四川省中考化學總復習 第一部分基礎知識講解 第八單元金屬和金屬材料課件 新人教版

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1、1 1第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料中考考點清單中考考點清單常考類型剖析?？碱愋推饰鰧嶒炌黄茖嶒炌黄?2 2中考考點清單中考考點清單考點一考點一 金屬材料金屬材料考點二考點二 金屬的化學性質(zhì)（高頻考點）金屬的化學性質(zhì)（高頻考點）考點三考點三 金屬活動性順序（高頻考點）金屬活動性順序（高頻考點）考點四考點四 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護考點五考點五 有關不純物質(zhì)的簡單計算有關不純物質(zhì)的簡單計算返回總目錄返回總目錄3 3中考考點清單中考考點清單 考點考點1 1 金屬材料金屬材料 金屬材料金屬材料純金屬純金屬合金合金鐵合金鐵合金其他合金其他合金生鐵生鐵鋼鋼4 41.1.金

2、屬金屬（1 1）金屬有許多共同的物理性質(zhì)及用途：有金屬）金屬有許多共同的物理性質(zhì)及用途：有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性、能夠彎曲等。例如，銅能光澤、導電性、導熱性、延展性、能夠彎曲等。例如，銅能夠導電且有延展性可作導線；鋁能夠導熱可作鋁壺等。夠導電且有延展性可作導線；鋁能夠導熱可作鋁壺等。（）金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)以外，還具有各自的（）金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)以外，還具有各自的特性。特性。鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈 色，但銅呈色，但銅呈中考考點清單中考考點清單 銀白銀白5 5（）（）金屬除具有一些共同的物理性質(zhì)以外，還具有各自的金屬除具有一些共同的物理性

3、質(zhì)以外，還具有各自的特性。特性。鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈鐵、鋁、鋅等大多數(shù)金屬都呈 色，但銅呈色，但銅呈 _色，金呈色，金呈色；色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是中的汞卻是；金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質(zhì)差別較大。別較大。中考考點清單中考考點清單 銀白銀白紫紅紫紅 黃黃 液體液體6 6【特別提醒特別提醒】地殼中含量最高的金屬元素地殼中含量最高的金屬元素鋁；熔鋁；熔點最高的金屬點最高的金屬鎢；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的鎢；生活中使用最多且產(chǎn)量最高的

4、金屬金屬鐵。鐵。中考考點清單中考考點清單 7 72.2.合金合金（）概念：合金（）概念：合金 是指在金屬中加熱熔合些是指在金屬中加熱熔合些 ，或或制得具有制得具有特征的物質(zhì)，合金屬于混合物。特征的物質(zhì)，合金屬于混合物。（）性質(zhì)特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬（）性質(zhì)特性：合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更更，抗腐蝕性能等也更，抗腐蝕性能等也更。金屬金屬高高好好中考考點清單中考考點清單金屬金屬非金屬非金屬8 8（）常見的合金（）常見的合金鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵的含碳鐵合金：生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，生鐵的含碳量為量為2%4.3%，鋼的含碳量為，鋼

5、的含碳量為0.03%2%；鈦合金：具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性鈦合金：具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐性能好等，被廣泛用于火箭、好、易于加工、機械性能好、抗腐性能好等，被廣泛用于火箭、導彈、航天飛機、船舶、化工導彈、航天飛機、船舶、化工和通信設備等。鈦合金與人體具和通信設備等。鈦合金與人體具有很好的有很好的“相容性相容性”，因此可用來制造人造骨等；，因此可用來制造人造骨等；其他常見的合金：硬鋁和黃銅等。其他常見的合金：硬鋁和黃銅等。中考考點清單中考考點清單9 9【特別提醒特別提醒】鐵礦石不是金屬與非金屬（或金屬）鐵礦石不是金屬與非金屬（

6、或金屬）之間通過加熱融合而形成的，不屬于合金，如赤鐵之間通過加熱融合而形成的，不屬于合金，如赤鐵礦等。礦等。 中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄例題例題1010中考考點清單中考考點清單考點二考點二 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)（高頻考點高頻考點） 1. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應難易和劇烈程度是大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應難易和劇烈程度是不同的。不同的。 （1）如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鋁在空氣中與如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應。鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al

