2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)作業(yè)6 1.3 化學(xué)鍵(含解析)新人教版必修2.doc
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課時(shí)作業(yè)6 化學(xué)鍵 一、選擇題 1.下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是( ) A.H2O B.MgCl2 C.NH4Cl D.C2H5OH 【答案】 B 2.下列元素的原子間反應(yīng)形成的化學(xué)鍵是離子鍵的一組是( ) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A.a和c B.a(chǎn)和f C.d和g D.c和g 【解析】 由原子a~g的M層電子數(shù)可知,M層即原子的最外層,元素a~g均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a和f形成的化學(xué)鍵為離子鍵。c為金屬元素Al,c和g形成的化合物為AlCl3,屬于共價(jià)化合物。 【答案】 B 3.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( ) A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 【解析】 含離子鍵的化合物屬于離子化合物,由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成,在熔融狀態(tài)下,陰、陽(yáng)離子可以在電場(chǎng)中做定向移動(dòng)而導(dǎo)電,而A、B、C所述性質(zhì)并非離子化合物所獨(dú)有,故不能作為判斷該化合物一定存在離子鍵的依據(jù),D項(xiàng)正確。 【答案】 D 4.隨著科技的進(jìn)步,研究和制備物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多,C60、H3、O、N等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A.H2和H3互為同位素 B.O中不含化學(xué)鍵 C.C60中含有共價(jià)鍵 D.N中含有離子鍵 【解析】 A項(xiàng),H2和H3互為同素異形體,錯(cuò)誤;B項(xiàng),O中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤;C項(xiàng),C60中只存在共價(jià)鍵,正確;D項(xiàng),N中含有共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。 【答案】 C 5.下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是( ) A.化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失 B.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D.含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子 【解析】 A項(xiàng),由原子形成化學(xué)鍵的過(guò)程中一定伴隨著電子的得失或轉(zhuǎn)移,而由離子形成化學(xué)鍵的過(guò)程中無(wú)電子的得失,錯(cuò)誤。B項(xiàng),金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3為共價(jià)化合物,錯(cuò)誤。C項(xiàng),非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如NH4Cl為離子化合物,錯(cuò)誤。D項(xiàng),含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子,正確。 【答案】 D 6.下列變化需克服相同類型作用力的是( ) A.碘和干冰的升華 B.硅和C60的熔化 C.氯化氫和氯化鉀的溶解 D.溴和汞的氣化 【解析】 碘和干冰均由分子構(gòu)成,分子間以分子間作用力結(jié)合,二者升華時(shí)均破壞分子間作用力,A正確;硅熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵;C60熔化時(shí)破壞分子間作用力,B錯(cuò)誤;HCl溶于水,破壞共價(jià)鍵;KCl溶于水,破壞離子鍵,C錯(cuò)誤;溴氣化破壞分子間作用力,汞氣化破壞金屬鍵,D錯(cuò)誤。 【答案】 A 7.下列說(shuō)法正確的是( ) A.分子間作用力與化學(xué)鍵的大小相當(dāng) B.分子間作用力的大小遠(yuǎn)大于化學(xué)鍵,是一種很強(qiáng)的作用力 C.分子間作用力主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) D.分子內(nèi)部的相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵,而分子之間也存在相互作用,稱為分子間作用力 【解析】 化學(xué)鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈的相互作用力,分子間作用力是指分子間存在的將分子聚集在一起的作用力,分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,A、B項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】 D 8.關(guān)于氫鍵,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵 C.分子間若形成氫鍵,則物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高 D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 【解析】 A項(xiàng),水分子內(nèi)不含氫鍵,氫鍵只存在于水分子之間,錯(cuò)誤。B項(xiàng),水蒸氣中水分子間距離較大,不能形成氫鍵,錯(cuò)誤。