北京市2019版高考化學(xué) 專題三 離子反應(yīng)課件.ppt

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專題三離子反應(yīng) 高考化學(xué) 北京市專用 考點(diǎn)一離子共存A組自主命題 北京卷題組1 2016北京理綜 11 6分 在兩份相同的Ba OH 2溶液中 分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4 NaHSO4溶液 其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示 下列分析不正確的是 A 代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B b點(diǎn) 溶液中大量存在的離子是Na OH 五年高考 C c點(diǎn) 兩溶液中含有相同量的OH D a d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 答案Ca點(diǎn)處Ba OH 2和H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O 溶液的導(dǎo)電能力達(dá)到最低 繼續(xù)滴加H2SO4溶液到c點(diǎn) 此時(shí)H2SO4過量 溶液呈酸性 b點(diǎn)處Ba OH 2和NaHSO4按物質(zhì)的量之比1 1反應(yīng) 此時(shí)除了生成BaSO4沉淀外 還生成NaOH和H2O b d是繼續(xù)加入的NaHSO4與NaOH反應(yīng)的過程 因此c點(diǎn)溶液呈堿性 故C項(xiàng)錯(cuò)誤 思路梳理對(duì)于曲線 對(duì)應(yīng)的反應(yīng)過程要分析清楚 從開始到b點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是Ba OH 2 NaHSO4BaSO4 NaOH H2O 從b點(diǎn)到d點(diǎn)所發(fā)生的反應(yīng)是NaOH NaHSO4Na2SO4 H2O 理清了反應(yīng)過程 此題就不難作答 知識(shí)拓展對(duì)于化學(xué)圖像問題 可按以下幾步進(jìn)行分析 第一步 弄清縱 橫坐標(biāo)所代表的意義 第二步 看清起點(diǎn) 拐點(diǎn)和終點(diǎn) 第三步 看清曲線的變化趨勢(shì) 第四步 根據(jù)有關(guān)理論進(jìn)行分析 2 2018江蘇單科 4 2分 室溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH B 0 1mol L 1Fe2 SO4 3溶液 Cu2 N N SC 0 1mol L 1HCl溶液 Ba2 K CH3COO ND 0 1mol L 1NaOH溶液 Mg2 Na S HC B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案B本題考查離子反應(yīng)和離子共存 A項(xiàng) KI溶液中的I 具有強(qiáng)還原性 ClO 具有強(qiáng)氧化性 二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 指定溶液中的離子與所給離子都不發(fā)生反應(yīng) 能大量共存 正確 C項(xiàng) HCl溶液中的H 與CH3COO 形成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存 錯(cuò)誤 D項(xiàng) NaOH溶液中的OH 能與Mg2 反應(yīng)生成Mg OH 2沉淀 且OH 能與HC反應(yīng)生成H2O和C而不能大量共存 錯(cuò)誤 方法技巧判斷離子能否大量共存應(yīng)先看清題中所給的 隱含 條件 然后按照 一色 二性 三特殊 四反應(yīng) 進(jìn)行判斷 3 2017江蘇單科 9 2分 常溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A 無色透明的溶液中 Fe3 Mg2 SCN Cl B 1 10 12的溶液中 K Na C NC c Fe2 1mol L 1的溶液中 K N Mn SD 能使甲基橙變紅的溶液中 Na N S HC 答案BFe3 與SCN 因生成Fe SCN 3而不能大量共存 A錯(cuò) Fe2 水解使溶液呈酸性 酸性條件下Mn與Fe2 不能大量共存 C錯(cuò) 能使甲基橙變紅的溶液呈酸性 H 與HC不能大量共存 D錯(cuò) 4 2016四川理綜 3 6分 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是 A 某無色溶液中可能大量存在H Cl MnB pH 2的溶液中可能大量存在Na N SiC Fe2 與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2OD 稀硫酸與Ba OH 2溶液的反應(yīng) H S Ba2 OH BaSO4 H2O 答案CMn在水溶液中顯紫紅色 A項(xiàng)不正確 酸性溶液中Si不能大量存在 且N與Si在溶液中會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng) B項(xiàng)不正確 酸性條件下H2O2可氧化Fe2 C項(xiàng)正確 稀硫酸與Ba OH 2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H S Ba2 2OH BaSO4 2H2O D項(xiàng)不正確 易混易錯(cuò)離子共存題中要密切關(guān)注 隱含條件 此題中易忽略 無色溶液 pH 2 而導(dǎo)致錯(cuò)選 評(píng)析本題考查離子共存和離子反應(yīng) A B項(xiàng)利用隱含條件設(shè)置障礙 C項(xiàng)屬于對(duì)氧化還原反應(yīng)的考查 D項(xiàng)則比較容易 難度不大 5 2015廣東理綜 8 4分 水溶液中能大量共存的一組離子是 A N Ba2 Br CB Cl S Fe2 H C K Na S MnD Na H N HC 答案CA項(xiàng) Ba2 與C不能大量共存 B項(xiàng) S與H S與Fe2 不能大量共存 D項(xiàng) H 與HC不能大量共存 6 2015安徽理綜 10 6分 下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是 A 該溶液中 H N S Br 可以大量共存B 該溶液中 Ag K N CH3CHO可以大量共存C 向該溶液中滴入少量FeSO4溶液 反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2 ClO 2H Cl 