專題二十二 物質的檢驗、分離和提純

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1、真誠為您提供優(yōu)質參考資料，若有不當之處，請指正。 專題二十二 物質的檢驗、分離和提純 考點一　物質的檢驗 1．(2015·江蘇化學，13，4分)下列設計的實驗方案能達到實驗目的的是(雙選)(　　) A．制備Al(OH)3懸濁液：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加過量的6 mol·L－1 NaOH溶液 B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水 C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象 D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條

2、件下，向一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象 答案　BD 2．(2015·四川理綜，3，6分)下列操作或裝置能達到實驗目的的是(　　) 答案　C 3．(2014·重慶理綜，2，6分)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　) A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2 B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2 C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液 答案　C 4．(2014·福建理綜，8，

3、6分)下列實驗能達到目的的是(　　) A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 答案　D 5．(2013·江蘇化學，13，4分)下列依據相關實驗得出的結論正確的是(　　) A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色

4、，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋ 答案　D 6．(2011·重慶理綜，11，6分)不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應)的試劑組是(　　) A．鹽酸、硫酸 B．鹽酸、氫氧化鈉溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氫氧化鈉溶液 答案　D 考點二　物質的分離和提純 1．(2015·海南化學，7，4分)下列敘述正確的是(雙選)(　　) A．稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡 D．煮沸自來水可除去其中的Ca(HCO3)2 答案　CD 2．(

5、2015·安徽理綜，8，6分)下列有關實驗的選項正確的是(　　) A.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 B.除去CO中的CO2 C.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作 D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20 mL 答案　B 3．(2015·廣東理綜，9，4分)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　) 選項 敘述Ⅱ A 1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離 B 原電池需外接電源才能工作 C 乙二酸具有酸性 D NaCl固體可導電 答案　A 4．(2014·全國大綱卷，10，6分)下列除雜方案錯誤的是(　　) 選項 被提純 的物質

6、 雜質 除雜試劑 除雜方法 A CO(g) CO2(g) NaOH溶液、 濃H2SO4 洗氣 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液 過濾 C Cl2(g) HCl(g) 飽和食鹽水、 濃H2SO4 洗氣 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼燒 答案　B 5．(2013·課標全國卷Ⅰ，13，6分)下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是(　　) 選項 目的 分離方法 原理 A 分離溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度較大 B 分離乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同

7、 C 除去KNO3固體中混雜的NaCl 重結晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸餾 丁醇與乙醚的沸點相差較大 答案　D 6．(2012·江蘇化學，6)用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是(　　) A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體 D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 答案　D 7．(2015·浙江理綜，29，15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。 實驗(一)　碘

8、含量的測定 取0.010 0 mol·L－1的AgNO3標準溶液裝入滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I－)的變化，部分數(shù)據如下表： V(AgNO3)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 E/mV －225 －200 －150 －100 V(AgNO3)/mL 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00 E/mV 50.0 175 275 300 325 實驗(二)　碘的制取 另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下： 已

9、知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。 請回答： (1)實驗(一)中的儀器名稱：儀器A________，儀器B________。 (2)①根據表中數(shù)據繪制滴定曲線： ②該次測定終點時用去AgNO3溶液的體積為________mL，計算得海帶中碘的百分含量為________%。 (3)①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為________。 ②步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是__________________________ _______________________________________________________________

10、____。 ③下列有關步驟Y的說法，正確的是________。 A．應控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉化成離子進入水層 C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④實驗(二)中操作Z的名稱是________。 (4)方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_________________________________。 答案　(1)坩堝　500 mL容量瓶 (2)① ②20.00 mL　0.635 (3)①檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉180度后觀察是否漏水；檢查漏斗口

11、玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水。 ②液體分上下兩層，下層呈紫紅色 ③AB ④過濾 (4)主要由于碘易升華，會導致碘的損失 8．(2015·課標全國卷Ⅱ，26，14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關數(shù)據如下表所示 溶解度/(g/100g水) 　　　溫度 化合物/℃ 0 20 40 6

12、0 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp近似值 10－17 10－17 10－39 回答下列問題： (1)該電池的正極反應式為____________________________________________， 電池反應的離子方程式為_____________________________________________。 (2)維持電流強度為0.5 A，電

13、池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。(已知F＝96 500 C·mol－1) (3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、________和________，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為________，其原理是___________________________________________________________________ __________________________________________________________________

14、_。 (4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開_______，加堿調節(jié)至pH為________時，鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為________時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1mol·L－1)。若上述過程不加H2O2后果是_____________________________， 原因是_____________________________________________________________。 答案　(1

15、)MnO2＋e－＋H＋===MnOOH　Zn＋2MnO2＋2H＋===Zn2＋＋2MnOOH (2)0.05 (3)加熱濃縮、冷卻結晶　碳粉　MnOOH　在足量的空氣或氧氣中加熱　碳粉轉變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO2 (4)Fe3＋　2.7　6　Zn2＋和Fe2＋不能分離　Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近 9．(2014·課標全國卷Ⅰ，26，13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據如下： 相對分子質量 密度/(g·cm－3) 沸點/℃ 水中溶解性 異戊醇 88 0.

16、812 3 131 微溶 乙酸 60 1.049 2 118 溶 乙酸異戊酯 130 0.867 0 142 難溶 實驗步驟： 在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。 回答下列問題： (1)儀器B的名稱是________。 (2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是___________

17、_________，第二次水洗的主要目的是__________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。 a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出 (4)本實驗中加

18、入過量乙酸的目的是___________________________________。 (5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_______________________________ __________________________________________________________________。 (6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。 (7)本實驗的產率是________(填標號)。 a．30% b．40% c．60% d．90% (8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始

19、收集餾分，會使實驗的產率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_______________________________ __________________________________________________________________。 答案　(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和醋酸　洗掉碳酸氫鈉 (3)d　(4)提高醇的轉化率　(5)干燥　(6)b　(7)c (8)高　會收集少量未反應的異戊醇 10．(2013·課標全國卷Ⅱ，27，14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)

20、等雜質]的流程如下： 提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。 回答下列問題： (1)反應②中除掉的雜質離子是__________，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________； 在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是__________________________________________________________________ _________________________________________

21、_________________________。 (2)反應③的反應類型為____________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有______________。 (3)反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________________________________________________________________。 (4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2，取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于________。 答案　(1)Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋、2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質 (2)置換反應　鎳 (3)取少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈 (4)1 10 / 10