高中化學(xué)：32《鐵、銅的獲取及應(yīng)用》課件蘇教版必修1

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1、專題專題3第二單元第二單元( (第一課時(shí)第一課時(shí)) )鐵鐵鐵鐵單單質(zhì)質(zhì)隕隕鐵鐵根據(jù)金屬活動(dòng)性順序根據(jù)金屬活動(dòng)性順序主要主要化合態(tài)化合態(tài)、少量、少量單質(zhì)單質(zhì)存在存在2 2、鐵化合態(tài)、鐵化合態(tài)銅化合態(tài)銅化合態(tài)銅銅比較活潑比較活潑金屬金屬不太活潑不太活潑金屬金屬磁鐵礦磁鐵礦( (FeFe3 3O O4 4) ) 赤鐵礦赤鐵礦(Fe(Fe2 2O O3 3) ) 黃銅礦黃銅礦( (CuFeSCuFeS2 2 ) )孔雀石孔雀石( (CuCOCuCO3 3 .Cu(OH) .Cu(OH)2 2) )天天然然單單質(zhì)質(zhì)銅銅磁鐵礦磁鐵礦(Fe3O4)赤鐵礦赤鐵礦(Fe2O3) 黃銅礦黃銅礦(CuFeS2 )孔

2、雀石孔雀石(Cu(OH)Cu(OH)2 2 。CuCOCuCO3 3 )思考思考: :將將“化合態(tài)化合態(tài)鐵鐵、銅、銅”轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為“游離態(tài)游離態(tài)”生成銅生成銅生成鐵生成鐵二：實(shí)驗(yàn)室制鐵二：實(shí)驗(yàn)室制鐵3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣高爐高爐高溫，還原劑高溫，還原劑( (主要主要CO)CO)把鐵還原出把鐵還原出Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 工業(yè)煉鐵工業(yè)煉鐵原理原理原料原料設(shè)備設(shè)備CaCOCaCO3 3 = CaO+CO= CaO+CO2 2 高溫高溫CaO+SiOCaO+SiO2 2 = CaS

3、iO= CaSiO3 3高溫高溫生鐵生鐵 鋼鋼化學(xué)反應(yīng)過程：化學(xué)反應(yīng)過程：制造還原劑制造還原劑：C+O2=CO2 ,CO2+C=2CO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫CO CO 還原鐵礦石還原鐵礦石：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2 高溫高溫除雜質(zhì)造渣除雜質(zhì)造渣： CaCO3=CaO+CO2 高溫高溫CaO+SiO2=CaSiO3高溫高溫鐵礦石鐵礦石 焦炭焦炭 石灰石石灰石熱空氣熱空氣爐渣爐渣鐵水鐵水生物煉銅：生物煉銅：工業(yè)煉銅工業(yè)煉銅黃銅礦黃銅礦(CuFeS2)高溫分解高溫分解粗銅粗銅電解精煉電解精煉高純銅高純銅含硫的銅礦硫酸銅含硫的銅礦硫酸銅煉銅煉銅金屬冶煉的一般方法金屬冶煉的一般方法 1、熱分解

4、法：、熱分解法：2HgO 2Hg+O2 、 2Ag2O 4Ag+O22、熱還原法：、熱還原法： （使用（使用H2 、C、CO或或“用活潑金屬用活潑金屬”還原）還原） CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2 2CuO+C 2Cu+CO2 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3 3、電解方法、電解方法: 2Al2O3 4Al+3O2 MgCl2 Mg+Cl24、濕法冶金：、濕法冶金：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu5、生物冶金：、生物冶金：含硫的銅礦含硫的銅礦硫酸銅硫酸銅煉銅煉銅一、單質(zhì)的物理性質(zhì)一、單質(zhì)的物理性質(zhì)1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色

5、金屬 銅是紫紅色的金屬。銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)不反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。價(jià)銅的化合物。特別提醒特別提醒鐵跟鐵

6、跟氧化性較弱氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵亞鐵化合物。化合物。鐵跟鐵跟氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)價(jià)鐵的化合物。鐵的化合物。3高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是高溫下可用于還原氧化鐵的化合物是( ) A.焦炭焦炭 B.氫氣氫氣 C.二氧化碳二氧化碳 D.一氧化碳一氧化碳練習(xí)練習(xí)在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)：Fe3O43H2 3Fe4H2O中，中，F(xiàn)e3O4作作 A 還原劑還原劑 B 氧化劑氧化劑 C 催化劑催化劑 D 溶劑溶劑B2在化學(xué)反應(yīng)：在化學(xué)反應(yīng)：2Ag2O

