2019版高考化學一輪復習 第五章 物質結構 元素周期律 第19講 元素周期律和元素周期表課件.ppt

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第19講元素周期律和元素周期表 第五章物質結構元素周期律 考綱要求 1 掌握元素周期律的實質 了解元素周期表 長式 的結構 周期 族 及其應用 2 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系 3 以 A和 A族為例 掌握同一主族內(nèi)元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系 4 了解金屬 非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律 考點二元素周期律及應用 探究高考明確考向 微專題19 位 構 性 綜合推斷題的解題方法 內(nèi)容索引 考點一元素周期表的結構 課時作業(yè) 元素周期表的結構 考點一 知識梳理 1 原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素編號 稱之為 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 2 編排原則 1 周期 把相同的元素 按的順序 從左至右排成的橫行 2 族 把相同的元素 按的順序 從上至下排成的縱行 原子序數(shù) 原子序數(shù) 電子層數(shù) 原子序數(shù)遞增 最外層電子數(shù) 電子層數(shù)遞增 3 元素周期表的結構 元素周期表 主族 由共同構成 共個副族 完全由長周期元素構成 共個第 族 第共3個縱行0族 第縱行 周期 7個 周期 第一 二 三周期元素種數(shù)分別為 種 周期 第四 五 六 七周期元素種數(shù)分別為 32 排滿時 種 族 16個 短 長 2 8 8 18 18 32 7 7 8 9 10 18 短周期和長周期 4 元素周期表中的特殊位置 1 分界線 沿著元素周期表中與的交界處畫線 即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線 氫元素除外 分界線左面為區(qū) 分界線右面為區(qū) 2 分界線附近元素的性質 既表現(xiàn)的性質 又表現(xiàn) 的性質 3 過渡元素 元素周期表中部從第族到第族10個縱列共六十多種元素 這些元素都是金屬元素 鋁 鍺 銻 釙 硼 硅 砷 碲 砹 金屬元素 非金屬元素 金屬元素 非金屬元 素 B B 正誤判斷 辨析易錯易混 1 元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 2 第 A族全部是金屬元素 3 元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格 它們是同位素 4 兩短周期元素原子序數(shù)相差8 則周期數(shù)一定相差1 5 某元素原子的核電荷數(shù)為53 則該元素位于第五周期 A族 6 鐵元素屬于主族元素 7 0族元素原子的最外層均有8個電子 答案 請在下表中畫出元素周期表的輪廓 并在表中按要求完成下列問題 1 標出族序數(shù) 2 畫出金屬與非金屬的分界線 并用陰影表示出過渡元素的位置 3 標出鑭系 錒系的位置 4 寫出各周期元素的種類 5 寫出稀有氣體元素的原子序數(shù) 6 標出113號 118號元素的位置 深度思考 提升思維能力 答案 答案 解題探究 答案 解析 題組一元素周期表的結構應用1 在元素周期表中 鉑元素如圖所示 下列有關說法正確的是A 鉑是非金屬元素 在常溫下呈固態(tài)C 195 1 是鉑的質量數(shù)D 由78可以推出Pt為第五周期元素 解析鉑為金屬元素 A項錯誤 195 1 是鉑元素的相對原子質量 C項錯誤 由78推出Pt為第六周期元素 D項錯誤 答案 2 1 56號元素位于第 周期 族 2 114號元素位于第 周期 族 3 25號元素位于第 周期 族 B 六 A 七 A 四 答案 解析 題組二周期表的片段在元素推斷題中的應用3 2018 大連模擬 A B C均為短周期元素 它們在周期表中的位置如圖所示 已知B C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍 則A B C分別為A Be Na AlB B Mg SiC O P ClD C Al P 解析設A的原子序數(shù)為x 則B的原子序數(shù)為x 8 1 C的原子序數(shù)為x 8 1 x 8 1 x 8 1 4x 解得x 8 所以A為O元素 B為P元素 C為Cl元素 故選C 答案 解析 4 2017 柳州模擬 X Y Z W均為短周期元素 它們在元素周期表中位置如圖所示 已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個 下列說法正確的是A 氧化物對應水化物酸性W比Z強B Y單質與Z的氫化物水溶液反應 有沉淀生成C X單質氧化性強于Y單質D 簡單離子的半徑 Z W 解析X Y Z W均為短周期元素 W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個 則W為Cl元素 結合元素在周期表中相對位置可知 Z為S Y為O X為N HClO為Cl的一種氧化物對應的水化物 其為弱酸 酸性比H2SO3 H2SO4都弱 A項錯誤 氧氣和硫化氫溶液反應生成硫單質 溶液變渾濁 B項正確 非金屬性 N O 元素的非金屬性越強 對應單質的氧化性越強 C項錯誤 S2 Cl 具有相同的核外電子排布 則核電荷數(shù)越大離子半徑越小 D項錯誤 元素周期律及應用 考點二 知識梳理 1 元素周期律 原子序數(shù) 核外電子排布 2 主族元素的周期性變化規(guī)律 增大 相同 減小 減小 減小 增大 增多 增大 增大 1 7 8 主族序數(shù) 減弱 增強 增強 減弱 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 減弱 增強 增強 減弱 主族序數(shù) 3 元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法 4 元素周期表 元素周期律的應用 1 根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素 2 預測元素的性質 由遞變規(guī)律推測 比較不同周期 不同主族元素的性質如 金屬性Mg Al Ca Mg 則堿性Mg OH 2Al OH 3 Ca OH 2 Mg OH 2 則Ca OH 2Al OH 3 填 或 推測未知元素的某些性質如 已知Ca OH 2微溶 Mg OH 2難溶 可推知Be OH 2溶 再如 已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律 可推知元素砹 At 應為有色固體 與氫 化合 HAt穩(wěn)定 水溶液呈性 AgAt溶于水等 難 難 