7、2O3）薄膜，）薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能，發(fā)生的化學反應的方程式為，發(fā)生的化學反應的方程式為_。4Al+3O2 = 2Al2 O311 （2）鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在）鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。高溫時能與氧氣反應。 （3）“真金不怕火煉真金不怕火煉”說明說明 _ ，_ 。 金即使在高溫下也不金即使在高溫下也不與氧氣反應與氧氣反應中考考點清單中考考點清單12 . .金屬與鹽酸、稀硫酸的反應金屬與鹽酸、稀硫酸的反應（1 1）鎂、鋅、鐵等較活潑金屬能與酸反應放出氫氣。）

8、鎂、鋅、鐵等較活潑金屬能與酸反應放出氫氣。常見金屬與鹽酸（或稀硫酸）的反應總結如下表：常見金屬與鹽酸（或稀硫酸）的反應總結如下表：中考考點清單中考考點清單金屬金屬現(xiàn)象現(xiàn)象稀鹽酸稀鹽酸/ /稀硫酸（反應的化學方程式）稀硫酸（反應的化學方程式）鎂鎂劇烈反應，產(chǎn)劇烈反應，產(chǎn)生大量氣泡，生大量氣泡，溶液仍為無色溶液仍為無色_Mg+2HCl =MgCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H213鋅鋅反應比較劇烈，反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色溶液仍為無色_鐵鐵反應緩慢，有反應緩慢，有氣泡生成，溶氣泡生成，溶液由無色逐漸液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色 _ _ _Zn+2HC

9、l = ZnCl2+H2Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2Fe+2HCl = FeCl2+H2Fe+H2SO4 = FeSO4+H21414 （2）氫氣的制取氫氣的制取 實驗室常利用比較活潑的金屬與稀鹽酸或鹽酸反應制取實驗室常利用比較活潑的金屬與稀鹽酸或鹽酸反應制取（H2）。 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2（或（或Zn+HCl = ZnCl2+H2） 氫氣的制備裝置：氫氣的制備裝置：中考考點清單中考考點清單15 氣體的收集：氫氣是密度最小的氣體，難溶于氣體的收集：氫氣是密度最小的氣體，難溶于水，所以收集氫氣可采用向下排空氣或排水法。水，所以收集氫氣可采用向下排空氣或排水法。 3.金

10、屬與某些鹽溶液反應金屬與某些鹽溶液反應 條件：金屬（前置后，條件：金屬（前置后，K、Ca、Na除外）除外） （1）用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中的用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象為鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)楝F(xiàn)象為鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闊o色，反應的化學方程式為無色，反應的化學方程式為_ _ 。_，2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 中考考點清單中考考點清單+3Cu16 （2）潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為銅絲表面有銀潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象為銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，反應的化學方程式為白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，

11、反應的化學方程式為_。 4. 置換反應置換反應 （1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成_和和_的反應。置換反應中一定存在的反應。置換反應中一定存在化合價變化的元素。化合價變化的元素。 （2）表達式：表達式：A+BC AC+B Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag另一種單質(zhì)另一種單質(zhì)另一種化合物另一種化合物中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄17考點三考點三 金屬活動性順序金屬活動性順序（高頻考點）（高頻考點） 1. 1. 金屬活動性順序：金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg A

12、g Pt Au 金屬活動性金屬活動性_【記憶技巧記憶技巧】金屬活動性順序可以每五個一組，金屬活動性順序可以每五個一組，按順序記憶：按順序記憶：由強逐漸減弱由強逐漸減弱中考考點清單中考考點清單18 2. 重要應用重要應用 （1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；的活動性就越強； （2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的氫換出鹽酸、稀硫酸里的氫( (K、Ca、Na除外除外) )； （3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面

13、的金屬從它們化合物的溶液里置如不能用鐵桶盛于后面的金屬從它們化合物的溶液里置如不能用鐵桶盛裝波爾多液，是因為鐵能與波爾多液中的裝波爾多液，是因為鐵能與波爾多液中的CuSO4反應，反應，將銅置換出來。將銅置換出來。 3. 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目）中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄例題例題19 考點四考點四 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護 1. 金屬在自然界的存在形式金屬在自然界的存在形式自然界中的金屬除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有自然界中的金屬除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。單

14、質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。 2. 金屬的冶煉金屬的冶煉（詳見實驗突破欄目詳見實驗突破欄目） 3. 金屬的銹蝕條件金屬的銹蝕條件 （1）鐵生銹：鐵與空氣中的鐵生銹：鐵與空氣中的_等發(fā)等發(fā)生了化學反應生成鐵銹（主要成分生了化學反應生成鐵銹（主要成分_)_)。氧氣、水蒸氣氧氣、水蒸氣Fe2O3xH2O中考考點清單中考考點清單20用用_ _ 可以除鐵銹，其反應的化學方程式為可以除鐵銹，其反應的化學方程式為_。 （2）常溫下，鋁與氧氣反應，在其表面會生成常溫下，鋁與氧氣反應，在其表面會生成_,_,可阻止內(nèi)部的鋁與氧可阻止內(nèi)部的鋁與氧氣和水接觸，故鋁不易被銹蝕。氣和水接觸，故鋁不易被銹蝕。

