高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第九章第二節(jié) 電解池課件 新人教版

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1、全局性掌控全局性掌控選項(xiàng)式診斷選項(xiàng)式診斷診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“”或或“”1.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為：用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為：2Cl 2H2O 2OHH2Cl2(2010江蘇高考江蘇高考T3A)2.利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，以精銅作陽極利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，以精銅作陽極(2010海南海南 高考高考T9A)3.利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)(2010 海南高考海南高考T9B)4.用銅作陽極電解飽和食鹽水可制用銅作陽極電解飽和食鹽水可制Cl2和和H2(2010安徽高安徽高 考

2、考T8C)5.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)個(gè)，則陽極質(zhì) 量減少量減少64(2010四川高考四川高考T7D)全局性掌控全局性掌控 本節(jié)在高考中的考點(diǎn)主要有：一是電解池的工作原本節(jié)在高考中的考點(diǎn)主要有：一是電解池的工作原理，如電解池陽陰極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液理，如電解池陽陰極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫及溶液pH的變化等；二是電解規(guī)律及其應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、粗的變化等；二是電解規(guī)律及其應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、粗銅的精煉、電鍍等預(yù)計(jì)將電化學(xué)、元素及其化合物、銅的精煉、電鍍等預(yù)計(jì)將電化學(xué)、元素及其化合物、有機(jī)化學(xué)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算等

3、知有機(jī)化學(xué)、電解質(zhì)溶液、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、化學(xué)計(jì)算等知識(shí)融合在一起進(jìn)行綜合考查，是今后高考命題的趨勢(shì)識(shí)融合在一起進(jìn)行綜合考查，是今后高考命題的趨勢(shì)一、電解原理一、電解原理1電解電解使電流通過電解質(zhì)溶液使電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì)或熔融的電解質(zhì))而在而在引起引起 的過程的過程陰、陽兩極陰、陽兩極氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)2電解池電解池(也叫電解槽也叫電解槽)把把 轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變?yōu)?的裝置的裝置電能電能化學(xué)能化學(xué)能3電解池的工作原理電解池的工作原理以電解以電解CuCl2溶液為例溶液為例電極名稱電極名稱陰極陰極陽極陽極電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型電子流向電子流向電子從電源電子從電源 沿導(dǎo)線流入電解

4、池的沿導(dǎo)線流入電解池的 極，極，經(jīng)過陰、陽離子定向移動(dòng)形成的內(nèi)電路，再?gòu)慕?jīng)過陰、陽離子定向移動(dòng)形成的內(nèi)電路，再?gòu)碾娊獬氐碾娊獬氐?流出，并沿導(dǎo)線流回電源的流出，并沿導(dǎo)線流回電源的Cu22e = = Cu 2Cl2e = = Cl2還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)負(fù)極負(fù)極陰陰陽極陽極正極正極1電解質(zhì)溶液通電時(shí)，一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為電解質(zhì)溶液通電時(shí)，一定會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？什么？提示：提示：一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)因?yàn)樵陔娊獬氐年帢O、一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)因?yàn)樵陔娊獬氐年帢O、陽極分別發(fā)生了還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，發(fā)生了電子陽極分別發(fā)生了還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)

5、發(fā)生的轉(zhuǎn)移，生成了新物質(zhì)，所以一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生二、電解原理的應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用1氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)(1)概念：用電解飽和概念：用電解飽和NaCl溶液的方法來制取溶液的方法來制取 、H2和和 ，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)稱為氯堿工業(yè)Cl2NaOH2電鍍電鍍電鍍時(shí)，用電鍍時(shí)，用 作陽極，作陽極， 作陰極，用含作陰極，用含 的溶液作電解質(zhì)溶液理論上講，電的溶液作電解質(zhì)溶液理論上講，電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的成分及濃度是不變的鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的成分及濃度是不變的鍍層金屬鍍層金屬待鍍金屬待鍍金屬鍍層金屬離子鍍層金屬離子3銅的精煉銅的精煉(粗