2Fe3 H2OD 向該溶液中加入濃鹽酸 每產(chǎn)生1molCl2 轉(zhuǎn)移電子約為6 02 1023個(gè) 答案D酸性條件下ClO 和Cl 反應(yīng)生成Cl2和H2O ClO 也能氧化Br A項(xiàng)不正確 Ag 與Cl 可生成AgCl沉淀 ClO 可氧化CH3CHO B項(xiàng)不正確 該混合溶液中沒有大量H 而所給離子方程式中反應(yīng)物中有H C項(xiàng)不正確 Cl ClO 2H H2O 生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子 D項(xiàng)正確 7 2014廣東理綜 8 4分 水溶液中能大量共存的一組離子是 A Na Ca2 Cl SB Fe2 H S ClO C Mg2 N Cl SD K Fe3 N SCN 答案CA項(xiàng) CaSO4微溶于水 Ca2 和S不能大量共存 B項(xiàng) Fe2 ClO 會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng) H S ClO 不能大量共存 C項(xiàng) 可以大量共存 D項(xiàng) Fe3 和SCN 會(huì)形成配合物Fe SCN 3 不能大量共存 8 2014山東理綜 12 5分 下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 A 無色溶液中可能大量存在Al3 N Cl S2 B 酸性溶液中可能大量存在Na ClO S I C 弱堿性溶液中可能大量存在Na K Cl HCD 中性溶液中可能大量存在Fe3 K Cl S 答案CAl3 和S2 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Al OH 3和H2S 不能大量共存 A項(xiàng)錯(cuò)誤 酸性溶液中ClO 能氧化I 且H 與ClO 不能大量共存 B項(xiàng)錯(cuò)誤 中性溶液中Fe3 不能大量存在 D項(xiàng)錯(cuò)誤 9 2016江蘇單科 12 4分 制備 NH4 2Fe SO4 2 6H2O的實(shí)驗(yàn)中 需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液 pH 1 進(jìn)行處理 室溫下 分別取母液并向其中加入指定物質(zhì) 反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 A 通入過量Cl2 Fe2 H N Cl SB 加入少量NaClO溶液 N Fe2 H S ClO C 加入過量NaOH溶液 Na Fe2 N S OH D 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液 Na S Cl ClO OH C組教師專用題組 答案DA項(xiàng) 通入過量的Cl2 Fe2 不能大量存在 B項(xiàng) ClO 在酸性環(huán)境中不能大量存在 Fe2 與ClO 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 C項(xiàng) 在堿性環(huán)境中 Fe2 N不能大量存在 10 2015江蘇單科 6 2分 常溫下 下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 A 使酚酞變紅色的溶液中 Na Al3 S Cl B 1 10 13mol L 1的溶液中 N Ca2 Cl NC 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中 Fe2 K N SD 水電離的c H 1 10 13mol L 1的溶液中 K Na Al C 答案BA項(xiàng) 使酚酞變紅色的溶液顯堿性 Al3 與OH 不能大量共存 B項(xiàng) 1 10 13mol L 1的溶液顯酸性 N Ca2 Cl N都能與H 大量共存 C項(xiàng) 與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性 酸性條件下N易氧化Fe2 且與Al反應(yīng)不能生成H2 堿性條件下Fe2 與OH 不能大量共存 D項(xiàng) 由水電離的c H 1 10 13mol L 1的溶液可能顯酸性也可能顯堿性 酸性溶液中 Al C不能大量存在 11 2015四川理綜 2 6分 下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是 A 該溶液中Na N N Mg2 可以大量共存B 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C 與H2S反應(yīng)的離子方程式 Cu2 S2 CuS D 與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式 Cu2 2NH3 H2OCu OH 2 2N 答案AB項(xiàng) CO2不和CuSO4反應(yīng) C項(xiàng) H2S為弱酸 書寫離子方程式時(shí)不可拆寫成離子 D項(xiàng) Cu2 與過量濃氨水反應(yīng)生成 Cu NH3 4 2 12 2014江蘇單科 3 2分 25 時(shí) 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的溶液中 Na K Mn CB c H 1 10 13mol L 1的溶液中 Mg2 Cu2 S NC 0 1mol L 1NH4HCO3溶液中 K Na N Cl D 0 1mol L 1FeCl3溶液中 Fe2 N SCN S 答案CpH 1的溶液中C不能大量存在 A項(xiàng)不符合題意 c H 1 10 13mol L 1的溶液為強(qiáng)堿性溶液 Cu2 Mg2 不能大量存在 B項(xiàng)不符合題意 Fe3 和SCN 不能大量共存 D項(xiàng)不符合題意 13 2013重慶理綜 1 6分 在水溶液中能大量共存的一組離子是 A Na Ba2 Cl NB Pb2 Hg2 S2 SC N H S2 PD Ca2 Al3 Br C 答案APb2 Hg2 均可與S2 形成沉淀 B不符合題意 S2與H 反應(yīng)生成S SO2和H2O P與H 反應(yīng)生成H2P或H3PO4等而不能大量共存 C不符合題意 Ca2 與C可形成沉淀 Al3 與C因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氣體和沉淀而不能大量共存 D不符合題意 14 2013廣東理綜 8 4分 水溶液中能大量共存的一組離子是 A Na Al3 Cl CB H Na Fe2 MnC K Ca2 Cl ND K N OH S 答案CA項(xiàng) Al3 水解顯酸性 C水解顯堿性 二者相互促進(jìn)水解生成Al OH 3沉淀和CO2氣體 