不 酸 不 3 啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近 如 Si Ge Ga等 農(nóng)藥中常用元素在右上方 如 F Cl S P As等 催化劑和耐高溫 耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找 如 Fe Ni Rh Pt Pd等 正誤判斷 辨析易錯易混 1 同周期元素 從左到右 原子半徑逐漸減小 離子半徑也逐漸減小 2 第二周期元素從左到右 最高正價從 1遞增到 7 解析氧元素沒有最高正化合價 6 氟元素沒有正化合價 3 元素的原子得電子越多 非金屬性越強 失電子越多 金屬性越強 4 元素的氧化物對應的水化物酸性越強 非金屬性越強 堿性越強 金屬性越強 答案 解析 5 元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 非金屬性越強 其水溶液的酸性越強 還原性越弱 6 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后 水溶液均為酸性 7 電子層結構相同的離子 其半徑隨原子序數(shù)的增大而減小 答案 1 根據(jù)元素周期律比較下列各組性質 1 金屬性 K Na Mg 非金屬性 F O S 2 堿性 Mg OH 2 Ca OH 2 KOH 3 酸性 HClO4 H2SO4 HClO 4 熱穩(wěn)定性 CH4 NH3 H2O 5 還原性 HBr HCl I S2 6 氧化性 Fe3 Cu2 Fe2 深度思考 提升思維能力 答案 2 比較下列微粒半徑大小 用 或 填空 1 Na Mg Cl 2 Li Na K 3 Na Mg2 Al3 4 F Cl Br 5 Cl O2 Na Mg2 6 Fe2 Fe3 答案 三看 法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù) 最外層電子數(shù)相同時 電子層數(shù)越多 半徑越大 二看核電荷數(shù) 當電子層結構相同時 核電荷數(shù)越大 半徑越小 三看核外電子數(shù) 當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時 核外電子數(shù)越多 半徑越大 解題探究 答案 解析 題組一根據(jù)元素周期律和周期表判斷物質的性質1 運用元素周期律分析下面的推斷 其中錯誤的是A 已知Ra是第七周期 A族的元素 故Ra OH 2的堿性比Mg OH 2的堿性強B 已知As是第四周期 A族的元素 故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C 已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大 故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D 已知Cl的非金屬性比S的強 故HClO的酸性比H2SO3的強 解析HClO H2SO3均不是最高價含氧酸 其酸性與非金屬性沒有直接關系 答案 解析 2 2017 山東部分重點中學聯(lián)考 四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖 則下列說法錯誤的是A 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低 則X單質可與強堿溶液反應B 簡單陰離子半徑 M Z YC 若Y的氫化物的水溶液呈堿性 則X的氧化物不與任何酸反應D 最高價氧化物對應水化物的酸性 Z M 解析若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低 則Y為C 從而推知X為Al Al能與強堿溶液反應 A項正確 M Z的簡單陰離子電子層結構相同 則核電荷數(shù)越小 半徑越大 所以簡單陰離子半徑 M Z M Z的簡單陰離子比Y的多一個電子層 故簡單陰離子半徑 M Z Y B項正確 若Y的氫化物的水溶液呈堿性 則Y為N 從而推知X為Si SiO2能與氫氟酸反應 C項錯誤 非金屬性 Z M 故最高價氧化物對應水化物的酸性 Z M D項正確 答案 解析 題組二元素的金屬性或非金屬性與實驗探究的融合3 下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是 解析C項 根據(jù)事實可知 H2SO3比H2CO3酸性強 但H2SO3不是最高價含氧酸 故不能說明非金屬性 S C 4 某同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強 對應的最高價含氧酸的酸性就越強 他設計了如圖裝置以驗證硫 碳 硅元素的非金屬性強弱 該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱 已知A是強酸 B是粉末固體 打開分液漏斗的活塞后 C中可觀察到有白色沉淀生成 答案 解析 1 寫出所選用物質的化學式 A B C H2SO4Na2CO3Na2SiO3 或K2SiO3 解析該同學設計的實驗是利用強酸制弱酸的原理 非金屬性越強 其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 由題意可推測 A為H2SO4 B為Na2CO3 C為Na2SiO3或K2SiO3 2 寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式 答案 規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯點 1 對于主族元素而言 元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同 但是氧無最高正價 氟無正價 一般為零價或負價 2 判斷元素非金屬性或金屬性的強弱 依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少 3 根據(jù)元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時 必須是其最高價氧化物的水化物 位 構 性 綜合推斷題的解題方法 微專題19 考情分析 元素周期表和元素周期律是高考考查的熱點和重點 主要以選擇題的形式考查元素在周期表中的位置 結構與性質的關系 如2017年全國卷 第12題 卷 第9題 2016年全國卷 第13題 卷 第9題 2015年全國卷 第12題 卷 第9題等 都是結合原子結構 元素周期表 元素及化合物知識的綜合考查 1 結構與位置互推是解題的核心 1 掌握四個關系式 電子層數(shù) 周期數(shù) 質子數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 主族元素的最高正價 主族序數(shù) O F除外 最低負價 主族序數(shù) 8 2 熟練掌握周期表的結構及周期表中的一些特殊規(guī)律 