15、（3）金屬防銹的方法有保持金屬表面潔凈干燥、金屬防銹的方法有保持金屬表面潔凈干燥、_、_、_等。等。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鹽酸鹽酸一層致密的氧化鋁一層致密的氧化鋁( (Al2O3) )薄膜薄膜刷漆刷漆涂油涂油制成合金制成合金中考考點清單中考考點清單21 4. 保護金屬資源的措施保護金屬資源的措施 （1）防止金屬的腐蝕。防止金屬的腐蝕。 （2）金屬的回收利用。金屬的回收利用。 （3）應有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國應有計劃、合理地開采礦物，嚴禁不顧國家利益的亂采礦。家利益的亂采礦。 （4）尋找金屬的代用品。尋找金屬的代用品。 【特別提醒特別提醒】1. 廢舊金屬的回收利

16、用還可以廢舊金屬的回收利用還可以減少對環(huán)境的污染。例如，廢舊電池中含有鉛、鎳減少對環(huán)境的污染。例如，廢舊電池中含有鉛、鎳、中考考點清單中考考點清單2222中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄鎘、汞等。如果將廢舊電池隨意丟棄，這些金屬滲鎘、汞等。如果將廢舊電池隨意丟棄，這些金屬滲出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。將出會造成地下水和土壤的污染，威脅人類健康。將這些金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且這些金屬回收利用，不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對環(huán)境的污染?？梢詼p少對環(huán)境的污染。 2. 稀土是儲量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，有稀土是儲量較少的一類金屬的統(tǒng)稱，有“工工業(yè)的維生

17、素業(yè)的維生素”的美譽的美譽, ,廣泛應用于新能源、新材料、廣泛應用于新能源、新材料、航空航天、電子信息等尖端科技領域，是不可再生航空航天、電子信息等尖端科技領域，是不可再生的重要戰(zhàn)略資源。的重要戰(zhàn)略資源。例題例題23考點五考點五 有關不純物質(zhì)的簡單計算有關不純物質(zhì)的簡單計算 1.化學方程式所表達的物質(zhì)間的質(zhì)量關系都是化學方程式所表達的物質(zhì)間的質(zhì)量關系都是_的關系。的關系。 2.純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量純度不純度不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量（1- -所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。所含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）。 3.純度：純度是指在一定質(zhì)量的不純物質(zhì)中純純度：純度是指在一定質(zhì)量的不純物質(zhì)

18、中純物質(zhì)所占的質(zhì)量分數(shù)。物質(zhì)所占的質(zhì)量分數(shù)。 純度純度%100不純物質(zhì)的質(zhì)量純物質(zhì)的質(zhì)量參加反應的純物質(zhì)間參加反應的純物質(zhì)間中考考點清單中考考點清單返回考點目錄返回考點目錄2424返回總目錄返回總目錄 常考類型剖析?？碱愋推饰?類型一類型一 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 類型二類型二 金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用 類型三類型三 金屬的銹蝕和保護金屬的銹蝕和保護2525 類型一類型一 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 命題解讀：命題解讀： 金屬的化學性質(zhì)在貴州中考中主要以兩種形式出金屬的化學性質(zhì)在貴州中考中主要以兩種形式出現(xiàn)：單獨考查金屬與酸反應的特點、化學方程式的現(xiàn)：單獨考查金屬與

19、酸反應的特點、化學方程式的書寫等；金屬與酸（或鹽溶液）反應的坐標圖像分書寫等；金屬與酸（或鹽溶液）反應的坐標圖像分析。其中是基礎，是考查的重點。一般以選擇題、析。其中是基礎，是考查的重點。一般以選擇題、填空題、實驗題的形式出現(xiàn)，選擇題中常會以兩種金填空題、實驗題的形式出現(xiàn)，選擇題中常會以兩種金屬作比較進行考查。屬作比較進行考查。 ?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?6 例例 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Al和和Mg分別跟足量的稀硫酸反應，分別跟足量的稀硫酸反應，圖中橫坐標表示與酸反應的時間，縱坐標表示生成圖中橫坐標表示與酸反應的時間，縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，能正確表示兩種金屬反應情況的是下氫氣的質(zhì)量，能正確表

