2019-2020年人教版選修四化學(xué)教案： 3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡.doc

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2019-2020年人教版選修四化學(xué)教案： 3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、基本說明 1．教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：高中化學(xué)選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》 2．年 級(jí)：高中二年級(jí) 3．所用教材出版單位：人民教育出版社 4．所 屬 的 章 節(jié)：第三章第四節(jié)第一課時(shí) 5．教 學(xué) 時(shí) 間：40分鐘 二、教材分析 1．本節(jié)內(nèi)容在教材體系中的地位和作用 在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，它是第三章《水溶液中的離子平衡》的最后一部分，包括難溶電解質(zhì)的溶解平衡及其應(yīng)用兩個(gè)部分。它是化學(xué)平衡學(xué)習(xí)的延伸與拓展，是對(duì)中學(xué)化學(xué)的平衡理論體系的完善和豐富。通過本課學(xué)習(xí)，可以幫學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹的理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。 2. 教學(xué)目標(biāo) （1）知識(shí)與技能： ①通過本課學(xué)習(xí)，轉(zhuǎn)變對(duì)難溶電解質(zhì)難溶性的理解，讓學(xué)生建立難溶電解質(zhì)的溶解平衡的概念，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀溶解和轉(zhuǎn)化問題。 ②培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手知識(shí)遷移能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? （2）過程與方法： ①體驗(yàn)難溶電解質(zhì)的溶解平衡建立的過程、平衡移動(dòng)的過程； ②讓學(xué)生掌握科學(xué)探究的方法，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)的方法。 （3）情感態(tài)度與價(jià)值觀： 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力，認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義原理。 3. 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化 教學(xué)難點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解和轉(zhuǎn)化。 三、學(xué)情分析 高二學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡、電離平衡等知識(shí)，具備獨(dú)立思考的能力，當(dāng)理解了難溶電解質(zhì)也有一定的溶解度以后，就能較快速建立起沉淀溶解平衡，并能夠運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀溶解和轉(zhuǎn)化問題。 四、設(shè)計(jì)思路 首先，通過學(xué)生熟悉的生活情景引發(fā)學(xué)生思考，帶著問題進(jìn)入本課學(xué)習(xí)，然后引導(dǎo)學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)，了解難溶電解質(zhì)不是絕對(duì)不溶，它們?cè)谒写嬖诔恋砣芙馄胶?，與學(xué)生的已有認(rèn)知形成沖突。通過對(duì)氫氧化鎂沉淀溶解的實(shí)驗(yàn)探究，鞏固和應(yīng)用了難溶電解質(zhì)的溶解平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，由此引導(dǎo)出沉淀反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用：沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是平衡的移動(dòng)，并運(yùn)用沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化來解決實(shí)際生活中的問題，學(xué)以致用。 五、教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 及時(shí)間 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)1 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 (3分鐘) 【情景引入】通過短片，兩位學(xué)生從生活中除水垢出發(fā)，引發(fā)思考，提出問題：為什么加入Na2CO3后，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3呢?從而引入本課。 觀看、思考 讓學(xué)生感受化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 環(huán)節(jié)2 建立、理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 (12分鐘) 【自主學(xué)習(xí)】 布置任務(wù):請(qǐng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)課本61頁和62頁的內(nèi)容，完成在學(xué)案上的問題，引導(dǎo)學(xué)生沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，難溶電解質(zhì)在水中存在溶解平衡，從而培養(yǎng)學(xué)生辯證思維：“溶”與“不溶”是相對(duì)的，盡管AgCl的溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶，生成的AgCl沉淀會(huì)有少量溶解。 