凹 型結構的 三短三長一不全 七主七副八零完 各周期元素種類 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系 2 性質與位置互推是解題的關鍵熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性質的遞變規(guī)律 主要包括 1 元素的金屬性 非金屬性 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 4 金屬與水或酸反應置換H2的難易程度 3 結構和性質的互推是解題的要素 1 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性 2 同主族元素最外層電子數(shù)相同 化學性質相似 3 正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結構特點 4 判斷元素金屬性和非金屬性的強弱 專題訓練題組一根據(jù)元素化合物的轉化關系推斷1 2016 全國卷 13 短周期元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 m p r是由這些元素組成的二元化合物 n是元素Z的單質 通常為黃綠色氣體 q的水溶液具有漂白性 0 01mol L 1r溶液的pH為2 s通常是難溶于水的混合物 上述物質的轉化關系如圖所示 下列說法正確的是A 原子半徑的大小WX YC Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案 解析 解析由n是元素Z的單質 通常為黃綠色氣體 可知Z元素為Cl n為Cl2 再根據(jù)q的水溶液具有漂白性 可知q為HClO 由0 01mol L 1r溶液的pH為2 可判斷r為一元強酸 則r為HCl 然后根據(jù)n和p的反應條件 以及s通常是難溶于水的混合物 可知p為烷烴 s為烷烴的氯代物 根據(jù)題意 W X Y Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素 可進一步推知W X Y分別為H C O A項 根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律 可知原子半徑 H O C 錯誤 B項 根據(jù)同周期元素非金屬性的變化規(guī)律 可知非金屬性 O C 再由CCl4 ClO2中化合價的正 負 可知非金屬性 O Cl C 錯誤 C項 氧的氫化物可能為H2O或H2O2 常溫常壓下二者均為液態(tài) 正確 D項 碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸 錯誤 2 2018 山東淄博市高三仿真模擬 短周期主族元素X Y Z W的原子序數(shù)依次增大 在如圖所示的物質轉化關系中 p q m n分別是元素W X Y Z的氣體單質 p和s均為有色氣體 v的水溶液呈堿性 常溫下 0 1mol L 1t溶液與0 1mol L 1u溶液的pH均為1 下列說法不正確的是A Y W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸B 元素的非金屬性 Z Y X 原子半徑 X Z YC s溶于水的反應中 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 2D v的電子式可表示為 答案 解析 解析根據(jù)流程可知m n放電條件下反應生成r r與n反應生成有色氣體s 結合題意知m為氮氣 n為氧氣 r為一氧化氮 s為二氧化氮 t為硝酸 另一有色氣體單質p是氯氣 q是氫氣 v為氨氣 u為氯化氫 則X Y Z W分別為氫 氮 氧 氯 A項 Y W的最高價氧化物對應的水化物HNO3 HClO4均為強酸 正確 B項 元素的非金屬性 O N H 即Z Y X 原子半徑 H O N 即X Z Y 正確 C項 s溶于水的反應3NO2 H2O 2HNO3 NO中 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1 2 正確 D項 v為氨氣 其電子式可表示為 錯誤 題組二根據(jù)元素化合物的特性推斷3 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X原子最外層有6個電子 Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素 Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 W的單質廣泛用作半導體材料 下列敘述正確的是A 原子最外層電子數(shù)由多到少的順序 Y X W ZB 原子半徑由大到小的順序 W Z Y XC 元素非金屬性由強到弱的順序 Z W X YD 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 X Y W 答案 解析 解析由于Y是非金屬性最強的元素 則Y為氟元素 X原子最外層有6個電子 屬于第 A族元素 且原子序數(shù)小于9 則X為氧元素 由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置 且其原子序數(shù)大于9 則Z為鋁元素 由于W的單質廣泛用作半導體材料 則W為硅元素 A項 Y X W Z的原子最外層電子數(shù)分別為7 6 4 3 正確 B項 原子半徑由大到小的順序為Al Si O F 錯誤 C項 非金屬性由強到弱的順序為F O Si Al 錯誤 D項 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序 F O Si 錯誤 4 2017 甘肅省蘭州第一中學高三沖刺模擬考試 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R T Q W Y Z具有如下信息 R Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同 Q是地殼中含量最高的元素 R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù) W與R同主族 Z與Q同主族 下列說法正確的是A Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質 能與氨水反應B 已知WRZQ3溶液呈酸性 若將WRZQ3固體溶于水 能促進水的電離C 元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰 陽離子D 元素T Q W Y的原子半徑大小為T Q Y W 答案 解析 解析R T Q W Y Z是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素 R Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同 