高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc

《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量 第3課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc（5頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第3課時(shí)　物質(zhì)的量濃度 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 　　1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，了解化學(xué)中引入物質(zhì)的量濃度的意義，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單的計(jì)算； 2．通過活動(dòng)探究，初步學(xué)會(huì)正確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能； 3．掌握容量瓶的使用方法 　　1.由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念，理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的區(qū)別與聯(lián)系； 2．掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析 一、物質(zhì)的量濃度 1．定義：以__________溶液里所含溶質(zhì)B的________來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 2．符號(hào)：______ 3．單位：______________________ 4．表達(dá)式：______________ 預(yù)習(xí)交流 1．將1 mol NaCl溶解在2 L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為0.5 molL－1??？ 2．從1 L 2 molL－1NaOH溶液中取出10 mL，取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？ 3．已知Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度是多少？ 二、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制 1．配制一定體積的溶液要用到一種特殊的儀器——______。 （1）容量瓶的三要素：______、______、________。 （2）常用容量瓶的規(guī)格：50 mL、____ mL、____ mL、____ mL和________ mL。 2．配制一定體積的溶液應(yīng)遵循以下原則：（1）選擇____________；（2）盡可能將______全部轉(zhuǎn)移到________中；（3）確保向________中加水時(shí)________不超過瓶頸上的________。 3．容量瓶在使用前首先要檢驗(yàn)__________。 預(yù)習(xí)交流 1．實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 1 molL－1的NaCl溶液，需選用什么規(guī)格的容量瓶？ 2．在配制溶液時(shí)，能否直接將溶質(zhì)在容量瓶中溶解？ 3．配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟主要有哪些？ 答案：一、1.單位體積　物質(zhì)的量 2．cB 3．molL－1（或molm－3） 4．cB＝nB/V 預(yù)習(xí)交流：1.答案：溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和，故所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是0.5 molL－1。 2．答案：對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用體積的多少，濃度是不變的，故取出的溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度仍是2 molL－1。 3．答案：c（Na＋）＝2c（Na2SO4）＝21 molL－1＝2 molL－1 二、1.容量瓶?。?）溫度　容積　刻度線?。?）100 250　500　1 000 2．（1）溶解物質(zhì)的儀器?。?）溶質(zhì)　容量瓶?。?）容量瓶　凹液面　刻度線 3．是否漏水 預(yù)習(xí)交流：1.答案：因?qū)嶒?yàn)室中沒有480 mL的容量瓶，所以應(yīng)選用500 mL的容量瓶。 2．答案：為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時(shí)因吸熱、放熱而影響容量瓶的容積，溶質(zhì)應(yīng)該首先在燒杯中溶解或稀釋并冷卻至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 3．答案：主要實(shí)驗(yàn)步驟有：（1）計(jì)算；（2）稱量（或量?。唬?）溶解（或稀釋）并冷卻；（4）轉(zhuǎn)移、洗滌并振蕩；（5）定容、搖勻；（6）裝瓶、貼簽。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、物質(zhì)的量濃度一定的溶液的配制 以配制250 mL 0.5 molL－1的NaCl溶液為例 1．配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時(shí)若不慎加水超過了刻度線應(yīng)怎么處理？ 2．判斷以下操作會(huì)使配制的溶液的濃度“偏大”“偏小”或“無影響”？ （1）用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)。（　?。? （2）未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。（　?。? （3）容量瓶洗滌后內(nèi)壁附有水珠。（　?。? （4）濃硫酸稀釋后，沒有恢復(fù)至室溫即轉(zhuǎn)移。（　　） （5）定容時(shí)俯視液面。（　　） （6）定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。（　　） 1.分析誤差時(shí)，要根據(jù)c＝n/V，圍繞操作行為對(duì)n與V的影響來分析。 2．由于操作不慎造成不可挽回的誤差，溶液須重新配制。 3．容量瓶使用六忌： 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm－3的濃硫酸來配制500 mL 1 molL－1的稀硫酸，則 （1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ （2）所需濃硫酸的體積是多少？ 若將0.1 mol Na2O溶于水得到1 L溶液，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是否為0.1 molL－1? 1.溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶質(zhì)的質(zhì)量都不發(fā)生變化。即c1V1＝c2V2；m1w1＝m2w2。 2．一般根據(jù)V＝計(jì)算溶液的體積。 3．根據(jù)M＝來確定物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量是高中階段經(jīng)常使用的方法。 