B項(xiàng) Mn在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 可以與Fe2 發(fā)生氧化還原反應(yīng) D項(xiàng) N與OH 不能大量共存 評(píng)析該題為高考常見題型 考查離子反應(yīng)的相關(guān)知識(shí) 解題的關(guān)鍵是依據(jù)溶液中離子反應(yīng)發(fā)生的條件 如生成沉淀 氣體 水等 進(jìn)行判定 考生往往會(huì)忽略離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 生成弱電解質(zhì)和發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)等情況 易錯(cuò)選A B 難度中等 考點(diǎn)二離子方程式及書寫A組自主命題 北京卷題組1 2015北京理綜 11 6分 某消毒液的主要成分為NaClO 還含有一定量的NaOH 下列用來解釋事實(shí)的方程式中 不合理的是 已知 飽和NaClO溶液的pH約為11 A 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備 Cl2 2OH ClO Cl H2OB 該消毒液的pH約為12 ClO H2OHClO OH C 該消毒液與潔廁靈 主要成分為HCl 混用 產(chǎn)生有毒Cl2 2H Cl ClO Cl2 H2OD 該消毒液加白醋生成HClO 可增強(qiáng)漂白作用 CH3COOH ClO HClO CH3COO 答案BA項(xiàng) 用NaOH溶液吸收Cl2可以制備NaClO 即Cl2 2OH Cl ClO H2O B項(xiàng) 飽和NaClO溶液的pH約為11是因?yàn)镃lO 水解 該消毒液的pH約為12是因?yàn)橄疽褐泻蠳aOH C項(xiàng) 消毒液中的ClO 和潔廁靈中的Cl 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Cl2 D項(xiàng) 白醋中的CH3COOH可以和NaClO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HClO 從而增強(qiáng)消毒液的漂白作用 解題關(guān)鍵解答此題 首先需要清楚消毒液的主要成分NaClO的性質(zhì)和制備方法 同時(shí)還要準(zhǔn)確地利用題干中給出的兩個(gè)關(guān)鍵信息 還含有一定量的NaOH 飽和NaClO溶液的pH約為11 知識(shí)拓展離子方程式的正誤判斷 1 離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 2 等是否正確 3 化學(xué)式與離子符號(hào)是否正確 4 是否漏掉離子反應(yīng) 5 是否符合三個(gè)守恒 原子守恒 電荷守恒 得失電子守恒 關(guān)系 6 反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 7 是否符合題設(shè)條件的要求 2 2013北京理綜 8 6分 下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是 A 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨 NH3 HClNH4ClB 碳酸鈉溶液顯堿性 C H2OHC OH C 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí) 鐵作負(fù)極被氧化 Fe 3e Fe3 D 長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體 Ca OH 2 CO2CaCO3 H2O 答案C濃鹽酸具有揮發(fā)性 HCl與NH3易反應(yīng)生成NH4Cl而產(chǎn)生白煙 A項(xiàng)正確 Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽 碳酸為二元弱酸 Na2CO3水解分步進(jìn)行且以第一步水解為主 B項(xiàng)正確 鋼鐵在發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí) 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)都是Fe 2e Fe2 C項(xiàng)錯(cuò)誤 石灰水在存放過程中易與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 D項(xiàng)正確 考查點(diǎn)本題考查離子方程式及化學(xué)方程式的正誤判斷 涉及NH3的檢驗(yàn) 鹽類的水解 鋼鐵的腐蝕等 易錯(cuò)警示鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)Fe首先失去電子生成Fe2 3 2018北京理綜 26節(jié)選 磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下 磷精礦磷精礦粉已知 磷精礦主要成分為Ca5 PO4 3 OH 還含有Ca5 PO4 3F和有機(jī)碳等 溶解度 Ca5 PO4 3 OH 或 結(jié)合元素周期律解釋 中結(jié)論 P和S電子層數(shù)相同 3 酸浸時(shí) 磷精礦中Ca5 PO4 3F所含氟轉(zhuǎn)化為HF 并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去 寫出生成HF的化學(xué)方程式 4 H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除 同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解 相同投料比 相同反應(yīng)時(shí)間 不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示 80 后脫除率變化的原因 5 脫硫時(shí) CaCO3稍過量 充分反應(yīng)后仍有S殘留 原因是 加入BaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率 其離子方程式是 答案 1 研磨 加熱 2 S 得電子能力P S 非金屬性P S 3 2Ca5 PO4 3F 10H2SO4 5H2O10CaSO4 0 5H2O 6H3PO4 2HF 4 80 后 H2O2分解速率大 濃度顯著降低 5 CaSO4微溶BaCO3 S 2H3PO4BaSO4 CO2 H2O 2H2P 解析 1 將礦物研磨粉碎可增加反應(yīng)物的接觸面積 使化學(xué)反應(yīng)速率加快 加熱提高了活化分子百分?jǐn)?shù) 