2018秋高中化學 第二章 化學反應(yīng)與能量 2.3.1 化學反應(yīng)的速率和限度（一）課件 新人教版必修2.ppt

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第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度 第1課時 學習目標 1 理解化學反應(yīng)速率的概念 2 了解影響化學反應(yīng)速率的因素 3 了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用 快慢差別很大的化學變化 概念 化學反應(yīng)速率用來衡量化學反應(yīng)進行的快慢程度 表示方法 化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示 通常用符號v表示 計算公式 c單位 mol L min 或mol L s 化學反應(yīng)速率 例題 反應(yīng) 3A g B g 2C g 2D g 在不同條件下 用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率 分別為 v A 0 6mol L min v B 0 45mol L min v C 0 015mol L min v D 0 45mol L min 則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是 A B C D 解題過程 解析法一 在化學反應(yīng)速率單位相同的前提下 化學反應(yīng)速率之比等于化學反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比v A v B v C v D 3 1 2 2 則用A表示的化學反應(yīng)速率分別為 v A 0 6mol L min v A 3v B 1 35mol L min v A v C 0 0225mol L min v A v D 0 675mol L min 則該反應(yīng)在不同的條件下進行最快的是 法二 在化學反應(yīng)速率單位相同的前提下 化學反應(yīng)速率的數(shù)值除以相應(yīng)的化學計量數(shù) 數(shù)值越大 表示反應(yīng)速率越快 0 6mol L min 0 2mol L min 0 45mol L min 0 45mol L min 0 015mol L min 0 0075mol L min 0 45mol L min 0 225mol L min 答案D且 練習 在一定條件下 N2O42NO2在20秒內(nèi)N2O4的濃度由0 1mol L降到0 06mol L 則v N2O4 單位 mol L s 為 A 0 1B 0 002C 0 06D 0 04與v NO2 0 003mol L s 比較 哪一個表示的反應(yīng)速率更快 B 為什么鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件和劇烈程度不相同 決定化學反應(yīng)速率的主要因素是什么 交流 研討 影響化學反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因 反應(yīng)物的性質(zhì) 決定因素外因 外界條件 包括濃度 溫度等各項反應(yīng)條件 2 影響化學反應(yīng)速率的外界因素 2 催化劑 實驗2 6 結(jié)論 其他條件相同時 加催化劑 會極大地改變化學反應(yīng)速率 1 溫度 實驗2 5 結(jié)論 其他條件相同時 升高溫度 反應(yīng)速率加快 降低溫度 反應(yīng)速率減慢 實驗 探究 催化劑對化學反應(yīng)速率的影響 溶液中快速產(chǎn)生大量氣泡 帶火星木條復(fù)燃 溶液中快速產(chǎn)生氣泡 帶火星木條復(fù)燃 溶液中緩慢產(chǎn)生少量氣泡 帶火星木條沒有明顯變化 MnO2和FeCl3能加快H2O2分解速率 且MnO2的催化效果更加顯著 實驗 探究 為什么要將食物存放在溫度低的地方 如電冰箱 食物的變質(zhì)腐敗是食物的緩慢氧化過程 低溫下食物腐敗速率大大降低 不易變質(zhì) 溫度越低 化學反應(yīng)速率越小 思考 交流1 實驗時 通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細 并混勻后再進行反應(yīng) 原因是什么 固體研細后其表面積極大地增加 大大增加了反應(yīng)物之間的接觸機會 可以提高反應(yīng)速率 有利于反應(yīng)的進行 固體表面積越大 化學反應(yīng)速率越大 思考 交流2 人們常把固體試劑溶于水配成溶液再進行化學實驗 原因是什么 溶液中溶質(zhì)以分子或離子形式存在 且分布均勻 使反應(yīng)物分子或離子之間直接接觸的機會極大地增加 可以大大提高反應(yīng)速率 物質(zhì)以溶液狀態(tài)存在時 能增大化學反應(yīng)速率 思考 交流3 實驗室常用約30 左右的硫酸溶液與鋅粒反應(yīng)制取氫氣 當反應(yīng)進行一段時間后 氣泡變少 鋅粒有剩余 如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中 氣泡又會重新增多起來 原因是什么 反應(yīng)進行一段時間后 氣泡變少的原因是c H 減小 反應(yīng)速率減小 如果添加適當濃度的硫酸溶液 由于溶液中c H 增大 所以反應(yīng)速率增大 氣泡重新增多起來 反應(yīng)物濃度越大 化學反應(yīng)速率越快 思考 交流4 例2 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng) 測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù) 根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖 則曲線a b c d所對應(yīng)的實驗組別可能是 A 4 3 2 1B 1 2 3 4C 3 4 2 1D 1 2 4 3 解析 其他條件一定時 反應(yīng)物的濃度越大 化學反應(yīng)速率越快 溫度的升高和固體表面積的增大 即由塊狀變成粉末狀 都能顯著增大反應(yīng)速率 實驗1中酸濃度最小 溫度最低 故反應(yīng)速率最小 實驗2比實驗3的溫度低 而其他條件相同 故反應(yīng)速率前者小于后者 實驗4的溫度最高 固體接觸面積最大 故反應(yīng)速率最快 答案 A 結(jié)論 影響化學反應(yīng)速率的外界條件包括 溫度固體的表面積反應(yīng)物的狀態(tài)溶液的濃度催化劑 課堂小結(jié) 化學反應(yīng)速率 衡量化學反應(yīng)進行的快慢程度的物理量 計算公式 c影響因素 內(nèi)因 反應(yīng)物的性質(zhì) 決定因素 外因 溫度 固體的表面積 反應(yīng)物的狀態(tài) 溶液的濃度 催化劑等 1 本節(jié)課學習了哪些知識和學習方法 2 通過本節(jié)課的學習你有哪些收獲或感想 小結(jié)