（河南專版）九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽習(xí)題 （新版）新人教版.doc

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第十一單元　鹽　化肥 課題1　生活中常見的鹽 第1課時　氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 01　　知識管理 1．氯化鈉 化 學(xué) 式 ：__NaCl__，食鹽的主要成分。 物理性質(zhì)：__白__色粉末狀固體，__易__溶于水。 用　　途：作調(diào)味品、制生理鹽水、農(nóng)業(yè)選種、消除公路積雪、工業(yè)原料等。 特別提醒：粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。 注　　意：有的鹽是有毒的，如工業(yè)用鹽中含有亞硝酸鈉，不能食用。 2．碳酸鈉 化 學(xué) 式 ：__Na2CO3__，俗稱純堿、蘇打。 物理性質(zhì)：__白__色粉末狀固體，__易__溶于水。 用　　途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。 3．碳酸氫鈉 化 學(xué) 式 ：__NaHCO3__，俗稱小蘇打。 物理性質(zhì)：__白__色晶體，可溶于水。 用　　途：制糕點所用的發(fā)酵粉；醫(yī)療上，治療__胃酸過多癥__的一種藥劑。 4．碳酸鈣 化 學(xué) 式 ：__CaCO3__，石灰石、大理石的主要成分。 物理性質(zhì)：__白__色固體，__難__溶于水。 用　　途：建筑材料、補鈣劑。 02　　基礎(chǔ)題 考點1　鹽和食鹽 1．下列關(guān)于鹽和食鹽的說法不正確的是(B) A．“請往菜中加點鹽”中的“鹽”特指食鹽 B．鹽中都含有金屬元素 C．化學(xué)上所說的鹽指的是一類物質(zhì)的總稱 D．食鹽每天攝入量不能太多，否則不利于健康 2．下列有關(guān)食鹽的說法中不正確的是(A) A．食鹽是重要的調(diào)味品，需要密封保存 B．醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制成的 C．食鹽可以用作生活中的調(diào)味品 D．氯化鈉可作融雪劑，消除積雪 考點2　碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 3．下列各組物質(zhì)中，其成分或主要成分可以用同一化學(xué)式表示的是(A) A．石灰石、大理石 B．純堿、小蘇打 C．生石灰、消石灰 D．干冰、冰 4．(xx長沙)下列鹽的用途中，錯誤的是(A) A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸 B．用碳酸鈣做補鈣劑 C．用氯化鈉配制生理鹽水 D．用碳酸氫鈉做焙制糕點的發(fā)酵粉 5．請從下列物質(zhì)中選擇合適物質(zhì)的序號填空。 a．食鹽　b．純堿　c．碳酸氫鈉　d．碳酸鈣 (1)可用作調(diào)味劑的是__a__(填字母，下同)。 (2)可用作洗滌劑的是__b__。 (3)可用作補鈣劑和牙膏填充劑的是__d__。 (4)可用作發(fā)酵粉和治療胃酸過多癥的是__c__。 (5)既是鈣鹽又是碳酸鹽的是__d__。 03　　中檔題 6．下列物質(zhì)的俗名、化學(xué)式及分類正確的一組是(A) A．苛性鈉——NaOH——堿 B．純堿——KOH——鹽 C．蘇打——NaHCO3——酸 D．石灰石——CaO——氧化物 7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是(B) ①硝酸銨溶于水制成的冰袋可用于給發(fā)燒病人降溫 ②用小蘇打作焙制糕點的發(fā)酵粉 ③廚房洗滌劑有溶解油脂的作用 ④用氯化鈉來消除公路上的積雪 A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③④ 8．下列說法不正確的是(B) A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是發(fā)酵粉的主要成分之一，還可以治療胃酸過多癥 B．純堿屬于堿類，可用于玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑的生產(chǎn) C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D．胃酸中含有適量的鹽酸，幫助消化，增加食欲 第2課時　碳酸鹽及碳酸氫鹽的性質(zhì) 01　　知識管理 1．碳酸鈉及碳酸氫鈉的酸堿性 pH　　值：用pH試紙測得碳酸鈉溶液的pH__＞__7，碳酸氫鈉溶液的pH__＞__7。 與酸堿指示劑作用：向碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開_藍(lán)__色；向碳酸氫鈉溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)開_藍(lán)__色。 2．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng)：都會有__二氧化碳__產(chǎn)生。 碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，溶液__變渾濁__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 3．碳酸根離子的檢驗 檢驗原理：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3三種鹽中都含有CO(或HCO)，它們都能與__稀鹽酸__反應(yīng)產(chǎn)生__二氧化碳__氣體。因此可用__稀鹽酸__和澄清石灰水檢驗一種物質(zhì)是否為碳酸鹽(或碳酸氫鹽)。 檢驗方法：向待測物質(zhì)(或其溶液)中滴加__稀鹽酸__，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如__石灰水變渾濁__，則證明原物質(zhì)(或其溶液)中含碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。 02　　基礎(chǔ)題 考點1　碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì) 1．用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的(A) A．純堿 B．白酒 C．白糖 D．食醋 2．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法錯誤的是(B) A．Na2CO3的水溶液顯堿性 B．Na2CO3俗稱純堿，是堿類物質(zhì) C．NaHCO3可治療胃酸過多 D．Na2CO3和NaHCO3都能與稀鹽酸反應(yīng) 3．