廣西2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第8單元 水溶液中的離子平衡 8.1 弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版.ppt

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第1節(jié)弱電解質(zhì)的電離 考綱要求 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡 能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 弱電解質(zhì)的電離平衡1 電離平衡的建立弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件 溫度 濃度 下 弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等 溶液中各分子和離子的濃度都保持不變時(shí)的狀態(tài) 平衡建立過程的v t圖像如圖所示 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 弱電解質(zhì)電離平衡的特征 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 外界條件對(duì)電離平衡的影響 1 內(nèi)因 弱電解質(zhì)本身的性質(zhì) 2 外因 濃度 溫度 加入試劑等 以0 1mol L 1CH3COOH溶液為例 CH3COOHCH3COO H H 0 用平衡移動(dòng)原理分析電離平衡的移動(dòng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 特別提醒 1 稀醋酸加水稀釋時(shí) 溶液中的各離子濃度并不是都減小 如c OH 是增大的 2 電離平衡右移 電解質(zhì)分子的濃度不一定減小 電離程度也不一定增大 如稀醋酸中加入冰醋酸 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 除水的電離平衡外 醋酸溶液中存在電離平衡 而鹽酸中不存在電離平衡 2 醋酸溶液中 CH3COOH達(dá)到電離平衡時(shí) 溶液中檢測不出CH3COOH分子 5 氫碘酸的電離方程式為HI H I 6 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 從 定性 和 定量 兩個(gè)角度理解電離平衡 1 從定性角度分析電離平衡 應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理 平衡向 減弱 這種改變的方向移動(dòng) 移動(dòng)結(jié)果不能 抵消 或 超越 這種改變 2 從定量角度分析電離平衡 當(dāng)改變影響電離平衡的條件后 分析兩種粒子濃度之比的變化時(shí) 若通過平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷 應(yīng)借助化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行定量分析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1H2S水溶液中存在電離平衡H2SH HS 和HS H S2 若向H2S溶液中 A 加水 平衡向右移動(dòng) 溶液中氫離子濃度增大B 通入過量SO2氣體 平衡向左移動(dòng) 溶液pH增大C 滴加新制氯水 平衡向左移動(dòng) 溶液pH減小D 加入少量硫酸銅固體 忽略體積變化 溶液中所有離子濃度都減小 C 解析 加水 電離平衡向右移動(dòng) 但c H 減小 A項(xiàng)錯(cuò)誤 通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)2H2S SO2 3S 2H2O 當(dāng)SO2過量時(shí)溶液顯酸性 而且酸性比氫硫酸強(qiáng) pH減小 B項(xiàng)錯(cuò)誤 滴加新制氯水 發(fā)生反應(yīng)Cl2 H2S 2HCl S 則平衡向左移動(dòng) 溶液pH減小 C項(xiàng)正確 加入少量硫酸銅固體 發(fā)生反應(yīng)H2S Cu2 CuS 2H c H 增大 D項(xiàng)錯(cuò)誤 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例225 時(shí) 用蒸餾水稀釋1mol L 1醋酸 下列各項(xiàng)始終保持增大趨勢(shì)的是 A 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯(cuò)警示向冰醋酸中加水形成溶液一直到溶液被稀釋的過程中 各種變化如下 醋酸的電離程度一直增大 電離產(chǎn)生的H CH3COO 數(shù)目一直增大 但c H c CH3COO 先增大后減小 c OH 先減小后增大 c CH3COOH 一直減小 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 常溫下 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 將0 1mol L 1的氨水加水稀釋至0 01mol L 1 稀釋過程中溫度不變 下列敘述正確的是 D 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 特點(diǎn) 1 電離平衡常數(shù) 也叫電離常數(shù) 只與溫度有關(guān) 升高溫度 K值增大 2 多元弱酸的各級(jí)電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是第一步 第二步 第三步 故其酸性取決于第一步電離 3 意義同一溫度下 K越大 越易電離 酸 堿 性越強(qiáng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 