C項(xiàng),氫鍵比一般的分子間作用力強(qiáng),含有氫鍵的物質(zhì)具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),正確。D項(xiàng),HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是由其共價(jià)鍵決定的,氫鍵為分子間作用力,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),錯(cuò)誤。 【答案】 C 9.下列說(shuō)法正確的是( ) A.MgCl2的形成過(guò)程可表示為Mg+2―→Mg2+ B.H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H C.NaOH是離子化合物,所以不含共價(jià)鍵 D.Na2S的電子式為Na 【解析】 A項(xiàng),MgCl2的形成過(guò)程可表示為 ;B項(xiàng),共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式中用“—”代替一對(duì)共用電子,未成鍵電子對(duì)不用表示,所以H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—H;C項(xiàng),NaOH中含有H—O共價(jià)鍵;D項(xiàng),Na2S的電子式應(yīng)為Na+Na+,不能把兩個(gè)Na+合并在一起。 【答案】 B 10.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.N4分子屬于一種新型的化合物 B.N4分子中只含有非極性鍵 C.1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA D.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 【解析】 N4是單質(zhì)不是化合物,A錯(cuò)誤;由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵,B正確;由圖可知,1 mol N4中含有6 mol N—N鍵,所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;相同條件下,氣體的沸點(diǎn)比固體低,故沸點(diǎn)P4>N4,D錯(cuò)誤。 【答案】 B 二、非選擇題 11.現(xiàn)有下列物質(zhì):①Cl2?、贜a2O2 ③NaOH?、蹾Cl ⑤H2O2?、轒gF2 ⑦NH4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是________。 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________。 (8)屬于離子化合物的物質(zhì)是________。 (9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是________。 【答案】 (1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③⑥⑦ (9)④⑤ 12.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì): ①O2?、诮饎偸、跱aBr?、蹾2SO4?、軳a2CO3?、轓H4Cl ⑦NaHSO4?、郚e?、酦a2O2 ⑩NaOH (1)這些物質(zhì)中,只含有共價(jià)鍵的是____________(填序號(hào),下同);只含有離子鍵的是________;既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________;不存在化學(xué)鍵的是______________________________。 (2)屬于共價(jià)化合物的是________;屬于離子化合物的是________。 (3)將NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的________,寫出其電離方程式________________; NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離,破壞了________,寫出其電離方程式______________________________。 【解析】 O2、金剛石中只含有共價(jià)鍵;H2SO4只含有共價(jià)鍵,是共價(jià)化合物;NaBr中只含有離子鍵,是離子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物;稀有氣體Ne是單原子分子,不含任何化學(xué)鍵。NaHSO4溶于水電離時(shí),Na+與HSO之間的離子鍵被破壞,HSO中H+與SO之間的共價(jià)鍵也被破壞;而在熔融狀態(tài)電離時(shí)只破壞離子鍵。 【答案】 (1)①②④?、邸、茛蔻撷幄狻、? (2)④ ③⑤⑥⑦⑨⑩ (3)離子鍵和共價(jià)鍵 NaHSO4===Na++H++SO 離子鍵 NaHSO4===Na++HSO 13.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A原子的電子式為,B原子L層的電子數(shù)是K層的3倍;0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子相同;D離子的半徑比C離子的小,D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 (1)寫出元素A、B、C、D的名稱: A.________,B.________,C.________, D.________。 (2)D元素在元素周期表中位于第________周期第________族。 (3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:__________________________。 (4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是____________。 (5)B與C形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明? 