加快了化學(xué)反應(yīng)速率 2 根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理 可知H2SO4的酸性大于H3PO4 4 H2O2在磷精礦濕法制備磷酸工藝中作為氧化劑來處理有機(jī)碳 但H2O2易分解生成O2和H2O 溫度較高時(shí)H2O2分解加速 故有機(jī)碳的脫除率減小 5 CaSO4微溶于水 故會(huì)有S殘留 加入BaCO3 可以提高S的脫除率 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3 S 2H3PO4BaSO4 CO2 H2O 2H2P 4 2018江蘇單科 7 2分 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng) C CaSO4CaCO3 SB 酸化NaIO3和NaI的混合溶液 I I 6H I2 3H2OC KClO堿性溶液與Fe OH 3反應(yīng) 3ClO 2Fe OH 32Fe 3Cl 4H H2OD 電解飽和食鹽水 2Cl 2H Cl2 H2 B組統(tǒng)一命題 省 區(qū) 市 卷題組 答案A本題考查離子方程式的正誤判斷及元素化合物的性質(zhì) CaCO3是難溶物 CaSO4是微溶物 向飽和Na2CO3溶液中加CaSO4固體 固體CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3沉淀 A項(xiàng)正確 酸化的NaIO3和NaI的混合溶液反應(yīng)的離子方程式為5I I 6H 3I2 3H2O B項(xiàng)錯(cuò)誤 KClO堿性溶液與Fe OH 3反應(yīng)的離子方程式為3ClO 2Fe OH 3 4OH 2Fe 3Cl 5H2O C項(xiàng)錯(cuò)誤 電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl 2H2OCl2 H2 2OH D項(xiàng)錯(cuò)誤 5 2017江蘇單科 6 2分 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 鈉與水反應(yīng) Na 2H2ONa 2OH H2 B 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣 2Cl 2H2OH2 Cl2 2OH C 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2 OH H SBaSO4 H2OD 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2 HC OH CaCO3 H2O 答案BA項(xiàng) 電荷不守恒 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 電解飽和食鹽水時(shí) 陽極生成Cl2 陰極生成H2和NaOH 正確 C項(xiàng) 不符合物質(zhì)的組成比 正確的離子方程式為Ba2 2OH 2H SBaSO4 2H2O D項(xiàng) N也參與反應(yīng) 正確的離子方程式為N HC Ca2 2OH CaCO3 NH3 H2O H2O 6 2014四川理綜 3 6分 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A Cl2通入NaOH溶液 Cl2 OH Cl ClO H2OB NaHCO3溶液中加入稀HCl C 2H CO2 H2OC AlCl3溶液中加入過量稀氨水 Al3 4NH3 H2OAl 4N 2H2OD Cu溶于稀HNO3 3Cu 8H 2N3Cu2 2NO 4H2O 答案DA項(xiàng) 電荷不守恒 正確的離子方程式應(yīng)為Cl2 2OH Cl ClO H2O B項(xiàng) 正確的離子方程式應(yīng)為HC H H2O CO2 C項(xiàng) NH3 H2O不能溶解Al OH 3 正確的離子方程式應(yīng)為Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3N 7 2014安徽理綜 8 6分 下列有關(guān)Fe2 SO4 3溶液的敘述正確的是 A 該溶液中 K Fe2 C6H5OH Br 可以大量共存B 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式 Fe3 2I Fe2 I2C 和Ba OH 2溶液反應(yīng)的離子方程式 Fe3 S Ba2 3OH Fe OH 3 BaSO4 D 1L0 1mol L 1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng) 生成11 2gFe 答案DA項(xiàng) Fe3 與C6H5OH因發(fā)生配合反應(yīng)而不能大量共存 錯(cuò)誤 B項(xiàng) 此離子方程式電荷不守恒 正確的寫法應(yīng)為2Fe3 2I 2Fe2 I2 C項(xiàng) 離子配比錯(cuò)誤 正確的寫法為2Fe3 3S 3Ba2 6OH 2Fe OH 3 3BaSO4 D項(xiàng) 足量的Zn將0 1molFe2 SO4 3還原生成0 2molFe 質(zhì)量為11 2g 正確 評(píng)析本題的形式與前幾年的高考題不同 前五年均以離子 分子能否大量共存的形式呈現(xiàn) 今年綜合考查離子 分子共存 有關(guān)離子方程式的計(jì)算和離子方程式的正誤判斷 但本質(zhì)都是考查離子反應(yīng) 8 2016課標(biāo) 28 14分 以硅藻土為載體的五氧化二釩 V2O5 是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑 從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用 廢釩催化劑的主要成分為 以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線 回答下列問題 1 酸浸 時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為V 反應(yīng)的離子方程式為 同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2 廢渣1 的主要成分是 2 氧化 中欲使3mol的VO2 變?yōu)閂 則需要氧化劑KClO3至少為mol 3 中和 作用之一是使釩以V4形式存在于溶液中 廢渣2 中含有 4 離子交換 和 洗脫 可簡(jiǎn)單表示為 4ROH V4R4V4O12 4OH ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂 為了提高洗脫效率 淋洗液應(yīng)該呈性 填 