高考化學大二輪總復習 第一篇 七 化學基本理論知識歸納課件.ppt

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第一篇回扣基礎排查考點 七 化學基本理論知識歸納 一 物質(zhì)結構與元素周期律常考點歸納1 核外電子總數(shù)為10的微粒有分子 5種 Ne HF H2O NH3 CH4陽離子 5種 Na Mg2 Al3 NH H3O 陰離子 5種 F O2 N3 OH NH 2 核外電子數(shù)為18的微粒有分子 Ar HCl H2S PH3 SiH4 H2O2 N2H4 C2H6陽離子 K Ca2 陰離子 Cl S2 HS O3 半徑比較 先看層數(shù)后看質(zhì)子數(shù)再看最外層電子數(shù) 電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小 如 r S2 r Cl r K r Ca2 4 周期序數(shù) 核外電子層數(shù) 共有7個周期 要記住前六周期每個周期元素的種數(shù)分別為2 8 8 18 18 32 5 Fe是26號元素 位于第四周期第 族 第8列 第8 9 10三列稱為第 族 6 超鈾元素 指92號元素鈾 U 以后的元素 7 過渡金屬包括 B族到 B族10個縱行中的所有元素 全部都是金屬元素 且最外層都是1 2個電子 8 鑭系元素在第六周期 錒系元素在第七周期 它們都在第3列 即第 B族 9 元素的非金屬性越強 元素所對應的氫化物越穩(wěn)定 元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性越強 10 元素的金屬性越強 它的單質(zhì)與水或酸反應越劇烈 元素最高價氧化物所對應的水化物的堿性也越強 11 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 雙原子分子的共價鍵一定是非極性鍵 2 非金屬元素原子不可能形成離子化合物 3 三氯化硼分子中 B原子最外層滿足了8電子結構 4 A族元素的金屬性一定比同周期的 A的強 5 非金屬性強弱順序是F O N 所以在一定條件下 氟氣能置換水中的氧 氧氣也能置換出氨中的氮 6 第三周期元素的離子半徑從左至右逐漸減小 7 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強 8 按照元素周期表的排布規(guī)律 非金屬元素最多有23種 二 化學反應速率與化學平衡?？键c歸納1 化學平衡常數(shù)的意義和應用化學平衡常數(shù)可表示反應進行的程度 K越大 反應進行的程度越大 當K 105時 可以認為該反應已經(jīng)進行完全 雖然轉化率也能表示反應進行的限度 但轉化率不僅與溫度有關 而且與起始條件有關 K的大小只與溫度有關 而與反應物或生成物起始濃度的大小無關 但在非水溶液中的反應 若有水參加或生成 則此時水的濃度不可視為常數(shù) 應寫進化學平衡常數(shù)表達式中 如 3 可逆反應進行到某時刻 包括化學平衡 時 生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值稱為濃度商 Q 則當Q K時說明反應達到平衡狀態(tài) 當QK時說明反應在向逆反應方向進行 2 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 在恒溫條件下 增大壓強 化學反應速率一定加快 2 正反應為吸熱反應的可逆反應達到平衡時 升高溫度 正反應速率增大 逆反應速率減小 平衡向正反應方向移動 3 加入催化劑加快了反應速率 改變了反應吸收或放出的熱量 4 同一反應 在相同時間間隔內(nèi) 用不同物質(zhì)表示的反應速率 其數(shù)值和意義都不一定相同 5 5mol L 1 s 1的反應速率一定比1mol L 1 s 1的反應速率大 6 正反應速率增大 平衡向正反應方向移動 7 在恒容條件下 有兩個平衡體系 A g 2B g 2A g B g 都增加A的量 A B轉化率都變小 8 在一定條件下 平衡向正反應方向移動 正反應速率變大 9 在FeCl3 3KSCN Fe SCN 3 3KCl平衡體系中 加入KCl固體 顏色變淺 10 由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動 反應物的轉化率一定增大 三 電解質(zhì)溶液1 判斷電解質(zhì)的強弱的方法 1 在相同濃度 相同溫度下 對強弱電解質(zhì)做導電對比實驗 2 在相同濃度 相同溫度下 比較反應速率的快慢 如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中 結果前者比后者反應快 3 濃度與pH的關系 如0 1mol L 1的醋酸溶液 其pH 1 即可證明CH3COOH是弱電解質(zhì) 4 測定對應鹽的酸堿性 如CH3COONa溶液呈堿性 則證明CH3COOH是弱酸 5 稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關系 例如 將pH 2的酸溶液稀釋100倍 若pH 4 則證明酸為弱酸 若pH 4 則證明酸為強酸 6 利用實驗證明存在電離平衡 如向醋酸溶液中滴入石蕊溶液變紅 再加CH3COONH4 顏色變淺 7 利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強弱 