【解析】 由A的電子式可知,A為碳或硅,又因?yàn)锽原子L層的電子數(shù)是K層的3倍,所以B為氧,A、B在同一周期且原子序數(shù)依次增大,則A為碳;0.1 mol C可從酸中置換出0.1 mol H2,則C為能形成+2價(jià)化合物的金屬,故為鎂;根據(jù)D離子的電子層結(jié)構(gòu)及離子半徑可知D為鋁。 【答案】 (1)碳 氧 鎂 鋁 (2)三 ⅢA (3) (4) (5)B與C形成的化合物是MgO,為離子化合物。 檢驗(yàn)方法:驗(yàn)證其熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物。(其他合理答案也可) 14.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。 (1)寫出Y2O2的化學(xué)式:________,其中含有的化學(xué)鍵是______________。 (2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是________(填寫化學(xué)式)。 (3)XH3、H2Z和HW三種化合物中與另外兩種都能反應(yīng)的是________(填寫化學(xué)式),生成物屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。 (4)寫出下列物質(zhì)的電子式: ①XW3:______________; ②Y2Z:______________。 (5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________。 【解析】 由題意可知X、Y、Z、W分別為N、Na、S、Cl。 (1)Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵。 (2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最強(qiáng)的是HClO4。 (3)NH3可與H2S、HCl反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽,銨鹽中含離子鍵和共價(jià)鍵,屬于離子化合物。 (4)XW3為NCl3,其電子式為;Y2Z為Na2S,其電子式為。 (5)X的氣態(tài)氫化物為NH3,其結(jié)構(gòu)式為。 【答案】 (1)Na2O2 離子鍵、非極性共價(jià)鍵 (2)HClO4 (3)NH3 離子 (4)①?、? (5) 15.對(duì)于周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據(jù)有關(guān)要求回答: (1)能形成共價(jià)鍵的元素共有________種。 (2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有________(填元素符號(hào))。 (3)氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是________(填化學(xué)式)。 (4)⑩號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有________鍵。 (5)①⑤⑦形成的化合物的電子式為_(kāi)_______。 (6)某元素的氣態(tài)氫化物為H2B,其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則其氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______,它與③的化合物的分子式為_(kāi)_______,含有的化學(xué)鍵類型有________。 【解析】 (1)①③④⑤⑥⑨⑩元素分別為H、C、N、O、F、S、Cl,它們形成單質(zhì)或化合物時(shí)可形成共價(jià)鍵,共7種元素。 (2)只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子最外層應(yīng)該有7個(gè)電子或1個(gè)電子,它們分別是H、F、Cl元素。 (3)NH3分子溶于水形成呈堿性的化合物為NH3H2O。 (4)HClO4分子中只含有共價(jià)鍵,沒(méi)有離子鍵。 (5)H、O、Na形成的化合物為NaOH,Na+與OH-以離子鍵結(jié)合,OH-中O、H原子以共價(jià)鍵結(jié)合,其電子式為。 (6)某元素氣態(tài)氫化物為H2B,則最高價(jià)氧化物為BO3,又知BO3中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,則B為S元素,其氫化物H2S的電子式為HH。S元素可與C元素形成CS2,CS2中含有的化學(xué)鍵類型只有共價(jià)鍵。 【答案】 (1)7 (2)H、F、Cl (3)NH3H2O (4)共價(jià) (5) - (6) CS2 共價(jià)鍵 [教材習(xí)題解答] 1. 2.C 3.D 4.D 5.共價(jià)鍵與離子鍵的本質(zhì)區(qū)別在于是否發(fā)生電子的得失。離子鍵是帶相反電荷離子間的相互作用,共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。如,發(fā)生電子得失形成離子鍵;而沒(méi)有電子的得失,只有偏移,形成的是共價(jià)鍵。 6.稀有氣體原子的最外層均達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不能再形成共用電子對(duì),即不能形成雙原子分子。 7.(1) (2) 8.(1)F2 非極性鍵 (2)O2 非極性鍵 (3)NH3 極性鍵 (4)CH4 極性鍵 (5)SO2 極性鍵 9.(1)HCl:極性共價(jià)鍵 CO2:極性共價(jià)鍵 H2O:極性共價(jià)鍵 H2:非極性共價(jià)鍵 NaOH:離子鍵和極性共價(jià)鍵 Cl2:非極性共價(jià)鍵 NaF:離子鍵 CH4:極性共價(jià)鍵 MgCl2:離子鍵 CaO:離子鍵 (2)離子化合物:NaOH、NaF、MgCl2、CaO 共價(jià)化合物:HCl、CO2、H2O、CH4- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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