酸 堿 或 中 5 流出液 中陽離子最多的是 6 沉釩 得到偏釩酸銨 NH4VO3 沉淀 寫出 煅燒 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 答案 1 V2O5 2H 2V H2O 2分 SiO2 2分 2 0 5 2分 3 Fe OH 3和Al OH 3 2分 4 堿 2分 5 K 2分 6 2NH4VO3V2O5 2NH3 H2O 2分 解析 1 V2O5及V中的V均為 5價(jià) 酸浸 時(shí) 發(fā)生非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式 酸浸 時(shí) V2O5轉(zhuǎn)化成V V2O4轉(zhuǎn)化成VO2 K2SO4可溶于水 Fe2O3及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3 和Al3 所以 廢渣1 的主要成分是SiO2 2 欲使3molVO2 變?yōu)閂需轉(zhuǎn)移3mole 1molKClO3作氧化劑生成Cl 轉(zhuǎn)移6mole 所以需KClO3至少0 5mol 3 中和 時(shí)加入KOH溶液 釩以V4形式存在于溶液中 K2SO4可溶 Fe3 和Al3 分別轉(zhuǎn)化成Fe OH 3和Al OH 3沉淀進(jìn)入 廢渣2 4 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為洗脫過程 增大c OH 有利于平衡向左移動(dòng) 所以淋洗液應(yīng)呈堿性 5 由流程圖可以看出 H 在酸浸時(shí)損耗 釩轉(zhuǎn)化為V4 陰離子 Fe3 及Al3 轉(zhuǎn)化為沉淀 所以 流出液 中陽離子最多的是K 6 煅燒 時(shí)肯定得到V2O5 銨鹽分解一般會(huì)有NH3生成 9 2016江蘇單科 5 2分 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 將銅絲插入稀硝酸中 Cu 4H 2NCu2 2NO2 H2OB 向Fe2 SO4 3溶液中加入過量鐵粉 Fe3 Fe2Fe2 C 向Al2 SO4 3溶液中加入過量氨水 Al3 3NH3 H2OAl OH 3 3ND 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na C組教師專用題組 答案CA項(xiàng) 銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO 故錯(cuò)誤 B項(xiàng) 電荷不守恒 得失電子不守恒 故錯(cuò)誤 C項(xiàng) Al OH 3不溶于氨水 故正確 D項(xiàng) Na2SiO3能溶于水且完全電離 應(yīng)拆開 故錯(cuò)誤 10 2015江蘇單科 9 2分 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 氯氣溶于水 Cl2 H2O2H Cl ClO B Na2CO3溶液中C的水解 C H2OHC OH C 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2 I I 6H I2 3H2OD NaHCO3溶液中加足量Ba OH 2溶液 HC Ba2 OH BaCO3 H2O 答案DA項(xiàng) HClO是弱酸 不能拆成離子形式 正確的離子方程式為Cl2 H2OH Cl HClO B項(xiàng) 正確的離子方程式為C H2OHC OH C項(xiàng) 方程式兩邊電荷不守恒 正確的離子方程式為I 5I 6H 3I2 3H2O D項(xiàng)正確 11 2014江蘇單科 7 2分 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A Cu溶于稀HNO3 Cu 2H NCu2 NO2 H2OB NH4 2Fe SO4 2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe OH 2 Fe2 2OH Fe OH 2 C 用CH3COOH溶解CaCO3 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al OH 3 CO2 Al 2H2OAl OH 3 HC 答案DCu與稀HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO A項(xiàng)錯(cuò)誤 NH4 2Fe SO4 2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)還會(huì)發(fā)生N與OH 間的反應(yīng) B項(xiàng)錯(cuò)誤 CH3COOH是弱電解質(zhì) 在離子方程式中不能拆成離子形式 C項(xiàng)錯(cuò)誤 12 2014大綱全國(guó) 11 6分 下列離子方程式的是 A 向Ba OH 2溶液中滴加稀硫酸 Ba2 2OH 2H SBaSO4 2H2OB 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2 2Mn 5H2O2 6H 2Mn2 5O2 8H2OC 等物質(zhì)的量的MgCl2 Ba OH 2和HCl溶液混合 Mg2 2OH Mg OH 2 D 鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng) PbSO4 2H2O 2e PbO2 4H S 答案CC項(xiàng) 漏掉了Ba OH 2與HCl的反應(yīng) H OH H2O 13 2013課標(biāo) 10 6分 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe3 3H2 B 鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na Cu2 Cu 2Na C NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng) C 2H H2O CO2 D 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 答案DA項(xiàng) 正確的離子方程式為Fe 2H Fe2 H2 B項(xiàng) Na首先與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2 然后OH 與Cu2 反應(yīng)生成Cu OH 2 B項(xiàng)錯(cuò)誤 C項(xiàng) 正確的離子方程式為HC H H2O CO2 D項(xiàng) Fe OH 3比Mg OH 2更難溶 D項(xiàng)正確 14 2011課標(biāo) 12 6分 