學(xué)生自主學(xué)習(xí)，通過對(duì)學(xué)案上問題的思考、分析，自主生成AgCl的溶解平衡 學(xué)生通過學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)在反應(yīng)后的溶液中還是有Ag+； 教學(xué)環(huán)節(jié)及時(shí)間 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 環(huán)節(jié)2 1.引導(dǎo)分析，讓學(xué)生自主掌握難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征、表達(dá)式 ，在課件上用動(dòng)畫的形式展現(xiàn)AgCl的動(dòng)態(tài)平衡。 沉淀 【引導(dǎo)建立】AgCl溶解平衡表達(dá)式 溶解 AgCl (s) Cl-（aq）＋Ag+（aq） 2.根據(jù)已有平衡理論知識(shí)，來推測影響沉淀溶解平衡的因素。 特征： 逆、動(dòng)、等、定、變 書寫AgCl沉淀溶解平衡的表達(dá)式。 學(xué)生推測并歸納：沉淀溶解平衡的影響因素。 1.進(jìn)一步理解沉淀溶解平衡，建立沉淀溶解平衡移動(dòng)的理論。 2、通過動(dòng)畫展示，與學(xué)生已有的認(rèn)知形成認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生思考與探究，并形成沉淀溶解平衡的理念。 3.培養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移能力。 環(huán)節(jié)3 難溶電解 質(zhì)的溶解 平衡的 應(yīng)用 (20分鐘) 環(huán)節(jié)3 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】組織學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)證：加入哪些物質(zhì)，可以使氫氧化鎂沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)。 分組討論找出可行實(shí)驗(yàn)的方案，做實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，并用沉淀平衡原理來進(jìn)行解釋。 1.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力。 2.深化學(xué)生對(duì)沉淀溶解平衡移動(dòng)的認(rèn)識(shí)。 3. 學(xué)生體驗(yàn)探究過程，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，深化對(duì)沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)、理解。 引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)理論進(jìn)行解釋 學(xué)生運(yùn)用沉淀溶解平衡移動(dòng)理論進(jìn)行解釋 引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)加入鹽酸、氯化銨、醋酸銨之后，氫氧化鎂沉淀溶解了 歸納總結(jié)沉淀溶解的實(shí)質(zhì)就是平衡的移動(dòng)以及常用來溶解沉淀的物質(zhì)。 引導(dǎo)學(xué)生，加入氯化鐵，沉淀由氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，提醒學(xué)生注意二者溶解度。 歸納概括沉淀轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律：一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)；兩者的溶解度差別越大轉(zhuǎn)化越容易。 引導(dǎo)學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)沉淀反應(yīng)的兩個(gè)應(yīng)用：沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)。 歸納總結(jié)，沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 【學(xué)以致用】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)沉淀溶解平衡理論解釋：除去水垢時(shí)，為什么加鹽酸后， Mg(OH)2和CaCO3溶解？為什么加鹽酸后， CaSO4不溶解？為什么加入Na2CO3后，CaSO4會(huì)轉(zhuǎn)化成CaCO3呢? 學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)的平衡理論進(jìn)行解釋。 學(xué)生在解釋過程中，體會(huì)到沉淀的溶解和沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，培養(yǎng)其將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的能力。 環(huán)節(jié)4 小結(jié) (3分鐘) 引導(dǎo)學(xué)生思考、討論、歸納 思考、討論、歸納 加深對(duì)原有知識(shí)的認(rèn)識(shí) 環(huán)節(jié)5 跟蹤練習(xí)鞏固新知 (2分鐘) 展示【跟蹤練習(xí)】 思考、回答 加深理解 鞏固新知 六、教學(xué)反思 通過本課學(xué)習(xí)，可以幫學(xué)生更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更為透徹的理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。 板書設(shè)計(jì) 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一、難溶電解質(zhì)平衡的建立 1.平衡的建立 2.特征：逆、等、動(dòng)、定、變 3.AgCl的溶解平衡 溶解 沉淀 AgCl(S) Ag+(aq)+Cl—(aq) 4.影響沉淀溶解平衡的因素 二．沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 1.沉淀的溶解 2.沉淀的轉(zhuǎn)化