6、銅中通常含有粗銅中通常含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)等雜質(zhì))電極電極名稱名稱電極電極材料材料電極反應(yīng)電極反應(yīng)電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液陽極陽極粗銅粗銅Zn2e=Zn2，F(xiàn)e2e=Fe2，Ni2e=Ni2，CuSO4溶液溶液陰極陰極純銅純銅Cu2e=Cu2Cu22e=Cu粗銅中比較活潑的金屬雜質(zhì)形成陽離子進(jìn)入溶液，金粗銅中比較活潑的金屬雜質(zhì)形成陽離子進(jìn)入溶液，金屬活動(dòng)性弱于銅的金屬屬活動(dòng)性弱于銅的金屬(Ag和和Au)沉淀在電解槽底部，沉淀在電解槽底部，形成形成 陽極泥陽極泥4電冶金電冶金金屬冶煉：金屬冶煉：Mnne = M.(1)電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉：電解熔融的氯化鈉冶煉金屬鈉：陽極反應(yīng)

7、：陽極反應(yīng)： .陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)： .總反應(yīng)：總反應(yīng)： .2Cl2e = = Cl22Na2e = = 2Na(2)電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂：電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂：陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)： .陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)： .總反應(yīng)：總反應(yīng)： .2Cl2e = = Cl2Mg22e = = Mg(3)電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁：電解熔融的氧化鋁冶煉金屬鋁：陽極反應(yīng)：陽極反應(yīng)：.陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：.總反應(yīng)：總反應(yīng)： .6O212e = = 3O24Al312e = = 4Al2電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量電解精煉銅時(shí)，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量相等嗎？相等嗎？提示：提示：不相等

8、電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，在不相等電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，在Cu失失電子的同時(shí)，粗銅中活潑金屬也能失電子進(jìn)入溶液，電子的同時(shí)，粗銅中活潑金屬也能失電子進(jìn)入溶液，不活潑金屬沉淀在電解槽底部形成陽極泥，而在陰極不活潑金屬沉淀在電解槽底部形成陽極泥，而在陰極上上Cu22e = = Cu，雖然兩極得失電子數(shù)相等，雖然兩極得失電子數(shù)相等，但陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量但陽極減少的質(zhì)量大于陰極增加的質(zhì)量 1.有關(guān)右圖所示裝置的敘述正確的有關(guān)右圖所示裝置的敘述正確的是是 ()A假設(shè)假設(shè)X為鹽橋，該裝置為原為鹽橋，該裝置為原 電池電池B假設(shè)假設(shè)X為鹽橋，該裝置為電為鹽橋，該裝置為電 解池解池C假設(shè)假設(shè)X

9、為銅片，該裝置為原電池為銅片，該裝置為原電池D假設(shè)假設(shè)X為銅片，該裝置為電解池為銅片，該裝置為電解池解析：解析：鹽橋能夠使陰陽離子通過，因而假設(shè)鹽橋能夠使陰陽離子通過，因而假設(shè)X為鹽橋，為鹽橋，就使兩個(gè)燒杯成為一個(gè)整體裝置就使兩個(gè)燒杯成為一個(gè)整體裝置原電池；但假設(shè)原電池；但假設(shè)X為銅片，由于銅片不能使陰陽離子通過，因而該裝置左為銅片，由于銅片不能使陰陽離子通過，因而該裝置左邊部分為電解池，右邊部分為原電池；只有邊部分為電解池，右邊部分為原電池；只有A項(xiàng)正確項(xiàng)正確答案：答案： A2(2011北京海淀期中北京海淀期中)下列關(guān)于電解的說法中，正確的下列關(guān)于電解的說法中，正確的是是 ()A電解池是把化

10、學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置電解池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B電解精煉銅時(shí)，粗銅板做陰極電解精煉銅時(shí)，粗銅板做陰極C電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品做陰極電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品做陰極D工業(yè)電解飽和食鹽水用于生產(chǎn)金屬鈉和氯氣工業(yè)電解飽和食鹽水用于生產(chǎn)金屬鈉和氯氣解析：解析：電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置，A錯(cuò)；電錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅板作陽極，解精煉銅時(shí)，粗銅板作陽極，B錯(cuò)；工業(yè)電解熔融氯化錯(cuò)；工業(yè)電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氫氣和氯氣，D錯(cuò)錯(cuò)答案：答案： C3(2011宿州

