2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題03 離子共存.doc
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專題03 離子共存 (滿分60分 時(shí)間25分鐘) 姓名:_______________ 班級(jí):_______________ 得分:_______________ 1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=110﹣12mol/L的溶液中:HCO3﹣、K+、Na+、SO42﹣ B. 含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、OH﹣、Br﹣、Na+ C. pH=0的溶液中:Na+、K+、S2-、SO32- D. 能使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br- 【答案】D 【解析】A.由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=110﹣12mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸,也可能是強(qiáng)堿溶液,HCO3﹣在強(qiáng)酸 2.下列各組離子可能大量共存的是( ) A. PH=0的溶液中:Na+、K+、ClO-、AlO2- B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中: K+、NO3-、Cl-、NH4+ C. 常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32- D. 無色透明溶液:K+、NO3-、Fe3+、SO42- 【答案】C 【解析】A、PH=0的溶液中存在大量H+,ClO-、AlO2-與氫離子不能大量共存,故A不符合題意;B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液可能為強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液,強(qiáng)堿條件下NH4+不能大量存在,強(qiáng)酸條件下有NO3-,與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣,故B不符合題意;C、常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20(mol/L)2的溶液中,即水電離出的氫離子和氫氧根離子相等,c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L,溶液可能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,強(qiáng)酸條件下,S2-和SO32-不能大量共存,強(qiáng)堿條件下,溶液中Na+、Cl-、S2-、SO32-不相互反應(yīng)可以共存,故C符合題意;D、Fe3+在水溶液中為黃色,故D不符合題意; 綜上所述,本題應(yīng)選C。 【點(diǎn)睛】本題考查離子共存,掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有:①離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成水、沉淀或氣體;②離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng);③離子間發(fā)生雙水解反應(yīng),如Al3+與HCO3-等;④離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),如Fe3+與SCN-等;⑤注意題中的附加條件。 3.常溫下,在c(H+)=0.1mol/L的溶液中,下列各組離子可大量共存的是 A. Ag+、K+、Ba2+、I- B. AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+ C. NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D. SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3- 【答案】C 【解析】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子,在酸性條件下生成弱酸,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故C正確;D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選C。 4.下列各組離子在相應(yīng)的條件下一定能大量共存的是( ?。? A. 在堿性溶液中:CO32﹣、K+、S2﹣、Na+ B. 與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣ C. 使pH試紙變紅的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+ D. 在中性溶液中:K+、C1﹣、A13+、 NO3﹣ 【答案】A 【解析】A.在堿性溶液中,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故A正確;B.與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無 【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問題,明確習(xí)題中的信息的挖掘和應(yīng)用及離子發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,并注意知識(shí)的積累。 5.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( ?。? A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42—、Cl- B. Kw/c(OH-)=110-1mo1L-1的溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、SO42— C. 與A1反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42— D. 水電離的c(H+)=110-13mo1L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2—、SiO32— 【答案】B 【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意溶液酸堿性的判斷。 6.下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng) 離子或分子 要求 A Na+、HCO3—、Mg2+、SO42— 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 B Fe3+、NO3—、SO32—、Cl— 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 C NH4+、Al3+、SO42—、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 D K+、NO3—、Cl—、l— c(K+)<c(Cl—) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A、離子之間不反應(yīng),滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性,可以氧化SO32—為SO42—,因此不能共存,故B不符合題意;C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)<c(Cl—),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;綜上所述,本題應(yīng)選A。 7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是( ) A. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42— B. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl—、HCO3— C. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO—、SO42 ̄、I— D. 無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl—、CO32— 【答案】B 【解析】Fe3+在溶液中發(fā)生水解,溶液呈酸性,不可能為中性,A錯(cuò)誤;Na+、K+、Cl—、HCO3—之間不反 【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。 8.1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表: 可能大量含有的陽離子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是______________。 (2)BC段離子方程式為_________________________________________________。 (3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為________________________________________。 (4)經(jīng)檢測,該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題: Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 2.8 L 5.6 L 11.2 L n(Cl-) 1.25 mol 1.5 mol 2 mol n(Br-) 1.5 mol 1.4 mol 0.9 mol n(I-) a mol 0 0 ①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。 ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________。 【答案】Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2- NH4++OH-=NH3H2O V2-V1=3(V4-V3) Cl2+2I-===I2+2Cl- 10∶15∶4 【解析】 Cl2 +2Br-=Br2+2Cl- 0.05mol 0.1mol Cl2+2I-=I2+2Cl- 0.075mol 0.15mol 則a=0.15mol,所以原溶液中:n(I-)=0.25mol+0.15mol=0.4mol,n(Cl-)=1.25mol-0.25mol=1mol,n(Cl-):n(Br-):n(I-)=1:1.5:0.4=10:15:4。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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