某同學(xué)將維生素C泡騰片放入水中，觀察到有大量氣泡冒出，根據(jù)泡騰片主要成分分析，該氣體主要是(C) A．O2 B．N2 C．CO2 D．水蒸氣 考點2　碳酸根離子的檢驗 4．下面所列各物質(zhì)中能簡便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是(D) A．蒸餾水 B．酚酞試液 C．燒堿溶液 D．稀鹽酸 5．現(xiàn)有下列試劑供選擇：①石灰水、②食醋、③食鹽水、④純堿溶液、⑤燒堿溶液。為了檢驗貝殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)該用到的試劑是(A) A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④ 6．某同學(xué)在家中找到一種白色粉末，到學(xué)校實驗室進行以下實驗，實驗過程及現(xiàn)象如圖所示，對此粉末成分判斷正確的是(C) A．該粉末可能是CaCO3 B．該粉末一定是堿 C．該粉末可能是Na2CO3 D．該粉末中一定含有CO 03　　中檔題 7．碳酸鈉俗稱“純堿”。有關(guān)它的表述不正確的是(D) A．“純堿”其實不是堿，它屬于鹽類 B．可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污 C．可用純堿除去面團發(fā)酵時產(chǎn)生的酸 D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大 8．(xx山西)我們的胃液中含有鹽酸，它有助于消化，但胃酸過多會引起胃部不適。有時可以用小蘇打治療，反應(yīng)的方程式為__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__，化學(xué)反應(yīng)前后一定沒有變化的離子是__Na＋、Cl－__(用離子符號表示)。 9．現(xiàn)有一瓶長時間放置的氫氧化鈉溶液，試劑瓶口處有白色粉末狀固體，某同學(xué)感到很好奇，對白色粉末可能的成分進行了猜想：①可能含有氫氧化鈉；②可能含有碳酸鈉。 (1)該同學(xué)得出猜想②的理由是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。(用化學(xué)方程式表示) (2)該同學(xué)取白色粉末少許，加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明白色粉末中一定含有__碳酸鈉__。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 (3)小明同學(xué)想證明白色粉末中還含有氫氧化鈉，于是取少量白色粉末溶于水，滴入酚酞溶液，酚酞變紅，因此小明同學(xué)認(rèn)為一定含有氫氧化鈉，你認(rèn)為對嗎？請說明你的理由。 答：不對。白色粉末中含有碳酸鈉，碳酸鈉的水溶液也可使酚酞溶液變紅，無法證明是否有氫氧化鈉。 10．(xx長沙)我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過好傳統(tǒng)佳節(jié)——端午節(jié)，特意將中考提前一天?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動手制作傳統(tǒng)食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學(xué)們進行了如圖所示的探究： (1)步驟②的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__漏斗__； (2)步驟③的現(xiàn)象說明濾渣中一定含有的物質(zhì)為：__碳酸鈣__； (3)由上述實驗現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有：__氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀__。 11．(xx呼和浩特改編)化學(xué)興趣小組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究。 【提出問題】剩余固體的成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】Ⅰ.全部是氧化鈣；Ⅱ.__氧化鈣和碳酸鈣__；Ⅲ.全部是碳酸鈣。 【實驗探究】 (1)甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體有碳酸鈣。乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明剩余固體中有碳酸鈣，其理由是什么？ 答：氧化鈣與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能出現(xiàn)白色不溶物。 (2)乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想Ⅲ__不成立__(填“成立”或“不成立”)。乙同 學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認(rèn)為猜想Ⅰ成立。丙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想Ⅰ成立。其理由是什么？ 答：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即使有碳酸鈣，加入的少量稀鹽酸也會先消耗氫氧化鈣，不會出現(xiàn)氣泡。 (3)丙同學(xué)設(shè)計實驗證明了猜想Ⅱ成立，請寫出丙同學(xué)的實驗方案(要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象)。 答：取少量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸(或稀硝酸)，有氣泡產(chǎn)生。 12．(xx宿遷)牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)： ＋ (1)生成CO2質(zhì)量為__2.2__g； (2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 2.2 g ＝　x＝5 g 摩擦劑中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝50% 答：摩擦劑中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 04　　拓展題 13．將40 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6 g，再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)結(jié)晶，理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為(B) A．