2019屆九年級化學下冊 第六章 金屬 6.2 金屬的化學性質 第1課時 金屬的化學性質教案 （新版）粵教版.doc

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6．2　金屬的化學性質 第一課時　金屬的化學性質 教學目標 【知識與技能】 通過探究實驗，初步掌握金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、金屬化合物溶液的反應。 【過程與方法】 通過比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習習慣和方法。 【情感態(tài)度與價值觀】 (1)培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。 (2)培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，保持和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。 教學重難點 【重點】 金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)、金屬化合物溶液的反應。 【難點】 通過探究實驗的現(xiàn)象歸納、總結金屬的化學性質。 教學過程 知識點一　金屬跟氧氣反應 【自主學習】 閱讀教材第172～173頁的內容，完成下列填空： 1．常溫下鎂跟空氣中的氧氣反應，易生成很薄的氧化膜。鎂條在空氣中點燃，發(fā)出耀眼白光，生成氧化鎂(MgO)，化學方程式：2Mg＋O2點燃,2MgO。 2．常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應。在純氧中點燃鐵絲，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)，化學方程式：3Fe＋2O2點燃,Fe3O4。 3．銅跟氧氣在加熱時反應，生成黑色的氧化銅(CuO)，化學方程式：2Cu＋O2 △,2CuO。 【合作探究】 為什么鎂和鋁都比較耐腐蝕？ 答：因為常溫下，鎂、鋁形成的氧化膜結構致密，可阻止內部金屬繼續(xù)反應。 【跟進訓練】 下列物質能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射的是(　B　) A．碳 B．鐵 C．鎂 D．磷 知識點二　金屬跟酸反應 【自主學習】 閱讀教材第174頁的有關內容，完成下列填空： 1．鋁跟稀鹽酸的反應：開始鋁條表面有一層氧化膜，所以氣泡較少，隨著反應的進行，該反應放出熱量越來越多，故產(chǎn)生氣泡的速率越來越快，反應越來越劇烈，后來鹽酸濃度減小，反應速率降低，所以產(chǎn)生氣泡速率變慢，氣泡越來越少，最后鹽酸耗盡，化學方程式：2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2 ↑。 2．鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色，化學方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2 ↑或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)反應時，生成＋2價鐵的化合物，F(xiàn)eCl2(氯化亞鐵)和FeSO4(硫酸亞鐵)的溶液均呈淺綠色。 3．銅與稀鹽酸不反應，故無明顯現(xiàn)象。 【合作探究】 金屬與酸反應一定生成氫氣嗎？ 答：只有較活潑的金屬能跟(非氧化性)酸反應產(chǎn)生氫氣，濃硫酸、稀硝酸和金屬反應均不生成氫氣。 【跟進訓練】 一定質量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是(　C　) A．t1時，產(chǎn)生氫氣的質量鋅比鐵大 B．t1時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大 C．t2時，參加反應鋅的質量與鐵相同 D．t2時，鋅、鐵消耗的鹽酸質量相同 知識點三　金屬跟某些金屬化合物溶液的反應 【自主學習】 閱讀教材第174～175頁的有關內容，完成下列填空： 1．鋁跟CuSO4溶液的反應：鋁絲上附有紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色，化學方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3。 2．鐵跟CuSO4溶液的反應：鐵絲上附有紅色物質，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，化學方程式：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 3．銅跟Al2(SO4)3溶液不反應，故沒有明顯變化。 【合作探究】 你能說出金屬跟某些金屬化合物溶液發(fā)生反應的條件嗎？ 答：金屬單質比化合物中的金屬活潑；金屬化合物必須溶于水。 【跟進訓練】 1．把金屬X放入CuCl2溶液中有紅色物質析出，放入MgCl2溶液中無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是(　A　) A．Mg、X、Cu B．Cu、X、Mg C．Mg、Cu、X D．X、Mg、Cu 2．往AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后有金屬析出，過濾，往濾渣中加鹽酸檢驗，有氣體生成，則濾渣中的物質是(　D　) A．銀 B．鐵和銀 C．銀和銅 D．鐵、銀和銅 3．如圖是金屬活動性探究實驗的一部分，有關該實驗的下列說法中正確的是(　C　) A．實驗①溶液由淺綠色逐漸變無色 B．實驗③溶液逐漸變藍色 C．完成實驗①②或②③都能得出金屬活動性順序為Al＞Cu＞Ag D．實驗前常將金屬片表面打磨，目的是增大接觸面積，加快反應 練習設計 完成本課相應練習部分，并預習下一課的內容。