高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.3方法規(guī)律 控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件.ppt

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1 方法指導(dǎo) 2 典例剖析 3 應(yīng)用體驗(yàn) 第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 方法規(guī)律 控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 4 真題演練 一 方法指導(dǎo) 1 方法指導(dǎo) 控制變量法在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1 控制變量法 在探究某種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律時(shí) 需要控制其他條件不變 只改變某一個(gè)條件 探究這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 這種研究問(wèn)題的方法叫做控制變量法 2 解題策略 1 確定變量 解答此類題目時(shí) 要認(rèn)真審題 清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?弄清要探究的外界條件有哪些 2 控制變量 在探究時(shí) 應(yīng)先確定一個(gè)變化的量 控制其他量不變 研究這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響進(jìn)而總結(jié)出影響規(guī)律 然后用同樣的方法再進(jìn)一步確定其他變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響規(guī)律 3 數(shù)據(jù)有效 解答時(shí)應(yīng)注意選擇數(shù)據(jù) 或設(shè)置實(shí)驗(yàn) 要有效 且變量統(tǒng)一 否則無(wú)法做出正確判斷 二 典例剖析 2 典例剖析 比較數(shù)據(jù) 控制變量 分析判斷 降低了活化能 探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大 縮小 堿性環(huán)境能增大H2O2分解的 速率 酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 轉(zhuǎn)解析 請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大 縮小 回原題 1 以表格或圖像的形式給出多組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 讓學(xué)生分析每組數(shù)據(jù)的變化找出條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 2 給出影響化學(xué)反應(yīng)的幾種因素 讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分析各因素對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的兩種題型 三 應(yīng)用體驗(yàn) 3 應(yīng)用體驗(yàn) 應(yīng)用 在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識(shí)后 某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動(dòng) 探究活動(dòng)一 探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率 常溫下 從經(jīng)過(guò)砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等 表面積相同的鋁片 分別加入到盛有體積相同 c H 相同的足量的稀硫酸和稀鹽酸的兩支試管中 發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時(shí)間比在稀硫酸中短 探究活動(dòng)二 探究影響稀硫酸與某金屬反應(yīng)速率的因素 下表是某研究性學(xué)習(xí)小組探究稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 請(qǐng)回答 1 對(duì) 探究活動(dòng)一 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因 請(qǐng)你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個(gè)假設(shè) 假設(shè) 假設(shè) 并請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證 驗(yàn)證假設(shè) 驗(yàn)證假設(shè) Cl 對(duì)鋁和H 的反應(yīng)有促進(jìn)作用 在鋁和稀硫酸反應(yīng)的試管中加入固體氯化鈉 看 是否加快放出氫氣的速率 在鋁和稀鹽酸反應(yīng)的試管中加入固體硫酸鈉 看是否減慢放出氫氣的速率 答案顯 隱 3 分析 探究活動(dòng)二 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是 2 分析 探究活動(dòng)二 的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)有一個(gè)數(shù)據(jù)明顯有錯(cuò)誤 該數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn) 填實(shí)驗(yàn)序號(hào) 的 理由是 3 反應(yīng)后溶液的溫度 本實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸均過(guò)量 金屬完全 反應(yīng) 等質(zhì)量金屬反應(yīng)放出的熱量應(yīng)相等 所以使等體積溶液的溫度升高值相近 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng) 在其他條件不變時(shí) 反應(yīng)物濃度越大 化學(xué)反應(yīng)速率越快 反應(yīng)物固體表面積越大 化學(xué)反應(yīng)速率越快 反應(yīng)溫度越高 化學(xué)反應(yīng)速率越快 請(qǐng)點(diǎn)擊圖片放大 縮小 四 真題演練 4 真題演練 20 20 CO2 溶液pH對(duì)該反應(yīng)的速率有影響 Al3 起催化作用 轉(zhuǎn)解析 回原題