11、模擬宿州模擬)某同學(xué)為了使反應(yīng)某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl2Ag = = 2AgClH2能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了如圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的方案是方案是 ()解析：解析：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)2HClAg = = 2AgClH2不能夠自發(fā)不能夠自發(fā)進(jìn)行，但借助于電解能夠發(fā)生，設(shè)計(jì)電解池時(shí)應(yīng)選擇進(jìn)行，但借助于電解能夠發(fā)生，設(shè)計(jì)電解池時(shí)應(yīng)選擇Ag做陽極，做陽極，HCl做電解質(zhì)溶液即可，做電解質(zhì)溶液即可，C項(xiàng)正確項(xiàng)正確答案：答案： C4下圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說法正確下圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說法正確的是的是 ()A電解一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)

12、溶液中滴加幾滴酚酞，呈電解一段時(shí)間后，往蛋殼內(nèi)溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色紅色B蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸解析：解析：正確判斷電解池的陰陽極與其發(fā)生的電極反應(yīng)很正確判斷電解池的陰陽極與其發(fā)生的電極反應(yīng)很重要圖中所示的蛋殼相當(dāng)于陽離子交換膜，可以阻止重要圖中所示的蛋殼相當(dāng)于陽離子交換膜，可以阻止氯氣進(jìn)入陰極區(qū)，氯氣進(jìn)入陰極區(qū)，D項(xiàng)正確；電源的正極接碳棒，為電項(xiàng)正確；電源的正極接碳棒，

13、為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即2Cl2e = = Cl2，因此碳棒上生成的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，因此碳棒上生成的氣體可使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，鐵絲與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，發(fā)生還原反鐵絲與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為應(yīng)，電極反應(yīng)為2He = = H2，因消耗了氫離子，因消耗了氫離子，所以水的電離程度增大，溶液中的所以水的電離程度增大，溶液中的OH濃度增大，溶液濃度增大，溶液顯堿性，滴入酚酞后，溶液呈紅色顯堿性，滴入酚酞后，溶液呈紅色答案：答案：D5按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答問題：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答

14、問題：(1)判斷裝置的名稱：判斷裝置的名稱：A池為池為_，B池為池為_(2)鋅極為鋅極為_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_；銅極為銅極為_，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為_；石墨棒；石墨棒C1為為_，電極反應(yīng)式，電極反應(yīng)式為為_；石墨棒；石墨棒C2附近產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為附近產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(3)當(dāng)當(dāng)C2極析出極析出224 mL氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量變化，鋅的質(zhì)量變化(增加或減少增加或減少)了了_gCuSO4溶液的質(zhì)量變化溶液的質(zhì)量變化(增加增加或減少或減少)了了_g.解析：解析： A池中池中Zn、Cu放入放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個(gè)電極均為石墨電極

15、與池中兩個(gè)電極均為石墨電極與KCl溶液構(gòu)成電解池，溶液構(gòu)成電解池，A池中池中Zn為負(fù)極，為負(fù)極，Cu為正極，為正極，B池中池中C1為陽極，為陽極，C2為陰為陰極，極，C2析出析出H2，周圍，周圍OH富集，使酚酞溶液變紅，且富集，使酚酞溶液變紅，且n(H2)0.01 mol，故電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，故電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01 mol20.02 mol，根據(jù)得失電子守恒，鋅極有，根據(jù)得失電子守恒，鋅極有0.01 mol Zn溶解，即溶解，即Zn極質(zhì)量減少極質(zhì)量減少0.01 mol65 gmol10.65 g，銅極上有，銅極上有0.01 mol Cu析出，即析出，即CuSO4溶液增加

16、溶液增加了了0.01 mol65 gmol10.01 mol64 gmol10.01 g.答案：答案：(1)原電池電解池原電池電解池(2)負(fù)極負(fù)極Zn2e = = Zn2正極正極Cu22e = = Cu陽極陽極2Cl2e= = Cl2有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液變?yōu)榧t色(3)0.650.011電解池電極的判斷電解池電極的判斷2電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷(1)陽極產(chǎn)物的判斷陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極首先看電極，如果是活性電極(金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序表Ag以前以前)，則電極材料失電子，電極被溶解，溶液中的陰離子不能則電極材料失電子，電