20、示兩種金屬反應情況的是下圖中的圖中的 ( )( )B常考類型剖析?？碱愋推饰?7 【解析解析】在金屬活動性順序中，鎂鋁，則鎂的反在金屬活動性順序中，鎂鋁，則鎂的反應速率比鋁快，在坐標中斜線越陡，相同質(zhì)量的應速率比鋁快，在坐標中斜線越陡，相同質(zhì)量的Al和和MgMg分別跟足量的稀硫酸反應，設分別跟足量的稀硫酸反應，設Mg和和Al的質(zhì)量為的質(zhì)量為m，生成氫氣的質(zhì)量分別為生成氫氣的質(zhì)量分別為x、z, ,則則Mg+H2SO4= MgSO4+H224 2m x242mx xm224?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?8 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 272 32 m z相同質(zhì)量的鋁生成的氫氣

21、比鎂多，觀察圖像相同質(zhì)量的鋁生成的氫氣比鎂多，觀察圖像C正確，正確，故選故選C。 zm23227182m546mz?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?9【方法指導方法指導】解答此類金屬與酸反應的圖像題需要解答此類金屬與酸反應的圖像題需要學生注意圖中兩個方面的信息：一是開始階段產(chǎn)生學生注意圖中兩個方面的信息：一是開始階段產(chǎn)生氫氣的速率（傾斜度大，其反應速率快，產(chǎn)生氫氣氫氣的速率（傾斜度大，其反應速率快，產(chǎn)生氫氣速率快，金屬活動性強）；二是反應結束時得到氫速率快，金屬活動性強）；二是反應結束時得到氫氣質(zhì)量的多少（等質(zhì)量的幾種金屬與酸充分反應，氣質(zhì)量的多少（等質(zhì)量的幾種金屬與酸充分反應，在化合價相等的情況下，

22、相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫在化合價相等的情況下，相對原子質(zhì)量小的產(chǎn)生氫氣多）。氣多）。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?0變式練習變式練習1 1 某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)某興趣小組為探究活潑金屬與酸反應的規(guī)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)律，將質(zhì)量相等的甲、乙兩種金屬分別放入到質(zhì)量分數(shù)（即濃度）相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出（即濃度）相同的足量稀鹽酸中，經(jīng)實驗測定并繪制出生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系（如圖）。分析圖像生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系（如圖）。分析圖像得到的以下結論中，一定正確的是得到的以下結論中，一定正確的是 ( )( )A. 金屬甲比金屬乙活潑金屬甲比

23、金屬乙活潑B. 金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì)金屬甲比金屬乙的相對原子質(zhì) 量大量大C. 金屬乙比金屬甲的反應速率大金屬乙比金屬甲的反應速率大D. 金屬乙比金屬甲的化合價高金屬乙比金屬甲的化合價高B?？碱愋推饰龀？碱愋推饰龇祷乜键c目錄返回考點目錄返回類型目錄返回類型目錄31 類型二類型二 金屬活動性順序及其應用金屬活動性順序及其應用 命題解讀：命題解讀： 金屬活動性順序是貴州中考的高頻考點，考查內(nèi)容主要有金屬活動性順序是貴州中考的高頻考點，考查內(nèi)容主要有：通過金屬與酸、鹽溶液反應的化學方程式及反應現(xiàn)象，判：通過金屬與酸、鹽溶液反應的化學方程式及反應現(xiàn)象，判斷金屬活動性強弱；斷金屬活動性強弱； 根據(jù)質(zhì)

24、量守恒定律分析反應后濾液及根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析反應后濾液及濾渣成分。其中根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬活動性的順序是考查的濾渣成分。其中根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷金屬活動性的順序是考查的重點。此類題主要以選擇題、填空題、實驗題、探究題的形式重點。此類題主要以選擇題、填空題、實驗題、探究題的形式考查?？疾?。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?2例例 a、b、c、d四種金屬，分別與稀鹽酸反應，四種金屬，分別與稀鹽酸反應，a、d無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，b比比c產(chǎn)生的氣體快，產(chǎn)生的氣體快，a能把能把d從其鹽溶從其鹽溶液中置換出來，則四種金屬的活動性由強到弱的順液中置換出來，則四種金屬的活動性由強到弱的順序是序是 ( )( )A.

