2019年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)練習(xí).doc
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課時(shí)3 氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 一、選擇題 1.下列過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( ) A.鉆木取火 B.青銅器生銹 C.燃放煙花爆竹 D.利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+ 解析 鉆木取火、青銅器生銹、燃放煙花爆竹,都有氧氣參與反應(yīng),存在元素化合價(jià)的變化,故A、B、C項(xiàng)都屬于氧化還原反應(yīng);焰色反應(yīng)屬于物理變化,不是氧化還原反應(yīng)。 答案 D 2.在下列變化中,按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是( ) ①大氣通過閃電固氮?、谙跛岱纸狻、蹖?shí)驗(yàn)室用氯化銨和消石灰制取氨氣 ④二氧化氮溶于水中 A.①②③④ B.②④①③ C.①③④② D.②①④③ 答案 D 3.(2017黑龍江哈師大附中高三第一次月考)已知X和Y是兩種單質(zhì),X+Y―→X2++Y2-。下列敘述正確的是( ) ①X被氧化?、赬是氧化劑?、踄2-是還原產(chǎn)物?、躕2+具有氧化性?、軾2-具有還原性?、轞單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng) A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 解析 根據(jù)X化合價(jià)升高被氧化,得X是還原劑,X2+是氧化產(chǎn)物;Y化合價(jià)降低被還原,Y是氧化劑,Y2-是還原產(chǎn)物;氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性,還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性,正確的是①③④⑤⑥,故C正確。 答案 C 4.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是( ) A.分解產(chǎn)物為CrO3+NH3+H2O B.分解產(chǎn)物為Cr2O3+N2+H2O C.反應(yīng)中-3價(jià)N元素被氧化,+7價(jià)Cr元素被還原 D.反應(yīng)中-3價(jià)N元素被還原,+6價(jià)Cr元素被氧化 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,反應(yīng)中-3價(jià)N元素被氧化,+6價(jià)Cr元素被還原,只有B正確。 答案 B 5.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是( ) ①H2SO3+I(xiàn)2+H2O===2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2 ③3FeCl2+4HNO3(稀)===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I- 解析 ①H2SO3+I(xiàn)2+H2O===2HI+H2SO4中,I元素的化合價(jià)降低,S元素的化合價(jià)升高,則H2SO3為還原劑,還原性H2SO3>I-,②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I(xiàn)2中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高,則HI為還原劑,還原性I->Fe2+,③3FeCl2+4HNO3(稀)===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中,N元素的化合價(jià)降低,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,則FeCl2為還原劑,還原性Fe2+>NO,還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3>I->Fe2+>NO,故選A。 答案 A 6.下列有關(guān)說法正確的是( ) A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA B.在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性:HNO3(稀)>HNO3(濃) D.含有大量NO的溶液中,不能同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl- 解析 在Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O的反應(yīng)中,1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,則A項(xiàng)錯(cuò)誤;在反應(yīng)KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;不能根據(jù)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)確定氧化劑氧化性的強(qiáng)弱,實(shí)際上氧化性:HNO3(濃)>HNO3(稀),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NO+H+具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+,D項(xiàng)正確。 答案 D 7.下列說法正確的是( ) A.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Zn+Cu2+===Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Cl2+H2O===HCl+HClO,均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) C.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D.生石灰用作食品抗氧化劑 解析 A項(xiàng)Zn與Cu2+的反應(yīng)為單質(zhì)被氧化的反應(yīng),A錯(cuò);B項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)中,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,B錯(cuò);生石灰不具有還原性,不能用作食品抗氧化劑,D錯(cuò)。 答案 C 8.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( ) A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ B.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O C.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI D.2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+ 解析 根據(jù)還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2+<H2O2<I-<SO2,且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,A、C、D項(xiàng)反應(yīng)能夠發(fā)生,B項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生。 答案 B 9.已知下列反應(yīng):Co2O3+6HCl(濃)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O (Ⅰ);5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===10HCl+2HIO3 (Ⅱ)。下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B.反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) C.