2019屆中考化學復習 第2編 重點專題突破篇 專題突破4 推斷題（框圖型）（精講）練習.doc

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專題突破四　推斷題（框圖型） 題 型 特 征 框圖型推斷題是近年中考化學試題中常見的題型，該類題目考查知識面廣，變化多端、思維容量大，綜合性較強。總結技巧：首先要掌握個別典型單質和化合物的特性，這是所有推斷題的突破口；然后逐一突破，順藤摸瓜；接著提出假設，逐一論證；最后發(fā)散思維，各個確證。 解 題 策 略 解推斷題應注意： 1.推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要準確，既要明確的肯定，又要明確的否定。 2.一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是“一定存在”的。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是“一定不存在”的。有某種物質的存在不影響其他反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是“可能存在”的。 一、物質的顏色 1.常見固體的顏色：紅色：Cu、Fe2O3 黑色：C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2 2.常見有顏色的溶液： CuCl2、CuSO4等含Cu2＋的溶液為藍色 FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液為淺綠色 FeCl3、Fe2（SO4）3等含Fe3＋的溶液為黃色 3.常見沉淀的顏色：AgCl、BaSO4白色沉淀，不溶于酸 CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3白色沉淀，溶于酸 Cu（OH）2藍色沉淀，溶于酸 Fe（OH）3紅褐色沉淀，溶于酸 二、混合物溶于水形成沉淀，對沉淀的分析 1.取混合物加水溶解，若溶液有顏色則一定含有Cu2＋或Fe3＋或Fe2＋的鹽，反之則一定沒有。 2.加水后若有沉淀產生，對沉淀的判斷方法： （1）沉淀完全溶解：一定沒有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸則沒有含SO、Cl－的鹽。 （2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。 （3）沉淀不溶解，一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，則有含SO、Cl－的鹽或酸。 三、特殊反應模型 1.“三角”關系：如圖中的“碳、氧、鈣、銅、鈉” 2.“一變多”：如圖中的分解反應類“A→B＋C” ①電解水 ②碳酸鈣高溫分解 ③過氧化氫分解制氧氣 ④氯酸鉀加熱分解制氧氣 ⑤碳酸分解 3.“兩兩變兩兩”：如圖所示的“A＋B→C＋D” （1）置換反應 ①活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣 ②金屬＋鹽→新金屬＋新鹽 ③氫氣＋金屬氧化物→金屬＋H2O（注意：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”） ④C＋金屬氧化物→金屬＋CO2（注意：“黑色變紅色”或“紅色變黑色”） （2）復分解反應（注意發(fā)生反應的條件：生成物中有“氣體、水、沉淀”） ①金屬氧化物＋酸→鹽＋H2O ②酸＋堿→鹽＋H2O ③鹽＋酸→新鹽＋新酸 ④鹽＋堿→新鹽＋新堿 ⑤鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 （3）非基本反應類型 ①CO＋金屬氧化物→金屬＋CO2 ②某些非金屬氧化物＋堿→鹽＋H2O ③有機物（甲烷、乙醇等）＋氧氣→CO2＋H2O 四、特征反應現象 1.使帶火星的小木條復燃的氣體是氧氣。 2.使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2。 3.固體由黑色變紅色，一般是還原氧化銅（CuO→Cu）；固體由紅色變黑色，一般是還原氧化鐵（Fe2O3→Fe）；固體由黑色變黑色，一般是還原四氧化三鐵（Fe3O4→Fe）。 還原氣體若是單質一般是H2，若是黑色固體一般是C，若是氣體化合物一般是CO。 4.能與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽或碳酸氫鹽。 5.化肥中在常溫下可以聞到氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3。 6.與堿或堿性物質研磨有NH3產生的物質是銨鹽（銨態(tài)氮肥）。 五、組成元素相同的物質 1.組成元素相同的氣態(tài)物質：CO和CO2。 2.組成元素相同的液態(tài)物質：H2O2和H2O。 3.組成元素相同的固態(tài)物質：Fe2O3和Fe3O4、FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2（SO4）3。 六、元素或物質之最 （一）元素之最 1.地殼中含量最多的非金屬元素或最多的元素：氧（O）；地殼中含量最多的金屬元素：鋁（Al）。 