江蘇省徐州市2019年中考化學復習 第5章 金屬的冶煉與利用 課時訓練11 金屬的冶煉、防護和回收練習.doc

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課時訓練(十一)　 金屬的冶煉、防護和回收 (建議限時:30分鐘) |夯實基礎| 1.[xx福建] 下列四支試管中,鐵釘銹蝕最快的是 (　　) 圖Z11-1 2.[xx玉林] 保護金屬資源的有效途徑,不包括下列的 (　　) A.合理開采礦物 B.尋找金屬替代品 C.回收利用金屬 D.禁止使用鐵制品 3.[xx長沙] xx年5月我國自主建造的第一艘航母下海。為保證航母的使用壽命,下列防銹措施不可行的是 (　　) A.用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件 B.刷防銹漆 C.船體表面鍍一層黃金 D.給某些部位涂油 4.[xx重慶B] 小明筆記中有一處錯誤,你認為是圖中的哪一處 (　　) 圖Z11-2 A.a處 B.b處 C.c處 D.d處 5.[xx長沙] 下列關于金屬材料的說法不正確的是 (　　) A.常溫下,鋁能與空氣中的氧氣反應,在其表面生成致密的氧化鋁薄膜 B.鐵在干燥的空氣中容易生銹 C.硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁 D.金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境,又節(jié)約了金屬資源 6.[xx葫蘆島] 金屬材料的研究和應用是化學學習的一個重要內(nèi)容。 (1)為了探究鐵制品銹蝕的條件做了如圖Z11-3所示三個對比實驗,一周后,B、C中無明顯現(xiàn)象,A中的現(xiàn)象是　　　　　　、　　　　　　,實驗證明,鐵制品銹蝕主要是鐵與空氣中的　　　　　　　　　　共同作用的結果。 圖Z11-3 (2)鐵制品銹蝕可用稀硫酸除去鐵銹,發(fā)生反應的化學方程式為　。 (3)xx年,葫蘆島市投放了若干輛共享單車,制造這種自行車使用了大量的鐵合金,該合金與鐵相比具有的優(yōu)點是　　　　　　　　。 7.[xx河南] 如圖Z11-4所示裝置可以做CO還原Fe2O3的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。 圖Z11-4 (1)寫出B裝置玻璃管內(nèi)反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)從環(huán)保角度考慮,請寫出一種尾氣處理方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若沒有A裝置,則該實驗不能達到檢驗氣體生成物的目的,請說明原因: 　。 |能力提升| 8.[xx眉山] 某同學用如圖Z11-5裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是 (　　) 圖Z11-5 A.該實驗裝置應增加尾氣處理裝置 B.加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內(nèi)的空氣 C.NaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產(chǎn)生的CO2氣體 D.反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe 9. 圖Z11-6 [xx安徽] 某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素”,取同濃度的稀氨水和稀醋酸用如圖Z11-6所示裝置完成表中實驗,回答下列問題。 實驗序號 ① ② ③ ④ 實驗 溫度/℃ 25 25 70 70 試劑 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出現(xiàn)鐵銹 所需時間 1天未 見銹蝕 5分鐘 1天未 見銹蝕 1分鐘 (1)鐵銹的主要成分是　　　　(填化學式)。 (2)實驗②和④可探究　　　　因素對鐵制品銹蝕快慢的影響,試探究溶液酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是　　　　(填序號)。 (3)根據(jù)表中實驗現(xiàn)象得出的結論是 　(寫出一點即可)。 (4)除了上述影響鐵制品銹蝕快慢因素外,還有　　　　　　　　　　　　(寫出一點即可)等因素,請設計實驗方案:　 　。 10.[xx杭州] 小金利用如圖Z11-7所示裝置進行甲、乙對比實驗,探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。 圖Z11-7 (1)從實驗安全角度考慮,圖示裝置還應采取的改進措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)完全反應后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物),分別用兩組生成物進行以下實驗: 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 　稱量黑色粉末質(zhì)量/g m1 m2 2 　取黑色粉末,用磁鐵吸引 能被吸引 能被吸引 3 　取黑色粉末,加入稀鹽酸 　全部溶解,有大量氣泡 　無明顯 現(xiàn)象　　 4 　取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液 　有紅色物質(zhì)生成 　無明顯 現(xiàn)象　　 ①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應,故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為　　　　g,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。 (3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響,且均體現(xiàn)出CO的　　　　　(填化學性質(zhì))。 11.[xx天津] 金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)生活中。 (1)A~G是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,C為無色氣體,G為紫紅色固體單質(zhì),它們的轉化關系如圖Z11-8所示。 圖Z11-8 ①寫出化學式:A　　　　;B　　　　。 ②反應Ⅱ的化學方程式為　。 ③反應Ⅲ的化學方程式為 　　　　　。 (2)用1600 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為多少? (結果精確到0.1) 參考答案 1.D　[解析] 食鹽水可以加快鐵釘?shù)匿P蝕速率。 2.D 3.C　[解析] 本題主要考查金屬的銹蝕和保護。合金比純金屬耐腐蝕,用抗銹蝕性能優(yōu)異的合金制造航母零部件可以保證航母的使用壽命,A正確;刷漆可以隔絕氧氣和水與金屬接觸,防止金屬銹蝕,B正確;船體表面鍍一層黃金,造價太高,C錯誤;給某些部位涂油,可以隔絕氧氣和水與金屬接觸,能夠防止金屬銹蝕,D正確。 4.B　[解析] 赤鐵礦的主要成分是三氧化二鐵,所以A不符合題意;一氧化碳是還原劑,發(fā)生的是氧化反應,不是還原反應,所以B符合題意;三氧化二鐵和一氧化碳的反應條件是高溫,所以C不符合題意;置換反應是指一種單質(zhì)和一種化合物反應,生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,而這個反應的反應物是兩種化合物,不是置換反應,所以D不符合題意。 5.B 6.（1）鐵絲生銹　試管內(nèi)液面上升　氧氣和水蒸氣 （2）Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O （3）硬度大,耐腐蝕等 7.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）在C裝置的短導管處放一盞點燃的酒精燈（合理即可） （3）A裝置能吸收CO2,若沒有A裝置,則雜質(zhì)中的CO2也能使Ca（OH）2溶液變渾濁,對檢驗氣體生成物造成干擾 8.D　[解析] 鹽酸既可以與鐵反應,也能與氧化鐵反應,所以不能用加入鹽酸并過濾的方法從鐵和氧化鐵的混合物中得到鐵。 9.（1）Fe2O3（或Fe2O3xH2O） （2）溫度?、佗冢ɑ颌邰埽? （3）相同酸性環(huán)境下,溫度越高,鐵生銹越快 （4）氧氣濃度　向圖示裝置中通入空氣和氧氣,然后觀察鐵銹出現(xiàn)的時間 [解析] （2）實驗②和④可探究溫度因素對鐵制品銹蝕快慢的影響,試探究溶液酸堿性對鐵制品銹蝕快慢的影響,應選擇的實驗是①②或③④。（3）根據(jù)表中實驗現(xiàn)象可知在堿性環(huán)境下（實驗①③）,鐵釘不易生銹;在酸性環(huán)境下（實驗②④）,溫度越高,鐵釘生銹越快。（4）通過分析可知,氧氣濃度也會影響鐵制品銹蝕的快慢,設計實驗時,應采用控制變量法,通入空氣和氧氣,觀察鐵銹出現(xiàn)的時間。 10.（1）在裝置末端尖嘴導管處,放置一盞燃著的酒精燈（合理即可） （2）①Fe+2HClFeCl2+H2↑?、?.64 （3）還原性 [解析] （1）CO有毒,所以裝置最后要有尾氣處理裝置。（2）①甲組物質(zhì)與酸反應有大量氣泡出現(xiàn),所以是鐵粉與稀鹽酸的反應。②乙組中生成Fe3O4,氧元素質(zhì)量減少,但鐵元素質(zhì)量不變。Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量為4.80 g112160100%=3.36 g,生成Fe3O4的質(zhì)量為3.36 g168232100%=4.64 g。 11.（1）①C　Fe2O3 ②CO2+C2CO ③Fe+CuSO4FeSO4+Cu （2）解:設理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。 3CO+Fe2O3　　2Fe+3CO2 160 112 1 600 t80% x96% 160112=1 600 t80%x96%　x≈933.3 t 答:理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為933.3 t。 [解析] （1）由A為黑色固體單質(zhì),B為紅棕色粉末,C為無色氣體,可推斷反應Ⅰ是碳還原氧化鐵,則A是碳,B是Fe2O3,C是CO2,D是Fe,二氧化碳和碳在高溫條件下反應生成一氧化碳,則E是CO,反應Ⅲ是Fe+CuSO4FeSO4+Cu,則G是Cu,反應Ⅳ是CO還原氧化銅,則F是CuO。