可知R是H元素 由 知Q是O元素 則T是N元素 W與R同主族 則W是Na元素 Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同 且原子序數(shù)比W大的短周期元素是Al 所以Y是Al元素 Z與Q同主族 則Z是S元素 A項 O與Al組成的常見物質Al2O3是一種兩性氧化物 能與強堿溶液反應 不能與氨水等弱堿反應 錯誤 C項 Na2O和Na2O2中 陽離子和陰離子個數(shù)比均為2 1 正確 D項 N T 和O Q 同在第二周期 Na W 和Al Y 同在第三周期 因為電子層數(shù)越大半徑越大 同周期原子序數(shù)越大 原子半徑越小 故原子半徑 Q T Y W 錯誤 常考短周期元素的主要化合物的特性 1 形成化合物種類最多的元素 單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最高的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 O 4 等物質的量的單質最輕的元素 H 等物質的量的最輕的金屬單質 Li 5 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應 又能與強堿反應的元素 Al 6 元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素 Li Na F 7 具有漂白性的物質 氯水 二氧化硫 過氧化鈉 雙氧水 H2O2 題組三根據(jù)原子 或離子 結構特點推斷5 2017 湖北省武昌區(qū)高三5月調(diào)研 m n p q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 四種原子最外層電子數(shù)之和為17 n3 與p2 具有相同的電子層結構 下列敘述中錯誤的是A m n q一定是非金屬元素B 氫化物的沸點 q n mC 離子半徑的大小 q n pD m與q形成的二元化合物一定是共價化合物 答案 6 2017 湖南省高考沖刺預測卷 W X Y Z是四種短周期非金屬元素 原子序數(shù)依次增大 X Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3 4 且Y的原子半徑大于X的原子半徑 X Y Z的最外層電子數(shù)之和為16 W的簡單離子W 能與水反應生成單質W2 下列說法正確的是A 單質的沸點 X ZB X與W形成的化合物中只有極性鍵C 陰離子的還原性 W XD W X Y可形成三元離子化合物 答案 解析 解析W X Y Z是四種短周期非金屬元素 原子序數(shù)依次增大 W的簡單離子W 能與水反應生成單質W2 則W應該是H X Y原子核外L電子層的電子數(shù)之比為3 4 且Y的原子半徑大于X的原子半徑 這說明Y位于X的下一周期 因此X一定是O X Y Z的最外層電子數(shù)之和為16 因此Y Z的最外層電子數(shù)之和為10 二者一定位于第三周期 且都是非金屬 所以滿足條件的是Si和S A項 S單質常溫下是固體 氧氣的沸點低于硫的沸點 錯誤 B項 O與H形成的化合物H2O2中含有極性鍵和非極性鍵 錯誤 C項 非金屬性H小于O 則陰離子的還原性 H O 正確 D項 H O Si三種元素不能形成三元離子化合物 錯誤 題組四依據(jù)殘缺的周期表判斷7 a b c d e五種元素在周期表前四周期的位置如下圖所示 下列說法正確的是A 元素b位于第 A族 有 6 2兩種常見化合價B 元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的強C 元素b c d的原子半徑大小順序 r d r c r b D 元素e的單質可能是一種半導體材料 答案 解析 解析A項 氧元素沒有最高正價 錯誤 B項 氧元素非金屬性強于磷 元素c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素b的弱 錯誤 C項 同周期自左向右原子半徑逐漸減小 同主族從上到下原子半徑逐漸增大 則元素b c d的原子半徑大小順序 r c r d r b 錯誤 D項 元素e位于金屬和非金屬的分界線附近 其單質可能是一種半導體材料 正確 8 2018 遼陽質檢 下表為元素周期表的一部分 其中X Y Z W為短周期元素 W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍 下列說法不正確的是A Y的位置是第三周期 A族B Z W X的原子半徑依次減小 非金屬性依次降低C W的氫化物和X單質在一定條件下可發(fā)生置換反應D 根據(jù)元素周期律 可以推測T元素的單質具有半導體特性 答案 解析 解析W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍 X是O元素 W是S元素 根據(jù)X Y Z W T在元素周期表中的位置 Y Z T分別是Si P As元素 Si的位置是第三周期 A族 故A正確 Z W X的原子半徑依次減小 非金屬性O S 故B錯誤 H2S和O2在一定條件下可發(fā)生置換反應生成水和硫 故C正確 As位于金屬和非金屬的分界線附近 As具有半導體特性 故D正確 探究高考明確考向 1 2017 全國卷 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 下列關系正確的是A 氫化物沸點 W ZB 氧化物對應水化物的酸性 Y WC 化合物熔點 Y2X3 YZ3D 簡單離子的半徑 Y X 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析根據(jù)短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二 三周期 又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 可設Y的最外層電子數(shù)為x 則有x x 2 x 3 x 4 21 x 3 所以W X Y Z依次為N O Al Cl A項 NH3分子之間存在氫鍵 故沸點 NH3 HCl 錯誤 B項 Y的氧化物對應水化物為Al OH 3 W的氧化物對應水化物若為HNO3 則HNO3酸性強于Al OH 3 錯誤 C項 Al2O3為離子晶體 而AlCl3為分子晶體 離子鍵要比分子間作用力強得多 故一般離子晶體的熔 沸點高于分子晶體 錯誤 D項 O2 與Al3 的電子層結構相同 但O2 的核電荷數(shù)少 故其半徑較大 正確 1 2 3 4 5 6 7 2 2017 全國卷 9 a b c d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同 c所在周期數(shù)與族數(shù)相同 d與a同族 下列敘述正確的是A 原子半徑 d c b aB 4種元素中b的金屬性最強C c的氧化物的水化物是強堿D d單質的氧化性比a單質的氧化性強 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析a