25、abdc B. bac dC. bca d D. cba dC常考類型剖析?？碱愋推饰?3【解析解析】a、b、c、d四種金屬，分別與稀鹽酸反四種金屬，分別與稀鹽酸反應，應，a、d無明顯現(xiàn)象，無明顯現(xiàn)象，b比比c產(chǎn)生的氣體快，產(chǎn)生的氣體快，說明說明a、d與酸不能反應，而與酸不能反應，而b、c都可與酸反應，且都可與酸反應，且b反應更劇烈說明反應更劇烈說明b比比c活潑；活潑；a能把能把d從其鹽溶液中從其鹽溶液中置換出來，說明置換出來，說明a比比d活潑，據(jù)此得出四種金屬的活潑，據(jù)此得出四種金屬的活動性由強到弱的順序，即活動性由強到弱的順序，即bcad。常考類型剖析?？碱愋推饰?4變式練習變式練習2 人

26、們的日常生活離不開金屬，高科技人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最高的金屬元素是地殼中含量最高的金屬元素是_。(2)為了比較鋅、銅、鎂三種金屬的活動性強弱小為了比較鋅、銅、鎂三種金屬的活動性強弱小美進行了一系列實驗，結果如表所示。其中能反美進行了一系列實驗，結果如表所示。其中能反應的記為應的記為“”“”，不能反應的記為，不能反應的記為“-”-”。Al（或鋁）（或鋁）常考類型剖析?？碱愋推饰?5常考類型剖析?？碱愋推饰鍪欠衲芨鶕?jù)鋅、銅、鎂與硝酸銀溶液的反應結果是否能根據(jù)鋅、銅、鎂與硝酸銀溶液的反應結果來判斷

27、三種金屬的活動性強弱來判斷三種金屬的活動性強弱_ ( (填填“能能”或或“不能不能”) )，寫出鎂和硝酸銀溶液反應的化學方程，寫出鎂和硝酸銀溶液反應的化學方程式式:_:_；不能不能Mg+2AgNO3= 2Ag+Mg(NO3)236 金屬鋅、銅、鎂的活動性由強到弱的順序是金屬鋅、銅、鎂的活動性由強到弱的順序是_ (_ (用元素符號表示用元素符號表示) )； 若利用上述試劑制取氫氣，小美認為應該選擇金屬若利用上述試劑制取氫氣，小美認為應該選擇金屬 鋅和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，她鋅和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，她的理由是的理由是_。 ， (3)(3)在在Cu(NO3)2、

28、Al(NO3)3和和AgNO3的混合溶液中加入的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，則反應后所得溶液中含有的加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有金屬離子有_。Mg、Zn、Cu(或或MgZnCu)常考類型剖析?？碱愋推饰鲣\和稀硫酸反應速率適中，便于收集（或鎂鋅和稀硫酸反應速率適中，便于收集（或鎂與稀硫酸反應速率太快，不易控制）與稀硫酸反應速率太快，不易控制）鋁離子和亞鐵離子鋁離子和亞鐵離子( (或或Al3+和和FeFe2+ 2+ ) )37【解析解析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁

29、元地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素。素。（2）通過這幾個反應無法判斷出鋅、銅和通過這幾個反應無法判斷出鋅、銅和鎂哪種金屬更活潑。熟記金屬的活動性順序鎂哪種金屬更活潑。熟記金屬的活動性順序 鋅和稀硫酸反應速率適中，便于收集（或鎂與稀硫鋅和稀硫酸反應速率適中，便于收集（或鎂與稀硫酸反應速率太快，不易控制）。酸反應速率太快，不易控制）。（3）根據(jù)題意可根據(jù)題意可知，鐵粉是過量的，鐵粉能完全置換出硝酸銅中的知，鐵粉是過量的，鐵粉能完全置換出硝酸銅中的銅，硝酸銀中的銀，但不與硝酸鋁反應，故濾液中銅，硝酸銀中的銀，但不與硝酸鋁反應，故濾液中含有鋁離子和亞鐵離子（或含有鋁離子和亞鐵離子（或Al3+和和Fe2

30、+）。）。返回考點目錄返回考點目錄返回類型目錄返回類型目錄38類型三類型三 金屬的銹蝕和保護金屬的銹蝕和保護命題解讀：命題解讀： 金屬的銹蝕和保護是貴州中考的常考點，常和金屬的銹蝕和保護是貴州中考的?？键c，常和生活實際緊密結合，例如銹蝕條件、防銹方法、除生活實際緊密結合，例如銹蝕條件、防銹方法、除銹物質(zhì)及化學方程式的書寫。此類題常以填空題形銹物質(zhì)及化學方程式的書寫。此類題常以填空題形式考查，其中?？加盟岢F銹的化學方程式。式考查，其中?？加盟岢F銹的化學方程式。常考類型剖析?？碱愋推饰?9例例 鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和_等發(fā)生化學反應的過程。鐵銹

