中考化學第二輪專題復(fù)習 第31講 化學計算（經(jīng)典精講）課后練習.doc

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第十一講 化學計算經(jīng)典精講 題一： “塑化劑”是一種工業(yè)原料，但不法商人把它添加到飲用品當中，人喝了這樣的飲用品，會對身體造成嚴重的危害。已知“塑化劑”的主要成分是鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4，完成下列問題： （1）鄰苯二甲酸二辛酯屬于______________。（填有機物或無機物） （2）鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量是_________________。 （3）鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比是_______________。 （4）鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是_____________________。（精確到0.1%） 題二： 碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3)。如圖所示是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。 請回答下列問題： （1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為________。 （2）每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量是_______mg。 （3）中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質(zhì)量為0.15mg。假設(shè)碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應(yīng)為_______g。 題三： 密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反映，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)是化合反應(yīng) B.M的值是15 C.反應(yīng)中甲、丙質(zhì)量比為15:27 D.該反應(yīng)是分解反應(yīng) 題四： 在一密閉容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 對該反應(yīng)，下列說法中正確的是（ ） A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B.該反應(yīng)為分解反應(yīng) C.參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是2:5 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為5:4 題五： 將100g氯化鉀樣品（含有碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液。則： （1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g。 （2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。 題六： 黃銅是由銅、鋅組成的合金。為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質(zhì)量分數(shù)為19.6%的硫酸溶液100 g恰好完全反應(yīng)，將未反應(yīng)的銅過濾后得到112.6 g溶液。請計算(計算結(jié)果保留1位小數(shù)): (1)合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)； (2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 題七： 食鹽在20℃時的溶解度是36g，在這個溫度下，不可能得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)是（　?。? A．25% B．20% C．30% D．26.5% 題八： 將一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%的某溶液，在一定溫度下蒸發(fā)掉10.0g水時，有2.0g不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體析出，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4.0%．則該溶液在此溫度下的溶解度為_______g；此實驗中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為_______g。 題九： 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的濾液。試計算（寫出必要的計算過程）： ⑴反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。 ⑵原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。 題十： 28.7g的氯化鈉和硝酸鈉的混合物，溶于100g水中，向所得溶液中加入134g的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，得到溶液的質(zhì)量是234g。計算：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（已知：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；計算結(jié)果精確到1%） 化學計算經(jīng)典精講 題一： （1）有機物 （2）390 （3）144:19:32 （4）73.8% 解析：1.（1）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，含有碳元素，所以屬于有機化合物，簡稱有機物；（2）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，鄰苯二甲酸二辛酯的相對分子質(zhì)量=1224+138+164=390；（3）由鄰苯二甲酸二辛酯，化學式為C24H38O4可知，鄰苯二甲酸二辛酯中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=（1224）:（138）:（164）=144:19:32；（4）鄰苯二甲酸二辛酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=100%=73.8%。 題二： （1）39:127:48 （2）10 （3）7.5 解析：（1）元素的質(zhì)量比=相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比；（2）每袋食鹽質(zhì)量是500g，含碘量20mg/kg，所以每袋該食鹽中碘元素的質(zhì)量500g20mg/kg=10mg；500g食鹽中含碘元素10 mg，那么0.15mg碘元素需要多少食鹽提供，根據(jù)對應(yīng)關(guān)系成比例即可計算出為7.5g。 題三： D 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：90+11+5+8=36+M+35+32，解得M=11，B項錯誤；甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙、丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，A項錯誤、D項正確；反應(yīng)中甲、丙質(zhì)量比為：(90-36)g: (35-5)g=9:5，C項錯誤。