17、極被溶解，溶液中的陰離子不能失電子；如是惰性電極失電子；如是惰性電極(Pt、Au、石墨、石墨)，則要看溶液中離，則要看溶液中離子的失電子能力此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，子的失電子能力此時(shí)根據(jù)陰離子放電順序加以判斷，陰離子放電順序：陰離子放電順序：S2IBrClOH含氧酸含氧酸根根F.(2)陰極產(chǎn)物的判斷陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序與直接根據(jù)陽離子放電順序進(jìn)行判斷，陽離子放電順序與金屬活動(dòng)性順序相反，其中：金屬活動(dòng)性順序相反，其中：AgFe3Cu2H(酸酸)Fe2Zn2Al3Mg2Na.例例1(2011江西高三聯(lián)考江西高三聯(lián)考)用下圖裝置用下圖裝置(X、Y是直

18、流電是直流電源的兩極源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是應(yīng)關(guān)系均正確的一組是 ()選項(xiàng)選項(xiàng) 電源電源X極極實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)前U形管形管中液體中液體通電后現(xiàn)象及結(jié)論通電后現(xiàn)象及結(jié)論A正極正極Na2SO4溶液溶液U形管兩端滴入酚酞試液后，形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色管中呈紅色B正極正極AgNO3溶液溶液b管中電極反應(yīng)式是管中電極反應(yīng)式是4OH4e = = 2H2OO2C負(fù)極負(fù)極KCl和和CuCl2混合溶液混合溶液相同條件下，相同條件下，a、b兩管中兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等產(chǎn)生的氣體總體積可能相等D負(fù)極負(fù)極Fe(OH)

19、3膠體膠體和導(dǎo)電液和導(dǎo)電液b管中液體顏色加深管中液體顏色加深名師精析名師精析X為正極，電解為正極，電解Na2SO4溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)是電解水，水，a管中電極為陽極，管中電極為陽極，OH放電，放電，a管中管中c(H)c(OH)，滴加酚酞試液不變色，滴加酚酞試液不變色，A錯(cuò)；錯(cuò)；X為正極，電解為正極，電解AgNO3溶液時(shí)，溶液時(shí)，b管中電極為陰極，電極反應(yīng)式為管中電極為陰極，電極反應(yīng)式為Age = = Ag，B錯(cuò)；錯(cuò)；Fe(OH)3膠體粒子帶有正電荷，膠體粒子帶有正電荷，X為負(fù)極時(shí)，為負(fù)極時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體膠體粒子向粒子向a管移動(dòng)，管移動(dòng)，a管中液體顏色加深，管中液體顏色加深，D錯(cuò)

20、錯(cuò)答案答案C 解答電解類的題目必須注意兩點(diǎn)：一是判斷陽極材解答電解類的題目必須注意兩點(diǎn)：一是判斷陽極材料是活性還是惰性，二是判斷溶液中可能在陽極或陰極料是活性還是惰性，二是判斷溶液中可能在陽極或陰極放電的離子，抓住這兩點(diǎn)，題目就迎刃而解了放電的離子，抓住這兩點(diǎn)，題目就迎刃而解了1.(2010武漢高三聯(lián)考武漢高三聯(lián)考)右圖中，兩電極上發(fā)生右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：的電極反應(yīng)為：a極：極：Cu22e = = Cub極：極：Fe2e = = Fe2.下列說法中不正下列說法中不正確的是確的是 ()A該裝置可能是電解池該裝置可能是電解池Ba極上一定發(fā)生還原反應(yīng)極上一定發(fā)生還原反應(yīng)Ca、b可能是同

21、種電極材料可能是同種電極材料D該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能.解析：解析：自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以形成原電池，也可以形成電自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)可以形成原電池，也可以形成電解池，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)只能形成電解池，電解池要解池，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)只能形成電解池，電解池要注意陽極是否為活潑金屬若為電解池，注意陽極是否為活潑金屬若為電解池，b電極一定是鐵電極一定是鐵棒，棒，a電極可為任意導(dǎo)電材料做成的電極，包括鐵故電極可為任意導(dǎo)電材料做成的電極，包括鐵故D項(xiàng)錯(cuò)誤項(xiàng)錯(cuò)誤答案：答案：DA溶液中溶液中c(A2)減小減小BB極的電極反應(yīng)：極的電極反應(yīng)：B2e=B2CY電極