如將CO2通入苯酚鈉溶液中 出現(xiàn)渾濁 說明酸性 H2CO3 C6H5OH 2 關于鹽溶液的蒸干 灼燒問題鹽溶液蒸干后并灼燒 有的能得到原溶質(zhì) 有的不能得到原溶質(zhì)而轉化成其他物質(zhì) 有的得不到任何物質(zhì) 其規(guī)律如下 1 易水解的金屬陽離子的揮發(fā)性強酸鹽 氯化物或硝酸鹽 得到氧化物 如FeCl3 AlCl3等 2 陰 陽離子均易水解 其水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽蒸干后得不到任何物質(zhì) 如 NH4 2S等 3 不穩(wěn)定的化合物水溶液 加熱時在溶液中就能分解 也得不到原溶質(zhì) 如Ca HCO3 2溶液蒸干后得到CaCO3 Mg HCO3 2溶液蒸干后得到Mg OH 2 4 易被氧化的物質(zhì) 蒸干后得不到原溶質(zhì) 如FeSO4 Na2SO3溶液等 蒸干后得到其氧化產(chǎn)物 5 其它鹽溶液蒸干后并灼燒成分一般不變 3 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 任何溫度下 水溶液中c H 和c OH 的相對大小都可判斷溶液的酸 堿性 2 某醋酸溶液的pH a 將此溶液稀釋1倍后 溶液的pH b 則a b 3 pH 4的醋酸加水稀釋過程中 所有離子濃度都降低 4 無論在酸溶液中還是堿溶液中 由水電離出的c H c OH 5 某鹽溶液呈酸性 一定是由水解引起的 6 水解方程式都必須寫 7 沉淀轉化只能是Ksp大的沉淀轉化為Ksp小的沉淀 8 中和等體積 等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同 9 用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH 3 4 10 在NaHCO3溶液中加入NaOH 不會影響離子的種類 11 在NaHSO4溶液中 c H c OH c SO 12 0 1mol L 1氨水中加入CH3COONH4固體 比值變大 13 用標準NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH到終點時 c Na c CH3COO 14 室溫時 向等體積pH a的鹽酸和pH b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后 兩溶液均呈中性 則a b 15 常溫下 等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同 由水電離出的c H 相同 16 溶液均為0 1mol L 1的 CH3COOH NH4Cl H2SO4三種溶液中 由水電離出的c H 四 電化學原理?？键c歸納1 原電池 電解池的區(qū)別 1 由化學方程式設計原電池 電解池要從能量的角度分析原電池 化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置 我們把能自發(fā)進行的氧化還原反應設計成原電池 電解池 電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置 只要是氧化還原反應 不論吸熱還是放熱 理論上均可設計成電解池 2 從裝置圖的角度分析原電池 若無外接電源 可能是原電池 然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定 電解池 若有外接電源 兩極插入電解質(zhì)溶液中 則可能是電解池或電鍍池 當陽極金屬與電解池溶液中的金屬陽離子相同時則為電鍍池 其余情況為電解池 2 電極的判斷原電池和電解池電極的判斷是解題的關鍵 為了方便記憶 我們可采取口訣的方法記憶 原電池 正負極 電解池 陰陽極 失去電子負 原電池 陽 電解池 極 發(fā)生氧化定無疑 還可以用諧音幫助記憶 陰得 陰德 陽失 陽氧 癢癢 陰還 3 原電池 電解池的工作原理 4 電解原理的應用 1 電鍍 待鍍件作陰極 鍍層金屬作陽極 鍍層金屬陽離子溶液作電鍍液 2 電解精煉銅 純銅作陰極 粗銅作陽極 硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液 5 金屬 以鐵為例 電化學腐蝕與防護 1 吸氧腐蝕電極反應 負極 Fe 2e Fe2 正極 O2 4e 2H2O 4OH 2 防護方法 原電池原理 犧牲陽極的陰極保護法 與較活潑的金屬相連 較活潑的金屬作負極被腐蝕 被保護的金屬作正極 電解池原理 外加電流的陰極保護法 被保護的金屬與原電池負極相連 形成電解池 作陰極 6 判斷下列說法是否正確 正確的打 錯誤的打 1 Cu 2H Cu2 H2 既可在原電池中完成 也可在電解池中完成 2 蓄電池充電時 標志著 的電極應與電源的負極相連 3 電解質(zhì)溶液導電時不可能發(fā)生化學反應 4 在銅鋅原電池 Zn H2SO4 Cu 中 硫酸根離子向正極移動 在電解 隋性電極 硫酸溶液時 硫酸根離子向陽極移動 5 用隋性電極電解MgCl2溶液時 陰極可能得到固體鎂 6 用惰性電極電解KOH溶液時 陰極的電極反應式 O2 2H2O 4e 4OH 7 以Pt電極電解電解質(zhì)溶液時 若兩極只有H2和O2析出 則溶液的濃度一定改變 8 銅與稀硫酸接觸發(fā)生電化學腐蝕時 正極的電極反應式 O2 4e 4H 2H2O