無法確定 B．44.4 g C．33.3 g D．35.6 g 14．某碳酸鈉樣品，經(jīng)測定其中含有NaHCO3和NaOH。將10 g該樣品加入盛有100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸的燒杯中，恰好完全中和，最后將所得溶液蒸干，此時得到固體的質(zhì)量是(C) A．7.3 g B．5.85 g C．11.7 g D．10 g 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：________________________；碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：________________________； 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：________________________；碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：________________________； 碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：________________________；二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)：______________________。 第3課時　復(fù)分解反應(yīng)和鹽的化學(xué)性質(zhì) 01　　知識管理 1．復(fù)分解反應(yīng) 定　　義：由__兩種化合物__互相__交換成分__，生成__另外兩種化合物__的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。 表 達 式：AB＋CD―→AD＋CB 注　　意：非金屬氧化物與可溶性堿的反應(yīng)中，因未互換成分，因此不是復(fù)分解反應(yīng)。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 反應(yīng)條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有__沉淀__或有__氣體__或有__水__時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 2．酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律 規(guī)　　律：(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及__硝酸鹽__均易溶于水； (2)鹽酸鹽：除__氯化銀__不溶于水外，其他的均溶于水； (3)硫酸鹽：除__硫酸鋇__不溶于水，硫酸鈣、硫酸銀微溶于水外，其他的均易溶于水； (4)碳酸鹽：除__碳酸鉀、碳酸鈉__、碳酸銨易溶于水，碳酸鎂微溶于水外，其他的均不溶于水； (5)堿：除__氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇__易溶于水，氫氧化鈣微溶于水外，其他的均不溶于水。 鹽的溶解性巧記：鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，其他碳酸鹽不溶。 3．鹽的化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)：(1)鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 Fe＋CuSO4：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__； (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 CaCO3＋HCl：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__； (3)鹽＋堿→新鹽＋新堿 CuSO4＋NaOH：__CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__； (4)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 Na2SO4＋Ba(NO3)2：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。 02　　基礎(chǔ)題 考點1　復(fù)分解反應(yīng) 1．下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說法正確的是(D) A．中和反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)物必須都溶于水 C．反應(yīng)物一定有酸 D．生成物一定有鹽 2．(xx內(nèi)江)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(B) A．CO2＋H2O===H2CO3 B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 考點2　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 3．下列物質(zhì)混合后，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(B) A．氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液 B．硝酸溶液、氫氧化鋇溶液 C．碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液 D．硫酸溶液、氯化鎂溶液 4．下列各組物質(zhì)中，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(D) A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．Ca(OH)2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4 5．下表為酸、堿和鹽溶解性表(室溫)的一部分，據(jù)表回答下列問題： Cl－ SO CO K＋ ① 溶 溶 Na＋ 溶 溶 溶 Ba2＋ 溶 ② 不 (1)表中“溶”表示該位置的物質(zhì)可溶于水，“不”表示__該位置的物質(zhì)不溶于水__； (2)表中位置①代表的物質(zhì)的化學(xué)式為__KCl__； (3)寫出生成物中含有位置②代表的物質(zhì)的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__。 