2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析.doc
《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析.doc(6頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名:_______________ 班級:_______________ 得分:_______________ 1.下列有關實驗原理或操作正確的是( ) A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制質量分數(shù)為75%的酒精溶液(ρ<1) B. 實驗中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分數(shù)分別為950mL、201.4g C. 在200mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個硫酸根離子,同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質的量濃度為2.5molL-1 D. 實驗室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是:用天平稱15.2g綠礬(FeSO4?7H2O),放入小燒杯中加水溶解,轉移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻 【答案】C 【解析】 【分析】 【詳解】 A.量筒不能用來配制溶液,應用燒杯配制;酒精的密度比水小,這樣配制的溶液的質量分數(shù)小于75%,選項A錯誤;B.容量瓶沒有950mL規(guī)格,應用1000mL的容量瓶進行配制,則m(Na2CO3)=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g,選項B錯誤;C.1.5NA個硫酸根離子的物質的量為1.5mol,NA個金屬陽離子的物質的量為1mol,令金屬離子的化合價為x,根據(jù)電荷守恒可知,x=1.52=3,故金屬陽離子為+3價,所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)硫酸根守恒可知,硫酸鹽為0.5mol,所以該硫酸鹽的物質的量濃度為=2.5mol/L,選項C正確;D.500mL 0.2mol/L的硫酸亞鐵溶液含硫酸亞鐵0.1mol,27.8 g 綠礬(FeSO4?7H2O)的物質的量為0.1mol,選項D錯誤。答案選B。 【點睛】 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及溶液配制,物質的量濃度的計算等,側重實驗基本操作和實驗原理的考查,注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析,題目難度不大。 2.在配制一定物質的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是 ( ) A. 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B. 溶解攪拌時有液體飛濺 C. 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D. 搖勻后見液面下降,再加水至刻度線 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析,注意根據(jù)c=計算不當操作對n或V的影響。本題的易錯點為AC,二者對n或V的影響不同,要注意區(qū)分。 3.下列配制溶液的操作中,有可能不會影響所配溶液濃度大小的是( ) A. 用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中 B. 定容時俯視 C. 稱量時誤用“左碼右物” D. 定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線 【答案】C 【解析】 【分析】 用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中,溶質物質的量偏大;定容時俯視,溶液體積偏?。环Q量時誤用“左碼右物”,如果不用游碼,稱取溶質質量準確;定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大。 【詳解】 用量筒量取濃溶液后,將量筒中殘留的液體洗凈倒入燒杯中,溶質物質的量偏大,濃度偏大,故不選A;定容時俯視,溶液體積偏小,濃度偏大,故不選B;稱量時誤用“左碼右物”,如果不用游碼,稱取溶質質量準確,對濃度無影響,故選C;定容后使溶液混勻,靜止,發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線,立即滴加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,故不選D。 4.配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗,下列有關說法正確的是( ) A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,可不經干燥直接用于配制溶液 B. 配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時,用量筒量取9.82 mL濃鹽酸 C. 配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液時,用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D. 定容時,為防止液滴飛濺,膠頭滴管緊貼容量瓶內壁 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查配制一定濃度的溶液,為高頻考點,把握儀器的使用、實驗操作和技能為解答的關鍵。本題的易錯點為BC,注意儀器的感量。 5.實驗室欲用碳酸鈉固體配制500 mL 0.10 molL-1的Na2CO3溶液,下列敘述正確的是( ) A. 實驗用到的儀器有:托盤天平、燒杯、500 mL容量瓶、玻璃棒 B. 將稱量好的固體放入500 mL容量瓶中溶解 C. 定容時若俯視刻度,則所得溶液濃度偏高 D. 定容后翻轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加入蒸餾水到刻度線 【答案】C 【解析】 【詳解】 A、稱量時用到托盤天平和藥匙,溶解用到燒杯和玻璃棒,定容用到玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管,故缺少儀器藥匙和膠頭滴管,故A錯誤;B、溶解固體要在燒杯中進行,容量瓶只能用來配制一定物質的量濃度溶液,不能用來溶解物質,故B錯誤;C、定容時俯視,會造成液體低于刻度線V變小,根據(jù)c=可知,濃度偏高,故C正確;D、定容后翻轉搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,濃度不變,若又加入蒸餾水到刻度線,V增大,根據(jù)c=可知會造成濃度偏低,故D錯誤;故選C。 【點睛】 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,從配制步驟考慮所用儀器,從c=分析誤差,若n偏小,則濃度偏低,若V偏小,則濃度偏高。 6.實驗室需配制480 mL 1 molL-1 NaOH溶液,下列敘述正確的是( ) A. 轉移液體時,玻璃棒應緊靠容量瓶口 B. 用托盤天平稱量19.2 g NaOH固體 C. 容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強 D. 定容時若俯視刻度線觀察液面,會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高 【答案】D 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題主要考查了配制一定物質的量的溶液的配制、對儀器的認識、實驗基本操作,方法和注意事項等,難度不大,注意基礎知識的理解掌握。 7.用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm-3)配制1 molL-1的稀硫酸100 mL。配制過程中可能用到下列儀器:①100 mL量筒?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平?、?00 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管?、卟AО簟0词褂孟群箜樞蚺帕姓_的是( ) A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】 根據(jù)c=計算濃硫酸的物質的量濃度,再根據(jù)溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積;根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇所用儀器。 【詳解】 故選C。 【點睛】 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,明確配制原理及操作步驟是解題關鍵。 8.(1)實驗中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL,配制時應稱取Na2CO3固體的質量為_______ (2)下圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 molL-1 NaOH溶液的過程: 該同學的錯誤步驟有____________處 (3)配制220 mL 1.0 molL-1硫酸溶液: ①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL; ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用_______mL量筒最好; ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是______________________ (4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的過程中,下列情況對硫酸溶液物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)? ①容量瓶檢漏后未干燥就使用:____________。 ②定容時仰視觀察液面:_____。 ③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒:_______。 【答案】10.6g313.615mL將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入水中,邊加邊攪拌;無影響偏低偏低 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題易錯點是(1),學生計算碳酸鈉的質量方法是45010-30.2106g,學生忽略了實驗室容量瓶的規(guī)格,實驗室容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL,應選用大而接近的,因此應用500mL的容量瓶,碳酸鈉質量為50010-30.2106g=10.6g。- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題02 物質的量濃度溶液的配制及誤差分析 2019 年高 化學 備考 百強校微 測試 系列 專題 02 物質 濃度 溶液 配制 誤差 分析
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://weibangfood.com.cn/p-6126966.html