31、的主要成分是等發(fā)生化學反應的過程。鐵銹的主要成分是_（填化學式），它可用稀鹽酸除去。除銹時反應的（填化學式），它可用稀鹽酸除去。除銹時反應的化學方程式是化學方程式是_。而性。而性質(zhì)活潑的鋁在空氣中不易銹蝕的原因是質(zhì)活潑的鋁在空氣中不易銹蝕的原因是_（用化學方程式解釋（用化學方程式解釋) )。Fe2O36HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O4Al+3O2 =?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鏊?A2O340【解析解析】鐵在空氣中會與氧氣以及水發(fā)生反應，鐵在空氣中會與氧氣以及水發(fā)生反應，生成生成 氧化鐵，發(fā)生銹蝕；鐵銹為紅棕色，主要氧化鐵，發(fā)生銹蝕；鐵銹為紅棕色，主要成分是三氧化二鐵。鋁在空氣中會

32、與水以及氧氣成分是三氧化二鐵。鋁在空氣中會與水以及氧氣發(fā)生反應，生成致密的氧化膜，保護內(nèi)部的鋁不發(fā)生反應，生成致密的氧化膜，保護內(nèi)部的鋁不被繼續(xù)氧化。被繼續(xù)氧化。?？碱愋推饰龀？碱愋推饰?1變式練習變式練習3 鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。(1)鋁的利用比銅、鐵晚，是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和鋁的利用比銅、鐵晚，是因為金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與利用的先后順序與_有關有關( (填字母填字母) )。 A. 金屬的活動性金屬的活動性 B. 金屬的導電性金屬的導電性 C. 金屬在地殼中的含量金屬在地殼中的含量(2)(2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因鋁具有很好的抗腐

33、蝕性能，原因_。A常考類型剖析?？碱愋推饰鐾ǔＧ闆r下，通常情況下， 鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成42 (3) 每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給每年全世界鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟鐵跟_和和_（或空氣）共同作用的結果；防或空氣）共同作用的結果；防止鐵生銹的止鐵生銹的方法是方法是_, ,_(_(寫一種寫一種) )；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽；焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式酸除去其表面的鐵銹，反應的化學

34、方程式為為_。水水 氧氣氧氣在鐵表面涂一層漆在鐵表面涂一層漆( (或或把鐵制成把鐵制成合金等）合金等）?？碱愋推饰龀？碱愋推饰鯢e2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O43【解析解析】(1) 金屬越活潑，越不容易冶煉。鋁比銅、鐵金屬越活潑，越不容易冶煉。鋁比銅、鐵活潑，開發(fā)比較困難，所以開發(fā)利用較晚，金屬開發(fā)活潑，開發(fā)比較困難，所以開發(fā)利用較晚，金屬開發(fā)利用的先后順序與金屬的活動性有關，故選利用的先后順序與金屬的活動性有關，故選A。(2) 通通常情況下，鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表常情況下，鋁能夠被空氣中的氧氣氧化，從而在鋁表面形成一層保護膜，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。面形成一層

35、保護膜，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。(3) 鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣( (或空氣或空氣) )共同作用的結果。在鐵表面涂一層漆共同作用的結果。在鐵表面涂一層漆, ,或鍍一層金屬，或鍍一層金屬，或把鐵制成合金等方法，都能夠防止鐵生銹。稀鹽酸或把鐵制成合金等方法，都能夠防止鐵生銹。稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應能生成氯化鐵和水，反應的化和鐵銹中的氧化鐵反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：學方程式為：Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。4444實驗突破實驗突破實驗實驗一一 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究實驗二實驗二 金屬的冶煉金屬

36、的冶煉返回總目錄返回總目錄4545實驗一實驗一 金屬活動性順序的探究金屬活動性順序的探究 貴州貴州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查5次，次，2012年考查年考查2次次，2011年考查年考查1次；其命題點有：實驗方案的設計；次；其命題點有：實驗方案的設計；實驗現(xiàn)象；實驗步驟。實驗現(xiàn)象；實驗步驟。實驗突破實驗突破46 1. 探究金屬的活動性強弱的方法探究金屬的活動性強弱的方法 方法一：金屬與酸反應。能與酸反應的金屬比氫活潑，方法一：金屬與酸反應。能與酸反應的金屬比氫活潑，不能與酸反應的金屬位于氫之后。不能與酸反應的金屬位于氫之后。 方法二：金屬與鹽溶液反應。若能發(fā)生反應，則表示該方法二：