本題應(yīng)選D。 題四： C 解析：本題應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化確定出反應(yīng)物和生成物，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定出待測的X的質(zhì)量。由于反應(yīng)后Y的質(zhì)量減少，所以Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為20g-10g=10g；反應(yīng)后Z、Q兩種物質(zhì)的質(zhì)量增加，說明Z、Q都是生成物，且生成的Z、Q的質(zhì)量分別是：8g-2g=6g、13g-5g=8g，由于生成物的總質(zhì)量大于反應(yīng)物Y的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推斷出X一定是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的X的質(zhì)量是：8g+6g-10g=4g，故待測的X的質(zhì)量是：8g-4g=4g；參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是4g:10g=2:5，由于不知道化學方程中各種物質(zhì)前的化學計量數(shù)，所以Y、Q的相對分子質(zhì)量比無法確 題五： ⑴4.4⑵解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 138 44 x 4.4g = 解得：x=13.8g 氯化鉀的質(zhì)量為100g-13.8g=86.2g 樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為：100%=86.2% 答：樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為86.2%。 解析：由質(zhì)量守恒定律可以計算出反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為：100g+50g-145.6g=4.4g；依據(jù)化學方程式中碳酸鉀與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，可以利用二氧化碳的質(zhì)量計算出樣品中參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量，進一步計算出樣品中氯化鉀的質(zhì)量及樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)。 題六： 參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為100g19.6%=19.6g 設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 161 x 19.6g y 65:98=x:19.6g 解得：x=13g 98:161=19.6g:y 解得：y=32.2g 合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為100%≈30.3% 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%≈28.6% 答：合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為30.3%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%。 解析：黃銅中的銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鋅能與稀硫酸反應(yīng)，其中的鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，由硫酸的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量及生成的硫酸鋅的質(zhì)量，從而可以計算鋅的質(zhì)量分數(shù)及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 題七： C 解析：食鹽在20℃時的溶解度是36克，20℃時食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)最大值=100%≈26.5%，因此，在20℃這個溫度下，不可能得到的溶液的質(zhì)量分數(shù)為30%的溶液。本題應(yīng)選C。 題八： 31.6；72 解析：根據(jù)題意，可知析出2.0克不含結(jié)晶水的溶質(zhì)晶體后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?4.0%的溶液為該溫度下的飽和溶液，則該溶液在此溫度下的溶解度為s，依據(jù)100%≈24%，解得：s=31.6g；設(shè)實驗中所取的20.0%的溶液質(zhì)量為x，x20%=（x-10.0g-2.0g）24%，解得x=72g。 題九： （1）二氧化錳的質(zhì)量為3.25g。 氯化鉀的質(zhì)量是100g7.45%=7.45g 設(shè)：生成氧氣的質(zhì)量為x。 2KClO3 2KCl+3O2↑ 149 96 7.45g x = 解得：x=4.8g (2)氯元素的質(zhì)量為：7.45g100%=3.55g 原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=100%≈22.9% 解析：（1）氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，加熱至不再有氣體產(chǎn)生時溶于水，剩余3.25g固體的成分是二氧化錳，濾液中的溶質(zhì)為氯化鉀，其質(zhì)量為：100g7.45%=7.45g，根據(jù)氯化鉀的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量；（2）氯化鉀中氯元素的質(zhì)量即為氯酸鉀中的氯元素的質(zhì)量；原混合物的質(zhì)量應(yīng)為氯化鉀的質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量，再加上二氧化錳的質(zhì)量之和。 題十： 生成沉淀的質(zhì)量是：（28.7g+100g+134g）-234g=28.7g 設(shè)混合物中氯化鈉的質(zhì)量是x。 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 x 28.7g = 解得：x=11.7g 則原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量是 28.7g-11.7g=17g 設(shè)氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量是y，硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量是z NaCl～Na NaNO3～Na 58.5 23 85 23 11.7g y 17g z = = 解得：y=4.6g 解得：z=4.6g 所以原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是100%≈32% 答：原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是32%。 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氯化銀的質(zhì)量，然后根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出生成硝酸鈉的質(zhì)量，再依據(jù)關(guān)系式法求出鈉元素的質(zhì)量，再求原混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。