22、上有電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D反應(yīng)初期，反應(yīng)初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀答案：答案：D類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)類電解質(zhì)類型及實(shí)例型及實(shí)例電解電解的的對(duì)象對(duì)象電解質(zhì)電解質(zhì)濃度的濃度的變化變化溶液溶液pH變化變化恢復(fù)原恢復(fù)原濃度的濃度的方法方法電解電解水型水型水電離出的水電離出的H、OH放電放電陰極：陰極：2H2e= = H2陽極：陽極：4OH4e= = 2H2OO2強(qiáng)堿強(qiáng)堿(NaOH)水水增大增大升高升高加水加水含氧酸含氧酸(H2SO4)降低降低活潑金屬活潑金屬含氧酸鹽含氧酸鹽(Na2SO4)不變不變電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型電解質(zhì)

23、電離出的陰離子電解質(zhì)電離出的陰離子在陽極上失電子，陽離在陽極上失電子，陽離子在陰極上得電子子在陰極上得電子無氧酸無氧酸(HCl)電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小升高升高加電解加電解質(zhì)本身質(zhì)本身不活潑金不活潑金屬無氧酸屬無氧酸鹽鹽(CuCl2)1以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型 類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電極反應(yīng)特點(diǎn)電解質(zhì)類電解質(zhì)類型及實(shí)例型及實(shí)例電解電解的的對(duì)象對(duì)象電解質(zhì)濃電解質(zhì)濃度的變化度的變化溶液溶液pH變化變化恢復(fù)原恢復(fù)原濃度的濃度的方法方法放放H2生堿生堿型型陰極：水電離出的陰極：水電離出的H放電放電2H2e = = H2陽極：電解質(zhì)電離出陽極：電解質(zhì)電離出的陰離子放電的陰離

24、子放電活潑金屬活潑金屬的無氧酸的無氧酸鹽鹽(NaCl、MgCl2)電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成新電生成新電解質(zhì)，原解質(zhì)，原電解質(zhì)濃電解質(zhì)濃度減小度減小升高升高加對(duì)應(yīng)加對(duì)應(yīng)的無氧的無氧酸酸放放O2生酸生酸型型陰極：電解質(zhì)電離出陰極：電解質(zhì)電離出的陽離子放電的陽離子放電陽極：水電離出的陽極：水電離出的OH放電放電4OH4e = = 2H2OO2不活潑金不活潑金屬含氧酸屬含氧酸鹽鹽(CuSO4、AgNO3)電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成新電生成新電解質(zhì)，原解質(zhì)，原電解質(zhì)濃電解質(zhì)濃度減小度減小降低降低加對(duì)應(yīng)加對(duì)應(yīng)的氧化的氧化物物例例2 (2010全國(guó)卷全國(guó)卷)如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，

25、電解稀的稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色此時(shí)溶液呈紅色(指示劑的指示劑的pH變色范圍：變色范圍：6.88.0，酸，酸色色紅色，堿色紅色，堿色黃色黃色)回答下列問題：回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是的是_(填編號(hào)填編號(hào))；A管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃B管溶液由紅變黃管溶液由紅變黃A管溶液不變色管溶液不變色B管溶液不變色管溶液不變色(2)寫出寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(3)寫出寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：管中發(fā)

26、生反應(yīng)的反應(yīng)式：_；(4)檢驗(yàn)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是管中氣體的方法是_；(5)檢驗(yàn)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是管中氣體的方法是_；(6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是到的現(xiàn)象是_.名師精析名師精析A與電源負(fù)極相連，為陰極，與電源負(fù)極相連，為陰極，B與電源正極相與電源正極相連，為陽極，溶液中連，為陽極，溶液中H、OH分別在分別在A、B兩極上放電，兩極上放電，反應(yīng)式為：反應(yīng)式為：A極：極：2H2e = = H2B極：極：4OH4e = = O22H2O則則A極附近會(huì)產(chǎn)生極附近會(huì)產(chǎn)生OH(水電離出來的水電離出來的)，B極附近會(huì)產(chǎn)生