7、4Ag+O2中，中，Ag2O作作 A 還原劑還原劑 B 氧化劑氧化劑 C 催化劑催化劑 D 溶劑溶劑ABD5在含有在含有Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2 和和AgNO3的溶的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（ ） A.Mg B. Cu C. Ag D. H24西漢時(shí)期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應(yīng)用于生產(chǎn)的濕西漢時(shí)期發(fā)現(xiàn)、宋朝初期應(yīng)用于生產(chǎn)的濕法冶金術(shù)的反應(yīng)原理是法冶金術(shù)的反應(yīng)原理是 （ ）ACuO+H2 Cu+H2OBCuO+CO Cu+CO2 CFe+CuSO4= FeSO4+Cu D2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2CC6除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣除

8、去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式?；瘜W(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉）銅粉中混有鐵粉: 、 。（2）鐵粉中混有鋁粉）鐵粉中混有鋁粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。加入過量鹽酸加入過量鹽酸 Fe2HFe 2H2 加入過量加入過量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入過量加入過量Fe Cu2FeFe2Cu 專題專題3第二單元第二單元( (第二課時(shí)第二課時(shí)) )本節(jié)內(nèi)容本節(jié)內(nèi)容: :一、單質(zhì)的物

9、理性質(zhì)一、單質(zhì)的物理性質(zhì)二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Fe2+Fe3+與與的鑒別的鑒別三、三、Fe2+Fe3+與與的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化四、四、五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用一、單質(zhì)的物理性質(zhì)一、單質(zhì)的物理性質(zhì)1、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬、鐵是可以被磁鐵吸引的銀白色金屬 銅是紫紅色的金屬。銅是紫紅色的金屬。2、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。、鐵和銅的密度較大，熔沸點(diǎn)較高。二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)二、單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4不反應(yīng)不反應(yīng)Fe

10、+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)FeCu銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為銅在反應(yīng)中一般轉(zhuǎn)化為+2價(jià)銅的化合物。價(jià)銅的化合物。特別提醒特別提醒鐵跟鐵跟氧化性較弱氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵亞鐵化合物?；衔铩ｈF跟鐵跟氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)價(jià)鐵的化合物。鐵的化合物。Fe2+Fe3+與與的鑒別的鑒別三、三、觀察溶液

11、顏色觀察溶液顏色與與KSCN反應(yīng)反應(yīng)與與NaOH反應(yīng)反應(yīng)淺綠色淺綠色棕黃色棕黃色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液變?yōu)檠t色溶液變?yōu)檠t色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅立即產(chǎn)生紅褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鑒別方法鑒別方法Fe2+Fe3+與與的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化四、四、Fe2+小結(jié)：小結(jié)：Fe3+氧化性較強(qiáng)的氧化劑如氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等、硝酸等還原劑如還原劑如Fe、Cu等等Fe2+Fe3+化合價(jià)化合價(jià) ， 升高升高 需加入需加入氧化劑氧化劑。還原劑還原劑。降低降低Fe3+Fe2+化合價(jià)化合價(jià) ， 需加入需加入Fe氧化性較弱的氧化劑如氧化性較弱

12、的氧化劑如 H 、Cu等等+2+氧化性較強(qiáng)的氧化劑如氧化性較強(qiáng)的氧化劑如Cl2、硝酸等、硝酸等Zn 、Al、 Mg等等等Zn、Al、Mg五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物、鐵的化合物Fe2O3作顏料作顏料氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑氯化鐵、硫酸亞鐵可作凈水劑作磁性材料作磁性材料維持生命的微量元素維持生命的微量元素2、銅的化合物：、銅的化合物：銅鹽可殺菌，銅鹽可殺菌，CuSO4溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。溶液殺滅寄生蟲，治療皮膚病。2、要證明某溶液中不含 練習(xí)練習(xí): :Fe3+Fe2+而可能含有，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)榧尤胱懔柯人?加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液（）A. B. C. D. C1、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)再滴加幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A.該溶液中一定含有SCN-Fe3+B.氧化性： Cl2Fe2+SCN-與不能形成紅色物質(zhì)C.D. Fe2+Fe3+被氯水氧化為B