《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第三部分 第14課時(shí) 質(zhì)量守恒及化學(xué)方程式課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省河源市中英文實(shí)驗(yàn)學(xué)校中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第三部分 第14課時(shí) 質(zhì)量守恒及化學(xué)方程式課件（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1質(zhì)量守恒定律（理解）2常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（應(yīng)用）3定量研究對(duì)化學(xué)發(fā)展的重大作用（了解）4正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)方程式（理解）5能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（應(yīng)用）年份題型分值難易度2011選擇、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算14中等2012選擇、填空、綜合能力、實(shí)驗(yàn)22中等、難2013填空、綜合能力、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算22中等、難1質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀上來說，在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后_沒有改變，_也沒有增減，_也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中還可推出以下規(guī)律：（以下填：不變、一定變、可能變）反應(yīng)物與生成物質(zhì)量總和_；
2、反應(yīng)前后元素種類_；反應(yīng)前后物質(zhì)的種類_；反應(yīng)前后分子的種類 一定變 ；反應(yīng)前后分子總數(shù) 可能變 。2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： （1）求質(zhì)量：根據(jù)反應(yīng)中某些物質(zhì)的質(zhì)量求其他物質(zhì)的質(zhì)量。如氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5克，充分加熱，使之完全反應(yīng)，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9克，則生成氧氣 9.6 克；原混合物中含氯酸鉀 24.5 克。質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量生成生成原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量不變不變不變不變一不變一不變 （2）求元素符號(hào)、化學(xué)式或原子個(gè)數(shù)：依據(jù)是在化學(xué)方程式“ = ”號(hào)兩邊各種 原子種類和數(shù)目 必須相等。如根據(jù)反應(yīng)3NO2 + H2O 2HNO3 + X，推斷X的
3、化學(xué)式為 NO 。（3）解釋化學(xué)現(xiàn)象：細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？ 不正確 為什么？ 參加反應(yīng)的除了鐵絲外還有氧氣 。3化學(xué)方程式：用_來表示 化學(xué)反應(yīng) 的式子。書寫時(shí)以 客觀事實(shí) 為基礎(chǔ)，遵循_定律。（主要體現(xiàn)在等號(hào)兩邊原子的 種類 和 數(shù)目 相等。）化學(xué)式化學(xué)式質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒4化學(xué)方程式表示的意義（以電解水2H2O=2H2+ O2 為例從三個(gè)方面分析）：物質(zhì)間的反應(yīng)事實(shí)，水在通電條件下生成氫氣和氧氣；反應(yīng)物、生成物的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系，每2個(gè)水分子在通電條件下生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子；反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比，36份質(zhì)量
4、的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。通電5關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算：“計(jì)算三步曲”。例：貴聰同學(xué)用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制備氧氣4.8克，問同時(shí)生成氯化鉀的質(zhì)量為多少，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？“計(jì)算三步曲”： 計(jì)算格式和過程：看清題意；此題已知氧氣的質(zhì)量，求氯化鉀和氯酸鉀的質(zhì)量 寫解作設(shè)： 解：設(shè)生成氯化鉀為X，氯酸鉀的質(zhì)量為Y寫方程式， 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 求質(zhì)量比； 245 149 96代數(shù)列式， Y X 4.8 g 245 : Y= 149 : X= 96 : 4.8 求解作答； Y=12.25g X=7.45 g答：生成氯化鉀7.4
5、5 g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是12.25 g。 (2012廣東)甲、乙兩同學(xué)用氧化銅做了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答有關(guān)問題：甲同學(xué)：取40 g氧化銅與足量稀硫酸充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。（1）溶液中含硫酸銅的質(zhì)量是多少？寫出計(jì)算過程。（2）乙同學(xué)：將五份含6 g炭粉和40 g氧化銅的混合物，分別放入密閉的容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱。在不同的反應(yīng)時(shí)間里收集到如下數(shù)據(jù)： 加熱時(shí)間/min246810固體質(zhì)量/g4439353232氣體質(zhì)量/gX7111414CuSO4（3）加入2 min收集到氣體的質(zhì)量是_g?；旌瞎腆w在加熱過程中產(chǎn)生的反應(yīng)有：CuO+C=Cu+CO、
