2018-2019版高中化學 第1章 認識化學科學 1.3.2 氣體摩爾體積習題 魯科版必修1.doc

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第2課時 氣體摩爾體積 1.同溫同壓下，甲容器中充滿CO，乙容器中充滿CO2，下列敘述不正確的是(D) A.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體密度之比為28∶44 B.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體分子數之比為1∶1 C.若兩種氣體質量相等，則甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為1∶1 D.若兩種氣體體積相等，則甲、乙兩容器中氣體所含原子數之比為1∶1 2.如圖所示，①和②為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(B) A.若①中的H2為1 mol，則②中所含原子總數為3.011023個 B.①和②中氣體的質量之比為1∶8 C.H2、O2均能發(fā)生化合反應，但不能發(fā)生置換反應 D.兩容器的溫度和壓強均相同 3.標準狀況下有以下四種氣體:①6.72 L CH4②3.011023個HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。下列關系不正確的是(C) A.體積:④<①<③<② B.質量:④<①<③<② C.物質的量:①<②<③<④ D.氫原子數:②<④<③<① 4.一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(D) A.氣球②中裝的是O2 B.氣球①和氣球③中氣體分子數相等 C.氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1 D.氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1 5.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(B) A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L B.0 ℃，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子數為3NA C.在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA D.標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA 6.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的(A) A.原子數 B.密度 C.質量 D.質子數 7.已知32 g X和40 g Y恰好完全反應，生成m g Q和 9 g H，在相同條件下，16 g X和30 g Y混合反應生成0.25 mol Q及若干摩爾H，則物質Q的摩爾質量應是(B) A.163 gmol-1 B.126 gmol-1 C.122 gmol- 1D.63 gmol-1 8.體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中，最終進入容器中液體的體積約是(C) A.0.25 L B.0.5 L C.0.75 L D.1 L 9.在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體的體積為11.2 L。則: (1)混合氣體的密度是1.339 g/L。 (2)混合氣體的平均摩爾質量是30 g/mol。 (3)CO2和CO的體積之比是1∶7。 (4)CO的體積分數是87.5%。 (5)CO2和CO的質量之比是11∶49。 (6)CO的質量分數是81.7%。 (7)混合氣體中所含氧原子的物質的量是0.562 5 mol。 (8)混合氣體中所含碳原子的物質的量是0.5 mol。 10.相同條件下，體積比為a∶b和質量比為a∶b的H2和O2的混合氣體，其平均摩爾質量分別是 和。 11.臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧: 。 (1)若上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，則所得混合氣體的平均摩爾質量為35.6 g/mol(保留一位小數)。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為3L。 (3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況下)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，混合氣體被完全吸收，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣體中臭氧的體積分數為50%。 12.某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質量。實驗步驟如下: ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質量為a g； ②裝好實驗裝置； ③檢查裝置氣密性； ④加熱，開始反應，直到產生一定量的氣體； ⑤停止加熱（如圖，導管出口高于液面）； ⑥測量收集到氣體的體積； ⑦準確稱量試管和殘留物的質量為b g； ⑧測量實驗室的溫度； ⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈； ⑩處理實驗數據，求出氧氣的摩爾質量。 回答下列問題: （1）如何檢查裝置的氣密性？連接好裝置，將導管放入水中，雙手握住試管，若導管口有氣泡冒出，松手后有倒吸現象，則氣密性良好。 （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調整量筒內外液面高度使之相同；②使試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內氣體的體積。這三步操作的正確順序是②①③（填序號）。 （3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內外液面的高度相同？調節(jié)量筒高度或調節(jié)水槽高度或調節(jié)水槽水位。 （4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25 ℃、1.0105 Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）:M(O2)= 。