2019-2020年中考化學一輪復習 9《金屬的性質》學案 滬教版.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 9《金屬的性質》學案 滬教版 【學習目標】1、了解金屬的物理性質 2、掌握金屬的化學性質 3、能應用金屬活動性順序解決問題 【學習重點】1、掌握金屬的化學性質 2、能應用金屬活動性順序解決問題 【學習難點】1、掌握金屬的化學性質 2、能應用金屬活動性順序解決問題 【學習過程】 一、回顧、預習與交流 考點一 金屬的物理性質 1．金屬的共性：金屬都有__ ___光澤、都具有___ ___、______和____等。 2．不同金屬的特性：如密度、熔點、硬度等有很大差別。 考點二 金屬的化學性質 1．與O2反應：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應。如：鐵絲在O2中燃燒(化學方程式，下同)____________________________，銅受熱_____________________________。 2．與酸反應：活潑金屬可與酸溶液反應生成_____和_______，如：鋁與稀硫酸___________________________，鐵與稀鹽酸___________________________________。 3．與鹽溶液反應：一些金屬可與某些鹽溶液反應生成________和__________，如：曾青得鐵化為銅___________________________；銅與硝酸銀_____________________________。 考點三 金屬活動性順序 1．金屬活動性順序 2．應用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越______；排在氫前面的金屬能與酸反應放出_______，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出_____；位置在_______的金屬可以把位于其_______的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 3．注意：(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。 (2)濃H2SO4、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能得到H2，發(fā)生的反應不是置換反應。 (3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可以與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應。 （5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應快慢順序 等質量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應生成氫氣多少順序是 足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質量酸反應生成氫氣多少順序是 二、合作、研討與點撥 活動一：設計實驗驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序（寫出方案所用的藥品即可） 練習1、某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：①將Zn、Cu分別放入稀鹽酸中； ②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是 (　　) A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．①⑤ 練習2、根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷正確的是( ) A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應得到金屬鋅 B．金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液的質量比原溶液的質量大 C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應 D．金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀 練習3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,無氣泡產生。根據上述現(xiàn)象，你得出的結論是 (　　) A．濾渣中一定有Fe粉 B．濾渣中一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2＋ D．濾液中一定有Ag＋、Cu2＋ 活動二：現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質質量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ） A．生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙 B．相對原子質量：乙﹥丙﹥甲 C．金屬活動性：乙﹥甲﹥丙 D．消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙 練習4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，生成相同質量的氫氣。則可能的情況有 （ ） A．足量的稀鹽酸與等質量的鎂、鋁發(fā)生反應 B．足量的稀鹽酸與質量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應 C．足量的稀鹽酸與質量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應 D．等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應 練習5、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(M、N在生成物中的化合價為均為＋2價)，生成H2的質量m和反應時間t的關系如右圖所示。 (1)金屬活動順序是M比N______(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質量是M比N的______(填“大”或“小”)。 (2)M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為______g。 三、總結、反思與提升 1、金屬的化學性質有哪些? 2、金屬的活動性順序有哪些應用？ 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂檢測】 1．下列金屬中，活動性最弱的是 (　　) A．鋁 B．銅 C．鎂 D．鐵 2．下列關于鐵的敘述正確的是 (　　) A．鐵在潮濕的空氣中易生銹 B．鐵與稀硫酸反應，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用鐵桶盛農藥波爾多液 D．用稀鹽酸除鐵銹，生成FeCl2和H2O 3．能與無色硝酸銀溶液反應，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是 (　　) A．鋁 B．鐵 C．銅 D．銀 4．對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，A、C表面出現(xiàn)紅色物質，B表面沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，但A產生氣泡的速度明顯比C的快。則A、B、C三種金屬的活動性順序是 (　　) A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C 5．根據金屬活動性順序分析，下列描述或判斷錯誤的是 (　　) A．銅活動性不強，故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀 B．在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應劇烈 C．與同種鹽酸反應時，鋅片比鐵片反應劇烈D．常溫下，空氣中金屬鎂比鐵容易氧化 6．某金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為：R＋2AgNO3 ===R(NO3)2 ＋2Ag，R與硝酸銅溶液不發(fā)生反應，關于R的推斷正確的是 (　　) A．R的活潑性介于銅、銀之間 B．R能置換出酸中的氫 C．R的活潑性比銅強 D．R的活潑性比銅強、銀都弱 【課后作業(yè)】 1．鋁、銅、鐵、金四種金屬都具有的相似性質是 (　　) A．都是銀白色的固體B．都有導電性C．都能和稀硫酸反應D．通常都能與氧氣反應 2．學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu。為驗證這一結論，下面實驗設計合理的是 (　　) A． Zn、Cu片分別放入稀鹽酸中 B． Fe、Cu片分別放入稀鹽酸中 C． Zn、Fe片分別放入CuCl2溶液中 D． Zn、Cu片分別放入FeCl2溶液中 3．在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量相同的稀硫酸，調節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針 (　　) A．偏向加鐵的一邊 B．偏向加鎂的一邊 C．仍停留在原來的位置 D．無法確定 4．某合金6 g與足量稀硫酸充分反應，生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 (　　) A．Zn和Fe B．Cu和Au C．Zn和Cu D．Mg和Al 5．廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是 (　　) A．Mg和Al B．Cu和Ag C．Al和Cu D．Mg和Ag 6．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是 (　　) ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋，不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2＋，不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2＋，不溶物為Fe、Cu A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 7．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬。 (1)下列生活用品中,主要利用金屬具有良好導熱性的是_____ (填序號)。 (2)鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是__________________________________。 (3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為_________________________。 5、將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題． （1）寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式　 ?。? 該反應的基本類型為　 　反應； （2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是　 　（填序號）． ①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線 ②反應結束后兩種金屬一定都有剩余 ③反應結束后稀硫酸都沒有剩余④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等 ⑤反應結束后所得溶液質量相等． 9．在Cu(NO3) 2、Al(NO3) 3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有________；反應后溶液的質量比原混合溶液的質量________(填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為________________________(寫出一個即可)。 10．某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質，為回收金屬Cu并得到ZnCl2固體，化學小組的同學們設計并進行了如下實驗： (1)濾液Ⅰ中的溶質是____________ ；(2)B中含有的物質是_____________ ； (3)操作③名稱是_________________。 11．沒有金屬，生活是難以想象的。請你根據所學知識回答下列問題： (1)在一百余種元素中，金屬元素的種類比非金屬元素的種類_____。由于金屬具有特殊的組成和結構，決定了金屬具有優(yōu)良的物理性能。你認為金屬比較重要的兩種物理性質是____________________________?，F(xiàn)代社會以各種金屬為支撐，其中用量最大、應用最廣泛的金屬是_____。地殼中含量最豐富的金屬是_______。 (2)從金屬的原子結構看，你認為金屬易與其他物質發(fā)生反應的根本原因是_________________________________________。 (3)用化學方程式表示用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應原理______________________。 12．某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。實驗數(shù)據如下表： 甲 乙 丙 燒杯+稀硫酸/g 200 150 150 加入的鐵樣品/g 9 9 14 充分反應后，燒杯+剩余物/g 208.7 158.7 163.7 請你認真分析數(shù)據，回答下列問題： (1)哪位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？ (2)計算樣品中鐵的質量分數(shù)。 (3)計算恰好完全反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)。(燒杯的質量為25.4g，結果精確到1%) 父母盼兒早成才！