2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)26 水的電離和溶液的pH學(xué)案.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)26 水的電離和溶液的pH學(xué)案 【考綱解析】 1、考查水的離子積常數(shù),應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析水的電離平衡移動(dòng)和Kw的變化,比較酸、堿、鹽溶液中水的電離程度 2、掌握溶液酸堿性和pH的關(guān)系及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算——溶液稀釋、混合和相互反應(yīng)等情景中的pH變化。 【知識(shí)整理】 一、水的電離 1.水的離子積常數(shù)表達(dá)式及適用范圍、影響因素 2.影響水的電離平衡的因素(完成下表),并加以概括總結(jié)。 H2O H++OH- ΔH>0 條件變化 移動(dòng)方向 c(H+) c(OH-) KW 升高溫度 加酸 加堿 加強(qiáng)酸弱堿鹽 加強(qiáng)堿弱酸鹽 二、溶液的酸堿性、溶液pH的概念及相關(guān)計(jì)算 1.溶液酸性、中性或堿性的判斷依據(jù)是: 在任意溫度的溶液中: 若 呈酸性 呈中性 呈堿性 2.溶液的pH 3.溶液pH的測(cè)定方法: (1)PH試紙的使用方法:取一塊PH試紙放在潔凈干燥的 上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙的中部,待變色后與 比較,讀出PH(整數(shù)) (2)PH計(jì)測(cè)定 (3)常用酸堿指示劑及其變色范圍的PH 指示劑 變色范圍的pH 石蕊 <5紅色 5~8________ >8藍(lán)色 甲基橙 <3.1______ 3.1~4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 <8無(wú)色 8~10_淺紅色_______ >10__紅色__ 4.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律 (1)強(qiáng)酸溶液,被稀釋10n倍,溶液的pH增大 (溶液的pH不會(huì)大于7)。 (2)強(qiáng)堿溶液,被稀釋10n倍,溶液的pH減小 (溶液的pH不會(huì)小于7)。 (3)pH相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿)被稀釋相同倍數(shù),則溶液的pH變化不同, 的pH變化大。 (4)物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸,被稀釋相同倍數(shù),則溶液的pH變化不同,強(qiáng)酸的pH增大得比弱酸 (強(qiáng)堿、弱堿類似)。 5.關(guān)于溶液pH的計(jì)算 (1)單一溶液的pH計(jì)算 (2)酸、堿混合溶液的pH計(jì)算 其方法是:先計(jì)算混合溶液的c(H+)或c(OH-),然后再計(jì)算pH。 兩強(qiáng)酸混合:混合溶液中c混(H+)= 兩強(qiáng)堿混合:混合溶液中c混(OH-)= 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合:c混(H+)[或c混(OH-)]= 【自主檢測(cè)】 1.求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知lg2=0.3) (1)0.005 molL-1的H2SO4溶液 (2)已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.810-5。0.1 molL-1的CH3COOH溶液 (3)0.1 molL-1NH3H2O溶液(NH3H2O的電離度為α=1%,電離度 =100%) (4)將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH等體積混合 (5)常溫下,將pH=5的鹽酸與pH=9的NaOH溶液以體積比11∶9混合 (6)將pH=3的HCl與pH=3的H2SO4等體積混合 (7)0.001 molL-1的NaOH溶液 (8)pH=2的鹽酸與等體積的水混合 (9)pH=2的鹽酸加水稀釋到1 000倍 2.常溫時(shí),下列三種溶液:①0.001 molL-1氨水與0.001 molL-1 HCl溶液等體積混合液 ②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液?、踦H=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是( ) A.①=②=③ B.①>②=③ C.①<②=③ D.①<②<③ 3.常溫時(shí),向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是( ) A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2 4.判斷下列說(shuō)法是否正確,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1)25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw ( ) (2)4 ℃時(shí),純水的pH=7 ( ) (3)由水電離的c(H+)=110-14molL-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO能大量共存( ) 5.常溫下,某溶液中由水電離的c(H+)=110-13 molL-1,該溶液可能是( ) ①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 【課堂點(diǎn)撥】 一、水電離出的c(H+)、c(OH-)的相關(guān)計(jì)算 1、水電離出來(lái)的c(H+)與c(OH-)始終相等。 2、當(dāng)抑制水的電離時(shí)(如酸或堿溶液),c(H+)、c(OH-)中較小的數(shù)值是水電離出來(lái)的;當(dāng)促進(jìn)水的電離時(shí)(如鹽的水解),c(H+)、c(OH-)中較大的數(shù)值是水電離出來(lái)的。 二、常溫下pH之和為14酸與堿的等體積混合時(shí),溶液的酸堿性的判定規(guī)則 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿,PH=7,強(qiáng)酸與弱堿 PH>7 ,弱酸與強(qiáng)堿 PH<7 三、例題 1.下列液體均處于25℃,有關(guān)敘述正確的是 A.某物質(zhì)的溶液pH < 7,則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽 B.pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH = 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-) 2.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則 ( ) A.x為弱酸,Vx- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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