2019屆高考化學一輪復習 第30講 探究性綜合實驗題課件.ppt

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第十章化學實驗綜合題型 考綱要求 1 了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法 2 掌握常見氣體的實驗室制法 包括所用試劑 反應原理 儀器和收集方法 3 掌握常見物質(zhì)檢驗 分離和提純的方法 掌握溶液的配制方法 4 根據(jù)化學實驗的目的和要求 能做到 1 設計實驗方案 2 正確選用實驗裝置 3 掌握控制實驗條件的方法 4 預測或描述實驗現(xiàn)象 分析或處理實驗數(shù)據(jù) 得出合理結(jié)論 5 評價或改進實驗方案 5 以上各部分知識與技能的綜合應用 第30講探究性綜合實驗題 題型一物質(zhì)成分 性質(zhì)探究型實驗題 題型概述闡明題型明確特點 1 物質(zhì)成分的探究同一化學反應 可能會由于條件的不同 反應物用量不同等生成不同的產(chǎn)物 或生成幾種產(chǎn)物的混合物 通過化學反應原理猜測可能生成哪些物質(zhì) 對這些物質(zhì)逐一利用學過的物質(zhì)檢驗 鑒別等實驗方法進行檢驗來確定究竟含有哪些成分 這就是物質(zhì)成分的探究 2 物質(zhì)性質(zhì)的探究 1 性質(zhì)實驗探究的角度與方法物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是中學化學實驗探究的重要內(nèi)容 設計實驗探究時 要求原理準確 步驟簡便 現(xiàn)象明顯 結(jié)論易得 且不對環(huán)境造成污染 中學化學性質(zhì)實驗探究的主要角度有 物質(zhì)氧化性 還原性的判斷 如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中 通過KMnO4溶液是否褪色來說明 物質(zhì)氧化性強弱 還原性強弱的判斷 如探究Fe3 的氧化性強于I2時 可利用FeCl3與KI淀粉溶液反應 通過溶液是否變藍色來說明Fe3 的氧化性大于I2 同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過設計元素金屬性 非金屬性的強弱實驗來完成 如通過Mg Al與同濃度鹽酸反應產(chǎn)生H2的快慢來說明Mg的活潑性強于Al 電解質(zhì)強弱的判斷 如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液 測pH 若pH 7 則說明HA為弱酸 物質(zhì)酸性強弱的判斷 如探究碳酸和硅酸的酸性強弱 可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應原理 將CO2氣體通入Na2SiO3溶液 看是否有白色膠狀沉淀生成來判斷 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律探究 可以通過控制所含的雜質(zhì)以及是否與空氣接觸 所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度 鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設計實驗 找出規(guī)律 2 物質(zhì)實驗探究設計需要注意的問題 有水蒸氣生成時 先檢驗水蒸氣再檢驗其他成分 對于需要進行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分要注意排除干擾 如CO的檢驗 要先檢測CO中是否含有CO2 如果有CO2 先除去CO2后才能對CO實施轉(zhuǎn)化 最后再檢測轉(zhuǎn)化生成的CO2 若試題只給出部分藥品和裝置 則應給出必要的補充 若給出多余的試劑品種 則應進行篩選 注重答題的規(guī)范性 有些題目要求指出試劑的名稱 如無水硫酸銅 澄清石灰水 酸性高錳酸鉀溶液 飽和NaHCO3溶液等 題組演練精挑細選練透練全 考向一物質(zhì)成分的探究1 化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究 查得資料 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣 氫氧化鋁組成 牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生 摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品 加水充分攪拌 過濾 1 往濾渣中加入過量NaOH溶液 過濾 氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 2 往 1 所得濾液中先通入過量二氧化碳 再加入過量稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 答案 2 通入CO2氣體有白色沉淀生成 加鹽酸有氣體產(chǎn)生 沉淀溶解 牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置 圖中夾持儀器略去 進行實驗 充分反應后 測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量 