還原性:CoCl2>HCl>I2 D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3 解析 反應(yīng)(Ⅰ)中,Cl-失去電子,HCl作還原劑,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;反應(yīng)(Ⅱ)中,Cl2得到電子變?yōu)镃l-,發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知,Co2O3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物),HCl(還原劑)的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物),根據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知,Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3,I2的還原性強(qiáng)于HCl,故選項(xiàng)D正確、選項(xiàng)C錯(cuò)誤。 答案 D 10.已知2Fe3++2I-===I2+2Fe2+、2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+?,F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣,再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述中正確的是( ) ①氧化性:Br2>Fe3+>I2 ②原溶液中Br-一定被氧化 ③通入氯氣后,原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2+ ⑤若取少量所得溶液,加入CCl4后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,只產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 解析 由已知的兩個(gè)化學(xué)方程式及同一個(gè)反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知,氧化性Fe3+>I2、Br2>Fe3+,故①正確;向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3+,則說明溶液中無I-存在,又氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,氯氣的量不確定,則Br-不一定被氧化,故②錯(cuò)誤;③正確;由上述分析可知溶液中存在Fe3+,但不能確定是否所有的Fe2+均被氧化為Fe3+,故④正確;上層溶液中若含Br-,則產(chǎn)生淡黃色沉淀,若含I-,則產(chǎn)生黃色沉淀,由題知只產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中含Cl-,即溶液中的Fe2+、Br-均被完全氧化,故⑤正確。 答案 B 11.將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 molL-1的MO溶液中,恰好完全反應(yīng),其他物質(zhì)忽略,則還原產(chǎn)物可能是( ) A.M2+ B.M C.M3+ D.MO2+ 解析 恰好完全反應(yīng)時(shí),1.95 g(0.03 mol)Zn失去0.06 mol電子,則0.02 mol MO得到0.06 mol電子,設(shè)還原產(chǎn)物中M元素的化合價(jià)為+n,則0.02(5-n)=0.06,解得n=2,A項(xiàng)符合題意。 答案 A 12.(2016西安一中模擬)將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中,金屬恰好完全溶解,反應(yīng)后溶液中存在:c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2 解析 設(shè)反應(yīng)中生成3 mol Fe2+、2 mol Fe3+,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol2+2 mol3=12 mol,根據(jù)得失電子守恒,由4H++NO+3e-===NO↑+2H2O可知,反應(yīng)中被還原的HNO3是4 mol,與Fe2+、Fe3+結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為3 mol2+2 mol3=12 mol,所以參加反應(yīng)的n(Fe)=5 mol,參加反應(yīng)的n(HNO3)=16 mol,故本題選B。 答案 B 二、填空題 13.Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO-、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)①:在淀粉-碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍(lán); 實(shí)驗(yàn)②:向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 molL-1的亞硫酸鈉溶液,藍(lán)色恰好完全褪去。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________ _______________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________________ ______________________________________________________________。 (3)以上實(shí)驗(yàn)說明,在酸性條件下ClO-、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是______________________________________________________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl-)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。 A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用,原因是_______________________(用離子方程式表示)。 解析 (1)在酸性環(huán)境中,ClO-具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化為I2,同時(shí)生成Cl-和H2O;ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①中生成的I2具有氧化性,將SO氧化為SO,根據(jù)SO~2e-~SO,0.002 mol Na2SO3失去電子(轉(zhuǎn)移電子)的物質(zhì)的量=20.002 mol=0.004 mol,(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①知氧化性:ClO->I2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)②知氧化性:I2>SO,故氧化性:ClO->I2>SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2OHCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí),轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol,等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng),ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多,消毒效率最高。(5)ClO-與Cl-在酸性條件下會(huì)生成有毒的Cl2。 答案 (1)ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O (2)0.004 mol (3)SO- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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