（河南專版）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 實(shí)驗(yàn)專題（一）酸的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題 （新版）新人教版.doc

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實(shí)驗(yàn)專題(一)　酸的化學(xué)性質(zhì) 1．趣味實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)橡皮管上的止水夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D入盛滿干燥氯化氫氣體的燒瓶中，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？ 答：燒杯中的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小，且形成的鹽酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色。 2．某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。 【提出問(wèn)題】氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎？ 【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 　 　　　　　　　圖1　　　　　　　　　　　　　圖2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Ⅰ和Ⅱ中小花不變色；Ⅲ中小花變紅色。 【查閱資料】圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氯化氫氣體不顯酸性。 【交流反思】 (1)從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因。 答：氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒(méi)有解離出氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性。 (2)小明向?qū)嶒?yàn)Ⅲ中變紅的小花上噴足量的稀氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)小花最后變成黃綠色，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (3)下列實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)說(shuō)明氯化氫氣體不顯酸性的是__B__。 A．測(cè)試鹽酸的導(dǎo)電性，鹽酸能導(dǎo)電 B．干燥的碳酸鈣粉末放入氯化氫氣體中，不反應(yīng) C．氫氣與氯氣反應(yīng)，生成氯化氫氣體 D．干燥的碳酸鈣粉末放入鹽酸中，能反應(yīng) 3．某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后(用石灰石和稀鹽酸制取)，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)容器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性(含有H＋)，說(shuō)明含有氯化氫。 【查閱資料】碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或 化學(xué)反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲 同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加__紫色石蕊試液__ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性(含有H＋)；溶質(zhì)中有氯化氫 乙 同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象：__鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生__ 丙 同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 反應(yīng)的化學(xué)方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__ 【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過(guò)量的__CaCO3__(填化學(xué)式)，經(jīng)__過(guò)濾__、蒸發(fā)等操作后即可完成。