以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 依據(jù)實驗過程回答下列問題 3 實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣 其作用除了可攪拌B C中的反應物外 還有 答案 3 把生成的CO2全部排入C中 使之完全被Ba OH 2溶液吸收 解析 3 空氣可以將系統(tǒng)內(nèi)部的CO2全部排到C中 從而使CO2全部被Ba OH 2溶液吸收 4 C中反應生成BaCO3的化學方程式是 5 下列各項措施中 不能提高測定準確度的是 填標號 a 在加入鹽酸之前 應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b 滴加鹽酸不宜過快c 在A B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d 在B C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 5 cd 5 如果不排凈裝置中CO2 則CO2會與Ba OH 2反應 使測得m BaCO3 增大 測定結(jié)果偏高 滴加鹽酸過快會導致CO2產(chǎn)生過快不利于CO2的充分吸收 濃H2SO4只吸水對CO2無影響 增添飽和碳酸氫鈉后 HCl g 會與之反應生成CO2 使測定結(jié)果偏高 綜上所述 c d不能提高測定準確度 6 實驗中準確稱取8 00g樣品三份 進行三次測定 測得BaCO3平均質(zhì)量為3 94g 則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 7 有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量 只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差 一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高 原因是 7 生成的CO2氣體混有的HCl 水蒸氣等會進入C中 使測得的CO2質(zhì)量偏大從而導致CaCO3的質(zhì)量分數(shù)偏大 答案 6 25 7 B中的水蒸氣 氯化氫氣體等進入裝置C中 或其他合理答案 實驗 是探究溫度對生成物的影響 是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響 請在表中相應空格內(nèi)填入相應數(shù)據(jù) 解析 1 實驗 是探究溫度對生成物的影響 則KOH溶液的濃度必須保持不變 為1 0mol L 1 是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響 則溫度必須保持不變 為90 答案 1 2 興趣小組設計實驗對上述反應中生成的鹽的成分進行探究 他們提出如下假設 請你根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律 完成假設二和假設三 假設一 生成的鹽是K2S和K2SO3 假設二 生成的鹽是 假設三 生成的鹽是 解析 2 根據(jù)題給信息 假設一為生成的鹽是K2S和K2SO3 則根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律 假設二為生成的鹽是K2S和K2SO4 假設三為生成的鹽是K2S K2SO4和K2SO3 答案 2 K2S和K2SO4K2S K2SO4和K2SO3 3 請你設計實驗驗證上述假設一 完成下表中內(nèi)容 除了硫粉與熱的KOH溶液的反應液之外 可供選擇的藥品有稀硝酸 稀鹽酸等 答案 3 4 興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量 得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關系如圖所示 有人據(jù)此得出結(jié)論 生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物 請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確 5 請分析上述反應中有K2SO4生成的可能原因是 解析 4 3 2g硫粉完全反應 無論生成K2S和K2SO3的混合物 K2S和K2SO4的混合物還是K2S K2SO4和K2SO3的混合物 其質(zhì)量均為12 6g 所以生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物是不正確的 5 K2SO3不穩(wěn)定 容易被空氣中的氧氣氧化成K2SO4 答案 4 不正確 3 2g硫粉完全反應 無論生成K2S和K2SO3的混合物 K2S和K2SO4的混合物還是K2S K2SO4和K2SO3的混合物 其質(zhì)量均為12 6g 5 生成的K2SO3被空氣中氧氣氧化為K2SO4 練后歸納 物質(zhì)的檢驗 鑒別方法及答題規(guī)范1 物質(zhì)檢驗的原則一看 顏色 狀態(tài) 二嗅 氣味 三實驗 加試劑 2 固體成分檢測方法可歸納為三類 1 取少量固體試樣 溶于水配成溶液 檢測溶液中存在的陰 陽離子 得出實驗結(jié)論 2 取少量固體試樣 在氧氣流等中反應 檢測所產(chǎn)生的物質(zhì) 如氣體 得出實驗結(jié)論 3 取少量固體試樣 