《湖南省長郡中學高中化學 第二章 第四節(jié) 化學反應進行的方向課件 新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《湖南省長郡中學高中化學 第二章 第四節(jié) 化學反應進行的方向課件 新人教版選修4（60頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章第二章 第四節(jié)第四節(jié) 化學反應進行的方向化學反應進行的方向 化學反應進行的快慢化學反應進行的快慢 化學反應的限度化學反應的限度 化學反應進行的方向化學反應進行的方向 化學反應進行的快慢化學反應進行的快慢 化學反應的限度化學反應的限度 化學反應進行的方向化學反應進行的方向化學反應速率化學反應速率 化學反應進行的快慢化學反應進行的快慢 化學反應的限度化學反應的限度 化學反應進行的方向化學反應進行的方向化學反應速率化學反應速率化學平衡化學平衡 化學反應進行的快慢化學反應進行的快慢 化學反應的限度化學反應的限度 化學反應進行的方向化學反應進行的方向化學反應速率化學反應速率化學平衡化學平衡 ?生活
2、中的自發(fā)過程生活中的自發(fā)過程(1)自然界中水由高處往自然界中水由高處往低處流，而不會自動從低處流，而不會自動從低處往高處流；低處往高處流；(2) 鐵器暴露在潮濕空氣鐵器暴露在潮濕空氣中會生銹。中會生銹。生活中的自發(fā)過程生活中的自發(fā)過程自發(fā)過程：自發(fā)過程：在一定條件下在一定條件下不需要外力不需要外力作用就作用就可以可以自動進行自動進行的自發(fā)過程。的自發(fā)過程。自發(fā)過程：自發(fā)過程：在一定條件下在一定條件下不需要外力不需要外力作用就作用就可以可以自動進行自動進行的自發(fā)過程。的自發(fā)過程。共同特點：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變共同特點：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)。為低能狀態(tài)。(1)酸堿中和酸堿中和：N
3、aOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol(2)鐵生銹：鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= 824 kJ/mol(3)生石灰遇水生石灰遇水：CaO(s)+ H2O(l) = Ca(OH)2(aq) H=571.6 kJ/mol(1)酸堿中和酸堿中和：NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol(2)鐵生銹：鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= 824 kJ/mol(3)生石灰遇水生石灰遇水：CaO(s)+ H2O(l) = Ca(OH)2(a
4、q) H=571.6 kJ/mol化學反應中的自發(fā)反應化學反應中的自發(fā)反應(1)酸堿中和酸堿中和：NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol(2)鐵生銹：鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= 824 kJ/mol(3)生石灰遇水生石灰遇水：CaO(s)+ H2O(l) = Ca(OH)2(aq) H=571.6 kJ/mol共同點共同點 ?化學反應中的自發(fā)反應化學反應中的自發(fā)反應(1)酸堿中和酸堿中和：NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=57.3 kJ/mol(2)鐵生銹：鐵生銹：
5、3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H= 824 kJ/mol(3)生石灰遇水生石灰遇水：CaO(s)+ H2O(l) = Ca(OH)2(aq) H=571.6 kJ/mol共同點共同點 ? 放熱反應放熱反應化學反應中的自發(fā)反應化學反應中的自發(fā)反應自發(fā)反應：自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到應可以自發(fā)地進行到顯著程度顯著程度，就稱為自，就稱為自發(fā)反應。發(fā)反應。自發(fā)反應：自發(fā)反應：在給定的一組條件下，一個反在給定的一組條件下，一個反應可以自發(fā)地進行到應可以自發(fā)地進行到顯著程度顯著程度，就稱為自，就稱為自發(fā)反應。發(fā)反應。特征：具有特征：
6、具有方向性方向性，即反應在某個方向，即反應在某個方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應在該條件下肯定不自發(fā)在該條件下肯定不自發(fā)。放熱反應使體系能量放熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)降低，能量越低越穩(wěn)定，定， H O有利于反有利于反應自發(fā)進行。應自發(fā)進行。焓判據(jù)：焓判據(jù)：自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)自發(fā)過程的體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時體系會對外部做功或釋放熱這時體系會對外部做功或釋放熱量量)，這一經(jīng)驗規(guī)律就是，這一經(jīng)驗規(guī)律就是焓判據(jù)焓判據(jù)，是，是判斷化學反判斷化學反應進行方向的判據(jù)之一應進行方向的判據(jù)之一。放熱反應使體系能量放
7、熱反應使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)降低，能量越低越穩(wěn)定，定， H 0) 。熵：熵：熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)（函數(shù)（S，單位，單位: Jmol-1K-1）。）。熵增原理：熵增原理：在與外界隔離的體系中，自在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做規(guī)律叫做熵增原理熵增原理(S0) 。熵判據(jù)：熵判據(jù)：用熵變用熵變(S)來判斷化學反應方來判斷化學反應方向時就稱為向時就稱為熵判據(jù)熵判據(jù)。熵：熵：熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)熱力學上用來表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)（函數(shù)（S，單位，單位: Jmol-1K-1）。）。熵增原
