2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨》學(xué)案.doc

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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨》學(xué)案 班級______組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法并能準(zhǔn)確計算。 2、 小組合作探究外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，靈活選擇工業(yè)合成氨的條件 . 3、 以極度的熱情投入課堂，體驗學(xué)習(xí)的快樂. 【 使用說明】利用一節(jié)課完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論8分鐘，師生探究、學(xué)生展示 15分鐘，鞏固落實5分鐘后當(dāng)堂檢測。標(biāo)有★★的B層可不做，標(biāo)有★或★★的C層可不做。 【課前導(dǎo)學(xué)】 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率的概念 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 ___________________ ，不正確的請改正。 （1）化學(xué)反應(yīng)速率可用某時刻生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。 （2）對于某些反應(yīng)，通常依據(jù)反應(yīng)物減少或生成物增加的快慢來對反應(yīng)速率做出定性判斷。 （3）在同一反應(yīng)中，用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小相等，表示意義相同。 （4）一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)進行逐漸變慢。因此某一時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率實際指這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率，而不是指某時刻的瞬時速率。 2、簡單計算： 化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式____________________________________ 練習(xí)1、對于反應(yīng)A (g)+ 3B(g) = 2C(g) ，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進行最快的是（ ） A. v(A)=0.01 mol /( Ls) B. v(B)=0.02 mol /( Ls) C. v(B)=0.60 mol /( Lmin) D. v(C)=1.0 mol /( Lmin) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的________________ 2、外因（次要因素）： ① 濃度對反應(yīng)速率的影響： 其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度一般可 _______ 反應(yīng)速率，改變固體或純液體的量對反應(yīng)速率______。對于可逆反應(yīng)，增加反應(yīng)物的濃度，v（正）急劇_____，v（逆）逐漸_____。 ② 壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 對于有 參加的化學(xué)反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強，反應(yīng)速率 ；減小壓強，反應(yīng)速率 。 a.恒容時：充入氣體反應(yīng)物→ 反應(yīng)速率 ； 充入“無關(guān)氣體” （如惰性氣體或不參加反應(yīng)的氣體等）→反應(yīng)速率 。 b.恒壓時：充入“無關(guān)氣體”（如惰性氣體或不參加反應(yīng)的氣體等）→ 反應(yīng)速率 。 ③ 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： 無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，v（正）_______v（逆）_______。 ④ 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響： a.催化劑是能______反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的________和____________不變的物質(zhì)。 b. 催化劑的催化機理： ，催化劑能_____程度 的改變正逆反應(yīng)速率，但不能改變 ，不能提高反應(yīng)物的 。 ⑤ 其他因素：光、電磁波、超聲波、顆粒 、溶劑的 等 練習(xí)2、在恒溫、恒容條件下，可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡時，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是（ ） A．增大、減小 B．、均減小 C．平衡不發(fā)生移動 D．平衡向右移動 練習(xí)3、下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100ml 2molL-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢 三、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 合成氨的適宜條件是（4點）： ________________________ _______________________________________________________________________________ 【合作探究、討論展示】 1、v v(正)) v(逆) t4 t5 t3 t2 t1 t0 t v(逆)) v(正) v(逆) v(正) t6 如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)是放熱反應(yīng)）在某些時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線關(guān)系圖， 則氨的百分含量最高的一段時間是（ ） A、 t0—t1 B、 t2—t3 C 、t3—t4 D、 t5—t6 2、合成氨工業(yè)中，為實現(xiàn)增加氨的日產(chǎn)量的目的而采取下列措施，其中與平衡移動無關(guān)的是（ ） A. 不斷將氨分離出來 B. 使用催化劑 C. 采用500℃左右的溫度 D. 采用2107~3107Pa的壓強 3、某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g) 2M(g) ΔH＜0，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．工業(yè)上合成M時，一定采用高壓條件，因為高壓有利于M的生成 B．由于物質(zhì)B價廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B，因加入過量的B可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率，從而提高A的轉(zhuǎn)化率 C．工業(yè)上一般采用較高溫度合成M，因溫度越高， 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高 D．工業(yè)生產(chǎn)中會采用催化劑，因為使用催化劑可提高 M的日產(chǎn)量 【課堂訓(xùn)練】 1、可逆反應(yīng)4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是（ ） A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4( O2)＝5(NO) B．若單位時間生成XmolNO的同時，消耗 Xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2( NH3)＝3(H2O) 2、a1和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g) 2 B(g) 和2A(g) B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1、a2均增大 C．a(chǎn)1減小，a2增大 D． a1增大，a2減小 3、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g)。若C(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1時，需要15s，那么c(HI)由0.07 molL-1降到0.05molL-1時，所需反應(yīng)的時間為（ ） A.等于5s B. 等于10s C.大于10s D.小于10s 4、已知合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2 2NH3 △H= -92.4kJ/mol, 一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率(v)變化的是（ ） ★5、如右圖所示在容積固定的2L密閉容器中進行某一可逆反應(yīng)： X(g) + 2Y(g) 2Z(g)用Y的物質(zhì)的量濃度改變表示反應(yīng)速率、與時間的關(guān)系圖。已知單位為mol L-1s-1，則圖中陰影部分的面積表示( ) A．X的物質(zhì)的量濃度的減少 B．Y的物質(zhì)的量濃度的減少 C．Z的物質(zhì)的量增加 D．Y的物質(zhì)的量減少 6、對于可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（ ） A．達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，N2的濃度比原平衡的小 B．達(dá)到平衡后升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率 C．達(dá)到平衡后縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率 D．加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了 7、一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行 aN(g) bM(g) 的化學(xué)反應(yīng)，M、N 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示： (1) 此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a/b= (2) t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 __________________. (3) 此反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為 (4) 當(dāng)反應(yīng)aN(g) bM(g) 達(dá)平衡后 ① 若再充入N達(dá)到新平衡后N的百分含量將 （填 “增大、減小、不變”， 下同） ② 若再充入xmol N和ymol M、且x/y＞a/b時，則達(dá)到新平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將 ________ 8、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） 根據(jù)題意完成下列各題： （1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ， 升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝ （3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積 壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系 的說法正確的是 A．氫氣的濃度減少 B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快 C．甲醇的物質(zhì)的量增加 D．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大 【當(dāng)堂檢測】 1、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是（ ） A、加催化劑，V正、V逆都發(fā)生變化且變化倍數(shù)相同 B、加壓，V正、V逆都增大 C、降溫，V正增大，V逆減小 D、恒壓條件下，加入氬氣，V正、V逆都減小 ★★2、可逆反應(yīng)，mA(s)+nB (g) pC(g) △H＞0,在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)B%與壓強的關(guān)系 如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ） A. m+n

p C. x點v正>v逆；y點v正

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