37、金屬與鹽溶液反應。若能發(fā)生反應，則表示該金屬的活動性強于組成該鹽的金屬；若不能發(fā)生反應，則表金屬的活動性強于組成該鹽的金屬；若不能發(fā)生反應，則表示該金屬的活動性弱于組成該鹽的金屬。示該金屬的活動性弱于組成該鹽的金屬。實驗突破實驗突破47 2. 實驗方案設計實驗方案設計 （1）兩種金屬兩種金屬 通用法：將一種金屬通用法：將一種金屬（M）插入另一種金屬插入另一種金屬（N）的鹽的鹽溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活活動性由強到弱的溶液中，如果無明顯現(xiàn)象，則兩種金屬活活動性由強到弱的順序為順序為NM，如果，如果M M上有上有N N附著，則兩種金屬活動性由強到弱附著，則兩種金屬活動性由強到弱的順序為的

38、順序為MN。 特殊法：如果在金屬活動性順序中特殊法：如果在金屬活動性順序中, ,一種金屬排在氫前一種金屬排在氫前, ,另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷另一種金屬排在氫后，也可用稀鹽酸（或稀硫酸）判斷: :將兩將兩種金屬分別插入等體積、等濃度的稀硫酸種金屬分別插入等體積、等濃度的稀硫酸( (或稀鹽酸或稀鹽酸) )中中, ,如果如果M M上有氣泡產(chǎn)生上有氣泡產(chǎn)生, , N上無明顯現(xiàn)象上無明顯現(xiàn)象, ,則兩種金屬活動性由強到則兩種金屬活動性由強到弱的順序為弱的順序為MN。實驗突破實驗突破48 （2）三種金屬三種金屬 方法一：方法一：“兩金夾一鹽兩金夾一鹽”。即選用三種金屬。即選用三種

39、金屬中活動性排在中間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)中活動性排在中間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應的情況進行判斷。 方法二：方法二：“兩鹽夾一金兩鹽夾一金”。即選用三種金屬。即選用三種金屬中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽中活動性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應的情況進行判斷。應的情況進行判斷。實驗突破實驗突破49 （3）多種金屬多種金屬 方法：多種金屬首先和酸反應，先判斷出多種方法：多種金屬首先和酸反應，先判斷出多種金屬與氫

40、的活動性順序，然后按照氫前金屬和氫后金屬與氫的活動性順序，然后按照氫前金屬和氫后金屬分兩組進行實驗，然后利用金屬和鹽的反應判金屬分兩組進行實驗，然后利用金屬和鹽的反應判斷出多種金屬的活動性順序。斷出多種金屬的活動性順序。 3. 3. 注意事項注意事項 在實驗時，需先將金屬進行打磨，以除去金屬在實驗時，需先將金屬進行打磨，以除去金屬表面的氧化物或污物。表面的氧化物或污物。實驗突破實驗突破50【例例1】 某興趣小組同學一起探究鋅、鐵、銅三種金某興趣小組同學一起探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性。屬的活動性。 (1) (1)小明同學將用砂紙打磨過鋅片、鐵片、銅片小明同學將用砂紙打磨過鋅片、鐵片、銅片分別

41、放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中分別放入三份相同體積、相同濃度的稀鹽酸中( (如下如下圖圖) )，根據(jù)反應現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動性由強，根據(jù)反應現(xiàn)象，可確定出三種金屬活動性由強到弱順序為到弱順序為_。鋅、鐵、銅（或鋅、鐵、銅（或ZnFeCu）實驗突破實驗突破51(2)(2)小剛同學認為小明的實驗設計浪費藥品，于是小剛同學認為小明的實驗設計浪費藥品，于是進行如下改進：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，進行如下改進：用銅片、鐵片、鋅片和稀鹽酸，只用一支試管，取用一次鹽酸的探究方案。請你只用一支試管，取用一次鹽酸的探究方案。請你幫助小剛完成如下報告：幫助小剛完成如下報告：實驗突破實驗突破5252實

42、驗突破實驗突破 實驗步驟實驗步驟觀察到的現(xiàn)象觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，在試管中取少量鹽酸，插入鐵片，充分作用插入鐵片，充分作用_在所得的溶液中，在所得的溶液中，插插入入_無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插在所得的溶液中插_, ,充分作用充分作用_鋅片鋅片銅片銅片溶液由淺綠色變?yōu)闊o色溶液由淺綠色變?yōu)闊o色產(chǎn)生氣泡，溶液由無色產(chǎn)生氣泡，溶液由無色淺綠色淺綠色53 (3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出充一個實驗，就可得出ZnFeHCu的結論。小的結論。小華要補充的實驗是華要補充的實驗是_。 把銅片插入稀鹽酸中把銅片插入稀鹽酸中