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A 硫化亞鐵溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H2S B NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中 HC OH C H2OC 少量SO2通入苯酚鈉溶液中 C6H5O SO2 H2OC6H5OH HSD 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOHCa2 2CH3COO CO2 H2O 答案DA項(xiàng) FeS被稀硝酸氧化為Fe3 和S B項(xiàng) 漏掉了N與OH 的反應(yīng) C項(xiàng) 少量SO2通入苯酚鈉溶液中 產(chǎn)物為C6H5OH和S 考點(diǎn)一離子共存1 2018北京密云階段測(cè)試 6 常溫下 下列在限定溶液中的各組離子 能夠大量共存的是 A pH 1的溶液 K Fe3 Cl NB 與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液 K S C NC 使酚酞試液變紅的溶液 Na Cl S Al3 D c Fe3 0 1mol L 1的溶液 K ClO S SCN A組2016 2018年高考模擬 基礎(chǔ)題組 三年模擬 答案AA項(xiàng) pH 1的溶液顯酸性 在酸性條件下 K Fe3 Cl N可以大量共存 B項(xiàng) 與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性 在酸性條件下 C不能大量存在 在堿性條件下 N不能大量存在 C項(xiàng) 使酚酞試液變紅的溶液顯堿性 Al3 不能大量存在 D項(xiàng) SCN 能與Fe3 發(fā)生反應(yīng)生成配合物而不能大量共存 2 2018北京海淀期中 4 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A pH 1的溶液中 HC S K Cl B 遇酚酞變紅的溶液中 N Na Al K C c N 1mol L 1的溶液中 H Fe2 Cl ND 無色透明溶液中 K S Na Mn 答案BA項(xiàng) pH 1的溶液中含有大量H H 能與HC反應(yīng)而不能大量共存 B項(xiàng) 遇酚酞變紅的溶液顯堿性 四種離子在堿性溶液中能大量共存 C項(xiàng) N在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 能氧化Fe2 而不能大量共存 D項(xiàng) Mn在溶液中顯紫紅色 3 2017北京海淀期中 5 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 在pH 1的溶液中 S Cl N Na B 在能使酚酞變紅的溶液中 Na Cl N K C 在1mol L 1的NaAlO2溶液中 K Ba2 S OH D 在1mol L 1的AlCl3溶液中 N Ag Na N 答案BA項(xiàng) pH 1的溶液顯酸性 N在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性 能氧化S B項(xiàng) 能使酚酞變紅的溶液顯堿性 堿性條件下Na Cl N K 能夠大量共存 C項(xiàng) Ba2 S能形成BaSO4沉淀 D項(xiàng) Cl 和Ag 能形成AgCl沉淀 4 2017北京海淀二模 9 向0 1mol L的Al2 SO4 3溶液中滴加1 0mol L的NaOH溶液 滴加過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖所示 下列分析不正確的是 A a點(diǎn)pH 7的原因 Al3 3H2OAl OH 3 3H B bc段發(fā)生的主要反應(yīng) Al3 3OH Al OH 3 C ef段發(fā)生的主要反應(yīng) Al OH 3 OH Al 2H2OD d點(diǎn) 溶液中大量存在的離子是Na Al和S 答案DA項(xiàng) Al2 SO4 3溶液呈酸性是由于Al3 水解 離子方程式為Al3 3H2OAl OH 3 3H B項(xiàng) bc段的主要反應(yīng)為Al3 3OH Al OH 3 C項(xiàng) ef段Al OH 3沉淀與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉 離子方程式為Al OH 3 OH Al 2H2O D項(xiàng) d點(diǎn)溶液顯中性 若大量存在Al 則溶液顯堿性 5 2016北京海淀期中 4 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 在pH 12的溶液中 Na Ca2 HC ClO B 在能使石蕊變紅的溶液中 Mg2 K Br SC 在0 1mol L 1的NaHCO3溶液中 K Al3 I Cl D 在與Al反應(yīng)放出H2的溶液中 Fe2 K N S 答案BA項(xiàng) pH 12的溶液呈堿性 HC在堿性溶液中不能大量存在 B項(xiàng) 能使石蕊變紅的溶液顯酸性 Mg2 K Br S在酸性溶液中能夠大量共存 C項(xiàng) HC和Al3 因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存 D項(xiàng) 與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性也可能顯堿性 酸性條件下 Fe2 N易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 堿性條件下 Fe2 因形成沉淀而不能大量存在 考點(diǎn)二離子方程式及書寫1 2018北京密云階段測(cè)試 7 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是 A 向燃煤中加入石灰石可減少SO2的排放 2CaCO3 O2 2SO22CaSO4 2CO2B 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng) Fe 4H NFe3 2H2O NO C 用氨水除去煙氣中的SO2 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2OD 用熟石灰處理泄漏的液氯 2Ca OH 2 2Cl2CaCl2 Ca ClO 2 2H2O 答案BB項(xiàng) 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)時(shí) 應(yīng)生成Fe2 故離子方程式為3Fe 8H 2N3Fe2 4H2O 2NO 2 2018北京中央民族大學(xué)附中月考 3 