b c d分別為O Na 或Mg Al S A項 原子半徑b c d a 錯誤 B正確 C項 c的氧化物的水化物為氫氧化鋁 為兩性氫氧化物 不是強堿 錯誤 D項 S的氧化性比氧氣的氧化性弱 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 3 2017 全國卷 12 短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 W的簡單氫化物可用于制冷劑 Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的 由X Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后 加入稀鹽酸 有黃色沉淀析出 同時有刺激性氣體產(chǎn)生 下列說法不正確的是A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族 與Y屬于同一周期 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析W為氮元素 Y為鈉元素 X Y Z形成的鹽 加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體 結合四種元素均是短周期元素 說明是Na2S2O3與鹽酸反應生成S和SO2 Na2S2O3 2HCl 2NaCl S SO2 H2O X為氧元素 Z為硫元素 A項 O的非金屬性強于N的 穩(wěn)定性 H2O NH3 正確 B項 O2 Na 均具有Ne的電子層結構 正確 C項 Na2S溶液因S2 水解呈堿性 藍色石蕊試紙不變色 錯誤 D項 S和O同屬于第 A族 S與Na同屬于第三周期 正確 1 2 3 4 5 6 7 4 2017 天津理綜 5 根據(jù)元素周期表和元素周期律 判斷下列敘述不正確的是A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O NH3 SiH4B 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性 Cl C SiD 用中文 o 命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A項 因O N Si元素的非金屬性逐漸減弱 所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 H2O NH3 SiH4 正確 B項 氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O NH3 SiH4 H2S等 也可形成離子化合物如NaH等 正確 C項 HCl的酸性比碳酸強 不能證明元素的非金屬性 應用最高價含氧酸的酸性比較 錯誤 D項 根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律 可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族 正確 1 2 3 4 5 6 7 5 2017 江蘇 5 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 其中只有Y Z處于同一周期且相鄰 Z是地殼中含量最多的元素 W是短周期中金屬性最強的元素 下列說法正確的是A 原子半徑 r X r Y r Z r W B W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C Y的單質的氧化性比Z的強D X Y Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析Z為氧元素 Y與Z同一周期且相鄰 原子序數(shù)比Z小 為氮元素 X原子序數(shù)小且與Y Z不在同一周期 X為氫元素 W為鈉元素 A項 原子半徑 r H N2 錯誤 D項 H N O可以形成共價化合物 HNO3 HNO2 NH3 H2O 離子化合物 NH4NO3 正確 1 2 3 4 5 6 7 6 2017 北京理綜 7 2016年IUPAC命名117號元素為Ts 中文名 ti n Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7 下列說法不正確的是A Ts是第七周期第 A族元素B Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C Ts在同族元素中非金屬性最弱D 中子數(shù)為176的Ts核素符號是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 解析A項 117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7 可知Ts是第七周期 A族元素 正確 B項 同位素是同種元素不同原子之間的互稱 因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù) 正確 C項 根據(jù)元素周期律可知 同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱 所以Ts在同族元素中非金屬性最弱 正確 D項 中子數(shù)為176的Ts核素符號是 1 2 3 4 5 6 7 7 2017 海南 13 X Y L M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素 X2是最輕的氣體 Y L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù) 回答下列問題 1 X與L組成的最簡單化合物的電子式為 答案 解析 解析X2為最輕的氣體 即X為H Y L M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù) 質子數(shù)等于原子序數(shù) 質子數(shù)可能為5 10 15 20中的三個 四種元素均為主族元素 因此質子數(shù)為10舍去 即三種元素分別為B P Ca 形成的簡單化合物是PH3 其電子式為 1 2 3 4 5 6 7 2 X與M組成的物質為 填 共價 或 離子 化合物 該物質可作為野外工作的應急燃料 其與水反應的化學方程式為 答案 解析 解析形成的化合物是CaH2 屬于離子化合物 與水發(fā)生的反應是CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 離子 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 3 Y在周期表中的位置是 其含氧酸的化學式為 第二周期 A族 H3BO3 解析Y為B 屬于第二周期 A族元素 其含氧酸為H3BO3 1 2 3 4 5 6 7 4 L與M形成的化合物中L的化合價是 答案 解析 