電離常數(shù)的四大應(yīng)用 1 判斷弱酸 或弱堿 的相對(duì)強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大 酸性 或堿性 越強(qiáng) 2 判斷鹽溶液的酸性 或堿性 強(qiáng)弱 電離常數(shù)越大 對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小 堿性 或酸性 越弱 3 判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 一般符合 強(qiáng)酸制弱酸 規(guī)律 4 判斷微粒濃度比值的變化 弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí) 能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離 溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化 但電離常數(shù)不變 考題中經(jīng)常利用電離常數(shù)來判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3已知 下表為25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 如圖表示常溫下 稀釋CH3COOH HClO兩種酸的稀溶液時(shí) 溶液pH隨加水量的變化 下列說法不正確的是 A 圖中c H c R 的值 A點(diǎn) C點(diǎn) HR代表CH3COOH或HClO B pH相同的四種溶液濃度關(guān)系 c CH3COONa c NaHCO3 c NaClO c Na2CO3 C 圖中A點(diǎn)酸的總濃度小于B點(diǎn)酸的總濃度D 濃度均為0 1mol L 1的CH3COONa和NaClO的混合溶液中 c OH 0 1mol L 1 c ClO c H c CH3COOH 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練3 常溫下 某酸HA的電離常數(shù)K 1 10 5 下列說法中正確的是 A HA溶液中加入NaA固體后 減小B 常溫下 0 1mol L 1HA溶液中水電離出的c H 為10 13mol L 1C NaA溶液中加入鹽酸至恰好完全反應(yīng) 存在關(guān)系 2c Na c A c Cl D 常溫下 0 1mol L 1NaA溶液的水解常數(shù)為10 9 答案 解析 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1 4 4 10 7 K2 4 7 10 11 下列說法正確的是 答案 解析 弱酸的判斷及酸性強(qiáng)弱的比較1 弱酸的判斷 1 從鹽類水解的角度分析判斷取酸的鈉鹽溶于水 測溶液的酸堿性 若pH 7 則對(duì)應(yīng)的酸為強(qiáng)酸 如NaCl 若pH 7 則對(duì)應(yīng)的酸為弱酸 如CH3COONa 如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象 配制某濃度的醋酸鈉溶液 向其中加入幾滴酚酞溶液 溶液變?yōu)闇\紅色 用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上 測其pH pH 7 2 從弱電解質(zhì)定義 弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離 的角度分析判斷 如 取0 1mol L 1HA溶液 測其pH 若pH 1 則說明HA是弱酸 若pH 1 則說明HA是強(qiáng)酸 3 從電離平衡移動(dòng)的角度分析判斷 如 向HA溶液中加水稀釋到原來的百分之一后 溶液pH增大小于2的是弱酸 向HA溶液中加入NaA晶體 溶液中的pH增大的是弱酸 2 弱酸相對(duì)強(qiáng)弱的比較 1 從強(qiáng)酸制弱酸的角度分析 向兩支分別盛有0 1mol L 1的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液 觀察現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 盛醋酸的試管中出現(xiàn)氣泡 盛硼酸溶液的試管中無明顯現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)原理 Na2CO3 2CH3COOH 2CH3COONa CO2 H2O Na2CO3與硼酸不反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 酸性 CH3COOH H2CO3 H3BO3 2 從電離平衡常數(shù)K的角度分析判斷 K只是溫度的函數(shù) 在相同溫度下 同類型不同的酸比較時(shí) K值越大酸性越強(qiáng) 注意 強(qiáng)酸無電離平衡常數(shù) 例題某探究學(xué)習(xí)小組的甲 乙 丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱酸 甲 量取一定質(zhì)量的HA溶液配制0 1mol L 1的溶液100mL 25 時(shí) 用pH試紙測出該溶液的pH為pH1 由此判斷HA是弱酸 乙 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液 鹽酸 分別配制pH 1的兩種酸溶液各100mL 各取相同體積的上述pH 1的溶液分別裝入兩支試管 同時(shí)加入純度相同的過量鋅粒 觀察現(xiàn)象 即可得出結(jié)論 丙 用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液 鹽酸 分別配制pH 1的兩種酸溶液各100mL 分別取這兩種溶液各10mL 加水稀釋至1000mL 25 時(shí) 用pH試紙分別測出稀釋后的HA溶液 鹽酸的pH分別為pH2 