8、理：熵增原理：在與外界隔離的體系中，自在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗發(fā)過程將導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做規(guī)律叫做熵增原理熵增原理(S0) 。熵判據(jù)：熵判據(jù)：用熵變用熵變(S)來判斷化學反應方來判斷化學反應方向時就稱為向時就稱為熵判據(jù)熵判據(jù)。S=S生成物生成物S反應物反應物練習練習2 2碳銨碳銨(NH4)2CO3 在室溫下就能自發(fā)地分解在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。使體系的熵增大。B、碳銨分解是因為外界給予了能量、碳銨分解是
9、因為外界給予了能量C、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)不能、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。練習練習2 2碳銨碳銨(NH4)2CO3 在室溫下就能自發(fā)地分解在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是產(chǎn)生氨氣，對其說法中正確的是 A、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，、碳銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大。使體系的熵增大。B、碳銨分解是因為外界給予了能量、碳銨分解是因為外界給予了能量C、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)不能、碳銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)不能自發(fā)分解自發(fā)分解D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自
10、發(fā)分解。碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。AC練習練習3 3下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D. CO(g)C(s)1/2O2 (g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)練習練習3 3下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D. CO(g)C(s)1/2O2 (g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s
11、)CO2(g)熵增熵增練習練習3 3下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D. CO(g)C(s)1/2O2 (g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)熵增熵增熵增熵增練習練習3 3下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D. CO(g)C(s)1/2O2 (g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)C
12、O2(g)熵增熵增熵增熵增熵增熵增練習練習3 3下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D. CO(g)C(s)1/2O2 (g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)熵減熵減熵增熵增熵增熵增熵增熵增練習練習3 3下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是D. CO(g)C(s)1/2O2 (g)B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C. M
13、gCO3(s)MgO(s)CO2(g)D熵減熵減熵增熵增熵增熵增熵增熵增復合判據(jù)復合判據(jù)吉布斯自由能變吉布斯自由能變復合判據(jù)復合判據(jù)吉布斯自由能變吉布斯自由能變 G= H-T S( 0反應可以自發(fā)進行反應可以自發(fā)進行)練習練習4 4知道了某過程有自發(fā)性之后，則知道了某過程有自發(fā)性之后，則A.可判斷出過程的方向可判斷出過程的方向B.可確定過程是否一定會發(fā)生可確定過程是否一定會發(fā)生C.可預測過程發(fā)生完成的快慢可預測過程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過程的熱效應可判斷過程的熱效應練習練習4 4知道了某過程有自發(fā)性之后，則知道了某過程有自發(fā)性之后，則A.可判斷出過程的方向可判斷出過程的方向B.可確定過程是否
14、一定會發(fā)生可確定過程是否一定會發(fā)生C.可預測過程發(fā)生完成的快慢可預測過程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過程的熱效應可判斷過程的熱效應A小小 結結化學反應進行方向的判據(jù)化學反應進行方向的判據(jù)小小 結結化學反應進行方向的判據(jù)化學反應進行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)：焓判據(jù)：小小 結結化學反應進行方向的判據(jù)化學反應進行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)：焓判據(jù)：能量降低的方向能量降低的方向,就是反應容就是反應容易進行的方向易進行的方向( H0)小小 結結化學反應進行方向的判據(jù)化學反應進行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)：焓判據(jù)：2.熵判據(jù)：熵判據(jù)：能量降低的方向能量降低的方向,就是反應容就是反應容易進行的方向易進行的方向( H0)小小 結