2.人體中含量最多的元素（或非金屬元素）：氧（O）；人體中含量最多的金屬元素：鈣（Ca）。 3.空氣中含量最多的元素：氮（N）；海水中含量最多的元素：氧（O）。 4.組成化合物種類最多的元素：碳（C）。 （二）物質之最 1.空氣中含量最多的物質：氮氣（N2）。 2.最理想的燃料、相對分子質量最小的單質、最輕的氣體：氫氣（H2）。 3.最常見的溶劑、相對分子質量最小的氧化物、人體中含量最多的物質：水（H2O）。 4.天然存在最硬的物質：金剛石。 5.日常生活中應用最廣泛的金屬、年產量最高的金屬：鐵（Fe）。 6.人類最早使用的金屬：銅（Cu）。 7.導電性最強、導熱性最好的金屬：銀（Ag）。 8.熔點最高的金屬：鎢（W）；熔點最低的金屬：汞（Hg）。 9.最簡單的有機物：甲烷（CH4）。 題 型 突 破 例1?。▁x百色中考）A～H是初中化學常見的物質，各物質反應關系，如圖所示，A和B能發(fā)生中和反應，G、H為金屬單質，X、Y是金屬氧化物，部分反應條件和生成物已省去，圖中“→”表示轉化關系，“—”表示反應關系，請回答下列問題： （1）A物質的俗稱：　　　??；F物質的化學式：　　　　　　。 （2）反應②屬于　　　?。ㄌ罨痉磻愋停┓磻? （3）寫出G與藍色溶液反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　。 【解析】根據題干提供的信息進行分析解答，A和B能發(fā)生中和反應，故是酸和堿中一種，C能通電生成E和F，故C是水，C能與金屬氧化物X反應生成A，故X是氧化鈣，水通電生成的E和F是氫氣或是氧氣中的一種，B能與金屬氧化物Y反應得到藍色溶液，故Y是氧化銅，B可能是鹽酸，D是氯化鈣；G是金屬單質，能與藍色溶液反應生成單質H，故G可能是鐵，生成的H為銅，據此解答。 例2　（xx百色中考）A～J是初中化學接觸到的物質，各物質反應關系如圖所示，其中A為最簡單的有機物，X、Y分別為金屬氧化物，G、H為金屬單質，J為藍色溶液（其中部分反應物、生成物、反應條件已略去，箭頭所指為生成物），請回答下列問題： （1）A的化學式為　　　　。 （2）寫出H＋Z→J的化學方程式為　　　　。 （3）整個框圖涉及的基本反應類型有　　　　種。 （4）寫出F在實際生活中的一種用途：　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】根據題干提供的信息進行分析解答，A為最簡單的有機物，故A是甲烷，甲烷能燃燒生成水和二氧化碳，C能通電分解，故C是水，B是二氧化碳；B能轉化生成F，F能與金屬氧化物X反應，故F是一氧化碳，X、Y分別為金屬氧化物，G、H為金屬單質，J為藍色溶液，說明含有銅離子，推出Y為氧化銅，X為氧化鐵，H為Cu，G為Fe，Z為AgNO3，H是銀，據此解答。 例3　（xx百色中考）A～H是初中化學常見的物質，如圖所示為物質間相互轉化關系圖。其中B是一種可做干燥劑的氧化物，C氣體可用于滅火，X是一種常見的酸，且只含有兩種元素（其中部分反應物、生成物、反應條件已略去，箭頭所指為生成物），請回答下列問題： （1）D固體的俗稱是　　　　。 （2）反應①發(fā)生的條件是　　　　。 （3）反應②的基本類型是　　　　。 （4）反應④的化學方程式是　　　　　　　　。 1.（xx云南中考）A、B、C、D四種化合物均含有同一種金屬元素，它們的轉化關系如圖所示（部分物質已略去），已知A是大理石的主要成分。請回答下列問題： （1）B的一種用途是　干燥劑　。 （2）C的化學式為　Ca（OH）2　。 （3）B轉化為D的化學方程式為　CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O　。 2.A、B、C、D、E 是初中化學常見的物質，其中A、B為黑色固體，B的相對分子質量為80，D為無色氣體，E為一種可溶性碳酸鹽，B、C、D都由兩種元素組成，且C中不含B、D中的元素。它們之間的轉化關系如圖所示（“—”表示相連的兩種物質之間可以發(fā)生反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質：反應條件、部分反應物和生成物已略去）。 （1）C的化學式為　HCl　。 （2）B轉化為D時所需要的一種化合物是　CO　。 （3）A與B反應的化學方程式為　C＋2CuO2Cu ＋ CO2↑　，該反應屬于　置換反應?。ㄌ罨痉磻愋停? 3.（xx昆明中考）金屬鈦被用于航空航天工業(yè)、化工、醫(yī)療等領域。用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取鈦并獲得副產品A的主要工藝流程如下： （1）反應①的化學方程式為　H2TiO3H2O＋TiO2　。 （2）TiO2與焦炭（C）和Cl2在高溫下反應，該反應中C和Cl2按質量比為12∶71的比例參加反應，相應的化學方程式為　TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 　。 （3）反應②的產物除紅色固體A外，還有兩種組成元素相同且相對分子質量相差16的氣體。則該反應的化學方程式為　2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑　。 4.（xx重慶中考A卷）某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。