pH3 即可得出結(jié)論 1 在甲方案的第 步中 必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是 2 甲方案中 判斷HA是弱酸的依據(jù)是 乙方案中 能說明HA是弱酸的選項(xiàng)是 填字母 A 開始時(shí)刻 裝鹽酸的試管放出H2的速率快B 開始時(shí)刻 兩支試管中產(chǎn)生氣體速率相同C 反應(yīng)過程中 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快D 反應(yīng)結(jié)束后 裝鹽酸的試管中放出H2的質(zhì)量少 3 丙方案中 能說明HA是弱酸的依據(jù)是pH2 填 或 pH3 4 請(qǐng)你評(píng)價(jià) 甲 乙 丙三個(gè)方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是 其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是 5 請(qǐng)你再提出一個(gè)合理且比較容易進(jìn)行的方案 藥品可任取 作簡明扼要表述 答案 1 100mL容量瓶 燒杯 量筒 2 pH1 1CD 3 7 證明HA為弱酸 解析 1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要有刻度的儀器有 用于配制溶液的100mL容量瓶 用于稀釋溶液的燒杯 用于量取濃溶液的量筒 2 甲方案 如果HA是強(qiáng)酸 則0 1mol L 1HA溶液的pH 1 如果HA是弱酸 則pH1 1 乙方案 A項(xiàng) 開始時(shí)刻 兩種酸中氫離子濃度相等 則反應(yīng)生成氫氣的速率應(yīng)相等 不能說明HA是弱酸 故錯(cuò)誤 B項(xiàng) 開始時(shí)刻 兩支試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 不能說明HA的電離程度 故錯(cuò)誤 C項(xiàng) 反應(yīng)過程中 裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行 HA溶液中的氫離子濃度大于鹽酸 則HA在溶液中存在電離平衡 說明HA是弱酸 故正確 D項(xiàng) 反應(yīng)結(jié)束后 裝鹽酸的試管中放出H2的質(zhì)量少 說明HA溶液中酸的物質(zhì)的量大于HCl 所以HA在溶液中存在電離平衡 則HA是弱酸 故正確 跟蹤訓(xùn)練1 下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 常溫下NaNO2溶液pH 7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn) 燈泡很暗 HNO2與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 常溫下0 1mol L 1HNO2溶液的pH 2 1 NaNO2與H3PO4反應(yīng) 生成HNO2 常溫下將pH 1的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍 溶液pH 2 8A B C D 答案 解析 2 常溫下 將一元酸HA的溶液和NaOH溶液等體積混合 混合前兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH見下表 請(qǐng)回答下列問題 1 不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 單從甲組情況分析 如何用a 混合溶液的pH 來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸 2 不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果 單從乙組情況分析 c1 填 是 或 不是 一定等于0 2 混合溶液中離子濃度c A 與c Na 的大小關(guān)系是 填字母 A 前者大B 后者大C 二者相等D 無法判斷 3 從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 HA是 填 強(qiáng) 或 弱 酸 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 4 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液由水電離出的c OH mol L 1 則該混合溶液中 c Na c A mol L 1 不能做近似計(jì)算 回答準(zhǔn)確值 結(jié)果不一定要化簡 答案 1 a 7時(shí) HA是強(qiáng)酸 a 7時(shí) HA是弱酸 2 不是C 3 弱c Na c A c OH c H 4 10 510 5 10 9 解析 1 因?yàn)槭且辉岷鸵辉獕A等物質(zhì)的量濃度等體積混合后恰好反應(yīng)生成NaA 若a 7 說明HA是強(qiáng)酸 若a 7 說明溶液因A 水解而顯堿性 則HA是弱酸 2 c1不一定等于0 2 當(dāng)HA是強(qiáng)酸時(shí) c1等于0 2 當(dāng)HA是弱酸時(shí) c1大于0 2 因?yàn)閜H 7 說明溶液中c H c OH 根據(jù)電荷守恒可知一定有c Na c A 3 由丙組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知 兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后溶液的pH 7 說明A 水解 得出HA是弱酸 在NaA溶液中因溶液pH 7 則c OH c H 又因A 發(fā)生水解 則c Na c A 所以溶液中的離子濃度關(guān)系為c Na c A c OH c H 4 丁組實(shí)驗(yàn)中所得溶液的pH 9 說明溶液中c H 10 9mol L 1 則由水電離產(chǎn)生的c OH 