27、極附近會(huì)產(chǎn)生H(水電離出來的水電離出來的)，所以，所以A處溶液由紅變黃，處溶液由紅變黃，B處溶液不處溶液不變色；電解一段時(shí)間后，溶液底部會(huì)產(chǎn)生變色；電解一段時(shí)間后，溶液底部會(huì)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，沉淀，溶液中有溶液中有H2SO4，切斷電源后，切斷電源后，Mg(OH)2會(huì)溶解會(huì)溶解答案答案(1)(2)2H2e = = H2(寫寫2H2O2e = = 2OHH2同同樣正確樣正確)，Mg22OH = = Mg(OH)2(3)4OH4e = = 2H2OO2(寫寫2H2O4e = = 4HO2同樣正確同樣正確)(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放

28、開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解或大部分溶解) 若陰極為若陰極為H放電，則陰極區(qū)放電，則陰極區(qū)c(OH)增大；增大；若陽極為若陽極為OH放電，則陽極區(qū)放電，則陽極區(qū)c(H)增大；增大；若陰、陽兩極同時(shí)有若陰、陽兩極同時(shí)有H、OH放電，相當(dāng)于電解水，放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大電解質(zhì)溶液濃度增大解析：解析：A項(xiàng)，在原電池的正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；項(xiàng)，在原電

29、池的正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)；B項(xiàng)，項(xiàng)，用惰性電極電解用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分別溶液，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分別是是H2和和Cl2，體積之比為，體積之比為1 1；C項(xiàng)，用項(xiàng)，用Cu作陽極電解稀作陽極電解稀硫酸即可發(fā)生該反應(yīng)；硫酸即可發(fā)生該反應(yīng)；D項(xiàng)，用惰性電極電解稀硫酸即項(xiàng)，用惰性電極電解稀硫酸即是電解水，硫酸濃度增大，溶液是電解水，硫酸濃度增大，溶液pH減小減小答案：答案：C4.(2011煙臺(tái)模擬煙臺(tái)模擬)如圖所示，如圖所示，A、F為石墨電極，為石墨電極，B、E為鐵片為鐵片電極按要求回答下列問題電極按要求回答下列問題(1)打開打開K2，閉合，閉合K1時(shí)時(shí)B為為_極，極，

30、A的電極反應(yīng)的電極反應(yīng)為為_，最終可觀察到的現(xiàn)象是，最終可觀察到的現(xiàn)象是_，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：_；(2)打開打開K1，閉合，閉合K2時(shí)時(shí)E為為_極，極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為極的電極反應(yīng)為_，檢驗(yàn)，檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法極產(chǎn)生氣體的方法是是_(3)若往若往U形管中滴加酚酞試液，進(jìn)行形管中滴加酚酞試液，進(jìn)行(1)(2)操作時(shí)，操作時(shí)，A、B、E、F電極周圍能變紅的是電極周圍能變紅的是_解析：解析：(1)當(dāng)打開當(dāng)打開K2，閉合，閉合K1時(shí)，剛好形成原電池，較活時(shí)，剛好形成原電池，較活潑的潑的Fe作負(fù)極，作負(fù)極，A作正極，在正極，溶液中作正極，在正極，溶液中O2得電子發(fā)得電子

31、發(fā)生還原反應(yīng)，生成生還原反應(yīng)，生成Fe(OH)2，進(jìn)一步被氧化為紅褐色的，進(jìn)一步被氧化為紅褐色的Fe(OH)3.(2)打開打開K1，閉合，閉合K2，形成電解池，故，形成電解池，故E為電解池的陰極，為電解池的陰極，F(xiàn)為電解池的陽極，在陽極為電解池的陽極，在陽極Cl失電子生成失電子生成Cl2.(3)A、E兩極都生成了兩極都生成了OH，故遇酚酞試液會(huì)變紅，故遇酚酞試液會(huì)變紅答案：答案：(1)負(fù)負(fù)O22H2O4e = = 4OH溶液中有溶液中有紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀生成2FeO22H2O = = 2Fe(OH)2；4Fe(OH)2O22H2O = = 4Fe(OH)3(2)陰陰2Cl2e = = C

