2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第10天.doc
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2019-2020年高三化學(xué)考前贏分30天 第10天 溶液中的離子平衡是高中化學(xué)重要的基礎(chǔ)理論之一,從近幾年的高考試題可以看出,涉及的考點多,重現(xiàn)率高??疾榈膬?nèi)容主要有: 1.電離平衡:電離平衡的移動同樣遵循勒夏特列原理。對強弱電解質(zhì)的比較一直是高考熱點之一,可以這么說,無論是比較等pH、等體積的鹽酸(氫氧化鈉)和醋酸(氨水),還是比較等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸(氫氧化鈉)和醋酸(氨水),歸納比較的途徑都具有十分重要的意義,對強弱電解質(zhì)的認識將更全面和深入。 2.酸堿混合后溶液酸堿性的判斷及pH計算:要判斷兩種不同溶液混合后溶液的酸堿性,一般應(yīng)遵循這樣的思維順序:①兩種物質(zhì)是否反應(yīng)?②反應(yīng)中是否有過量?③如完全反應(yīng),生成物是否水解?經(jīng)驗規(guī)律是:如果是強酸與弱堿、弱酸與強堿混合(等體積),只要它們的pH之和為14或弱酸(堿)電離出的c(H+)與強堿(酸)電離出的c(OH-)相等則一定是弱電解質(zhì)過量,“誰弱顯誰性”。 溶液pH計算首先要掌握水的離子積常數(shù),并注意酸按酸,堿按堿,異強混合看過量,無限稀釋7為限。 離子濃度大小比較是高考的必考點。解題關(guān)鍵在于考慮水解、電離以及兩者的程度,還要充分運用守恒關(guān)系: ⑴電荷守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,無論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如在Na2CO3溶液中存在Na+、CO32-、H+、OH-、HCO3-,它們存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-) ⑵物料守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能水解或電離,離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的,如在Na2CO3溶液中CO32-能水解,故碳元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三種形式存在,它們之間的守恒關(guān)系為:c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)] ⑶質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等(由電荷守恒及物料守恒推出)。例如在Na2CO3溶液中c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-) 4.沉淀溶解平衡:難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動同樣遵循勒夏特列原理。沉淀溶解平衡的應(yīng)用:沉淀的生成、沉淀的溶解、 分步沉淀(能從組成相似的一類難溶電解質(zhì)Ksp的大小判斷生產(chǎn)沉淀的順序)、沉淀的轉(zhuǎn)化等。 補差糾錯 1.取0.2molL-1HX溶液與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH = 8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是 A.混合溶液中由水電離出的c(OH)<0.2molL-1HX溶液中由水電離出的c(H+) B.c(Na+) = c(X) + c(HX) = 0.2molL-1 C.c(Na+)-c(X) = 9.910-7molL-1 D.c(OH)-c(HX) = c(H+) = 110-8molL-1 2.已知Ag2SO4的KW 為2.010-3,將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和,該過程中Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系如右圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1)。若t1時刻在上述體系中加入100 mL. 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO濃度隨時間變化關(guān)系的是 解題規(guī)范 已知Cl2、Al2(SO4)3、CaC2 、C2H5Br 、CH3COOCH3等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分,然后兩兩重新組合形成新的物質(zhì)。今有BrCl、 CH3COCl、SiCl4、Mg3N2、(CH3CO)2O 五種物質(zhì),常溫下很容易與水發(fā)生反應(yīng),它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物中,屬于最高價氧化物的水化物的是 ,屬于無氧酸的是 。分別將0.01mol的這五種物質(zhì)放入0.1L水中反應(yīng),結(jié)果使溶液的pH接近3的原物質(zhì)是 。 考前贏分第10天 愛練才會贏 前日回顧 如下圖,Ⅰ是恒容密閉容器,Ⅱ是恒壓密閉容器。其它條件相同時,在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3 molZ,起始時容器體積均為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡(X、Y狀態(tài)未知):3Z(g)aX(?)+2Y(?)。此時I中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2。 則下列判斷一定不正確的是 A.若X、Y均為氣態(tài),則兩容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量變化如圖甲 B.若X、Y不均為氣態(tài),則兩容器中X的產(chǎn)率變化如圖乙 C.若X、Y均為氣態(tài),則兩容器中n(Z)的變化如圖丙 D.若X為固態(tài),Y為氣態(tài),Ⅱ中平衡后再加入1molZ,Ⅱ中Z的體積分數(shù)變化如圖丁 Ⅱ Ⅰ 可自由移 動的活塞 當天鞏固 1.甲酸和乙酸都是弱酸,當它們的濃度均為0.10molL-1時,甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?,F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10molL-1的乙酸,經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知 A.a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B.a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 C.b的濃度必小于乙酸的濃度 D.b的濃度必大于乙酸的濃度 2.為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG= ,則下列敘述正確的是(以下均為常溫條件) A.AG=0的溶液一定是強酸強堿鹽溶液 B.0.1 molL-1 HA溶液的AG=8,與0.1 molL-1的NaOH等體積混合所得溶液中: c (Na+)>c (A-)>c (OH-)>c (H+) C.某溶液的AG+pH=a,a值越大,其堿性越強 D.0.l molL-1 鹽酸溶液的AG=12 3.重水(D2O)的離子積C(D+)?C(OD -)=1.610-15,可以用pH一樣的定義來規(guī)定pD =-lg C(D+)。下列關(guān)于pD的敘述正確的是 A.中性溶液pD=7 B.含0.01mol/LNaOD的D2O溶液1L pD=12 C.溶解0.01mol DCl的D2O溶液1L pD=2 D. 在100ml0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50ml0.2mol/L的NaOD重水溶液,pD=1.0- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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