2019-2020年蘇教版化學必修2《化學反應速率與反應限度》word學案.doc

《2019-2020年蘇教版化學必修2《化學反應速率與反應限度》word學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年蘇教版化學必修2《化學反應速率與反應限度》word學案.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年蘇教版化學必修2《化學反應速率與反應限度》word學案 [學習目標] 1.了解化學反應速率的概念及表示方法； 2、理解濃度、壓強等外界條件對化學反應速率的影響； 3.掌握化學反應速率的簡單計算。 [學習過程] [演示實驗] P30觀察與思考實驗?，F(xiàn)象有何不同？ 不同物質(zhì)在反應時有快慢之分。在化學中用 來表示反應的快慢。 一、化學反應速率的表示方法 1、表示方法：用 內(nèi)反應物或生成物 來表示。 2、表達式 式中字母含義： 3、單位： 注意： 　　(1)化學反應速率是指某時間段內(nèi)的 反應速率，而不是某時刻的瞬時速率。 　　(2)化學反應速率可用來衡量化學反應進行的快慢，均為正值。 　　(3)該表達式只適用于有氣態(tài)物質(zhì)參加或溶液中的反應。 [例1]合成氨的反應為：N2+3H22NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求： （1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。 （2）5分鐘內(nèi)三者的反應速率各是多少？ （3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？ 4、同一反應選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。對于同一反應，各物質(zhì)化學反應速率之比=化學計量數(shù)之比=各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比。如：化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 。 [練1]下列為反應2A+B3C+D在不同情況下的反應速率，其中反應進行最快的是 　　A．v(A)=0.5mol/(Ls)　　 B．v(B)=0.3mol/(Ls) 　　C．v(C)=0.8mol/(Ls)　　 D．v(D)=0.1mol(Ls) [練2]根據(jù)下圖填空： （1）反應物是________；生成物是_________ （2）在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應速率值各是_________、_________、_________。該反應的化學方程式是：__________________. 二、外界條件對化學反應速率的影響 [演示實驗P30，1—3] 1、濃度：在其他條件不變時，反應物的濃度越大，反應速率越______。 原因：________________________________________________。 [思考] 某一密閉反應體系中有如下反應：N2+3H22NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應的速率將有何變化？ 2、壓強：在其他條件不變時，增大壓強，反應速率______。其實質(zhì)是壓強改變，引起______的改變。僅適用于體系中有______物質(zhì)的反應。 [討論] 往上述反應體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？為什么？ 3、催化劑：使用催化劑化學反應速率增______。 4、電磁波、超聲波、反應物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應速率產(chǎn)生影響。 [例2]在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應：N2+3H22NH3?，F(xiàn)采取下列措施，其中能使反應速度增大的為_________。 （1）往體系中充入一定的氫氣； （2）往體系中充入一定量的氮氣； （3）往體系中充入一定量的He； （4）壓縮容器使體積變小。 [練3]下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（　?。? 　　A．增大反應物的量　　 B．增加壓強　　 C．升高溫度　 D．使用催化劑 　【鞏固練習】 　　1．反應4NH3+5O24NO+6H2O(氣)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率可表示為（　?。? 　　A．v(NH3)=0.01mol/(Ls) 　　B．v(O2)=0.01mol/(Ls) 　　C．v(NO)=0.001mol/(Ls) D．v(H2O)=0.045mol/(Ls) 　　2．在2L密閉容器中進行反應3X+YnZ+2W。5min后，生成0.2molW,若v(Z)=0.01mol/(Lmin)，則n值為（　?。? 　　A．4　　 B．3　　　C．2　　　D．1 　　3．在2L密閉容器中進行反應2R+5Q4X+2Y，20秒后R減少0.04mol，則平均每分鐘變化正確的是（　　） 　　A．R：0.08mol(Lmin)　　 　B．Q：0.05mol(Lmin) 　　C．X：0.12mol(Lmin)　　 　D．Y：0.06mol(Lmin) 　　4．煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高二氧化硫的反應速率，下列措施可行的是（　?。? 　　A．把塊狀礦石碾成粉末 　　　 B．向爐內(nèi)噴吹氧氣 　　C．使用Fe2O3催化劑　　　　　 D．降低體系溫度 5．在5L密閉容器中通入5mol N2和8molH2，在一定條件下生成NH3，反應進行到2min時測得容器內(nèi)有4mol NH3生成。求： （1）2min時N2、H2、NH3的反應速率。（2）2min時H2和N2的濃度。 　　6．在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示： 　　求2min內(nèi)v(X)、v(Y)、v(Z)并確定方程式。（縱坐標單位） 　　 　　7．把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣生成的速率變化情況如下圖所示： 　　　 其中t1～t2速率變化的主要原因是___________________________________ _________________________________________________________________。 　　　　 　t2～t3速率變化的主要原因是__________________________________ __________________________________________________________________。 　　 