2019-2020年高三化學考前贏分30天 第12天.doc

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2019-2020年高三化學考前贏分30天 第12天 1．鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系 2．鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系 3．鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系 4．銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系 5．五彩繽紛的銅世界 補差糾錯 銅在自然界存在于多種礦石中，如： 礦石名稱 黃銅礦 斑銅礦 輝銅礦 孔雀石 主要成分 CuFeS2 Cu5FeS4 Cu2S CuCO3Cu(OH)2 請回答下列問題： （1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是　　　　　。 （2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是　　　　　。 （3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是　　　　　；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱　　　　　。 （4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的大批量：　　　　　。 （5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是　　?。ㄌ钭帜福?。 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷 A 銅綠的主成分是堿酸銅 可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；? B 銅表易形成致密的氧化膜 銅容器可以盛放濃硫酸 Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；? C 鐵比銅活潑 例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹 Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥? D 藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化 硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑 Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o 解題規(guī)范 現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Fe、Cu的總物質(zhì)的量為amol、Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3稀溶液中，微熱使其充分反應，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(1)用微粒的符號填寫下列空白(列舉全部可能出現(xiàn)的情況) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 殘留固體成分 溶液中的金屬離子 (2)當溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示）_____________。 (3)當x=0.5時，溶液中Fe3+、Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標準狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值。 考前贏分第12天 愛練才會贏 前日回顧 1．酸堿質(zhì)子理論認為，凡在反應中能給出H+的微粒均是酸，凡是能接受H+的微粒均是堿。在下列反應中不屬于酸堿反應（新定義下）的是 A．2H2O H3O+ + OH－ B．NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ C．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O D．C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－ 2．已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O = 2NaCl+2Be(OH)2↓能完全進行，則下列推斷中，正確的是 A．BeCl2溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO B．Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeO C．Be(OH)2既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液 D．BeCl2水溶液的導電性強，因此BeCl2一定是離子化合物 當天鞏固 A．Cu(OH)2先生成后又溶解，說明Cu(OH)2和Al(OH)3的性質(zhì)相似 B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子[Cu(NH3)4] 2+ C．向反應后的溶液中加入乙醇有晶體析出，因為[Cu(NH3)4] 2+與乙醇發(fā)生反應 D．在[Cu(NH3)4] 2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子 2． 有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面氧化變質(zhì)，且仍為白色塊狀固體，稱其質(zhì)量為25g，將其全部投入足量水中反應，得到溶液1000mL ，并收集到氣體2.24L（標準狀況下的純凈物），再取此溶液100mL，用1mol/L的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中 產(chǎn)生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，則金屬鈉的氧化率為 A．71.4% B．81.6% C．18.4% D．28.6%