2019年高考化學(xué) 備考百強校微測試系列 專題10 鐵及其化合物.doc
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專題10 鐵及其化合物 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.根據(jù)下列實驗: ①向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng),有紅色固體析出,過濾。 ②取①中濾液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。 判斷下列說法正確的是 A. 氧化性Cu2+>Fe3+ B. ①中所得固體只含銅 C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+ D. ②中不會觀察到溶液變紅 【答案】D 【解析】A.在反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中,氧化劑為Fe3+,氧化產(chǎn)物為Cu2+,即可知氧化性Fe3+> Cu2+, 2.下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是 ( ) A. SO3 B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D. Al(OH)3 【答案】D 【解析】A項,SO2與O2可發(fā)生化合反應(yīng)生成SO3,故A中化合物能由化合反應(yīng)直接得到;B項,F(xiàn)e(OH)2與氧氣、水化合生成Fe(OH)3,故B中化合物能由化合反應(yīng)直接得到;C項,F(xiàn)e與FeCl3化合生成FeCl2,故C中化合物能由化合反應(yīng)直接得到;D項,通過化合反應(yīng)不能直接得到Al(OH)3。 綜上所述,符合題意的選項為D。 3.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(標準狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原質(zhì)量相同的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為 A. 0.14 mol B. 0.16 mol C. 0.21 mol D. 0.24 mol 【答案】C 【解析】一氧化氮的物質(zhì)的量為1.344/22.4=0.06mol,所得溶液中加入硫氰化鉀,不出現(xiàn)紅色,說明溶液中只有亞鐵離子沒有鐵離子,即只為硝酸亞鐵,根據(jù)氮原子守恒分析,硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為40.12-0.06=0.42mol,則亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.21mol,若用足量的一氧化碳還原質(zhì)量相同的混合物,則鐵元素全以鐵單質(zhì)的形式出來,則鐵的物質(zhì)的量為0.21mol,故選C。 【點睛】掌握守恒法在本題中的應(yīng)用,氮元素的守恒,硝酸的物質(zhì)的量=一氧化氮物質(zhì)的量+硝酸亞鐵物質(zhì)的量2。硝酸亞鐵的物質(zhì)的量=一氧化碳反應(yīng)后的鐵的物質(zhì)的量。 4.鐵銅混合物18g加入到100 mL 5 molL-1 FeCl3溶液中,剩余固體3.2 g。正確的是 A. 剩余固體是鐵、銅混合物 B. 原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 g C. 反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.5 mol 【答案】B 【解析】n(FeCl3)=5mol/L0.1L=0.5mol;根據(jù)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2,0.5molFeCl3最多溶解0.25molFe, 5.下列關(guān)于實驗的敘述正確的是 A. 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑,是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案 B. 向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加氯化鐵飽和溶液制備氫氧化鐵膠體 C. 向鋁屑與硫酸反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液反應(yīng),是制備氫氧化鋁的最佳方案 D. 向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化鉀溶液,溶液變紅,說明溶液中含有Fe2+ 【答案】A 【解析】A.稀硫酸與鐵的反應(yīng):Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反應(yīng)條件溫和,反應(yīng)徹底,原料易得,所以向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑,是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案,A項正確;B.1mol/LNaOH溶液與飽和FeCl3溶液迅速反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的顆粒較大,形成懸濁液,難以得到 【點睛】判斷物質(zhì)的制備方法要從反應(yīng)原理是否科學(xué)、實驗是否安全、原料在中學(xué)實驗室中是否易得、操作是否簡單等方面分析。 6.將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中只能有的金屬或金屬離子是 ( ) A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe 【答案】D 【解析】將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng),因氧化性:FeCl3>CuCl2>FeCl2,還原性Fe>Cu,如Fe有剩余,則剩余的金屬一定有Cu,溶液中不存在Fe3+、Cu2+,含有Fe2+,故答案選D。 7.將鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列計算結(jié)果正確的是 編號 ① ② ③ ④ 硝酸體積/mL 100 200 300 400 剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0 NO體積/L 2.24 4.48 6.72 V A. ①中溶液存在Fe3+ B. 硝酸的濃度為4mol/L C. ②中溶解了9.6gCu D. ④中V=6.72 【答案】B 【解析】A. 由表格可知,第①次實驗中有固體金屬剩余,因為還原性Fe>Cu>Fe2+,剩余的固體是鐵和銅的混合物或只有銅,發(fā)生的反應(yīng)有:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,可能部分Cu被氧化3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以①溶液中肯定沒有Fe3+,A項錯誤; B.第②次實驗可以看作在第①實驗后的混合物中繼續(xù)加100mL稀硝酸,仍有9.6g固體金屬剩余,說明HNO3耗盡,發(fā)生的含F(xiàn)e(NO3)2的物質(zhì)的量為0.3mol。繼續(xù)加100mL稀硝酸則發(fā)生的反應(yīng)是 3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,由B項可知100mL稀硝酸中含HNO3的物質(zhì)的量為0.4mol,因此Fe(NO3)2和HNO3恰好反應(yīng)完全,生成0.1molNO氣體,即標準狀況下2.24L,所以第④次實驗產(chǎn)生NO氣體體積V=6.72L+2.24L=8.96L,D項錯誤;答案選B。 8.鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題. (1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是_______(用字母代號填). A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3 (2)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是_________nm. (3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:___________________________. 某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成,進行了如下實驗: 首先取少量待測溶液,滴入KSCN溶液呈紅色,則溶液中含有的金屬陽離子是__________,在此基礎(chǔ)上,又進行了定量組成的測定:取50.0mL待測溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,得白色沉淀,過濾、干燥、稱量,沉淀質(zhì)量為43.05g,溶液中c(Cl﹣)=___ mol/L. (4)若要驗證該溶液中含有Fe2+,正確的實驗方法是________. A.向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含有Fe2+. B.向試管中加入試液,滴入酸性高錳酸鉀溶液,若褪色,證明含有Fe2+. C.向試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中含有Fe2+ (5)欲從廢水中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計實驗方案如下: A.請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式: ①__________;②_________;③__________;④___________. B.請寫出通入⑥的化學(xué)方程式_____________________________。 【答案】C1~1002Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+6.0BFeFeCl2Fe、CuHCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【解析】(1)A項,F(xiàn)e中Fe的化合價為0價,為最低價,F(xiàn)e只有還原性; Fe2+、Cu2+。根據(jù)Cl守恒,n(Cl-)=n(AgCl)=43.05g143.5g/mol=0.3mol,溶液中c(Cl-)=0.3mol0.05L=6.0mol/L。 (4)A項,向試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明含F(xiàn)e3+,不能證明含F(xiàn)e2+,A項錯誤;- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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