課題：第一單元第2課時 化學反應限度 [學習目標] 1．理解可逆反應的概念，知道可逆反應有一定的限度 2．知道可逆反應在一定條件下能達到化學平衡狀態(tài)。 [學習重點]可逆反應 化學平衡 [學習過程] 【引入】書寫：合成氨反應、Cl2和H2O的反應、SO2的催化氧化反應。 【實驗探究】教材P32 實驗。 一、可逆反應 1．定義：________________________________________________________。 2：特征： 【例1】在一定條件下，某容器內(nèi)充入N2和H2合成氨，以下敘述中錯誤的是( ) A、開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零。 B、隨著反應的進行，正反應速率減小，最后降為零。 C、隨著反應的進行，正反應速率減小，逆反應速率增大，最后相等。 D、在反應過程中，正反應速率的減小等于逆反應速率的增加。 【交流與討論】分析反應：N2+3H22NH3中正、逆反應速率隨時間變化的情況，并畫出圖像。 二、化學平衡 1．概念：可逆反應在一定的條件下進行到一定程度時，_____________和_____________相等，__________和___________的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。 2．特征：逆、等、動、定、變、同 【例2】可逆反應：N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用個各反應物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 （ ） A．3v（N2）正＝v（H2）正 B．v（N2）正＝v（NH3）逆 C．2v（H2）正＝3v（NH3）逆 D．v（N2）正＝3v（H2）逆 【鞏固練習】 1．可逆反應進行到一定程度時，反應物不再減少，生成物不再增加，這是因為 （ ） A．反應停止了 B．某種反應物已反應完 C．反應物和生成物的物質(zhì)的量相等 D．正反應速率和逆反應速率相等 2．下列關(guān)于可逆反應的敘述不正確的是 （ ） A．可逆反應是指在相同條件下既能向正反應方向進行同時又能向逆反應方向進行的反應 B．可逆反應在一定條件下可達到平衡狀態(tài) C．可逆反應速率都很小 D．可逆反應不能進行到底，必然有反應物剩余 3．14CO2與碳在高溫下發(fā)生反應2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ） A．14CO2 B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO 4．一定條件下，將A、B、C三種物質(zhì)各1mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應： 2A+B2C，達到平衡時，B的物質(zhì)的量可能是 （ ） A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 5．在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2發(fā)生反應: ，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是 （ ） A．NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等 B．NO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等 C．反應混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量 D．SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等 6．在一定溫度下的密閉容器中，以物質(zhì)的量比1:3投入N2和H2進行反應：N2+3H22NH3 以下敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是_________________________。 ①NH3的生成速率與NH3的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成a mol N2 ，同時生成3a mol H2 ③單位時間內(nèi)消耗a mol N2，同時生成3a mol H2 ④NH3、N2、H2的壓強不再變化 ⑤NH3、N2、H2的濃度不再變化 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 ⑦混合氣體的總壓強不再變化 ⑧1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成 ⑨1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成 ⑩N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2 7．在一定溫度下的密閉容器中，投入一定量的HI進行反應2HI（g） ①I2的生成速率與H2的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成2a mol HI ，同時生成a mol H2 ③單位時間內(nèi)消耗2a mol HI，同時生成a mol H2 ④HI、I2、H2的壓強不再變化 ⑤HI、I2、H2的濃度不再變化 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 ⑦混合氣體的總壓強不再變化 ⑧混合氣體的顏色不在發(fā)生變化 ⑨HI、I2、H2的分子數(shù)之比為2：1：1 以上敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是____________________________。 8．在一定溫度和壓強下，可發(fā)生可逆反應，將5molSO2和3molO2混合，反應達到平衡時混合氣體體積縮小為原來的4/5。試求平衡混合氣體中SO3的體積分數(shù)。 【參考答案】 　　1．C　 　2．D　 　3．CD　 　4．AB 　　5． 　?。?）=0.2mol/(Lmin)　 =0.6mol/(Lmin)　 =0.4mol/(Lmin) 　　（2）[N2]=0.6mol/L　　　　 [H2]=0.4mol/L 　　6． 　　vX=0.025mol(Lmin)　 vY=0.075mol(Lmin)　 vZ=0.05mol(Lmin) 　　方程式：X+3Y2Z 　　7． 　　其中t1～t2速率變化的主要原因是：該反應為放熱反應，其使溶液升溫增加反應速率的作用大于濃度減小導致的降低反應速率的作用。t2～t3速率變化的主要原因是隨著反應的進行，濃度減小導致的速率減小大于反應熱效應對速率的增大作用。