《湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅰ）—分子課件 （新版）粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅰ）—分子課件 （新版）粵教版（43頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（1）分子分子想一想：想一想：1.為什么濕衣服在陰為什么濕衣服在陰涼處也能晾干（水怎么會涼處也能晾干（水怎么會跑）？曬在太陽下會干得更跑）？曬在太陽下會干得更快，為什么呢？快，為什么呢？一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒（1）分子再看右圖：？再看右圖：？2 2為什么打開香水瓶蓋，就能為什么打開香水瓶蓋，就能聞到香味？聞到香味？3.這幾天我們走在路上如果聞到桂花的香味，那么附近肯定有桂花樹開花了。結(jié)論：結(jié)論：分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。水是由水分子構(gòu)成，氧氣是由氧水是由水分子構(gòu)成，氧氣是由氧分子構(gòu)成分子構(gòu)成冰變成水冰變成水.水變成水蒸氣水變成水蒸氣無論
2、冰無論冰.水水.還是水蒸氣都是由水還是水蒸氣都是由水分子構(gòu)成。因此，分子構(gòu)成。因此，物質(zhì)在發(fā)生物質(zhì)在發(fā)生在物理變化中，分子本身不發(fā)在物理變化中，分子本身不發(fā)生改變；生改變；紅磷在空氣中燃燒冒出大量白煙 磷磷 + 氧氣氧氣五氧化二磷五氧化二磷 (磷分子）（氧分子）磷分子）（氧分子） （五氧化二磷分子）（五氧化二磷分子）物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中，分子物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變。本身發(fā)生改變。不同的分子性質(zhì)不同，因此分不同的分子性質(zhì)不同，因此分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒分子的特性分子的特性1、分子是在不斷運動的。、分子是在不斷運動的。品紅在水中擴(kuò)散打開香水瓶蓋就能聞
3、到香味。（3 3）把糖塊放到一杯水中，）把糖塊放到一杯水中，一會兒糖塊不見了，而糖水一會兒糖塊不見了，而糖水卻是甜的。為什么？卻是甜的。為什么？ （4）濃氨水（）濃氨水（C）沒有和酚）沒有和酚酞溶液（酞溶液（A）接觸，氨分子不）接觸，氨分子不斷運動進(jìn)入斷運動進(jìn)入A。2、分子間有間隔。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在、分子間有間隔。相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占的體積不同，就是固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占的體積不同，就是因為它們分子間的間隔不同的緣故；因為它們分子間的間隔不同的緣故；物體的物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故時增
4、大，遇冷時縮小的緣故。酒精水混合物苯分子間有間隔100mL酒精+100mL水不等于200mL1+121、分子是不斷地運動著；、分子是不斷地運動著；2、分子之間有距離，一般說、分子之間有距離，一般說來，隨著距離不同物質(zhì)呈現(xiàn)來，隨著距離不同物質(zhì)呈現(xiàn)出三態(tài)固出三態(tài)固.液液.氣。氣。3.分子小有質(zhì)量。分子小有質(zhì)量。分子具有的特性分子具有的特性 謝謝思考與練習(xí) 一.用分子的觀點解釋： 1.酒香不怕巷子深（ ） 2氣體受熱體積增大（ ） 3.氧氣的化性保持者（ ）4.氧氣由（ ）構(gòu)成，水是由（ ） 構(gòu)成 二.提出問題： 1氧分子是由什么構(gòu)成 ？ 2.水分子是由什么構(gòu)成 ？分子是由微粒（原子）構(gòu)成的幾種分子
5、的模型幾種分子的模型2.3 物質(zhì)構(gòu)成的微粒（2）原子.離子+ 硫化汞分解的微觀過程硫化汞分解的微觀過程 硫硫化汞分化汞分 子子 汞汞 微微 粒粒 硫硫 微微 粒粒 硫硫分分 子子 許許多多汞微粒聚集成金屬汞許許多多汞微粒聚集成金屬汞結(jié)論：1.硫化汞分子是由汞原子和氧原子構(gòu)成，因此分子是由原子構(gòu)成。2.汞是由汞原子構(gòu)成，其中金屬.稀有氣體直接由原子構(gòu)成。3.原子是化學(xué)變化中的最小微粒。4.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原來的物質(zhì)被破壞形成原子，而原子又重新組合形成新物質(zhì)的過程。5.在化學(xué)反應(yīng)里分子可以再分，而原子卻不能。這是分子與原子的主要區(qū)別。二.用分子.原子觀點解釋生活中的現(xiàn)象1.墻內(nèi)開花墻外香墻內(nèi)開花墻
6、外香2.氣體受壓體積減小氣體受壓體積減小3.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光生成白色固體物質(zhì)白光生成白色固體物質(zhì)4.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙白煙 謝謝一.用分子.原子觀點解釋生活中的現(xiàn)象1.墻內(nèi)開花墻外香墻內(nèi)開花墻外香2.氣體受壓體積減小氣體受壓體積減小3.鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光生成白色固體物質(zhì)白光生成白色固體物質(zhì)4.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙白煙 二.填空 1.水是由（ ）構(gòu)成，1個水分子是由（ ）構(gòu)成。 2.氧化汞是由（ ）構(gòu)成，1個氧化汞分子是由（ ）構(gòu)成。 3.汞是由