加酸 或堿 溶液產(chǎn)生氣體 檢測氣體產(chǎn)物的成分 得出實驗結(jié)論 3 根據(jù)氣體性質(zhì)特點 常見氣體的檢驗方法可歸納為四類 2 試紙檢驗 如Cl2能使?jié)駶橩I 淀粉試紙變藍 NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 3 溶液檢驗 如澄清石灰水 品紅溶液檢驗CO2 SO2 4 點燃法 如O2 H2 CH4的檢驗 4 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查 回答時注意 1 不許原瓶操作 鑒別的目的是為了以后的使用 若原瓶操作 會造成原試劑被污染 所以要有 各取少許 字樣 2 用詞要準確科學 結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象 在加入試劑之前 該物質(zhì)是未知的 敘述時不可出現(xiàn) 取 試劑加入 物質(zhì) 的字樣 考向二物質(zhì)性質(zhì)的探究3 2017 山東濰坊二模 肼 N2H4 是一種高能燃料 在生產(chǎn)和研究中用途廣泛 化學小組同學在實驗室中用過量NH3和NaClO溶液反應制取N2H4 液 并探究其性質(zhì) 回答下列問題 1 肼的制備 用上圖裝置制取肼 其連接順序為 按氣流方向 用小寫字母表示 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 裝置D的作用是 解析 1 用過量NH3和NaClO溶液反應制取N2H4 液 根據(jù)氨氣性質(zhì)及裝置情況 先用C裝置制備氨氣 再通過D裝置安全瓶 再讓氨氣進入A裝置與次氯酸鈉溶液反應 最后尾氣處理為B裝置 正確連接順序為defabc ef順序可互換 答案 1 defabc ef順序可互換 2 探究 N2H4和AgNO3溶液的反應將制得的肼分離提純后 進行如下實驗 證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是 查閱資料 N2H4水溶液的堿性弱于氨水 N2H4有強還原性 AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色 Ag2O可溶于氨水 提出假設 假設1 黑色固體可能是Ag 假設2 黑色固體可能是 假設3 黑色固體可能是Ag和Ag2O 實驗驗證 該同學基于上述假設 設計如下方案 進行實驗 請完成下表中的空白部分 根據(jù)實驗現(xiàn)象 假設1成立 則N2H4與AgNO3溶液反應的離子方程式為 解析 1 Na2SO4溶液pH 7 類推Na2S2O3溶液pH 7 2 Na2S2O3中S元素為 2價 SO2具有較強還原性 則Na2S2O3也可能有較強還原性 答案 1 2 還原性 實驗探究 取適量Na2S2O3晶體 溶于水中制成Na2S2O3溶液 進行如表探究 填寫表中空格 解析 3 根據(jù)現(xiàn)象 這里是測定Na2S2O3溶液的pH 答案 3 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部 將試紙顏色與標準比色卡對照 6 探究 7 探究 解析 6 Na2S2O3水溶液呈堿性 7 Na2S2O3具有還原性 答案 6 Na2S2O3水溶液呈堿性 7 Na2S2O3具有還原性 問題討論 8 甲同學向 探究 反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液 觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化 你認為該方案是否正確并說明理由 9 請你重新設計一個實驗方案 證明Na2S2O3被氯水氧化 你的方案是 解析 8 因為氯水中也存在Cl 不能通過Cl 的檢驗確定氧化還原反應的發(fā)生 答案 8 不正確 因氯水中含有Cl 會生成AgCl沉淀 9 取少量反應后的溶液 向其中滴入氯化鋇溶液 若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 則說明Na2S2O3能被氯水氧化 題型二反應規(guī)律 原理探究型實驗題 題型概述闡明題型明確特點 對于學過的反應規(guī)律 化學反應原理通過實驗進行探究驗證 在進行試題分析時 需要結(jié)合所學的知識規(guī)律 把掌握的化學反應原理落實到各種實驗裝置 實驗現(xiàn)象上 主要的探究類型包括 1 元素金屬性 非金屬性的比較 2 物質(zhì)氧化性 還原性的比較 3 影響化學反應速率 化學平衡的因素的探究 4 金屬腐蝕與防護的探究 題組演練精挑細選練透練全 考向一反應規(guī)律探究型1 2017 安徽江南十校聯(lián)考 某化學學習小組為探究Cl2 Br2 I2 Fe3 的氧化性強弱 設計了如下實驗裝置 裝置中盛有的藥品依次是C 飽和食鹽水 D 1 0mol LFeI2 淀粉 KSCN混合溶液 E 1 0mol LFeBr2 KSCN CCl4混合物 1 加入藥品前必須要進行的操作是 其方法是 2 F中加入的藥品是 其作用是 實驗過程如下 加入全部藥品后 連接好裝置 打開分液漏斗上口的塞子和活塞a 向燒瓶中加入適量的濃鹽酸 關閉活塞a 點燃酒精燈 觀察實驗現(xiàn)象 解析 1 加入藥品前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性 根據(jù)裝置特點可知檢驗氣密性的實驗操作是關閉分液漏斗活塞 