和溶液的飽和溶液降低溫度時，溶液變成了不飽和溶液；（降低溫度時，溶液變成了不飽和溶液；（3）分別取）分別取A、B、C三種物質各三種物質各30 G
29、，加入，加入100 G水中，要使溶液中溶水中，要使溶液中溶質的質量分數最大，則需要溶解度最大，在質的質量分數最大，則需要溶解度最大，在T1 T2 時，時，B的溶解度均大于的溶解度均大于30 G，而，而A和和C的溶解度均小于的溶解度均小于30 G，所以，所以B溶液的溶質質量分數最大。溶液的溶質質量分數最大。 ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰觥痉椒ㄖ笇Х椒ㄖ笇А颗袛嗄硿囟认?，幾種物質溶解后溶判斷某溫度下，幾種物質溶解后溶質質量分數的大小的這類題常需根據題目所給質質量分數的大小的這類題常需根據題目所給信息及溶解度曲線判斷幾種物質在此溫度下是信息及溶解度曲線判斷幾種物質在此溫度下是否達到飽和及溶液中溶質的多少
30、。如第（否達到飽和及溶液中溶質的多少。如第（3 3）問中，需根據曲線圖與題給信息，判斷問中，需根據曲線圖與題給信息，判斷A、B、C三種物質在三種物質在t t1 1 t t2 2 時的溶解度大小，從時的溶解度大小，從而判斷出溶質質量分數最大的一種物質。而判斷出溶質質量分數最大的一種物質。常考類型剖析?？碱愋推饰鱿铝姓f法正確的是下列說法正確的是( )A. 10 時，將時，將40 g NaCl固體加入固體加入100 g水中，可得到水中，可得到 140 g NaCl溶液溶液B. KNO3和和NaCl的溶解度受溫度的影響都很大的溶解度受溫度的影響都很大C. 將將30 的的KNO3飽和溶液升溫至飽和溶液升
31、溫至60 ，會變成不飽，會變成不飽和溶液和溶液D. 20 時，時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數為飽和溶液的溶質質量分數為36變式練習變式練習1 NACL和和KNO3在不同溫度時的溶解度如下：在不同溫度時的溶解度如下：C常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c目錄返回考點目錄溫度溫度/1102030405060溶解溶解度度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110【解析】【解析】10 時，由表格數據可知氯化鈉的溶解度時，由表格數據可知氯化鈉的溶解度是是35.8 g
32、，而不是而不是40 g，所以將所以將40 g氯化鈉固體加入氯化鈉固體加入100 g水中，可得到水中，可得到135.8 g氯化鈉溶液，氯化鈉溶液，A錯誤；氯錯誤；氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，硝酸鉀的溶解度化鈉的溶解度受溫度的影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，受溫度影響比較大，B錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度錯誤；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以升高溫度后其飽和溶液會變成不升高而增大，所以升高溫度后其飽和溶液會變成不飽和溶液，飽和溶液，C正確；正確；20 時氯化鈉飽和溶液的溶質時氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數為質量分數為 100%26.5%，D錯誤。錯誤。常考類型剖析?？碱愋推饰?6 g
33、36 g+100 g命題解讀：命題解讀： 溶質質量分數的計算是貴州中考的必考點，近溶質質量分數的計算是貴州中考的必考點，近年來多結合化學方程式以計算題的形式考查，也會年來多結合化學方程式以計算題的形式考查，也會出現根據標簽計算溶液的質量，但以前者考查為主。出現根據標簽計算溶液的質量，但以前者考查為主。類型二類型二 溶質質量分數的計算溶質質量分數的計算?？碱愋推饰龀？碱愋推饰隼ɡ?13畢節(jié)）畢節(jié)）課外活動小組的同學為測定某鹽酸中課外活動小組的同學為測定某鹽酸中溶質的質量分數，將溶質的質量分數，將50 G該鹽酸滴入該鹽酸滴入40 G質量分數為質量分數為10的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。計算該