7、（ ）構(gòu)成，銅是由（ ）構(gòu)成 分子.原子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子構(gòu)成分子，分子小有質(zhì)量，那么由原子構(gòu)成分子，原子的質(zhì)量是多少？今天我們學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量和原子結(jié)構(gòu)。 什什 么么 是是 原原 子子 原子內(nèi)部的奧秘原子內(nèi)部的奧秘 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量構(gòu)成物質(zhì)的微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2 2） 原子原子 2.3 物質(zhì)構(gòu)成的微粒原子.離子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。 3、了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義。4、逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力預(yù)習(xí)重點：1、原子的構(gòu)成 2、相對原子質(zhì)量預(yù)習(xí)難點：1、構(gòu)成原子的各
8、粒子之間的關(guān)系。2、相對原子質(zhì)量概念的形成及計算。幾種原子的質(zhì)幾種原子的質(zhì)量量幾種常幾種常見原子見原子實際質(zhì)量實際質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫原子氫原子 1. 6741. 67410102727碳原子碳原子 1.9931.99310102626氧原子氧原子 2.6572.65710102626鐵原子鐵原子 9.2889.28810102626太小了，記憶、書太小了，記憶、書寫、計算都不方便！寫、計算都不方便！相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。的質(zhì)量跟它比較所得
9、的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。二、原子的質(zhì)量二、原子的質(zhì)量1.實際質(zhì)量實際質(zhì)量2.相對質(zhì)量相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是，相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是， 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，因此核上，因此 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。中子數(shù)。 1 個個 X原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量一個碳一個碳-12原子的實際
10、質(zhì)量原子的實際質(zhì)量/12 X原子的原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = 原子的相對原子質(zhì)量之比等于其實際質(zhì)量之比。原子的相對原子質(zhì)量之比等于其實際質(zhì)量之比。 2. 某元素的一個原子的質(zhì)量為某元素的一個原子的質(zhì)量為n kg,標(biāo)準(zhǔn)碳原子標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為的質(zhì)量為m kg,則該種元素的相對原子質(zhì)量為則該種元素的相對原子質(zhì)量為（ ） 1.已知氫原子的質(zhì)量約為已知氫原子的質(zhì)量約為1.67410-27kg,碳碳-12原原子的質(zhì)量約為子的質(zhì)量約為1.99310-26kg，則氫原子與碳，則氫原子與碳-12原子的原子質(zhì)量之比是（原子的原子質(zhì)量之比是（ ） ;相對原子質(zhì)量之相對原子質(zhì)量之比是（比是（ ）191119
11、11年盧瑟福年盧瑟福粒子散射實驗粒子散射實驗 原子的內(nèi)部是原子的內(nèi)部是什么樣子呢？什么樣子呢？盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型18971897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子鋰原子的構(gòu)成鋰原子的構(gòu)成 +3 321 1一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成2.2.核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上， 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)中子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)相同的原子為同質(zhì)子數(shù)相同的原子為同“類類”原子原子; ; 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種種”原子原子. . 4.4.除氫原子之外所有的原子都有中子。
