2019-2020年《金屬鍵和金屬晶體》WORD教案.doc

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2019-2020年《金屬鍵和金屬晶體》WORD教案 【復習目標】 1、理解金屬鍵的涵義，能利用“電子化理論”解釋金屬的物理性質(zhì)。 2、能舉例說明金屬晶體的四種基本堆積模型。 【知識要點 】 *5．金屬鍵：失去價電子的金屬陽離子與在晶體內(nèi)自由移動的價電子之間 強烈的相互作用。 影響金屬鍵強弱的因素：金屬的原子半徑和價電子的多少。一般情況下， 金屬的原子半徑越小，價電子越多，則金屬鍵 ，金屬的熔沸點就 ，硬度就 。 1、金屬鍵 （1）金屬鍵實質(zhì)： 。 （2）成鍵微粒： 。 （3）金屬鍵的特征： 。 （4）成鍵條件： 。 2、金屬晶體 （1）構(gòu)成： 。 （2）存在： 。 （3）物理性質(zhì)： 。 3、晶胞的排列方式 金屬晶體是由若干個能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的單元—晶胞排列形成的。 不同的金屬，晶胞在其內(nèi)部 不同的排列方式，大致可以分為三類。 （1）六方最密堆積類型（A3） 常見金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 。 （2）立方最密堆積類型（A1） 常見金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 。 （3）體心立方最密堆積類型（A2） 常見金屬如： 、 、 等。配位數(shù)為 。 4、合金 （1）定義： 。 （2）性能： 。 【典型例題】 例1、金屬晶體的形成原因是因為晶體中存在（ ） ①金屬原子 ②金屬陽離子 ③自由電子 ④陰離子 A、只有① B、只有③ C、②③ D、②④ [解析]金屬晶體是金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的。 答案：C 變形題：在單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是（ ） A、原子 B、分子 C、陰離子 D、陽離子 答案：C 例2、金屬能導電的原因是（ ） A、金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動 C、金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D、金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 [解析]金屬原子失去電子后變?yōu)榻饘匐x子，失去的電子稱為自由電子，自由電子可以在金屬晶體中自由移動，在外加電場的作用下，自由電子就會定向移動而形成電流。 答案：B 變形題：下列不屬于金屬晶體共性的是（ ） A、易導電 B、易導熱 C、有延展性 D、高熔點 答案：D 　例1. 金屬鈉能導電、導熱、具有延展性，而氯化鈉通常沒有上述性質(zhì)，為什么？ 　　[分析] 　　物質(zhì)的性質(zhì)與其內(nèi)部結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，解答本題時，應(yīng)從金屬鈉和氯化鈉所屬晶體的結(jié)構(gòu)不同去分析。 　　金屬鈉屬于金屬晶體，在鈉晶體中存在鈉離子與自由電子間的較強的相互作用。在外電場作用下金屬鈉中的自由電子作定向運動，形成電流，所以鈉易導電。同樣是自由電子的作用，可以引起自由電子與金屬離子之間的能量交換或當金屬受外力作用時，金屬晶體中各原子層會發(fā)生相對滑動，產(chǎn)生形變。因此，鈉有導電、導熱、延展性。 　　氯化鈉屬于離子晶體，晶體中由于陰、陽離子間存在著靜電作用，使陰、陽離子不能發(fā)生自由移動，因而氯化鈉晶體就沒有上述這些性質(zhì)。 　　2、金屬晶體中的粒子 　　例2．在單質(zhì)的晶體中一定不存在的粒子是（　 ） 　　A、原子　　 　B、分子　　 C、陰離子　 　D、陽離子 　　[分析] 　　單質(zhì)晶體可能有：硅、金剛石——原子晶體，P、S、Cl2——分子晶體，Na、Mg——金屬晶體，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的粒子分別是原子、分子、金屬離子和自由電子。因此A、B、D不符合選項。 　　C中陰離子只存在于離子晶體中，構(gòu)成離子晶體的粒子是陰、陽離子，所以離子晶體不可能形成單質(zhì)晶體。 　　正確答案　C 　　3、各晶體熔、沸比較 　　例3．下列晶體中，熔點最高的化合物是（　 ） 　　A、金剛石　　　B、食鹽　 　C、石英　 　 D、鋁 　　[分析] 　　上述四種物質(zhì)中，屬化合物的只有食鹽（NaCl）和石英（SiO2），因此熔點的比較只限于此兩種物質(zhì)。 　　石英為原子晶體，食鹽屬離子晶體，所以石英的熔點要比食鹽高。 　　正確答案　C 　例4．（2000全國）下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（　 ） 　　A．食鹽和蔗糖熔化 　　B．鈉和硫熔化 　　C．碘和干冰升華 　　D．二氧化硅和氧化鈉熔化 　　[分析] 　　根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子種類以及它們之間的相互作用不同來判斷． 　　A：食鹽為離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵；蔗糖為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力． 　　B：鈉為金屬晶體，熔化時破壞的是金屬鍵；硫為分子晶體，熔化時克服分子間作用力． 　　C：碘和干冰同為分子晶體，熔化時克服分子間作用力． 　　D：二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵；氧化鈉為離子晶體，熔化時破壞的是離子鍵． 　　A、B、D選項中各對物質(zhì)均不屬于同類晶體，其粒子間的相互作用也就不屬于同一類型．選項C中碘和干冰均屬于分子晶體，它們升華時，克服的是很弱的分子間作用力，屬于同種類型． 　　正確答案　C 　　5．晶體的物理性質(zhì) 　　例5．（2002上海）在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（　 ） 　　A、離子晶體中，一定存在離子鍵 　　B、原子晶體中，只存在共價鍵 　　C、金屬晶體的熔、沸點均很高 　　D、稀有氣體的原子能形成分子晶體 　　[分析] 　　金屬晶體的熔、沸點可能比較高，如金屬鎢的熔點可達3410℃ ；而金屬汞的熔點較低，常溫下呈液態(tài)，故C的說法是錯誤的。 　　構(gòu)成稀有氣體的粒子是原子，或者說是單原子分子，一定溫度和壓強下可以以范德華力相結(jié)合成分子晶體，因此D選項的說法是正確的。 　　正確答案　C