將末端導管口置于水中 微熱燒瓶 導管口有氣泡產(chǎn)生 停止微熱 冷卻后導氣管末端形成一段水柱 且保持一段時間不下降 說明裝置不漏氣 2 氯氣有毒 需要進行尾氣處理 則F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液 其作用是吸收尾氣中的氯氣 防止污染空氣 答案 1 檢查裝置氣密性關閉分液漏斗活塞 將末端導管口置于水中 微熱燒瓶 若導管口有氣泡產(chǎn)生 停止微熱 冷卻后導氣管末端形成一段水柱 且保持一段時間不下降 說明氣密性良好 2 氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣 防止污染空氣 3 若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樯?即可證明Fe3 氧化性比I2強 答案 3 藍 解析 3 I 還原性強于Fe2 氯氣首先氧化I 碘遇淀粉顯藍色 因此若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{色 即可證明Fe3 氧化性比I2強 4 若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色 一段時向后下層液體再變橙色 則證明 填化學式 下同 的氧化性比強 因忙于觀察和記錄 沒有及時停止反應 D E中均發(fā)生了新的變化 D裝置中 顏色慢慢褪去 最后變?yōu)辄S色 E裝置中 CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?然后顏色逐漸變成紅色 為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì) 小組同學查得資料如下 SCN 2的性質(zhì)與鹵素相似 氧化性為Cl2 SCN 2 在水溶液中 氯氣可將碘氧化生成 5價的化合物 溴溶于四氯化碳顯橙色 氯化溴溶于四氯化碳顯紅色 鹵素互化物 如氯化溴 易與水反應 答案 4 Br2Fe3 解析 4 Fe2 還原性強于Br 氯氣首先氧化Fe2 Fe3 遇KSCN溶液顯紅色 因此若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色 一段時向后下層液體再變橙色 則證明Br2的氧化性比Fe3 強 5 D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為 6 氯化溴與水反應的化學方程式為 2 導學號96656195資料顯示 O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱 室溫下 某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應 實驗記錄如下 回答下列問題 1 實驗 中發(fā)生反應的離子方程式是 2 實驗 的目的是 2 學習小組探究不同條件下KI與氧氣的反應 根據(jù) 所加藥品 因此實驗 的目的是驗證Cl 在含有K 的溶液中是否影響KI與O2的反應 2 驗證Cl 是否影響KI與O2的反應 3 實驗 比實驗 溶液顏色深的原因是 為進一步探究KI與O2的反應 用上述裝置繼續(xù)進行實驗 對于實驗 的現(xiàn)象 甲同學猜想 pH 10時O2不能氧化I 他設計了下列裝置進行實驗以驗證猜想 解析 3 對比實驗 和實驗 其他條件相同 但鹽酸是強酸 醋酸是弱酸 因此鹽酸中c H 大于醋酸中c H 即酸性越強 氧氣的氧化性越強 答案 3 鹽酸是強酸 其他條件相同時 鹽酸中c H 較醋酸大 O2的氧化性較強 4 燒杯a中的溶液為 5 實驗結(jié)果表明此猜想不成立 支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 通入O2后 解析 4 此裝置是原電池裝置 根據(jù)實驗目的驗證pH 10的KOH溶液中氧氣不能氧化I 因此燒杯a中盛放pH 10的KOH溶液 5 猜想不成立 說明發(fā)生氧氣把I 氧化成I2的反應 存在電子的得失 即電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 燒杯b中的溶液逐漸變藍 答案 4 pH 10的KOH溶液 5 電流表指針偏轉(zhuǎn) 燒杯b中的溶液逐漸變藍色 7 該小組同學對實驗過程進行了整體反思 推測實驗 和實驗 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是 思維建模 探究性實驗題的答題模型 考向二反應原理探究型3 某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以蝕刻銀 制作美麗的銀飾 他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究 實驗 制備銀鏡 并與Fe NO3 3溶液反應 發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解 1 下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是 a 邊振蕩盛有2 的AgNO3溶液的試管 邊滴入2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解為止b 