6、2CuO+C=2Cu+CO2，還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（寫一個(gè)）；加熱8 min后容器中的氣體的化學(xué)式為_。高溫2CuO+CO =Cu+CO2或或CO2+C=2CO 高溫高溫高溫高溫CO 這是一條利用化學(xué)方程式的計(jì)算題。考察的內(nèi)容非常全面：質(zhì)這是一條利用化學(xué)方程式的計(jì)算題。考察的內(nèi)容非常全面：質(zhì)量守恒定律、利用化學(xué)方程式的計(jì)算、表格等，當(dāng)題目提供的每個(gè)量量守恒定律、利用化學(xué)方程式的計(jì)算、表格等，當(dāng)題目提供的每個(gè)量都是混合物的質(zhì)量，一定要從其中找出我們所需要的純凈物的量，就都是混合物的質(zhì)量，一定要從其中找出我們所需要的純凈物的量，就要利用質(zhì)量守恒定律。再寫出化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算，題目還涉及
7、坐要利用質(zhì)量守恒定律。再寫出化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算，題目還涉及坐標(biāo)圖和表格，增大了題目的靈活性，但如果掌握了這方面的知識(shí)，做標(biāo)圖和表格，增大了題目的靈活性，但如果掌握了這方面的知識(shí)，做起來會(huì)相當(dāng)順手。答題過程中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：化學(xué)方程式寫錯(cuò)，起來會(huì)相當(dāng)順手。答題過程中容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤有：化學(xué)方程式寫錯(cuò)，相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)、比例式、計(jì)算錯(cuò)誤、很多同學(xué)不會(huì)對(duì)表格中的剩相對(duì)分子質(zhì)量算錯(cuò)、比例式、計(jì)算錯(cuò)誤、很多同學(xué)不會(huì)對(duì)表格中的剩余物作出分析，填寫余物作出分析，填寫COCO2 2 。 1在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)不
8、正確的是（ ）物質(zhì)MNQP反應(yīng)前質(zhì)量（g）181232反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26212A該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13 gC反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5：4 D物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑 【解析】【解析】根據(jù)反應(yīng)物在反應(yīng)中質(zhì)量逐漸減少，而生成物的質(zhì)根據(jù)反應(yīng)物在反應(yīng)中質(zhì)量逐漸減少，而生成物的質(zhì)量逐漸增加的規(guī)律，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求出量逐漸增加的規(guī)律，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律來求出X的待測(cè)值；的待測(cè)值；N的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了25克，則克，則N是生成物，是生成物，P的質(zhì)量減少了的質(zhì)量減少了20克，則克，則P是是反應(yīng)物，反應(yīng)物，Q的質(zhì)量沒有變化，則可能是催化劑，也可能是沒有參的質(zhì)量沒
9、有變化，則可能是催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為加反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為25克，比反應(yīng)物克，比反應(yīng)物P的的20克大克大5克，則克，則M為為反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為的質(zhì)量為5克，則克，則X待測(cè)值為待測(cè)值為13；反應(yīng)式；反應(yīng)式可表示為：可表示為：P+M=N，是一個(gè)化合反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量比為，是一個(gè)化合反應(yīng)，各物質(zhì)的質(zhì)量比為P：M：N 20 :5：25=4:1:5。因此答案為。因此答案為A 2（1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了。請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是_。（2）在2XY=Z2R反應(yīng)中，已知X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為20、4
10、9、71，若8 g X恰好與Y完全反應(yīng)，生成R的質(zhì)量為_g。（3）在4AB2nC2=2A2C38BC2反應(yīng)中，n的值為_。四氧化三鐵四氧化三鐵的質(zhì)量的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和 3.63.61111【解析】（1 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比參的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)前的細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（加反應(yīng)前的細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2 2）設(shè)）設(shè)R R相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為a a，根據(jù)質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒列等式：量守恒列等式：4040494971712a2a，解得，解得a a9 9；設(shè)；設(shè)R R的質(zhì)量為的質(zhì)量為b b，根據(jù)，根據(jù)質(zhì)量守恒，列比例式質(zhì)量守恒，列比例式40/1840/188 g/b8 g/b，b b3.6 g3.6 g；（；（3 3）由反應(yīng)前后）由反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均不變，可得出原子的種類和數(shù)目均不變，可得出2n2n2 23 38 82 2，故，故n n1111。 請(qǐng)您和您的小伙伴一起完成請(qǐng)您和您的小伙伴一起完成“強(qiáng)化訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練”，每，每一個(gè)人都要過關(guān)哦！一個(gè)人都要過關(guān)哦！
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