操作流程如圖所示。 　　【解析】根據A能夠分解產生B和C，B是一種可做干燥劑的氧化物，C氣體可用于滅火，X是一種常見的酸，且只含有兩種元素，能夠和A反應產生C，因此A是碳酸鈣，B是氧化鈣，C是二氧化碳，X是鹽酸；E是紅色粉末，能夠和鹽酸反應產生G，G和F反應產生紅褐色沉淀H，因此E是氧化鐵，G是氯化鐵，氯化鐵和堿反應產生氫氧化鐵；F是D反應產生的，D是氧化鈣反應產生的，因此D是氫氧化鈣，F是氫氧化鈉，代入驗證完成相關的問題。 例4　（xx百色中考）如圖A～H是初中化學常見的物質，其中B為紫紅色固體單質，A、D均為無色氣體，且D可參與光合作用，E為一種常見的鈉鹽，F為一種堿，H為藍色沉淀。它們的轉化關系如圖（其中部分反應物、生成物、反應條件已略去，箭頭所指為生成物），請回答下列問題： （1）反應①發(fā)生的條件是　　　　。 （2）C的化學式是　　　　。 （3）反應②的化學方程式是　　　　　　　　。 （4）圖中的轉化至少能發(fā)生　　　　個復分解反應。 【解析】根據A～H是初中化學常見的物質，無色氣體D可以參與光合作用，所以D是二氧化碳，二氧化碳會轉化成一種常見的鈉鹽E，所以E是碳酸鈉，二氧化碳會轉化成無色氣體A，所以A是一氧化碳，一氧化碳會轉化成紫紅色固體單質B，所以B是銅，C會轉化成二氧化碳和銅，所以C是氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，F為一種堿，H為藍色沉淀，所以H是氫氧化銅沉淀，碳酸鈉會轉化成F，所以F是氫氧化鈉，硫酸銅和鐵反應會生成硫酸亞鐵和銅，然后進行驗證即可。 例5　A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖1所示，部分反應條件、反應物及生成物已略去。如圖2所示的是A、B、D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）。請回答下列問題： 圖1 圖2 （1）A的化學式為　　　　　。 （2）反應②的基本反應類型為　　　　　　。 （3）物質E的用途之一為　　　　　。 （4）反應④的化學方程式為　　　　　　　。 【解析】第一步：“題眼定位”：根據“題眼”（物質的顏色）和“題眼”（組成元素相同的物質）推出：A是Fe2O3；B是Fe3O4。第二步：“順藤摸瓜”：根據題眼推出的物質A是Fe2O3，B是Fe3O4，推斷出C是Fe，再根據D是固體單質，E是氣體單質，可以推斷出D是一種活動性比鐵弱的金屬，E是H2。第三步：“代入驗證”：A（Fe2O3）與一氧化碳在高溫下反應生成C（Fe）；C（Fe）在氧氣中點燃生成B（Fe3O4）；C（Fe）與稀酸反應生成E（H2）；C（Fe）與D的可溶性鹽溶液反應生成D（比Fe金屬活動性弱的金屬），故推斷合理。,（1）固體A與某酸反應的化學方程式為　H2SO4＋Mg（OH）2===MgSO4＋2H2O??；操作②時，當　析出大量晶體　即可停止加熱。 （2）固體B加熱的產物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學式為　H2O　。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質是　NaCl、Na2SO4　（填化學式）。 5.A、B、C、D是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示。 （1）若該反應為高溫下進行的置換反應，且A、C為黑色固體，A具有磁性，D在常溫常壓下為無色無味的液體，該反應的化學方程式為　Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O　。 （2）若該反應為A燃燒不充分的反應，且A由兩種元素組成，質量比為3∶1，B可供給動物呼吸，常溫下C為氣體，反應的化學方程式為　2CH4＋3O22CO＋4H2O　。 （3）若在20 ℃時，將B溶于乙醇中配成飽和溶液，通入適量A發(fā)生反應，且A是參與光合作用的氣體，B為堿，C為純堿，則在乙醇中該反應的化學方程式為　2NaOH＋CO2===Na2CO3↓＋H2O 　。 20 ℃時，B、C在水中和乙醇中的溶解度 物質 水中的溶解度 乙醇中的溶解度 B 109 g 17.3 g C 21.8 g ＜0.01 g 6.A、B、C為初中化學常見的物質，它們之間存在如圖所示的轉化關系（在一定條件下均能一步實現）。 （1）若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，則A的化學式為　H2O2　。 （2）若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學方程式為　CO2＋C2CO　。 （3）若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，則C是　NaNO3　溶液。 7.如圖所示的是幾種常見物質的轉化關系，其中A、B、C、D、E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應可生成D（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題： （1）乙的化學式為　CO　。 （2）甲的化學式可能為　SO2?。ㄖ粚懸环N）。 （3）丙與乙反應的化學方程式為　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2　。 （4）寫出A的一條用途：　供給呼吸　。 課 堂 作 業(yè) 1.如圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A是常見的補鈣劑，B是黑色粉末，H是藍色沉淀。如圖是它們之間的轉化關系（部分生成物已略去），請回答下列問題： （1）寫出B物質的化學式：　CuO　。 （2）寫出F＋G→H的化學方程式：　2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓　。 （3）寫出物質E的用途：　改良酸性土壤（合理即可）?。ㄒ环N即可）。 2.A、B、C、D、E、F是初中化學常見的六種物質，已知A是一種單質，B為紅棕色固體，D常用于改良酸性土壤，F與B屬于同類物質，其相互反應情況如圖所示（短線“—”相連的物質間能反應，箭頭“→”表示能生成）。 （1）A的化學式為　Fe??；A與C的反應屬于　置換?。ㄌ罨痉磻愋停┓磻?。 （2）寫出下列反應或轉化的化學方程式： B與C反應：　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O]??；D轉化為E：　Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O [或Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH]　。 （3）寫出F的一種用途：　作食品干燥劑　。 3.A、B、C、D是初中化學常見的純凈物。A、B中只有一種是化合物，其轉化關系如圖所示，A為黑色粉末，C的相對分子質量小于D（圖中反應條件及部分反應物、生成物已略去）。 （1）若B為紅色粉末，C、D由人體中含量最多的無機物分解生成，則A的化學式是　CuO　。 （2）若A、C、D均含同一種元素，A中兩種元素的質量比為21∶8，B為能被磁鐵吸引的黑色粉末，C與D的相對分子質量之差為4，則： ①D的化學式是　O2　； ②A→B的化學方程式是　Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　。 4.（xx廣州中考）氧化鋅（ZnO）可作為紫外線吸收劑應用于化妝品中，其一種生產工藝如下： （1）推測草酸的化學式是　H2C2O4　。 （2）“沉鋅”過程中發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式是　ZnCl2＋（NH4）2C2O4===ZnC2O4↓＋2NH4Cl 　。 （3）“操作A”的名稱是　過濾　，實驗室常用的研磨儀器是　研缽　。 （4）“高溫灼燒”時草酸鋅分解，反應的化學方程式是　ZnC2O4ZnO＋CO↑＋CO2↑　。 5.某工廠產生的燒渣（主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），其工藝流程如下： 查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。 （1）“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O、　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）2＋3H2O　 。 （2）為提高“浸取”步驟的反應速率，可采用的具體措施有　增大硫酸的濃度；升高溫度?。▽?條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。 （3）“還原”步驟的目的是將Fe3＋轉化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。 ①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2＋Fe2（SO4）3＋2Y===2FeSO4＋2H2SO4，則Y的化學式是　H2O??； ②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe＋Fe2（SO4）3===3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是　鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱　。 6.A～J是初中化學常見的物質，汽車用鉛酸蓄電池中含有B，G可用于改良酸性土壤，它們之間的相互轉化關系如圖所示。 （1）F的化學式是　CO2　。 （2）反應①的化學方程式是　Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag　。 （3）反應②的基本反應類型是　復分解反應　。 （4）氣體E的用途是　作燃料（合理即可）　。 7.如圖中A～H都是初中化學常見的純凈物，A是由兩種元素組成的，其中甲用于改良酸性土壤，H是生活中應用最廣泛的金屬，G是紅色物質（某些反應的生成物已略去）。 （1）F的化學式為　CaCO3　。 （2）寫出反應①的化學方程式：　CH4＋2O2CO2＋2H2O　。 （3）寫出反應②的基本反應類型：　分解反應　。 （4）日常生活中為了阻止反應③的發(fā)生，通常采取的措施是　在鐵制品表面涂一層油漆（合理即可）?。▽懸粭l）。