34、鹽酸的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應。計算該鹽酸中溶質的質量分數。中溶質的質量分數。(計算結果精確到計算結果精確到0.1)常考類型剖析?？碱愋推饰觥窘馕觥俊窘馕觥吭诒绢}中要求該鹽酸中溶質的質量分數，在本題中要求該鹽酸中溶質的質量分數，則必須知道溶質和溶液的質量，本題中鹽酸溶液的則必須知道溶質和溶液的質量，本題中鹽酸溶液的質量質量50 G已知。故缺少鹽酸溶質的質量。可先用題已知。故缺少鹽酸溶質的質量?？上扔妙}目給出的目給出的40 G質量分數為質量分數為10的氫氧化鈉溶液（反的氫氧化鈉溶液（反應的氫氧化鈉質量為應的氫氧化鈉質量為40 G10=4 G）帶入化學方帶入化學方程式中求出鹽酸中程式中求出鹽酸
35、中HCL的質量，再用鹽酸的溶質質的質量，再用鹽酸的溶質質量分數量分數=溶質質量溶液質量溶質質量溶液質量100%來求解即可。來求解即可。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鼋猓涸O鹽酸中溶質的質量為解：設鹽酸中溶質的質量為 X 參與反應的氫氧化鈉的質量為參與反應的氫氧化鈉的質量為40 G10%4 GNAOH + HCL = NACL + H2O 40 36.5 4 G X = X =3.65 G鹽酸中溶質的質量分數為鹽酸中溶質的質量分數為 100=7.3答：略。答：略。常考類型剖析?？碱愋推饰?036.54 g x3.65 g 50 g變式練習變式練習2 某化學活動小組需要用溶質質量分數為某化學活動小組需要用
36、溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室的稀硫酸和鋅粒反應來制取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為現有的是溶質質量分數為98%的濃硫酸，試計算：的濃硫酸，試計算：（1）將將10 G濃硫酸配制成稀硫酸，需要水的質量濃硫酸配制成稀硫酸，需要水的質量為多少？為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸取上述配制好的稀硫酸20 G與足量鋅粒反應，與足量鋅粒反應，能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為能制得氫氣質量為多少？（反應的化學方程式為ZN+H2SO4 = ZNSO4+H2）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鼋猓航猓海?）設需要水的質量為設需要水的質量為 x ，根據稀釋前后溶質質量不變，根
37、據稀釋前后溶質質量不變可列出以下等式：可列出以下等式： 10 g98%（ x +10 g）19.6 x = =40 g（2）20 g稀硫酸中含溶質硫酸的質量是稀硫酸中含溶質硫酸的質量是20g19.6 3.92 g設能制得氫氣質量為設能制得氫氣質量為 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 3.92 g y y = 0.08 g常考類型剖析?？碱愋推饰龇祷仡愋湍夸浄祷仡愋湍夸浄祷乜键c目錄返回考點目錄3.92 g3.92 g y98982= =答：略。答：略。貴州貴州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查1次，命題點有：儀次，命題點有：儀器的選用；儀器的作用（天平、量筒、
38、玻璃棒）。器的選用；儀器的作用（天平、量筒、玻璃棒）。1. 儀器的選用及各儀器的作用儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器：托盤天平所用儀器：托盤天平(帶砝碼帶砝碼)、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。藥匙、量筒、膠頭滴管。實驗突破實驗突破一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制返回總目錄返回總目錄(2)主要儀器的作用：玻璃棒的作用是攪拌主要儀器的作用：玻璃棒的作用是攪拌,加快固體或液體溶質的溶解速率；量筒的作加快固體或液體溶質的溶解速率；量筒的作用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量用是量取液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近