解析形成的化合物是Ca3P2 其中P顯 3價 3 1 2 3 4 5 6 7 課時作業(yè) 1 2018 阜陽高三檢測 甲 乙是周期表中同一主族的兩種元素 若甲的原子序數(shù)為x 則乙的原子序數(shù)不可能是A x 2B x 4C x 8D x 18 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 15 解析元素周期表有7個周期 16個族 主族是長短周期共同組成的族 同一主族的兩元素原子序數(shù)差值是有規(guī)律的 同主族相鄰兩周期原子序數(shù)差值可能為2 8 18 32等 很顯然上下兩周期兩元素的原子序數(shù)的差值不可能為4 即正確答案為B 2 下列有關性質的比較 不能用元素周期律解釋的是A 酸性 H2SO4 H3PO4B 非金屬性 Cl BrC 堿性 NaOH Mg OH 2D 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3 答案 解析 解析A項 非金屬性越強 最高價氧化物對應的水化物的酸性越強 可以用元素周期律解釋 C項 金屬性越強 其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強 可以用元素周期律解釋 D項 碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 3 2017 太原市第五中學高三模擬 下列說法正確的是A I的原子半徑大于Br HI比HBr的熱穩(wěn)定性強B P的非金屬性強于Si H3PO4比H2SiO3的酸性強C Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應D SO2和SO3混合氣體通入Ba NO3 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析A項 I和Br是同一主族的元素 由于I的原子半徑大于Br 所以元素的非金屬性Br I 則HI比HBr的熱穩(wěn)定性弱 錯誤 B項 P與Si是同一周期的元素 由于P的非金屬性強于Si 所以H3PO4比H2SiO3的酸性強 正確 C項 Al2O3是兩性氧化物 可以與NaOH溶液發(fā)生反應 而MgO是典型的堿性氧化物 不可與NaOH溶液反應 錯誤 4 元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷 下列說法不合理的是A 由水溶液的酸性 HCl HF 不能推斷出元素的非金屬性 Cl FB 人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕 耐高溫的合金材料C 短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D 短周期元素形成的微粒X2 和Y2 核外電子排布相同 離子半徑 X2 Y2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析根據(jù)最高價含氧酸酸性推斷元素非金屬性 故A正確 短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同 O F除外 故C錯誤 核外電子排布相同時 質子數(shù)越多半徑越小 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 5 2017 海南中學高三檢測 X Y Z均為短周期元素 X Y處于同一周期 X Z的最低價離子分別為X2 和Z Y 和Z 具有相同的電子層結構 下列說法正確的是A 原子最外層電子數(shù) X Y ZB 單質沸點 X Y ZC 離子半徑 X2 Y Z D 原子序數(shù) X Y Z 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析Y 和Z 具有相同的電子層結構 說明Y為Na元素 Z為F元素 X的最低價離子為X2 X為第 A族元素 X Y處于同一周期 所以X是S元素 原子最外層電子數(shù) F S Na 故A錯誤 鈉的沸點大于硫 故B錯誤 離子半徑 S2 F Na 故C錯誤 原子序數(shù) S Na F 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 6 下列實驗不能達到實驗目的的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析越易與氫氣反應 元素非金屬性越強 故A正確 MgCl2 AlCl3溶液中分別通入NH3 都生成白色沉淀 故B錯誤 碳酸鈉溶液水解呈堿性說明碳酸是弱酸 硫酸鈉溶液呈中性 說明硫酸是強酸 故C正確 鐵與鹽酸反應放出氫氣 銅與鹽酸不反應 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 7 2017 云南省昆明市第一中學月考 隨原子序數(shù)遞增 x y z 等八種短周期元素原子半徑的相對大小 最高正價或最低負價的變化如下圖所示 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 下列說法正確的是A x元素在周期表中的位置是第二周期 A族B 離子半徑 g2 h d2 e f3 C 最高價氧化物對應水化物的酸性 y zD 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 g h 解析從圖中的化合價 原子半徑的大小及原子序數(shù)可知 x是H元素 y是C元素 z是N元素 d是O元素 e是Na元素 f是Al元素 g是S元素 h是Cl元素 A項 x元素在周期表中的位置是第一周期 A族 錯誤 B項 電子層結構相同的離子 核電荷數(shù)越大離子半徑越小 所以離子半徑 S2 Cl O2 Na Al3 正確 C項 非金屬性越強 最高價氧化物對應水化物的酸性越強 所以HNO3 H2CO3 錯誤 D項 非金屬性越強 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強 所以HCl H2S 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 8 X Y Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示 Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 下列說法正確的是A 在三種元素形成的氣態(tài)氫化物中 Y的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B Z元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸C 三種元素原子半徑的大小順序 X Y ZD Z的單質與Fe反應生成的化合物中 鐵元素顯 3價 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 