2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題8.1 弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離（含解析）.doc
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弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離 1．下列說法正確的是( ) A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) B．因?yàn)镃H3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少 C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO的物質(zhì)的量濃度相同 D．足量Zn分別與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等 【答案】D 2．下列事實(shí)中，能說明MOH是弱堿的有(已知：NaOH為強(qiáng)堿) ( ) ①0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅 ②0.1 mol/L MCl溶液呈酸性 ③0.1 mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱 ④等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng) A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④ 【解析】0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅，說明MOH能電離出氫氧根離子，而不能說明MOH的電離程度，所以不能證明MOH是弱堿；0.1 mol/L MCl溶液呈酸性，說明MCl為強(qiáng)酸弱堿鹽，M＋水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則MOH為弱堿；溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，0.1 mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱，說明MOH溶液中離子濃度比NaOH溶液中離子濃度小。MOH部分電離，為弱堿；等體積的0.1 mol/L MOH溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)。 【答案】B 3．將c(H＋)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H＋)仍相同，則m和n的關(guān)系是( ) A．m>n B．m下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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