甘肅省嘉峪關市一中2017-2018學年高二化學下學期期末考試試題.doc

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嘉峪關市一中2017-2018 年第二學期期末考試 高二化學試卷 第Ⅰ卷 選擇題（共48分） 一、選擇題（每小題3分，只有一個選項符合題意，共48分） 1.下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（ ）。 A. 保持表面干燥 B.表面鍍鋅 C.表面鑲嵌銅塊 D.與直流電源負極相連 2.常溫下,等體積的PH=12的堿溶液甲和PH=12的堿溶液乙,分別用等濃度的鹽酸中和時,消耗鹽酸的體積為2V甲=V乙.下列判斷合理的是（ ） A.甲一定是強堿 B.乙一定是弱堿 C.乙一定是二元堿 D.甲一定是一元堿 3.如圖為反應2X(g) + Y(g)?2Z(g)的反應過程和能量關系圖,下列說法正確的是（ ） A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同 B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程 C.增大壓強,X的轉化率一定增大 D.反應達平衡,升高溫度,平衡常數K值一定減小 4. 25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關系正確的是（） A.④=②＞③=① B.①＞③＞②＞④ C.①=②=③=④ D.①=③＞②＝④ 5. 用pH試紙測定某無色溶液的pH時,規(guī)范的操作是（ ） A.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上跟標準比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較 C.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較 D.試管內放少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較 6. 某化學興趣小組用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣,以下能夠加快該反應速率的是（ ） ①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅. A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥ 7. 將濃度為0.1molL－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） A.c(H＋) B.Ka(HF) C. c(F－)/c(H＋) D. c(H＋)/c(HF) 8. 把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到如下平衡：，下列說法不正確的是（ ） A.恒溫下向溶液中加CaO，溶液的PH不變 B.給溶液加熱，溶液的PH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量不變 D.向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量增加 9. 在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) △H<0 .下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ） A.圖I表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高 B.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響 C.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響 D.圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài) 10. 用0.1000molL－1標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的含量,下列說法正確的是（ ） A.酸式滴定管、堿式滴定管及錐形瓶均需洗凈后再潤洗內壁2-3次 B.可使用酚酞或甲基橙作指示劑 C.滴定過程中眼睛應始終注視滴定管內液面變化 D.讀取標準溶液的刻度時,滴定前平視,滴定后仰視,測定結果偏高 11. 一定條件下,反應：C(s)+CO2(g)?2CO(g),△H>0在2L恒容密閉容器中進行,反應進行20s時,CO的物質的量增加了0.40mol,則下列說法正確的是（ ） A.反應20s,C的平均反應速率v(C)=0.005mol?L?1?s?1 B.反應平衡時,v(CO2):v(CO)=1:2 C.升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小 D.充入N2使體系壓強增大，能提高反應速率 12. 在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表： 下列說法錯誤的是（ ）。 A.反應達到平衡時，X的轉化率為50% B.反應可表示為，其平衡常數為1600 C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大 D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數 13. 如圖所示,X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)生a極板質量增加,b極板處有無色無味氣體放出.符合這一情況的（ ） a極板 b極板 X電極 乙溶液 A 鋅 石墨 負極 CuCl2 B 石墨 石墨 負極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負極 CuSO4 14. 常溫下，下列溶液中，能大量共存的一組離子是（ ） A. pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－ B. 能使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－ C. c(Fe3+)= 0.1 mol?L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42- D. 由水電離出的c(H+)=1.010－13mol?L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ 15. 裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時,Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是（ ） A.閉合K時,X的電極反應式為2H++2e-=H2↑ B.閉合K時,A電極反應式為NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C.給裝置(Ⅰ)充電時,B極參與反應的物質被氧化 D.給裝置(Ⅰ)充電時,OH-通過陰離子交換膜,移向A電極 16. 在t℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4x10-10,下列說法不正確的是（ ） A.如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 B.在t℃時，Ksp（AgBr）=4.910-13 C. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點 D.在t℃時，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數K≈816 第Ⅱ卷 非選擇題（共52分） 二、非選擇題（本大題共7小題，共52分） 17. （本題6分） （1）氯化鐵水解的離子方程式為，加熱該溶液，蒸干并灼燒得到_______(填化學式) （2）實驗室在配制Na2CO3溶液時，為了抑制水解應向溶液中加入少量的_________ 18. （本題8分）請回答下列問題：25℃時，濃度均為0.10mol?L﹣1的①氨水②NH4Cl溶液 （1）NH4Cl溶液顯__________性，原因是（用離子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），則溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”） （2）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）__________，向氨水中加入NH4Cl固體，氨水的電離程度__________（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”） 19. （本題8分）（1）求體積比pH=2鹽酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，則鹽酸和NaOH的體積比是。 （2）現有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質溶液：A:Na2CO3、B:NaHCO3、C:Na2SiO3、D:CH3COONa、E:NaOH。 ①這五種溶液中水的電離程度最大的是(填編號)。 ②將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是(填編號)。 ③將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=mol/L (設反應前后溶液體積不變)。 20. （本題6分）（1）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是___________。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJmol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為__________________kJ。 （2）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式是__________________。 21. （本題6分）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下： （1）在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括 和H++HCO3-═H2O+CO2↑． （2）簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 ． 22. （本題8分）金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:WO3(s) +3H2(g)W(s)+3H2O(g) 請回答下列問題: (1)上述反應的化學平衡常數表達式為　　。 (2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為2∶3,則H2的平衡轉化率為　　;隨溫度的升高,H2與水蒸氣的體積比減小,則該反應為　　反應(填“吸熱”或“放熱”)。 (3)上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示: 溫度 25℃~550℃~600℃~700℃ 主要成分 WO3　W2O5　WO2　　W 第一階段反應的化學方程式為　　。 23. （本題10分）某課外活動小組用如圖1裝置進行實驗,試回答下列問題. (1)若開始時開關K與a連接,則B極的電極反應式為 (2)若開始時開關K與b連接,總反應的離子方程式為 (3)有關上述(2)實驗,下列說法正確的是(填序號) ①溶液中 Na+向A極移動 ②若標準狀況下B極產生 22.4L氣體,則溶液中轉移 0.2mol電子 ③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度 ④從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 (4)該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀. ①該電解槽的陽極反應式為 ②此時通過陽離子交換膜的離子數 (填“大于”、“小于”或“等于”)通過陰離子交換膜的離子數. 嘉峪關市一中2017—2018學年第二學期期末考試 高二化學答案 一、 選擇題（每小題3分，只有一個選項符合題意，共48分） 1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B 7.D 8.BC 9.B 10.D 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16. C 二、非選擇題（共52分） 17. 答案：（1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,Fe2O3 （2）NaOH 18．答案： （1）酸 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 減小 減小 19．答案： （1）10:1 （2）C E 0.2 20. 答案：（1）N2H4(l) + O2（g） = N2(g) + 2H2O(g) △H＝-624 kJ/mol 712 （2））N2(g) + 3H2（g） 2NH3(g) △H＝-92 kJ/mol 21.(1)4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑） (2) HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，陰極H+放電，濃度減小平衡右移（或溶液中H+放電，增大了OH-濃度，與HCO3-反應，從而使CO32-再生）． 22.答案：(1)K=　 (2)60%　吸熱　(3)2WO3+H2W2O5+H2O　 23. (1) ═ (2) (3)④; (4)①↑; ②大于