43、實驗突破實驗突破54【解析解析】(1)單位時間內(nèi)金屬鋅反應速率最快，鐵反單位時間內(nèi)金屬鋅反應速率最快，鐵反應較慢，緩慢地冒出氣泡，而金屬銅與稀鹽酸不反應較慢，緩慢地冒出氣泡，而金屬銅與稀鹽酸不反應，所以三種金屬中鋅最活潑，鐵次之，銅最不活應，所以三種金屬中鋅最活潑，鐵次之，銅最不活潑；潑；(2)鐵與稀鹽酸反應緩慢冒出氣泡，溶液由無色鐵與稀鹽酸反應緩慢冒出氣泡，溶液由無色變成淺綠色變成淺綠色( (生成的氯化亞鐵溶液呈淺綠色生成的氯化亞鐵溶液呈淺綠色) )；銅絲；銅絲不能與氯化亞鐵反應，因為在活動順序表中銅排在不能與氯化亞鐵反應，因為在活動順序表中銅排在鐵的后面；鋁能將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來，

44、鐵的后面；鋁能將氯化亞鐵溶液中的鐵置換出來，溶液由淺綠色變成無色溶液由淺綠色變成無色( (氯化鋁溶液是無色的氯化鋁溶液是無色的) )。實驗突破實驗突破返回考點目錄返回考點目錄返回實驗目錄返回實驗目錄55實驗二實驗二 金屬的冶煉金屬的冶煉 貴州貴州3年年27套卷：套卷：2013年考查年考查1次；主要考查：次；主要考查：實驗原理；實驗現(xiàn)象；酒精燈的作用。實驗原理；實驗現(xiàn)象；酒精燈的作用。1. 原理：原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO22. 裝置：裝置：實驗突破實驗突破56 3. 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：玻璃管中的紅色粉末變?yōu)楹谏?，試管中玻璃管中的紅色粉末變?yōu)楹谏?，試管中澄清石灰水變渾濁澄清石灰水?/p>

45、渾濁, ,玻璃導管尖嘴處有藍色火焰。玻璃導管尖嘴處有藍色火焰。4. 實驗注意事項實驗注意事項：實驗開始時先通一氧化碳排盡玻：實驗開始時先通一氧化碳排盡玻璃管中的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸；實驗結束時璃管中的空氣，以免加熱時發(fā)生爆炸；實驗結束時先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至溫度降低至室溫，先停止加熱，繼續(xù)通入一氧化碳至溫度降低至室溫，防止生成的鐵在高溫時被氧化；同時防止試管中的石防止生成的鐵在高溫時被氧化；同時防止試管中的石灰水進入灼熱的玻璃管內(nèi)；一氧化碳有毒灰水進入灼熱的玻璃管內(nèi)；一氧化碳有毒, ,實驗裝置實驗裝置中必須有尾氣處理裝置。中必須有尾氣處理裝置。實驗突破實驗突破57 【例例2】如圖是

46、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖：驗裝置圖：實驗突破實驗突破58 試回答：試回答： （1 1）實驗過程中儀器中的現(xiàn)象是）實驗過程中儀器中的現(xiàn)象是_，儀器中發(fā)生反應的化學方程式，儀器中發(fā)生反應的化學方程式是是_，現(xiàn)象是，現(xiàn)象是_。 （2 2）實驗過程中的尾氣不能直接排入大氣中的）實驗過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是原因是_。紅色固體紅色固體粉末逐漸變黑粉末逐漸變黑Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O石灰水變渾濁石灰水變渾濁CO有毒會污染空氣有毒會污染空氣實驗突破實驗突破澄清澄清59【解析解析】(1)考查考查CO還原氧化鐵的實驗原理和現(xiàn)還原氧化鐵的實驗原理和現(xiàn)象，其中反應原理是象，其中反應原理是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2, ,生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水生成的二氧化碳通入澄清石灰水中，使澄清石灰水石灰水變渾濁；石灰水變渾濁；(2)實驗過程中會有一部分實驗過程中會有一部分COCO沒有參沒有參加反應而排出，為了防止其對空氣的污染，要對其加反應而排出，為了防止其對空氣的污染，要對其進行處理。進行處理。高溫實驗突破實驗突破返回實驗目錄返回實驗目錄6060