12、除氫原子之外所有的原子都有中子。原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子中子中子（中性）（中性）質(zhì)子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）（不帶電）（不帶電）（1個電子帶個電子帶1個單位負(fù)電荷）個單位負(fù)電荷）（帶正電）（帶正電）= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。本本 節(jié)節(jié) 小小 結(jié)結(jié) 一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子中子中子質(zhì)子質(zhì)子二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量X原子的原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = 1 個個 X原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量一個碳一個碳-12原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量/12【有關(guān)原子核密度的資料有關(guān)原子核密度的資料 】 原
13、子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1cm1cm3 3的容器里裝的容器里裝 滿原子核，則它的質(zhì)量相當(dāng)于滿原子核，則它的質(zhì)量相當(dāng)于1.21.210108 8 t t， 可以形象地比喻為需要可以形象地比喻為需要30003000萬輛載重萬輛載重4t4t的的 卡車來運載?？ㄜ噥磉\載。.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)量質(zhì)量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相對質(zhì)量相對質(zhì)量1/18361/18361.0071.0071.0081.008質(zhì)子數(shù)質(zhì)子
14、數(shù)中子數(shù)中子數(shù)6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳原子碳原子1（2006年河南）在加壓條件下，25m3的石油氣（含丙烷、丁烷等氣體）可以裝入0.024 m3的鋼瓶中，由此可以說明的是 （）A分子的質(zhì)量很小 B分子由原子構(gòu)成 C分子之間有間隔 D分子在不斷地運動2（2007年山東省泰安）六月的校園百花盛開，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（ ）A分子是由原子組成的 B分子之聞有一定的間隔C分子具有一定的質(zhì)量 D分子是不斷運動的CD3用短線連接下列的現(xiàn)象與解釋要點。用短線連接下列的現(xiàn)象與解釋要點。 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋要點解釋要點 墻內(nèi)開花墻外香墻內(nèi)開花墻外香 A分子在不斷運動分
15、子在不斷運動溫度計能指示氣溫的高低溫度計能指示氣溫的高低 B 分子間間隔變化分子間間隔變化水電解后變成了水電解后變成了 C分子能保持物質(zhì)的分子能保持物質(zhì)的氫氣和氧氣氫氣和氧氣 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)碘和碘蒸氣都能使淀碘和碘蒸氣都能使淀 D在化學(xué)變化中分子本身在化學(xué)變化中分子本身粉變藍(lán)色粉變藍(lán)色 發(fā)生變化發(fā)生變化4因為原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子不可再分。因為原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子不可再分。請你判斷這一說法的對與錯，并作簡單解釋。請你判斷這一說法的對與錯，并作簡單解釋。答：答：錯，原子在化學(xué)變化中不可再分，并不等于在其他錯，原子在化學(xué)變化中不可再分，并不等于在其他條件下也不可再分
16、。用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)可將原子分為原子條件下也不可再分。用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)可將原子分為原子核和電子。核和電子。離子離子分子分子氯化鈉氯化鈉原子原子水水NaNa+Cl-CuCu復(fù)復(fù)習(xí)習(xí)原子原子原子核原子核 質(zhì)子（質(zhì)子（+）中子（不帶電）中子（不帶電） 核外電子核外電子（一）（+） 1. 1.當(dāng)原子得失電子后，當(dāng)原子得失電子后，還顯電中性嗎？還顯電中性嗎？2. 2.原子得失電子后，所得到原子得失電子后，所得到的微粒如何稱呼？的微粒如何稱呼？帶電荷的原子或原子團(tuán)。帶電荷的原子或原子團(tuán)。1、什么是離子：、什么是離子：2、離子的分類：、離子的分類：陽離子：陽離子：帶正電荷帶正電荷陰離子：陰離子：帶負(fù)電荷帶負(fù)電荷離子的形成離子的形成氯化鈉由氯化鈉由_構(gòu)成構(gòu)成.氯離子和鈉離子氯離子和鈉離子單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物元素元素原原 子子分子分子鐵鐵Fe等等氧氣氧氣氫氣氫氣水等水等NaCl 等等同種元同種元素組成素組成不同種元素不同種元素組成組成具有相同質(zhì)子數(shù)具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的一類原子結(jié)合結(jié)合結(jié)合結(jié)合分解分解聚集聚集結(jié)合結(jié)合得到或失得到或失去電子去電子構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子！分子、原子、離子！物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系：離子離子
湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.2 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅰ）—分子課件 （新版）粵教版
