2019年高考化學(xué) 實(shí)驗(yàn)全突破 專題17 綜合性實(shí)驗(yàn)題練習(xí).doc

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專題17 綜合性實(shí)驗(yàn)題 1．五氧化二氮（N2O5)是有機(jī)合成中常用的綠色硝化劑，可用NO2與O3反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備N2O5 (部分裝置略去)。 （1）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。 加入濃硝酸后，裝置Ⅰ中燒瓶上部可觀察到的現(xiàn)象是______________。 （2）儀器a的名稱為_(kāi)_____________，該儀器中盛裝的試劑是______________（填標(biāo)號(hào)）。 A．生石灰 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．五氧化二磷 （3）已知下列物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)。 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ N2O5 41 32 (升華） N2O4 -11 24 裝置Ⅱ中持續(xù)通入O3，為得到盡可能多的純凈的N2O5，溫度控制在24℃?32℃。 收集到的N2O5固體中含有液態(tài)物質(zhì)，可能原因是_________________。 （4）裝置Ⅲ的作用是____________________________________。 （5）化學(xué)興趣小組用制得的N2O5制備少量對(duì)硝基甲苯（，相對(duì)分子質(zhì)量137）。步驟如下：在三口燒瓶中放入催化劑和30 mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的濃度為lmolL-1）， 30℃時(shí)，滴加15mL甲苯，充分反應(yīng)得對(duì)硝基甲苯 1.73g?；卮鹣铝袉?wèn)題： ①制備對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。 ②N2O5生成對(duì)硝基甲苯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。 【答案】 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 有紅棕色氣體生成 球形干燥管 D 干燥不完全，導(dǎo)致有硝酸生成 安全瓶、防止倒吸 +N2O5+H2O 21.05% 2．治理氮氧化物（NOx）的污染是化學(xué)研究的重要課題之一。NO能被灼燒的鐵粉還原為N2，同時(shí)生成同時(shí)生成FeO，利用下列裝置模擬該反應(yīng)。 已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能與NO2反應(yīng)，不與NO反應(yīng)。 （1）上述裝置接口的連接順序?yàn)閍→__________（按氣流方向，用小寫字母表示）。 （2）裝置D的作用是___________________。 （3）裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。 （4）打開(kāi)分液漏斗活塞，燒瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_____________________。 （5）實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物(NOx)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物NaNO2既有氧化性又有還原性。 限選試劑：稀硫酸、KI-淀粉溶液、雙氧水、酸性高錳酸鉀溶液 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 1 __________ __________ NaNO2具有氧化性 2 __________ __________ NaNO2具有還原性 （6）最終得到的亞硝酸鈉（NaNO2)外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。 已知①Ksp(AgNO2) =2.010-8，Ksp(AgCl) =1.810-10； ② Ka(HNO2) =5.110-4。 若鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，實(shí)驗(yàn)方法是__________________________（試劑自選）。 【答案】 f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d 除去揮發(fā)出的HNO3、NO2等酸性氣體 2NO+2Fe2FeO+N2 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，銅片表面出現(xiàn)無(wú)色氣泡，銅片逐漸變小，燒瓶上部空間由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o(wú)色；燒瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色。 取適量NaNO2溶液，依次加入少許KI—淀粉溶液、稀硫酸 溶液變藍(lán) 取適量NaNO2溶液，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色 分別取兩種固體樣品少量于試管中加水溶解，再分別滴加酚酞試液，變紅的為NaNO2。 3．二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為10℃，可用于飲用水凈化。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題： I .ClO2的制備 己知：在強(qiáng)酸性溶液中用SO2還原NaC1O3能制備ClO2。 (1)反應(yīng)過(guò)程中圓底燒瓶?jī)?nèi)會(huì)看到溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：待實(shí)驗(yàn)完成、圓底燒瓶冷卻后，____________________。 (2)裝置B中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。 (3)欲制備并收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)閍→_________(按氣流方向，用小寫字母表示) (4)裝置D的作用_______________。 II. ClO2與Na2S的反應(yīng) (5)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通 入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液?！螘r(shí)間后，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物。 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 取少量Ⅰ中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。 品紅始終不褪色 ①無(wú)_____生成 另取少量Ⅰ中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩 ②________ 有SO42-生成 ③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2 溶液至過(guò)量，靜置，取上層清液于試管中，_______。 有白色沉淀生成 有Cl-生成 (6)C1O2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。用于飲用水凈化時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是______________(任寫一條)。 【答案】 將反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的試管里，若固體溶解，溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅。 SO2+2 C1O3-= ClO2+ SO42- g→h(或h→g) →b→c→e→f→d 冷凝并收集C1O2 SO2 (或SO32-或HSO3-或三者的組合均給分) 生成白色沉淀 加 入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H- 均被還原成Cl-時(shí)ClO2得電子數(shù)是氯氣的2.5 倍：ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不會(huì)引起二次染污(答案合理即可) II. (5)將適量的稀釋后的ClO2通入如圖2所示裝置中充分反應(yīng)，得到無(wú)色澄清溶液， 4．ICl的冰醋酸溶液可用于測(cè)定油脂的不飽和溶液，其原理為+ICl。ICl制備裝置圖如下，（夾持裝置及加熱儀器已省略）； 已知：ICl的熔點(diǎn)為27℃，沸點(diǎn)為97.4℃，易水解，且能發(fā)生反應(yīng)ICl(1)+Cl2(g)=ICl3(1)。 （1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是________；裝置C中的試劑名稱是________。 （2）裝置B的作用是_________；不能用裝置F代替裝置E，理由是________。 （3）用ICl的冰醋酸溶液測(cè)定某油脂（M=880）的不飽和度。進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)1：將4.40g該油漬樣品溶于四氯化碳后形成l00mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某濃度的ICl的冰醋酸溶液（過(guò)量），充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用1.00mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL。 實(shí)驗(yàn)2（空白實(shí)驗(yàn)）：不加油脂樣品，其他操作步驟、所用試劑及用量與實(shí)驗(yàn)1完全相同，測(cè)得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL。 ① 滴定過(guò)程中可用_________作指示劑。 ② 滴定過(guò)程中需要不斷振蕩，否則會(huì)導(dǎo)致V1_______（填“偏大”或“偏小”）。 ③ 若V1=15.00mL，V2=20.00mL，則該油脂的不飽和度為_(kāi)__________。 【答案】 分液漏斗 濃硫酸 除去氯氣中的氯化氫 裝置F中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入裝置D中，使ICl水解 淀粉溶液 偏小 5 5．下表列出了錫及一些常見(jiàn)化合物的物理量。 物質(zhì) 摩爾質(zhì)量(g/mol) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)℃ Sn 119 232 2260 SnCl2 190 246.8 623 SnCl4 261 -33 114 氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反應(yīng)可以用來(lái)制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。 （1）儀器C的名稱為_(kāi)_________；裝置I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。 （2）反應(yīng)前對(duì)錫的處理：將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，干燥后備用，請(qǐng)問(wèn)這樣做的目的是_______________________________________。 （3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)________________，如果去掉裝置II，從實(shí)驗(yàn)安全的角度看會(huì)產(chǎn)生的影響是______________________________________。 （4）反應(yīng)時(shí)，裝置Ⅳ中加熱的溫度最好不低于__________________________℃。 （5）甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷，應(yīng)在裝置VI后連接的裝置為_(kāi)________（填字母序號(hào)），其作用是______________________________________。 （6）將SnCl4晶體加入濃鹽酸中溶解，可得無(wú)色溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Sn4+和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱____________________________。 （7）若Ⅳ中用去錫粉11.9 g，反應(yīng)后，Ⅵ中錐形瓶里收集到24.8 g SnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為_(kāi)______________。 （保留3位有效數(shù)值）。 【答案】 蒸餾燒瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O 增大錫與氯氣反應(yīng)接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分 飽和食鹽水 錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與氯氣混合加熱爆炸。 114 D 吸收多余的氯氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置VI 取少量上述溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明Sn4+氧化性比Fe3+強(qiáng)，反之則說(shuō)明Sn4+氧化性比Fe3+弱。 95.0% 【解析】由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣裝置，涉及離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，裝置Ⅱ?yàn)轱柡褪雏}水，裝置Ⅲ為濃硫酸，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝6．已知：氮化鋁（AlN）溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣。 （1）AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)______。 （2）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來(lái)測(cè)定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實(shí)驗(yàn)裝置如下： ①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)_____(按氣流從左到右方向，填字母）。 ②裝置A中干燥管的作用是________。 （3）乙同學(xué)通過(guò)測(cè)定氨氣體積來(lái)測(cè)定AlN的純度。 ①導(dǎo)管a的作用是________。 ②讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是_______。 ③若稱取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測(cè)定的氣體體積為VmL，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____；若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則測(cè)得的AlN的純度______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 【答案】 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ EBCAD 防止倒吸、導(dǎo)氣 保持燒瓶與分液漏斗的壓強(qiáng)相同，使分液漏斗中的液體能順利流下；消除由于加入NaOH溶液而引起的氨氣體積誤差； 恢復(fù)至室溫，上下調(diào)節(jié)量氣管，使量氣管中的液面與干燥管中的液面相平； 偏大 7．水合肼(N2H4H2O)又名水合聯(lián)氨，無(wú)色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為： CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4H2O+Na2CO3+NaCl。 實(shí)驗(yàn)1：制備NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3） (1)圖甲裝置I中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。 (2)用NaOH固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。(填標(biāo)號(hào)) a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．燒瓶 (3)圖甲裝置Ⅱ中用冰水浴控制溫度的目的是_________________。 實(shí)驗(yàn)2：制取水合肼。 (4)圖乙中若分液漏斗滴液速度過(guò)快，部分N2H4H2O會(huì)參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，降低產(chǎn)品產(chǎn)率。寫出該過(guò)程反應(yīng)生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：________________________。充分反應(yīng)后，蒸餾A中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。 實(shí)驗(yàn)3：測(cè)定餾分中水合肼的含量。 (5)稱取餾分3.0g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 molL-1的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知：N2H4H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O) ①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。 ②下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。(填標(biāo)號(hào)) a．錐形瓶清洗干凈后未干燥 b．滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡 c．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視 d．盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液 ③實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20．00mL，餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。 【答案】 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O ac 防止NaClO分解，影響水合肼的產(chǎn)率 N2H4H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl 酸式 d 25% 8．常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃ 以上會(huì)分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。 【制備產(chǎn)品】 甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。 （1）儀器a 的名稱是_________. （2）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)_____→ → → → 。 （3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________。 （4）制備Cl2O的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。 （5）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是__________。 （6）裝置E中生成的HClO見(jiàn)光易分解，宜采用_________(填顏色)平底燒瓶，裝置C的作用是__________。 【測(cè)定濃度】 （7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl-。乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，_______，(所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10molL-1的FeSO4溶液、0.10molL-1的KmnO4酸性溶液) 【答案】 三頸燒瓶 A、D、B、C、E 加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3) 防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解 棕色 除去Cl2O中的Cl2 加入一定體積的0.10mol/L FeSO4溶液（足量），然后用0.10mol/L的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù) 的分析裝置C的作用是除去Cl2O中的Cl2；（7）根據(jù)題目中信息，次氯酸可被KI、FeSO4等物質(zhì)還原出Cl－，加入一定體積的FeSO4溶液，要求過(guò)量，然后用酸性高錳酸鉀溶液對(duì)過(guò)量的FeSO4溶液進(jìn)行滴定，然后求出與HClO反應(yīng)FeSO4的物質(zhì)的量，從而求出HClO的濃度，具體操作是加入一定體積的0.10molL－1 FeSO4溶液（足量），然后用0.10molL－1的KMnO4酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)。 9．三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。 （1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。 ①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。 ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。 （2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。 ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)? A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。 ②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。 ③開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。 ④請(qǐng)寫出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。 ⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。 【答案】 飽和食鹽水 干燥氯氣 2Mn+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O E H J H 裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色,裝置D中澄清石灰水變渾濁 A BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl H3BO3＋H2O[B(OH)4〕-＋H+ 10．硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖： 實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為： ①開(kāi)啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開(kāi)啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。 ②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。 …… （1）寫出儀器A的名稱_______。 （2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7，請(qǐng)用離子方程式解釋原因_________。 （3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。 （4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O35H2O的步驟為 為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過(guò)濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。 （5）測(cè)定產(chǎn)品純度 取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。 編號(hào) 1 2 3 溶液的體積/mL 10.00 10. 00 10.00 消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 19.98 22.50 20.02 滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為_(kāi)___________。 （6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。 【答案】 蒸餾燒瓶 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3 為了防止晶體在漏斗中大量析出導(dǎo)致產(chǎn)率降低 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 溶液由無(wú)色變藍(lán)色，且半分鐘不褪色 82.67% S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ 【解析】（1）儀器A的名稱蒸餾燒瓶。（2）根據(jù)題給信息，硫代硫酸鈉（Na2S2O35H2O）在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+ 2H+ == S↓+ SO2↑+H2O，所以實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7。（3）根據(jù)題給信息，三頸瓶中加入了Na2S、Na2CO3溶液，通入了SO2來(lái)制備Na2S2O3，Na2S 中硫元素由-2價(jià)