考點3　鹽的化學(xué)性質(zhì) 6．(xx長沙)使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是(A) A．稀硫酸 B．氯化鈉溶液 C．鐵片 D．氫氧化鈉溶液 7．實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。 (1)有顏色的試劑是__CuSO4溶液__。 (2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是__KOH溶液__。 (3)書寫化學(xué)方程式： ①CuSO4溶液與KOH溶液混合：__CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓__。 ②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：__HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑__。 03　　中檔題 8．下列各組溶液，兩兩混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是(C) A．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硝酸銀溶液和氯化鐵溶液 9．(xx菏澤)下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是(B) A．NaCl　Na2CO3　H2SO4 B．CuSO4　KNO3　Na2SO4 C．BaCl2　NaOH　Na2CO3 D．HCl　Na2SO4　NaOH 10．可溶性鋇鹽有毒，所以用X射線檢查腸胃病時，病人服用的是鋇餐(硫酸鋇)，但是誤服了碳酸鋇可引起中毒，其反應(yīng)原理是__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__，中毒后可以立即服用瀉鹽硫酸鎂來解毒，其反應(yīng)原理是__MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2__。 11．(xx來賓)某pH＝13的溶液中可能含有Cu2＋、Na＋、SO、CO、NO等離子中的一種或幾種，為了檢驗該溶液中含有的離子，進行如下實驗并分析： (1)該溶液pH＝13，證明不存在的離子是__Cu2＋__。 (2)取少量該溶液于試管中，滴加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解。寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式：__BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑__。 (3)該溶液中一定存在的離子是__Na＋、SO、CO__，可能存在的離子是__NO__。 12．海水曬制得到的粗鹽中除含NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是將粗鹽進行提純的實驗步驟。 請回答下列問題： (1)步驟①和步驟②都涉及到的實驗操作是__過濾__。 (2)步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是__防止局部溫度過高造成液體飛濺__。 (3)為了除去溶液A中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)按順序分別加入過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，請寫出所加三種試劑的順序。 答：BaCl2、NaOH、Na2CO3(答案不唯一，只要Na2CO3在BaCl2之后即可)。 (4)溶液B中含有的溶質(zhì)有哪些？ 答：NaCl、NaOH、Na2CO3。 (5)步驟③加入適量鹽酸的作用是什么？ 答：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。 (6)步驟②中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么？ 答：會引入新的雜質(zhì)NaNO3(或NO)。 (7)固體X的成分是__CaCO3、BaCO3、BaSO4和Mg(OH)2__，請寫出生成Mg(OH)2的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。 (8)某加鈣食鹽的配料表如下：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀。為了測定其中鈣元素含量，取20 g該食鹽溶于水，加足量鹽酸，可生成0.66 g CO2。則該加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：設(shè)此加鈣食鹽中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 0.66 g ＝　x＝1.5 g 碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為1.5 g＝0.6 g 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝3% 答：該加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3%。 04　　拓展題 13．(河南中招)在一定質(zhì)量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀質(zhì)量等于原NaCl溶液質(zhì)量的。則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(D) A．40%　　　　　 　　　B．30% C．20% D．10% 請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)：________________________，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)：________________________， 硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)：__________________________，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：________________________， 稀硫酸與碳酸鉀反應(yīng)：__________________________，稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)：__________________________。