答案：活動(dòng)與探究1：0.5 molL－10.25 L58.5 gmol－1＝7.3 g　250 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　滴管　托盤天平　燒杯　玻璃棒　2～3次　1～2　膠頭滴管　凹液面的最低點(diǎn)　相平 思考與交流：1.答案：應(yīng)倒掉溶液，洗凈容量瓶后重新進(jìn)行配制。 2．答案：（1）偏大?。?）偏小?。?）無影響　（4）偏大?。?）偏大?。?）偏小 解析：根據(jù)c＝n/V進(jìn)行分析，（1）中仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大，即n偏大，故c偏大；（2）中未洗滌燒杯內(nèi)壁，造成n偏小，故c偏?。唬?）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；（4）中未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移，則造成溶液的體積偏?。崦浝淇s），故c偏大；（5）定容時(shí)俯視液面，溶液的實(shí)際體積偏小，故c偏大；（6）定容后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線造成溶液的實(shí)際體積偏大，故c偏小。 活動(dòng)與探究2：答案：答案：（1）18.4 molL－1?。?）27.2 mL 解析：（1）設(shè)濃硫酸的體積為1 L 則濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）＝＝18.4 mol 濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（H2SO4）＝n（H2SO4）/V[H2SO4（aq）]＝18.4 molL－1 （2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）相等，可得 V（H2SO4）1.84 gcm－398%＝0.5 L1 molL－198 gmol－1 解得V（H2SO4）＝27.2 mL 思考與交流：答案：Na2O溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH，根據(jù)方程式可知0.1 mol Na2O溶于水得到0.2 mol NaOH，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL－1。 1．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1的是（　?。?。 A．含Na＋為2 mol的Na2SO4溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．將0.5 molL－1的某飽和溶液100 mL，加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 D．將58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液 2．下列有關(guān)0.1 molL－1 NaOH溶液的敘述正確的是（　　）。 A．1 L該溶液中含有NaOH 40 g B．100 mL該溶液中含有OH－ 0.01 mol C．從1 L該溶液中取出100 mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 molL－1 D．在1 L水中溶解4 g NaOH即可配制得0.1 molL－1 NaOH溶液 3．今有0.1 molL－1 NaCl溶液300 mL,0.1 molL－1 MgCl2溶液200 mL，0.1 molL－1 AlCl3溶液100 mL，這三種溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度之比是　　?。ā　。?。 A．3∶4∶3　　B．3∶2∶3　　C．1∶1∶1 D．1∶2∶3 4．實(shí)驗(yàn)室需要配制230 mL 1 molL－1的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為（請(qǐng)將步驟中空白處填寫完整）： ①計(jì)算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為________g； ②稱量氫氧化鈉固體； ③將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩； ④用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫； ⑤蓋好瓶塞，搖勻； ⑥繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時(shí)，改用________滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。 根據(jù)上述信息回答問題： （1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開_______。 （2）實(shí)驗(yàn)中需要用到容量瓶的規(guī)格為________。 A．300 mL B．200 mL　C．250 mL D．230 mL （3）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)該氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或者“不變”）。 ①溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌________； ②攪拌以加速溶解時(shí)不小心灑出一小滴溶液________； ③定容時(shí)俯視觀察液面________。 （4）實(shí)驗(yàn)過程中如果出現(xiàn)如下情況該如何處理？ ①定容后搖勻發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線________； ②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎將少量溶液灑在容量瓶外________。 答案：1．B 2．B　解析：A中1 L該溶液中含有NaOH質(zhì)量不是40 g，而是4 g；C中從1 L該溶液中取出100 mL，所取溶液的濃度不變，仍為0.1 molL－1；溶解4 g NaOH的溶液不再是1 L了。 3．D　解析：0.1 molL－1 NaCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.1 molL－1；0.1 molL－1 MgCl2溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.2 molL－1；0.1 molL－1 AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是0.3 molL－1，故選D。 4．答案：10.0　1～2 cm　膠頭滴管 （1）①②④③⑥⑤ （2）C （3）①偏低?、谄汀、燮? （4）①不用處理　②重新配制 解析：實(shí)驗(yàn)室中沒有230 mL的容量瓶，所以應(yīng)該選用250 mL的容量瓶來配制250 mL 1 molL－1的NaOH溶液，所以所需NaOH的質(zhì)量為m（NaOH）＝n（NaOH）M（NaOH）＝0.25 L40 gmol－1＝10 g。進(jìn)行誤差分析時(shí)根據(jù)c＝即可，配制物質(zhì)的量濃度一定的溶液時(shí)，只要溶質(zhì)外灑或加水過多，則必須重新配制。 提示：用最精煉的語言把你當(dāng)堂掌握的核心知識(shí)的精華部分和基本技能的要領(lǐng)部分寫下來并進(jìn)行識(shí)記。 知識(shí)精華 技能要領(lǐng)