《備考高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高 專題09 溶液中的離子反應(yīng)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《備考高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高 專題09 溶液中的離子反應(yīng)課件（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題09溶液中的離子反應(yīng)一、一、弱電解質(zhì)的電離平衡部分弱電解質(zhì)的電離平衡部分（1）某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則ab( )（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7( )（3）1.0103molL1鹽酸的pH3.0,1.0108molL1鹽酸的pH8.0( )（4）25 時(shí)若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11( )（5）分別和等物質(zhì)的量的鹽酸和硫酸反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同( )（6）pH4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低( )（7）0.1 molL1 C
2、H3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的電離程度變小( )（8）在室溫下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH8的溶液中( )（9）強(qiáng)電解質(zhì)溶液中沒有分子，只有離子( )【答案】（1）（2）（3）（4） （5）（6）（7） （8） （9） 二、水的電離和溶液的二、水的電離和溶液的pHpH部分部分（1）pH6的溶液呈酸性( )（2）只要是純水，肯定呈中性( )（3）純水的pH7( )（4）無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c(H)c(OH)( )（5）pH0，溶液中c(H)0 molL1( )（6）某溶液中滴入酚酚呈無色，溶液呈酸性( )（7）用pH試紙測(cè)定溶液的pH值，不能用水浸
3、濕，否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差( )（8）pH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na) c(CH3COO)( )（9）兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2 ( )（10）將Ca(OH)2的飽和溶液加熱，pH和Kw均增大( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 三、鹽類水解部分三、鹽類水解部分（1）NaHS水溶液中只存在HS的電離和水解兩種平衡( )（2）在飽和氨水中加入同濃度的氨水，平衡正向移動(dòng)( )（3）HA比HB更難電離，則NaA比NaB的水解能力更強(qiáng)( )（4）HA比HB更難電離，
4、則NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )（5）常溫下，pH1的CH3COOH溶液與pH2的CH3COOH溶液相比，兩溶液中由H2O電離出的c(H)是101( )（6）常溫下，pH2與pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( )（7）強(qiáng)電解質(zhì)溶液中一定不存在電離平衡( )（8）改變條件使電離平衡正向移動(dòng)，溶液的導(dǎo)電能力一定增強(qiáng)( )【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9）只有pH7的溶液中才存在c(H)c(OH)( )（10）將NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3 D2O和H( )（11）常溫下，pH7的氯化銨和氨水
5、的混合溶液中，離子濃度順序?yàn)椋篶(NH4+)=c(Cl-)c(OH)c(H)( )（12）中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的體積相同( )（13）常溫下，同濃度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )（14）0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，n(H)增大( )（15）25 時(shí)，將pH3的HA和pH11的BOH等體積混合，所得溶液的pH7( )（16）將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3( )（9） （10） （11） （12） （13） （14） （15） （16） （17） （18
6、） （19） （20）（21） （22） （23） （24） （25） （26） （27） （28） （29） （30）（31） （32） （33） （34） （35） （36） （37） （38） （39） （40） 1有關(guān)Kw的兩點(diǎn)理解（1）Kw不僅適用于純水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH) H2O如酸性溶液中：c(H)酸c(H) H2Oc(OH) H2OKw堿性溶液中：c(OH)堿c(OH) H2Oc(H) H2OKw（2）水的離子積常數(shù)表示在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對(duì)含量不同而已。2常溫下水電離產(chǎn)生c(H)和c(OH
7、)計(jì)算的4種類型（1）中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。（2）溶質(zhì)為酸的溶液OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。（3）溶質(zhì)為堿的溶液H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。（4）水解呈酸性或堿性的鹽溶液pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離,由水電離的c(H)105molL1，c(OH)109 molL1，是因?yàn)椴糠諳H與部分NH4+結(jié)合；pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 molL1。3求溶液pH的方法，可總結(jié)口訣如下：酸按酸(H)，堿按堿(OH)；同強(qiáng)相混弱0.3；異強(qiáng)相混看過量；無限稀釋“7”為限
8、。4混合溶液酸堿性的判斷規(guī)律（1）等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”中和反應(yīng)反應(yīng)后所得溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性（2）室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合兩強(qiáng)混合a若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7。b若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7。c若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pH7，則說明HA為弱酸。測(cè)一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液，如0.01 molL1HA溶液的pH2，則說明HA為弱酸。8解答離子濃度比較題目的流程：9指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致。
9、（1）不能用石蕊作指示劑。（2）滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。（3）滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。（4）強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。（5）并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)。1對(duì)水的電離不產(chǎn)生影響的是AKCl BFeSO4 CCH3COONa DH2SO4【答案】A【解析】由水的電離平衡可知，A加入KCl，對(duì)平衡無影響，A正確；B加入FeSO4，亞鐵離子與水中氫氧根結(jié)合，促進(jìn)水的電離，B錯(cuò)誤；C加入CH3COONa，醋酸根離子與水的氫離子結(jié)合，促
10、進(jìn)水的電離，C錯(cuò)誤；D加入 H2SO4，增大氫離子濃度，抑制水的電離，D錯(cuò)誤。故答案選A。2常溫下，下列化肥的水溶液pH7的是AK2SO4 BK2CO3 CNH4Cl DNH4NO3【答案】B【解析】K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液為中性，故A錯(cuò)誤；K2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，常溫下，pH7，故B正確；NH4Cl、NH4NO3均為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液為酸性，故C、D錯(cuò)誤。答案選B。3向濃度均為0.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=
11、1.1210-12，Ksp(AgBr)=5.3510-13，Ag2CrO4為磚紅色，下列敘述正確的是A原溶液中n(Na+)=0.040molBNa2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示劑C生成沉淀的先后順序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c(Cl-)：c( Br-)=177：535【答案】B【解析】A原溶液中c(Na+)=0.040mol/L，故A錯(cuò)誤；B析出沉淀時(shí)，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c（Cl-）=(1.7710-10)/0.01=1.7710-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr
12、)/ c（Cl-）=(5.3510-13)/0.01mol/L=5.3510-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)/ c（CrO42-）1/2=(1.1210-12)/0.01mol/L1/2=1.110-5，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、CrO42-，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示劑，故B正確、C錯(cuò)誤。D出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c (Cl-)：c( Br-)=1770：5.35，故D錯(cuò)誤。425時(shí)，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mo
13、l/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A加入10 mL NaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X-)c(CH3COOH)c(CH3COO-)D0.2mol/L氨水與0.1mol/LHCl溶液等體積混合: c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)【答案】AD【解析】0.lmol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LCaC12溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故A正確；根據(jù)質(zhì)子守恒， NaHCO3溶液:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故B錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡常數(shù)大于CH3COO-水解平衡常數(shù)，0.1mol/LCH3COONa溶液與0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7時(shí)，c(CH3COO-) c(CH3COOH)，故C錯(cuò)誤；0.2mol/L氨水與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；根據(jù)物料守恒c(NH4+)+ c(NH3H2O)= 2c(Cl-)，綜合得c(Cl-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)，故D正確。
備考高考化學(xué)150天全方案之排查補(bǔ)漏提高 專題09 溶液中的離子反應(yīng)課件