10 5mol L 1 由電荷守恒得 c Na c H c OH c A 則c Na c A c OH c H 10 5 10 9 mol L 1 1 兩種類別 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 2 電離平衡的兩個(gè)特征 v 電離 v 結(jié)合 0 分子 離子濃度保持不變 3 電離平衡的三個(gè)影響因素 溫度 濃度 相同離子 4 電離常數(shù)表達(dá)式 2 1 3 4 6 5 B 7 2 1 3 4 6 5 2 2018湖北荊州檢測 關(guān)于相同體積 pH均為3的醋酸溶液和鹽酸 下列說法中正確的是 A 加水稀釋至原體積的10倍后 兩者的pH變化醋酸溶液大于鹽酸B 用同濃度的氫氧化鈉溶液中和 消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸溶液C 加入一定量的鋅粉 產(chǎn)生氣體的體積相同 則醋酸溶液一定過量D 加入足量的鋅粉 產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示 答案 解析 7 4 3 1 2 6 5 3 常溫下 兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表 常溫下 濃度均為0 1mol L 1的下列溶液 Na2SO3溶液 Na2CO3溶液 NaHSO3溶液 下列有關(guān)說法正確的是 答案 解析 7 4 3 1 2 6 5 4 能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 A CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B 0 1mol L 1CH3COONa溶液的pH 7C CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D 0 1mol L 1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液變紅 B 解析 A D選項(xiàng) 只能證明乙酸具有酸性 不能證明其酸性強(qiáng)弱 錯(cuò)誤 C選項(xiàng) 可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng) 但是不能證明其是弱酸 錯(cuò)誤 B選項(xiàng) 依據(jù) 有弱才水解 可知CH3COOH是弱酸 正確 7 6 5 3 1 2 4 5 2017全國 改變0 1mol L 1二元弱酸H2A溶液的pH 溶液中H2A HA A2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) X 隨pH的變化如圖所示 已知 X 下列敘述錯(cuò)誤的是 A pH 1 2時(shí) c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7時(shí) c HA c H2A c A2 D pH 4 2時(shí) c HA c A2 c H 答案 解析 7 6 5 3 1 2 4 6 聯(lián)氨 又稱肼 N2H4 無色液體 是一種應(yīng)用廣泛的化工原料 可用作火箭燃料 聯(lián)氨為二元弱堿 在水中的電離方式與氨相似 聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 已知 的K 8 7 107 KW 1 0 10 14 聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 答案 8 7 10 7N2H6 HSO4 2 7 6 5 3 1 2 4 7 7 2018江西鷹潭檢測 按要求填空 1 將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a 10mL0 1mol L 1HCl溶液和b 10mL0 1mol L 1醋酸溶液中 若Zn不足量 則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間 a 填 或 下同 b 若Zn過量 產(chǎn)生H2的量 ab 2 將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH都為1 體積均為10mL的a 鹽酸和b 醋酸溶液中 若Zn均不足量 則Zn粉完全反應(yīng)所需的時(shí)間 ab 若Zn均過量 產(chǎn)生H2的量 ab 答案 1 6 5 3 1 2 4 7 解析 1 物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和醋酸溶液 醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸中氫離子濃度 若Zn不足量 酸有剩余 相同濃度的醋酸溶液和鹽酸中 鹽酸中氫離子濃度大于醋酸溶液中氫離子濃度 所以鹽酸中反應(yīng)速率大于醋酸溶液中的反應(yīng)速率 則反應(yīng)時(shí)間鹽酸小于醋酸 若Zn過量 產(chǎn)生H2的量與酸的物質(zhì)的量成正比 醋酸和鹽酸都是一元酸 且體積 濃度相等 則其物質(zhì)的量相等 所以生成氫氣的物質(zhì)的量相等 2 pH相等的醋酸溶液和鹽酸 醋酸濃度大于鹽酸 若Zn均不足量 酸過量 反應(yīng)過程中 醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度 所以醋酸溶液中的反應(yīng)速率大于鹽酸中的反應(yīng)速率 則反應(yīng)時(shí)間醋酸小于鹽酸 若Zn均過量 酸不足 產(chǎn)生H2的量與酸的物質(zhì)的量成正比 pH相等 體積相等的醋酸溶液和鹽酸 醋酸溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量大于鹽酸中HCl的物質(zhì)的量 所以醋酸產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量大于鹽酸