39、越好；量筒不能作取液體的體積略大且越接近越好；量筒不能作為配制溶液的容器。為配制溶液的容器。實驗突破實驗突破返回總目錄返回總目錄(1)所配制溶液的溶質為固體時所配制溶液的溶質為固體時計算：計算所需溶質的質量和水的體積；計算：計算所需溶質的質量和水的體積； 稱量：用托盤天平稱取一定質量的固體；稱量：用托盤天平稱取一定質量的固體；量?。河昧客擦咳∫欢w積的水；量?。河昧客擦咳∫欢w積的水；溶解：將固體倒入燒杯中，然后將量取的水倒入溶解：將固體倒入燒杯中，然后將量取的水倒入 燒杯中燒杯中, ,再用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；再用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解；裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標
40、簽。裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。實驗突破實驗突破2操作步驟操作步驟 (2)用濃溶液稀釋配制稀溶液用濃溶液稀釋配制稀溶液計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的計算：計算所需濃溶液的體積和所需水的體積；體積；量?。河昧客擦咳馊芤毫咳。河昧客擦咳馊芤? (接近所需體積時接近所需體積時改用膠頭滴管改用膠頭滴管) )和水；和水；溶解：將量取的水和濃溶液依次倒入燒杯溶解：將量取的水和濃溶液依次倒入燒杯中用玻璃棒攪拌。中用玻璃棒攪拌。實驗突破實驗突破【注意事項注意事項】固體為溶質時計算所需物質的質量精固體為溶質時計算所需物質的質量精確到小數點后一位確到小數點后一位( (托盤天平只能準確到托
41、盤天平只能準確到0.1 G) )；用托盤天平稱量時要遵循用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼左物右碼”的原則且左的原則且左右兩盤要墊上相同質量的紙片；稱量有腐蝕性或易右兩盤要墊上相同質量的紙片；稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量；用濃溶液稀潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量；用濃溶液稀釋配制稀溶液，計算時要準確運用體積、質量、密釋配制稀溶液，計算時要準確運用體積、質量、密度的關系式。度的關系式。實驗突破實驗突破3實驗誤差分析實驗誤差分析對溶液配制過程中的誤差作以下分析：對溶液配制過程中的誤差作以下分析：（1）加入的溶質質量與理論溶質質量的差。如果溶加入的溶質質量與理論溶質質量的差。如果
42、溶質實際質量大于理論值，溶質質量分數偏大，反之質實際質量大于理論值，溶質質量分數偏大，反之偏小。偏小。（2）加入的溶劑質量與理論溶劑質量的差。如果溶加入的溶劑質量與理論溶劑質量的差。如果溶劑實際質量大于理論值，溶質質量分數偏小，反之劑實際質量大于理論值，溶質質量分數偏小，反之偏大。偏大。實驗突破實驗突破【例例】在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為在農業(yè)生產上，常需要用質量分數為16的氯的氯化鈉溶液來選種。玉光同學按照下列圖示配制化鈉溶液來選種。玉光同學按照下列圖示配制100溶溶質質量分數為質質量分數為16的氯化鈉溶液。的氯化鈉溶液。（）（）請指出圖中一處錯誤請指出圖中一處錯誤： 。 。A中試劑瓶瓶
43、塞沒有倒放中試劑瓶瓶塞沒有倒放實驗突破實驗突破（其他合理答案均可）（其他合理答案均可）（）玉光同學需要稱?。ǎ┯窆馔瑢W需要稱取氯化鈉固體，配制氯化鈉固體，配制時應選擇時應選擇_ _（填（填“10“10”、“5050”或或“100100”）的量筒量取所需要的水。）的量筒量取所需要的水。（）配制此溶液的步驟為計算、稱量、（）配制此溶液的步驟為計算、稱量、 、 裝瓶貼簽。裝瓶貼簽。（）玉光同學在用量筒量取水時，若用俯視的方（）玉光同學在用量筒量取水時，若用俯視的方法讀數，所配制的溶液中溶質質量分數將法讀數，所配制的溶液中溶質質量分數將 （填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不變不變”）。）。溶解溶解16偏高偏高100mL實驗突破實驗突破54
四川省中考化學總復習 第一部分基礎知識講解 第九單元溶液課件 新人教版