15、結化學反應進行方向的判據(jù)化學反應進行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)：焓判據(jù)：2.熵判據(jù)：熵判據(jù)：能量降低的方向能量降低的方向,就是反應容就是反應容易進行的方向易進行的方向( H0)小小 結結化學反應進行方向的判據(jù)化學反應進行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)：焓判據(jù)：2.熵判據(jù)：熵判據(jù)：3.復合判據(jù)：復合判據(jù)：能量降低的方向能量降低的方向,就是反應容就是反應容易進行的方向易進行的方向( H0)小小 結結化學反應進行方向的判據(jù)化學反應進行方向的判據(jù)1.焓判據(jù)：焓判據(jù)：2.熵判據(jù)：熵判據(jù)：3.復合判據(jù)：復合判據(jù)：能量降低的方向能量降低的方向,就是反應容就是反應容易進行的方向易進行的方向( H0)吉布斯自由能減小的方吉布斯
16、自由能減小的方向，就是反應容易進行向，就是反應容易進行的方向的方向( G0)小小 結結課堂訓練課堂訓練1.下列說法正確的是下列說法正確的是()A. 放熱反應不一定是自發(fā)進行的反應放熱反應不一定是自發(fā)進行的反應B. 吸熱反應一定是非自發(fā)進行的吸熱反應一定是非自發(fā)進行的C. 自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生D. 反應速率快的一定是自發(fā)進行的反應速率快的一定是自發(fā)進行的課堂訓練課堂訓練1.下列說法正確的是下列說法正確的是()A. 放熱反應不一定是自發(fā)進行的反應放熱反應不一定是自發(fā)進行的反應B. 吸熱反應一定是非自發(fā)進行的吸熱反應一定是非自發(fā)進行的C. 自發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生自
17、發(fā)進行的反應一定容易發(fā)生D. 反應速率快的一定是自發(fā)進行的反應速率快的一定是自發(fā)進行的A2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的吸熱反應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大的反應，自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的吸熱反
18、應都是非自發(fā)的B自發(fā)反應一定是熵增大的反應，自發(fā)反應一定是熵增大的反應，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應非自發(fā)反應一定是熵減小或不變的反應C自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)C3.下列對熵的理解不正確的是下列對熵的理解不正確的是()A同種物同種物 質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小時熵值最小B體系越有序，熵值越小；越混亂，體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大熵值越大C與外界隔離的體系，自發(fā)過程將與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小導致體系的熵減小D25、1.01105 Pa時，時，2
19、N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反應是熵增的反應3.下列對熵的理解不正確的是下列對熵的理解不正確的是()A同種物同種物 質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小時熵值最小B體系越有序，熵值越?。辉交靵y，體系越有序，熵值越?。辉交靵y，熵值越大熵值越大C與外界隔離的體系，自發(fā)過程將與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小導致體系的熵減小D25、1.01105 Pa時，時，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反應是熵增的反應C4.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()A所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應所有自發(fā)進行
20、的化學反應都是放熱反應B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應自發(fā)的化學反應C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同相同4.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()A所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應自發(fā)的化學反應C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判
21、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù)，將更適合于所有的過程據(jù)，將更適合于所有的過程D同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同相同C5.某反應：某反應：A=B+C在室溫下不能自發(fā)進在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程H、S的判斷正確的是的判斷正確的是( )AH0、S0 BH0、S0CH0、S0DH0、S05.某反應：某反應：A=B+C在室溫下不能自發(fā)進在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程H、S的判斷正確的是的判斷正確的是( )AH0、S0 BH0、S0CH0、S0DH0、S0D
湖南省長郡中學高中化學 第二章 第四節(jié) 化學反應進行的方向課件 新人教版選修4
