2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 專題講座(三)學(xué)案 魯科版選修5.doc
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專題講座(三) 有機化學(xué)中常用的定量關(guān)系 1.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系。 (1)取代反應(yīng):烷烴的取代反應(yīng)中,取代1 mol H需要 1 mol X2; (2)加成反應(yīng):1 mol碳碳雙鍵()可以和1 mol Br2(或1 mol H2)完全加成,1 mol碳碳三鍵(—C≡C—)可以和2 mol Br2(或2 mol H2)完全加成;1 mol苯環(huán)()可以和3 mol H2完全加成。 2.等物質(zhì)的量或等質(zhì)量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。 (1)等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。 等物質(zhì)的量(1 mol)的烴CxHy完全燃燒時,消耗氧氣的物質(zhì)的量為mol。的值越大,消耗氧氣的物質(zhì)的量也就越大。 (2)等質(zhì)量的烴完全燃燒時耗氧量的計算。 等質(zhì)量的烴CxHy完全燃燒時,烴分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,其耗氧量也越大。即的值越大,則該烴完全燃燒時耗氧量也就越大。 [練習(xí)]________________________________________ 1.在120 ℃ 1.01105 Pa時,將3 L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀態(tài)下的14 L O2混合,充分燃燒后,恢復(fù)到原來狀態(tài)時,所得氣體的體積是17 L。則下列各組烴的混合物中可能是( ) A.C2H4和C2H6 B.C3H4和CH4 C.C2H2和CH4 D.C4H6和C2H6 答案:B 2.25 ℃和101 kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL 與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72 mL;原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( ) A.12.5% B.25% C.50% D.75% 解析:乙烷、乙炔和丙烯完全燃燒的化學(xué)方程式分別為 C2H6+O22CO2+3H2O C2H2+O22CO2+H2O C3H6+O23CO2+3H2O 由方程式可知,在25 ℃和101 kPa時, 1 mL C2H6完全燃燒后,氣體會減少: mL=2.5 mL 1 mL C2H2完全燃燒后,氣體會減少: mL=1.5 mL 1 mL C3H6完全燃燒后,氣體會減少: mL=2.5 mL 設(shè)C2H6和C3H6共x mL,C2H2為y mL,可得 解得x=24,y=8 故乙炔的體積分?jǐn)?shù)為:100%=25%,故B正確。 答案:B 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.68 L無色可燃?xì)怏w在足量空氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3 g。 (1)計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。 (2)若原氣體是單一氣體,通過計算推斷它的分子式。 (3)若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物,其中只有一種是烴,請寫出它們的分子式(只要求寫出一種)。 解析:(1)m(CO2)=44 gmol-1=6.6 g m(CO2+H2O)=9.3 g m(H2O)=9.3 g-6.6 g=2.7 g。 (2)n(CO2)==0.15 mol n(H2O)==0.15 mol n(無色可燃?xì)怏w)==0.075 mol 分子中C原子數(shù)==2 分子中H原子數(shù)=2=4 所以該氣體的分子式是C2H4。 答案:(1)m(H2O)=2.7 g (2)C2H4 (3)C4H6和H2(或C3H8和CO,C3H6和CH2O等)- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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