解析Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 所以Y是O 則根據(jù)元素的相對位置可知 X是N Z是S 非金屬性越強 氫化物的穩(wěn)定性越強 非金屬性是O S 故A正確 亞硫酸是弱酸 故B錯誤 同周期自左向右原子半徑逐漸減小 同主族自上而下原子半徑逐漸增大 所以三種元素原子半徑的大小順序 Z X Y 故C錯誤 S和Fe化合生成的是FeS 鐵元素顯 2價 故D錯誤 11 A 元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B 原子半徑的大小順序為W Z YC 離子半徑的大小順序為W2 Y2 Z3 D W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q強 9 元素周期表中短周期的一部分如下圖 關于X Y Z W Q說法正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知X Y Z W Q分別是N O Al S Cl 氧元素沒有最高價 6價 故A錯誤 同周期自左向右原子半徑逐漸減小 同主族自上而下原子半徑逐漸增大 則原子半徑的大小順序 Z W Y 故B錯誤 離子核外電子層數(shù)越多離子半徑越大 核外電子排布相同的離子 離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小 則離子半徑的大小順序為W2 Y2 Z3 故C正確 非金屬性越弱氫化物的穩(wěn)定性越弱 則W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Q弱 故D錯誤 10 2017 淮北市第一中學高三最后一卷 短周期主族元素X Y Z W R原子序數(shù)依次增大 m p r是這些元素組成的二元化合物 n q s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物 其中s的水溶液俗稱水玻璃 常溫下 0 1mol L 1n溶液的pH為13 m可制作耐火管且屬于兩性物質 上述物質的轉化關系如圖所示 下列說法正確的是A 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 R YB 離子半徑大小 Y Z WC W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強D 單質的熔點 Z R X 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析s的水溶液俗稱水玻璃 則s為Na2SiO3 m可制作耐火管且屬于兩性物質 則m為Al2O3 常溫下 0 1mol L 1n溶液的pH為13 則n為一元強堿溶液 應該為NaOH 結合短周期主族元素X Y Z W R原子序數(shù)依次增大可知 X為H Y為O Z為Na W為Al R為Si元素 n NaOH 與m Al2O3 反應生成r和q 且r是這些元素組成的二元化合物 q是這些元素組成的三元化合物 則r為H2O q為NaAlO2 p是這些元素組成的二元化合物 p與n NaOH 反應生成s Na2SiO3 和r H2O 則p為SiO2 A項 Y為O R為Si元素 非金屬性越強 氫化物穩(wěn)定性越強 則對應氫化物的穩(wěn)定性 Y R 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 B項 Y為O Z為Na W為Al 三種元素的離子具有相同的電子層 核電荷數(shù)越大 離子半徑越小 則離子半徑Y Z W 正確 C項 Z為Na W為Al 金屬性越強 最高價氧化物對應水化物的堿性越強 金屬性Na Al 則W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的弱 錯誤 D項 X為H Z為Na R為Si 其單質分別為氫氣 金屬鈉和硅 對應晶體分別為分子晶體 金屬晶體和原子晶體 Si的沸點最高 氫氣沸點最低 即單質沸點 R Z X 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 11 已知A B C D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素 A單質在常溫下呈氣態(tài) B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 C在同周期的主族元素中原子半徑最大 元素D是地殼中含量最多的金屬元素 下列說法正確的是A A C的氧化物均含離子鍵B C離子的半徑小于D離子的半徑C A B可形成多種原子個數(shù)比為1 1的化合物D 含D元素的鹽溶液只能顯酸性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析A B C D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種主族元素 元素D是地殼中含量最多的金屬元素 則D為Al元素 B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍 B為C元素 C在同周期的主族元素中原子半徑最大 C為Na元素 A單質在常溫下呈氣態(tài) 則A為H元素 由上述分析可知 A為H B為C C為Na D為Al A項 A的氧化物為水或過氧化氫 不含離子鍵 錯誤 B項 具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小 則C離子的半徑大于D離子的半徑 錯誤 C項 A B可形成多種原子個數(shù)比為1 1的化合物 如乙炔 苯等 正確 D項 氯化鋁溶液顯酸性 偏鋁酸鈉溶液顯堿性 錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 12 2017 北京市大興區(qū)高三下學期統(tǒng)一檢測 四種短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 W X的簡單離子具有相同電子層結構 X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大 Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族 下列說法不正確的是A 簡單離子半徑 X W ZB W X Y元素形成的鹽溶于水 溶液一定呈中性C W與X形成的常見化合物中陰 陽離子個數(shù)比均為1 2D 1molZ的單質與足量的NaOH溶液反應 轉移電子數(shù)為NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大 X是Na元素 Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族 則W是O元素 Y是S元素 W X Y Z的原子序數(shù)依次增大 