將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c 制備銀鏡時 用酒精燈的外焰給試管底部加熱d 銀氨溶液具有較弱的氧化性e 在銀氨溶液配制過程中 溶液的pH增大 解析 1 制備銀鏡時 應將幾滴乙醛滴入2mL銀氨溶液中 制備銀鏡時 應用水浴加熱 不能直接加熱 故b c都錯 答案 1 ade 提出假設 假設1 Fe3 具有氧化性 能氧化Ag 假設2 Fe NO3 3溶液顯酸性 在此酸性條件下能氧化Ag 設計實驗方案 驗證假設 2 甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2 驗證了假設1成立 請寫出Fe3 氧化Ag的離子方程式 答案 3 測定上述實驗用的Fe NO3 3溶液的pH 配制相同pH的稀硝酸溶液 將此溶液加入有銀鏡的試管中 4 導學號96656196某研究性學習小組查閱資料收集到如下信息 鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板 他們對蝕刻銀的過程進行了探究 實驗1 制備銀鏡 1 配制銀氨溶液 需要的試劑是 并取等量銀氨溶液于多支試管中 向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液 水浴加熱 產(chǎn)生銀鏡 洗凈 備用 實驗2 溶解銀鏡 分別向兩支試管中加入5mLFe NO3 3 Fe2 SO4 3溶液 解析 1 硝酸銀溶液中加氨水 至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液 所以配制銀氨溶液 需要的試劑是AgNO3溶液 稀氨水 答案 1 AgNO3溶液 稀氨水 2 選用Fe2 SO4 3溶液的濃度為0 05mol L 目的是保證相等 3 從a b中均檢出了Fe2 說明Fe3 具有氧化性 a中Fe3 氧化Ag的離子方程式是 解析 2 分別向兩支有銀鏡的試管中加入5mLFe NO3 3 Fe2 SO4 3溶液 保證Fe3 濃度相等的前提下 來判斷銀鏡溶解的速度 答案 2 c Fe3 答案 4 取少量Ag2SO4固體于試管中 加入適量蒸餾水 振蕩 靜置 取上層清液 滴加Ba NO3 2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 6 分析a中白色沉淀的成分 提出假設 假設1 Fe OH 2 假設2 AgNO2 假設3 設計實驗方案驗證假設1 取少量沉淀置于空氣中 未變色 假設1不成立 設計實驗方案驗證假設2 已知 亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應 解析 6 碘化銀是一種黃色沉淀 亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應產(chǎn)生黃色沉淀 亞硝酸具有氧化性 能將I 氧化 含有碘單質(zhì)的溶液中滴加淀粉溶液后變藍 或CCl4層顯紫色 據(jù)此確定白色沉淀是否是亞硝酸銀 答案 6 思維建模 變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關鍵是在其他條件相同的前提下 只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律 注意 選擇數(shù)據(jù)要有效 且變量統(tǒng)一 否則無法作出正確判斷 真題體驗感悟考法 明確考向 向硝酸酸化的0 05mol L 1硝酸銀溶液 pH 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 燒杯底部有黑色固體 溶液呈黃色 1 檢驗產(chǎn)物 取出少量黑色固體 洗滌后 填操作和現(xiàn)象 證明黑色固體中含有Ag 取上層清液 滴加K3 Fe CN 6 溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 說明溶液中含有 解析 1 為證明固體中含Ag 先加硝酸加熱 使Ag變?yōu)锳g 再用Cl 與Ag 生成AgCl白色沉淀的方法證明含Ag 從而間接證明有Ag Fe CN 6 3 與Fe2 結(jié)合生成藍色沉淀 證明含有Fe2 答案 1 加硝酸加熱溶解固體 再滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 Fe2 2 針對 溶液呈黃色 甲認為溶液中有Fe3 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3 乙依據(jù)的原理是 用離子方程式表示 針對兩種觀點繼續(xù)實驗 取出上層清液 滴加KSCN溶液 溶液變紅 證實了甲的猜測 同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生 且溶液顏色深淺 沉淀量多少與取樣時間有關 對比實驗記錄如下 資料 Ag 與SCN 生成白色沉淀AgSCN 下列實驗 可證實假設a b c不是產(chǎn)生Fe3 的主要原因 實驗 可證實假設d成立 實驗 向硝酸酸化的溶液 pH 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 不同時間取上層清液滴加KSCN溶液 3min時溶液呈淺紅色 30min后溶液幾乎無色 實驗 裝置如圖 其中甲溶液是 操作及現(xiàn)象是 3 根據(jù)實驗現(xiàn)象 結(jié)合方程式推測實驗 中Fe3 濃度變化的原因