高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題15 沉淀溶解平衡課件.ppt

《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題15 沉淀溶解平衡課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題15 沉淀溶解平衡課件.ppt（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題15沉淀溶解平衡 考點(diǎn)39沉淀的溶解平衡考點(diǎn)40Ksp圖像及計(jì)算 考點(diǎn)39沉淀的溶解平衡 600分知識(shí)700分考法考法1 沉淀溶解平衡考法2 溶度積常數(shù)的應(yīng)用考法3 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立2 難溶電解質(zhì)的特征 1 等 溶解速率等于沉淀速率 2 動(dòng) 動(dòng)態(tài)平衡 3 定 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) 溶液中各離子濃度保持恒定 4 變 若外界條件改變 溶解平衡將發(fā)生改變 達(dá)到新的平衡狀態(tài) 3 沉淀溶解平衡常數(shù) 溶度積 返回 考法1沉淀溶解平衡1 掌握沉淀溶解平衡的影響因素 1 內(nèi)因 難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)是主要決定因素 2 外因 濃度 加水稀釋 平衡向溶解方向移動(dòng) 但Ksp不變 溫度 升溫時(shí) 多數(shù)平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng) 少數(shù)平衡 Ca OH 2的沉淀溶解平衡 向生成平衡的方向移動(dòng) 同離子效應(yīng) 向平衡體系中加入難溶產(chǎn)物溶解時(shí)產(chǎn)生的離子 平衡向沉淀生成的方向移動(dòng) 其他 向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí) 平衡向溶解方向移動(dòng) 2 沉淀溶解平衡問題的解決方法溶解平衡是化學(xué)平衡的一種 沉淀溶解平衡移動(dòng)問題可用勒夏特列原理分析 返回 考法2溶度積常數(shù)的應(yīng)用1 物質(zhì)的溶解度和溶度積 1 一般情況下Ksp越大 說明沉淀的溶解程度越大 2 Ksp可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí) Ksp越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng) 一般溶解度也較大 但陰 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同時(shí) Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度不一定大 考法2溶度積常數(shù)的應(yīng)用2 溶度積的應(yīng)用 注意 分步沉淀 若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時(shí) 則可以控制條件 使這些離子先后分別沉淀 返回 考法3沉淀溶解平衡的應(yīng)用1 沉淀的生成 考法3沉淀溶解平衡的應(yīng)用2 沉淀的溶解 1 酸溶解法 如CaCO3溶于鹽酸 2 鹽溶解法 如Mg OH 2溶于NH4Cl溶液中 3 特殊 AgCl AgOH可溶于氨水 形成銀氨配離子 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 返回 考點(diǎn)40Ksp圖像及計(jì)算 600分知識(shí)700分考法考法4 Ksp的計(jì)算考法5 數(shù)形結(jié)合考查溶度積常數(shù) Ksp圖像及計(jì)算 1 Ksp是沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù) 通過Ksp可以計(jì)算難溶物的溶解度 判斷沉淀的生成等 2 Ksp圖像是高考中的一個(gè)新熱點(diǎn) 在解答問題時(shí) 一定要把圖中信息讀懂 返回 考法4Ksp的計(jì)算一般來說溶度積數(shù)值越小 溶解的物質(zhì)就越少 當(dāng)加入某種離子使物質(zhì)沉淀時(shí) 由于不同的溶質(zhì)化學(xué)式不同 各離子的起始濃度也不一定相同 故不一定是溶度積小的先沉淀 要通過具體計(jì)算才可以判斷沉淀的先后順序 1 對(duì)于陰 陽(yáng)離子比例不同的物質(zhì) 不能根據(jù)溶度積直接比較 而應(yīng)代入數(shù)據(jù)計(jì)算 2 涉及Qc的計(jì)算時(shí) 易忽視等體積混合后離子的濃度均減半而使計(jì)算出錯(cuò) 故離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度 所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積 返回 考法5數(shù)形結(jié)合考查溶度積常數(shù)1 不同的難溶物在同一條件下 不能說Ksp小的先沉淀 而要通過計(jì)算比較Qc與Ksp的關(guān)系 其根本原因在于不同的物質(zhì)溶度積表達(dá)式不同 計(jì)算的結(jié)果也不同 2 溶度積曲線上的點(diǎn)表示該條件下 達(dá)到溶解與沉淀平衡狀態(tài) 在曲線下方的點(diǎn)表示該度下未達(dá)到平衡 在曲線上方的點(diǎn)表示過飽和狀態(tài) 此時(shí)有沉淀析出 返回