下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A 漂白粉溶液在空氣中失效 ClO CO2 H2OHClO HCB 向鹽酸中滴加氨水 H OH H2OC 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al OH 3 Al CO2 2H2OAl OH 3 HCD Fe OH 3溶于氫碘酸 Fe OH 3 3H Fe3 3H2O 答案CA項(xiàng) 漂白粉的有效成分為Ca ClO 2 漂白粉溶液與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO 離子方程式為Ca2 2ClO CO2 H2O2HClO CaCO3 HClO見光進(jìn)一步分解為HCl和O2 從而使漂白粉溶液失效 B項(xiàng) NH3 H2O為弱電解質(zhì) 在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式 C項(xiàng)正確 D項(xiàng) Fe OH 3溶于氫碘酸生成Fe2 I2和H2O 3 2018北京朝陽期中 5 下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語不正確的是 A 用NaOH溶液吸收Cl2 Cl2 2OH ClO Cl H2OB 酸雨的pH小于5 6 CO2 H2OH2CO3H HCC 明礬可用于凈水 Al3 3H2OAl OH 3 膠體 3H D 鐵溶于稀硝酸 溶液變?yōu)闇\綠色 3Fe 8H 2N3Fe2 2NO 4H2O 答案B酸雨的pH小于5 6是因?yàn)槿芙饬硕趸蚧虻难趸锏?不是二氧化碳溶于水造成的 4 2017北京朝陽二模 9 某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì) 下列有關(guān)反應(yīng)的方程式 不正確的是 A 中溶液顯紅色的原因 C H2OHC OH B 中溶液紅色褪去的原因 2SO2 C H2OCO2 2HSC 中溶液顯黃綠色的原因 Cl2 H2OHCl HClOD 中溶液黃綠色褪去的原因 SO2 Cl2 2H2OH2SO4 2HCl 答案CC項(xiàng) 飽和氯水顯黃綠色是因?yàn)楹蠧l2 Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 即Cl2 H2OHCl HClO 5 2017北京海淀一模 9 下列解釋物質(zhì)檢驗(yàn)原理的方程式不合理的是 A 濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣 產(chǎn)生白煙 2NH3 3Cl26HCl N2B 鐵氰化鉀檢驗(yàn)溶液中的Fe2 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 3Fe2 2 Fe CN 6 3 Fe3 Fe CN 6 2 C 濃溴水檢驗(yàn)水體中的苯酚 產(chǎn)生白色沉淀 3Br2 3HBrD 新制Cu OH 2檢驗(yàn)產(chǎn)品中的乙醛 產(chǎn)生紅色沉淀 CH3CHO 2Cu OH 2 NaOHCH3COONa Cu2O 3H2O 答案AA項(xiàng) 濃氨水檢驗(yàn)泄漏的氯氣 產(chǎn)生白煙是因?yàn)樯闪寺然@ 發(fā)生的反應(yīng)是8NH3 3Cl26NH4Cl N2 1 2018北京海淀期中 8 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 A 銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液 3Cu 8H 2N3Cu2 2NO 4H2OB H2SO4溶液與Ba OH 2溶液混合出現(xiàn)渾濁 H OH Ba2 SBaSO4 H2OC 澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁 Ca2 2HC 2OH CaCO3 C 2H2OD 向AlCl3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁 Al3 3OH Al OH 3 B組2016 2018年高考模擬 綜合題組時(shí)間 10分鐘分值 30分 選擇題 每題5分 共30分 答案CA項(xiàng) 銅絲與濃硝酸反應(yīng)生成NO2 B項(xiàng) H2SO4溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)的離子方程式為2H 2OH Ba2 SBaSO4 2H2O C項(xiàng) Ca OH 2少量 則Ca2 OH 應(yīng)符合化學(xué)式組成比 即Ca2 2HC 2OH CaCO3 C 2H2O D項(xiàng) NH3 H2O為弱電解質(zhì) 應(yīng)寫成化學(xué)式 易錯(cuò)警示銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2 Al OH 3溶于強(qiáng)堿溶液而不能溶于氨水 知識(shí)拓展判斷離子方程式正誤的 七看 看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 看 及必要條件是否正確 齊全 看化學(xué)式拆寫是否正確 看電荷 原子等是否守恒 看是否漏掉離子反應(yīng) 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 看是否符合題設(shè)條件的要求 2 2018北京密云階段測(cè)試 11 下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是 A 用食醋除去暖水瓶中的水垢 2CH3COOH CaCO3Ca2 2CH3COO CO2 H2OB NaOH溶液中通入Cl2 2Cl2 2OH 3Cl ClO H2OC 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe 6H 2Fe3 3H2 D Ca HCO3 2溶液中加入少量的NaOH溶液 Ca2 2HC 2OH CaCO3 C 2H2O 答案AA項(xiàng) 食醋的主要成分是CH3COOH CH3COOH是弱酸 水垢的主要成分是CaCO3 難溶于水 在離子方程式中都用化學(xué)式表示 B項(xiàng) 電荷不守恒 C項(xiàng) 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成Fe2 D項(xiàng) Ca HCO3 2過量 離子方程式應(yīng)為Ca2 HC OH CaCO3 H2O 易錯(cuò)警示離子方程式除符合原子守恒外 還應(yīng)符合電荷守恒 得失電子守恒等 3 2018北京臨川學(xué)校月考 14 向Na2CO3 NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸 生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示 則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中 一定能大量共存的是 A a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Na OH S NB b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Al3 Fe3 Mn Cl C c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Na Ca2 N Cl D d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 F N Fe3 Ag 答案CA項(xiàng) a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有HC HC與OH 不能大量共存 B項(xiàng) b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有大量的HC Al3 和Fe3 都能與HC發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存 C項(xiàng) c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為NaCl溶液 Na Ca2 N Cl 能大量共存 D項(xiàng) d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有H 和Cl H 與F 不能大量共存 Cl 與Ag 不能大量共存 審題技巧認(rèn)真觀察圖像 結(jié)合反應(yīng)原理判斷出各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì) 按照離子之間能否發(fā)生反應(yīng)判斷各組離子能否大量共存 4 2017北京海淀期中 7 下列解釋事實(shí)的方程式正確的是 A 用氯化鈉溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 燈泡發(fā)光 NaClNa Cl B 氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸中 Fe OH 3 3H Fe3 3H2OC 石灰水表面漂著的 白膜 可用醋酸溶解 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性 2H S Ba2 2OH BaSO4 2H2O 答案DA項(xiàng) 氯化鈉在溶液中發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 電離過程不需要通電 B項(xiàng) Fe3 能將I 氧化 C項(xiàng) 醋酸是弱酸 在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式 易錯(cuò)警示電離是指電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過程 不需要通電 知識(shí)拓展離子方程式書寫的關(guān)鍵是正確使用 離子符號(hào) 和 化學(xué)式 1 能拆寫成離子的物質(zhì) 必須同時(shí)具備易溶 易電離的特點(diǎn) 如強(qiáng)酸 HCl HNO3 H2SO4 強(qiáng)堿 NaOH KOH Ba OH 2 大多數(shù)可溶性鹽 2 用化學(xué)式表示的物質(zhì)有 非電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 如水 難溶性鹽 單質(zhì) 氣體 氧化物等 5 2017北京豐臺(tái)期末 5 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A 向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液 S 2H SO2 H2OB 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2 Si CO2 H2OH2SiO3 CC 向稀硫酸中加入過量Ba OH 2溶液 2H S Ba2 2OH BaSO4 2H2OD 向AlCl3溶液中加入過量的NH3 H2O Al3 4NH3 H2OAl 4N 2H2O 答案CA項(xiàng) HNO3能夠?qū)氧化為S B項(xiàng) 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉 C項(xiàng) 向稀硫酸中加入過量Ba OH 2溶液生成硫酸鋇和水 離子方程式為2H S Ba2 2OH BaSO4 2H2O D項(xiàng) 氫氧化鋁沉淀不能溶于氨水 審題技巧注意稀硝酸的強(qiáng)氧化性和各反應(yīng)物的相對(duì)用量 6 2016北京東城期末 10 下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是 A 用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜 Al2O3 2OH 2Al H2OB 銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體 Cu 4H 2NCu2 2NO2 2H2OC 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì) 2Fe OH 2 O2 2H2O2Fe OH 3D 碳酸鈉溶液呈堿性 C 2H2OH2CO3 2OH 答案AA項(xiàng) Al2O3和NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 2OH 2Al H2O B項(xiàng) 銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO 離子方程式為3Cu 8H 2N3Cu2 2NO 4H2O C項(xiàng) 方程式?jīng)]有配平 應(yīng)是4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3 D項(xiàng) C的水解分步進(jìn)行 以第一步為主 C H2OHC OH 知識(shí)拓展氫氧化亞鐵不穩(wěn)定 在空氣中易被氧化 白色沉淀迅速變成灰綠色 最后變?yōu)榧t褐色 化學(xué)方程式為4Fe OH 2 O2 2H2O4Fe OH 3