32、l2用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近紙靠近F極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣極，試紙變藍(lán)，證明是氯氣(3)AE原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池定義定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)變將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的成化學(xué)能的裝置裝置應(yīng)用電解原理在某些金應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬表面鍍上一層其他金屬的裝置屬的裝置裝置裝置舉例舉例原電池原電池電解池電解池電鍍池電鍍池形形成成條條件件活動(dòng)性不同的兩電活動(dòng)性不同的兩電極極(連接連接) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液(電極電極插入其中，并與電極插入其中，并與電極發(fā)生自發(fā)反應(yīng)發(fā)生自發(fā)反應(yīng)) 形成閉合電路形成閉合電路兩電極接直兩

33、電極接直流電源流電源兩電極插入兩電極插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合電形成閉合電路路鍍層金屬接電源正極，鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液必須含有鍍層電鍍液必須含有鍍層金屬的離子金屬的離子(電鍍過程電鍍過程濃度不變濃度不變)電電極極名名稱稱負(fù)極：較活潑金屬等負(fù)極：較活潑金屬等正極：較不活潑金屬正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬或能導(dǎo)電的非金屬)陽極：與電源陽極：與電源正極相連的極正極相連的極陰極：與電源陰極：與電源負(fù)極相連的極負(fù)極相連的極名稱同電解池，但有限名稱同電解池，但有限制條件制條件陽極：必須是鍍層金屬陽極：必須是鍍層金屬陰極：鍍件陰極：鍍件例例3(2011

34、安慶模擬安慶模擬)觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是敘述正確的是 ()A裝置裝置中陽極上析出紅色固體中陽極上析出紅色固體B裝置裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置裝置中外電路電子由中外電路電子由a極流向極流向b極極D裝置裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過由通過名師精析名師精析本題考查原電池和電解池的應(yīng)用裝置本題考查原電池和電解池的應(yīng)用裝置陽極上陽極上Cl放電，發(fā)生氧化反應(yīng)：放電，發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl2e = = Cl2，A錯(cuò)；裝置錯(cuò)；裝置待鍍鐵制品上發(fā)生還原反應(yīng)待鍍鐵制品上發(fā)

35、生還原反應(yīng)Cu22e= = Cu，與電源負(fù)極相連，與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)；裝置錯(cuò)；裝置的離子交換膜只允的離子交換膜只允許陽離子自由通過，許陽離子自由通過，D錯(cuò)錯(cuò)答案答案C 可充電電池可以認(rèn)為是原電池和電解池的統(tǒng)一體，放可充電電池可以認(rèn)為是原電池和電解池的統(tǒng)一體，放電時(shí)作原電池，充電時(shí)作電解池兩池的電極反應(yīng)式剛好電時(shí)作原電池，充電時(shí)作電解池兩池的電極反應(yīng)式剛好相反，即電解池的陰極反應(yīng)式對(duì)應(yīng)原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反相反，即電解池的陰極反應(yīng)式對(duì)應(yīng)原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，電解池的陽極反應(yīng)式對(duì)應(yīng)原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)應(yīng)式，電解池的陽極反應(yīng)式對(duì)應(yīng)原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)式，但電解池反應(yīng)與原電池反應(yīng)并不是相應(yīng)的可

36、逆反應(yīng)式，但電解池反應(yīng)與原電池反應(yīng)并不是相應(yīng)的可逆反應(yīng) 解析：解析：電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不可用鐵作陽電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不可用鐵作陽極，否則發(fā)生反應(yīng)：極，否則發(fā)生反應(yīng)：Fe2e = = Fe2，使制取的鋁，使制取的鋁中混有鐵中混有鐵答案：答案：A6如圖，通電如圖，通電5 min后，電極后，電極5質(zhì)量增加質(zhì)量增加2.16 g，回答：，回答：(1)電源：電源：a是是_極，極，b是是_極；極；A池電極反應(yīng)：池電極反應(yīng)：電極電極1：_；電極電極2：_.C池電極反應(yīng)：電極池電極反應(yīng)：電極5：_；電極電極6：_.(2)如果如果B池中共收集到池中共收集到224 mL氣體氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況