Z是Cl元素 簡單離子半徑 Na O2 Cl 故A正確 Na2SO3溶液呈堿性 故B錯誤 Na與O形成的常見化合物氧化鈉 過氧化鈉中陰 陽離子個數(shù)比均為1 2 故C正確 氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉 次氯酸鈉和水 1mol氯氣轉移電子數(shù)為NA 故D正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 R的元素符號為 M在元素周期表中的位置為 13 2017 天津市紅橋區(qū)重點中學八校高三4月聯(lián)考 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表 已知X是短周期中最活潑的金屬 且與R同周期 請用化學用語答題 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 Al 第二周期 A族 解析主族元素中 元素最高正價與其族序數(shù)相等 O F除外 最低負價 族序數(shù) 8 根據(jù)元素化合價知 X屬于第 A族 Y屬于第 A族 Z屬于第 A族 M屬于第 A族 R屬于第 A族 這幾種元素都是短周期元素 M沒有正化合價 所以M為O元素 則Y為S元素 X是短周期中最活潑的金屬元素 則X是Na元素 X與R同周期 且R屬于第 A族 則R為Al元素 同一周期元素 原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小 Z原子半徑大于M 且相差較小 所以Z為N元素 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 2 X與Y按原子個數(shù)比1 1構成的物質的電子式為 所含化學鍵類型 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 離子鍵 共價鍵 解析Na與S按原子個數(shù)比1 1構成類似Na2O2的物質Na2S2 其電子式為 所含化學鍵類型為離子鍵和非極性共價鍵 3 X Y2 M2 離子半徑大小順序為 4 將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 S2 O2 Na SO2 2Fe3 2H2O 2Fe2 如下圖轉化關系 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 1 若B為白色膠狀不溶物 則A與C反應的離子方程式為 4Al OH 3 2 若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀 則A與C反應的離子方程式為 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 Fe 2Fe3 3Fe2 解析若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀 即說明B溶液中含有Fe2 則X為強氧化性酸 A為過量Fe與少量強氧化性酸 如HNO3 反應生成Fe2 Fe2 再被強氧化性酸 如HNO3 氧化為Fe3 故A和C溶液反應的離子方程式為Fe 2Fe3 3Fe2 14 2018 北京市中央民族大學附中高三月考 X Y Z M是4種短周期主族元素 在周期表中的相對位置如下 Z的單質既可以與鹽酸反應也可以與氫氧化鈉溶液反應 室溫下M的單質為淡黃色固體 回答下列問題 1 M元素在周期表中的位置是 X Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是 填化學式 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 第三周期 A族 11 NH3 解析Z的單質既可以與鹽酸反應也可以與氫氧化鈉溶液反應 Z是Al元素 室溫下M單質為淡黃色固體 M是S元素 根據(jù)X Y Z M在元素周期表中的相對位置可知 X Y分別是C N 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 2 Z元素的氧化物具有兩性 請寫出其氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 3 Y元素的原子結構示意圖 其氫化物在工業(yè)上有重要的應用 請寫出其電子式 4 X元素形成的單質有石墨 金剛石等 二者互為 填 同素異形體 同位素 或 同分異構體 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 同素異形體 15 2017 天津市十二重點中學高三畢業(yè)班聯(lián)考 A B C D E F G為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 B C D均能與A形成10電子分子 E單質可用于焊接鋼軌 F與D同主族 F與G同周期 1 F的離子結構示意圖為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 解析B C D均能與A形成10電子分子 A是H元素 B C D為第二周期C N O F四種元素中的三種 E單質可用于焊接鋼軌 E是Al元素 F與D同主族 F與G同周期 G是Cl元素 B C D分別為C N O元素 F是S元素 2 D E F的離子半徑由大到小的順序為 填離子符號 3 寫出能證明G比F非金屬性強的一個化學方程式 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 S2 O2 Al3 S 或Cl2 Na2S 2NaCl S Cl2 H2S 2HCl 解析元素的非金屬性越強氧化性越強 氯氣把硫化鈉溶液中的硫置換出來 證明Cl2的氧化性大于S的氧化性 化學方程式Cl2 Na2S 2NaCl S 解析 4 F和G的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構 該化合物與水反應生成F單質 F的最高價含氧酸和G的氫化物 三種產(chǎn)物的物質的量之比為2 1 6 甲的電子式為 該反應的化學方程式為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 3SCl2 4H2O 2S H2SO4 6HCl 解析S和Cl的一種化合物甲中所有原子均為8電子穩(wěn)定結構 化合物甲是SCl2 與水反應生成S單質 硫酸和氯化氫 三種產(chǎn)物的物質的量之比為2 1 6 SCl2的電子式為 該反應的化學方程式為3SCl2 4H2O 2S H2SO4 6HCl 5 C能分別與A和D按原子個數(shù)比1 2形成化合物乙和丙 乙的結構式為 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 15 11 解析 解析N能分別與H和O按原子個數(shù)比1 2形成化合物N2H4和NO2 或N2O4 N2H4的結構式為