37、)，且溶液體積，且溶液體積為為200 mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變?cè)O(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中，則通電前溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_答案：答案：(1)負(fù)正負(fù)正2H2e = = H22Cl2e = = Cl22Ag2e = = 2AgCu2e = = Cu2(2)0.025 molL1 原電池和電解池的計(jì)算包括：兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、原電池和電解池的計(jì)算包括：兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液溶液pH的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的的計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測(cè)定的計(jì)算，根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電荷量計(jì)算，根據(jù)電荷量求產(chǎn)物的量與根據(jù)產(chǎn)物的量求電

38、荷量等不論哪類計(jì)算，均可以概括為下列三種方法：等不論哪類計(jì)算，均可以概括為下列三種方法：(1)根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、根據(jù)電子守恒法計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中正負(fù)兩極產(chǎn)物、電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式再寫出總反應(yīng)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫出電極反應(yīng)式再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列比例式計(jì)算(3)根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建

39、立計(jì)算所需的關(guān)系式與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式答案答案A1將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度為電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度為1 A通電通電10 min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2 A繼續(xù)通繼續(xù)通電電10 min.下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是 ()解析：解析：開始開始10 min，陽極反應(yīng)為：，陽極反應(yīng)為：Cu2e = = Cu

40、2，陰極反應(yīng)為陰極反應(yīng)為Cu22e = = Cu，所以銅片質(zhì)量減少，鉑，所以銅片質(zhì)量減少，鉑片質(zhì)量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量片質(zhì)量增加，銅片上所溶解的銅與鉑片上析出的銅的質(zhì)量相等后相等后10 min，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，電源反接，表面附有銅的鉑片成為陽極，銅片成為陰極，又由于電流強(qiáng)度為開始時(shí)的銅片成為陰極，又由于電流強(qiáng)度為開始時(shí)的2倍，附著在倍，附著在鉑片上的銅在第鉑片上的銅在第5 min時(shí)即可完全溶解，后時(shí)即可完全溶解，后5 min，陽極的，陽極的電極反應(yīng)式為：電極反應(yīng)式為：4OH4e = = 2H2OO2，此時(shí)陽極，此時(shí)陽極鉑片質(zhì)量不發(fā)生變化作為陰極的銅片

41、在第鉑片質(zhì)量不發(fā)生變化作為陰極的銅片在第5 min時(shí)為即時(shí)為即恢復(fù)到開始時(shí)的質(zhì)量，后恢復(fù)到開始時(shí)的質(zhì)量，后5 min內(nèi)質(zhì)量繼續(xù)增加內(nèi)質(zhì)量繼續(xù)增加答案：答案：C 2.(2011合肥高三質(zhì)檢合肥高三質(zhì)檢)如右圖所示如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為均為200 mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為的濃度均為0.1 molL1，工作一，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線中均通過0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是述中不正確的是 (). .A電極上產(chǎn)生氣體的體積：電極上

42、產(chǎn)生氣體的體積：(相同條件相同條件)B和和中溶液的中溶液的pH都減小都減小C電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：D發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為：中陽極，中陽極，中負(fù)極中負(fù)極解析：解析：為電解池，陽極產(chǎn)生氯氣：為電解池，陽極產(chǎn)生氯氣：2Cl2e = = Cl2，為原電池，正極產(chǎn)生氫氣：為原電池，正極產(chǎn)生氫氣：2H2e = = H2，通過相同量，通過相同量的電子，兩裝置產(chǎn)生氣體的體積相同，的電子，兩裝置產(chǎn)生氣體的體積相同，A對(duì)；通過對(duì)；通過0.02 mol電電子時(shí)，子時(shí)，中陰極析出中陰極析出0.01 mol銅，陽極析出銅，陽極析出0.01 mol Cl2，而，而中只有正極析出中只有正極析出0.01 mol H2，C對(duì)；對(duì)；為電解池，陽極發(fā)生氧為電解池，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，化反應(yīng)，為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D對(duì)；對(duì)；中溶質(zhì)中溶質(zhì)CuCl2不斷消耗，最終為水，不斷消耗，最終為水，pH增大，增大，中中H不不斷被消耗，最終為斷被消耗，最終為ZnSO4，pH增大，增大，B錯(cuò)錯(cuò)答案：答案：B點(diǎn)擊下圖進(jìn)入點(diǎn)擊下圖進(jìn)入“針對(duì)訓(xùn)練針對(duì)訓(xùn)練 測(cè)與評(píng)測(cè)與評(píng)”