2019年高三化學二輪復習 題型專練02 阿伏加德羅常數(shù)（含解析）.doc

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題型專練02 阿伏加德羅常數(shù) 1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．標準狀況下，2.24LH2O和H2O2混合物中所含氫原子數(shù)為0.2NA B．0.1 molL－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－數(shù)小于0.1NA C．23gC2H6O含有的共價鍵數(shù)一定為4NA D．化學反應中生成1molO2，轉移的電子數(shù)一定為4NA 【答案】C 2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A.25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA B.標況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)小于NA C.標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA D.常溫常壓下，將0.1molFe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】B 【解析】A、25℃，pH=11的Na2CO3溶液中存在離子積常數(shù)，c(H+)=10-11mol/L；c(H+)c(oH-) =10-14；由水電離出的[H+]=[OH-]=10-14/10-11==10-3mol/L；溶液體積不知，由水電離出的氫離子的數(shù)目無法計算，故A錯誤；B、標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則氣體的分子總數(shù)小于NA個，故B正確．C、標況下，己烷為液態(tài)，故C錯誤；D、鐵與足量濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能完全反應，故D錯誤。 3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．60g二氧化硅晶體中含有NA個SiO2分子 B．光照條件下，16gCH4與71gCl2反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA C．1molLi在空氣中充分燃燒生成Li2O，轉移電子數(shù)為2NA D．標準狀況下，22.4LNO與NH3的混合氣體中所含氮原子數(shù)為NA 【答案】D 【詳解】A.二氧化硅是原子晶體，不是分子，A錯誤；B.CH4與Cl2發(fā)生反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫五種物質(zhì)，因此16gCH4與71gCl2反應生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，B錯誤； C.1molLi完全反應轉移電子數(shù)為NA，C錯誤；D.22.4LNO與NH3的混合氣體為1mol,含有含氮原子數(shù)為NA ，D正確。 4．潔廁靈和84消毒液混合使用會發(fā)生反應:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.每生成1mol氯氣，轉移的電子數(shù)為2NA B. 1molNaCl含有的電子數(shù)為28NA C. 1L0.2mol/LNaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NA D.標準狀況下，將22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的鹽酸 【答案】B 5. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。 A: 標準狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA B:16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數(shù)為0.8 NA C:25℃時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為10-7 NA D:0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數(shù)為0.2NA 【答案】B 【解析】A項，標準狀況下，苯是液體，2.24L苯無法計算微粒數(shù)，故A項錯誤；B項，16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol，與足量的水蒸氣加熱充分反應，化學方程式為3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，轉移電子數(shù)為0.8mol即為0.8 NA ，故B項正確；C項，25℃時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO-)=c(NH4+)，濃度未知，無法計算NH4+的個數(shù)，故C項錯誤；D項，在高溫下密閉容器中CO2與C生成CO是可逆反應，不能進行徹底，故D項錯誤。 6. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（　?。? A.標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA B. 25℃時，Ksp(BaSO4)=110-10，則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數(shù)目為110-5NA C.常溫常壓下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移電子數(shù)是2 NA D. 1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA 【答案】C 【解析】標準狀況下甲醇是液體，故A錯誤；Ksp(BaSO4)=110-10，則BaSO4飽和和溶液中c(Ba2+)= molL-1，沒有溶液體積，不能計算Ba2+數(shù)目，故B錯誤；Na2O2與H2O反應生成O2，氧元素化合價由-1升高為0，所以生成1molO2時，轉移電子數(shù)是2 NA，故C正確；鋁離子水解，所以1L1molL-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目小于NA，故D錯誤。 7. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）。 A:5.6gFe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA B: 標準狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數(shù)目為0.6 NA C:K35ClO3與濃HCl反應制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數(shù)為NA D:6.4gCu與40mL10mol/L濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數(shù)為0.2NA 【答案】A 8. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）。 A:0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)大于0.3NA B:10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液含有的氫原子數(shù)目為0.6NA C:0.2molN2和0.6molH2混合充分反應后，轉移的電子數(shù)目為1.2 NA D:0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃燒，消耗的O2分子數(shù)目為0.5 NA 【答案】D 【解析】A項，Na2O2和Na2O均是由兩個陽離子和一個陰離子構成的離子化合物，所以0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總物質(zhì)的量為0.3mol，個數(shù)為0.3NA，故A項錯誤；B項，乙醇溶液中除乙醇外，水也含氫原子，10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇中，乙醇的質(zhì)量為4.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故乙醇含有0.6mol氫原子，水的質(zhì)量為10-4.6-5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，故水含有0.6mol氫原子，則此溶液中含有氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol，個數(shù)為1.2 NA ，故B項錯誤；C項，因N2和H2合成NH3的反應是可逆反應，0.2molN2和0.6molH2不能完全轉化為NH3，轉移的電子數(shù)目小于1.2 NA，故C項錯誤。D項，因1molHCHO和1mol C2H2O3完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量均為1mol，所以0.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃燒，消耗的O2的物質(zhì)的量為0.5mol ，分子數(shù)目為0.5NA，故D項正確。 9. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（ ）。 A: 常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含有的共價鍵數(shù)目為6NA B: 標準狀況下，0.4Gd2中所含中子的數(shù)目為0.2 NA C: 常溫下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH4+數(shù)目為0.01NA D: 標準狀況下，盛有11.2LNO2的密閉容器中氮原子數(shù)為0.5 NA 【答案】B 10. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　?。? A.標準狀況下，2.24L SO3中含有0.1NA個SO3分子 B.向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA C.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉移電子的數(shù)目為0.3NA D.常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA 【答案】D 【解析】A、標準狀況下SO3為固體，所以不能計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、由于NO2能轉化為N2O4，所以容器內(nèi)的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，所以不能發(fā)生反應，故C錯誤；D、丁烯與丙烯的最簡式都CH2，所以7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氫原子數(shù)目為NA，即D正確。 11. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述錯誤的是（） A. 28g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA B. 78g Na2O2中所含的陰離子數(shù)為NA C. 0.1molSO2與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.2 NA 【答案】C 【解析】A、N2和CO摩爾質(zhì)量都是28gmol－1，且兩者都屬于雙原子分子，28g此混合物含有原子物質(zhì)的量為2mol，故A說法正確；B、過氧化鈉的電子式為，因此78gNa2O2含有陰離子物質(zhì)的量為78/78mol=1mol，故B說法正確；C、SO2和氧氣反應是可逆反應，根據(jù)題目信息，無法計算出消耗SO2的量，故C說法錯誤；D、Cu和稀硝酸反應，轉移電子物質(zhì)的量為0.12mol=0.2mol，故D說法正確。 12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ） A．常溫下，1L0.1 mol?L-1CH3COONa溶液中CH3COO-離子數(shù)目為0.1NA B．標準狀況下，11.2LHF含有0.5 NAHF分子 C．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1 NA D．含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1 NA 【答案】C 13. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是() A.所含共價鍵數(shù)均為0.4 NA的白磷P4和甲烷的物質(zhì)的量相等 B.10濃度為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA C.2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應后轉移的電子數(shù)均為2NA D.1molFe(OH)3與含3molHI的溶液完全反應后,溶液中所含I-的數(shù)目為3NA 【答案】C 【解析】A.白磷分子中含有6個P-P鍵,甲烷分子中含有4個C-H鍵,0.1mol的白磷共價鍵數(shù)0.6mol,0.1mol甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4 NA ,故A錯誤;B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有乙醇4.6g,含有0.1mol乙醇,1.2mol乙醇中含有0.6molH原子;溶液中水的質(zhì)量為10-4.6=5.4g,水的物質(zhì)的量為0.3mol,含有0.6mol氫原子,所以該乙醇的水溶液中含有1.2molH原子,含有的氫原子總數(shù)為1.2 NA ,所以B選項是正確的; C.2gH2分別與足量的Cl2充分反應后轉移的電子數(shù)均為2 NA ,和N2反應是可逆反應,反應后轉移的電子數(shù)小于2 NA ,故C錯誤;D.鐵離子具有氧化性能氧化碘離子生成碘單質(zhì),2Fe3++2I-=2Fe2++I2,溶液中所含I-的數(shù)目小于3NA ,故D錯誤。 14. NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（） A.10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子數(shù)為0.002NA B.0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+數(shù)為0.2NA C.0.1mol的Na2O2與足量的CO2反應，轉移電子數(shù)為0.1NA D.在標準狀況下4.48L的CH2Cl2其分子數(shù)為0.2NA 【答案】C 【解析】 水中含有氧原子，所以10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子數(shù)大于0.002NA，故A錯誤；沒有溶液體積，不能計算Na+數(shù)，故B錯誤；0.1mol的Na2O2與足量的CO2反應，轉移電子數(shù)為0.1NA，故C正確；在標準狀況下CH2Cl2是液體，故D錯誤。 15. 設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是() A.常溫常壓下,7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9 NA, B.2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA, C.標準狀況下,2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1 NA, D.1molCnH2n+2中共價鍵數(shù)為(3n+2) NA 【答案】B 16. 通常監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NA B.25℃時，pH=1的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA C.l7gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數(shù)目為0.01NA 【答案】C 【解析】A.由鋇離子和氯離子構成，故0.1molBaCl2晶體中所含微粒總數(shù)為0.3NA，選項A錯誤；B.沒有給定體積，無法計算H+的數(shù)目，選項B錯誤；C.H2O2的結構式為，l7gH2O2為0.5mol，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，選項C正確；D.根據(jù)反應SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）時，轉移電子數(shù)目為0.02NA，選項D錯誤。 17. 下列敘述正確的是（ ）。 A:24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù) B: 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同 C:1mol重水（D2O）與1mol水中，中子數(shù)比為2；1 D:1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數(shù)相同 【答案】B 18. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( A.標準狀況下,1.12L戊烷所含共價鍵數(shù)目為0.8NA B.1L0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含N原子數(shù)為0.2NA C.2.2g D218O與T2O的混合物中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA D.25mL16mol/L濃硫酸與13g鋅共熱,轉移的電子數(shù)小于0.4 NA 【答案】B 【解析】A、戊烷標準狀況下不是氣體,不能使用氣體摩爾體積,故A錯誤;B、n(NH4)2SO4=0.1mol,則n(N)=0.12=0.2mol,故溶液中含N原子數(shù)為0.2NA ,所以B選項是正確的;C、1molD218O含12mol中子數(shù),10mol質(zhì)子數(shù),1molT2O含12mol中子數(shù),10mol質(zhì)子數(shù),則1molD218O 與T2O所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,故均為NA 錯誤,故C錯誤;D、鋅不管與濃硫酸還是稀硫酸反應后都變?yōu)?2價,則1mol鋅反應轉移2mol電子,則13g鋅相當于0.2mol鋅,故轉移0.4mol電子,故轉移的電子數(shù)等于0.4NA ,故D錯誤。 19. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA B．7g鋰在空氣中完全燃燒時轉移的電子數(shù)為NA C．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA D．常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA 【答案】B 20. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是 A. 2gD2A16O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA B. 80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA C. 標準狀況下，5．6L O2作氧化劑時轉移電子數(shù)一定為NA D. 500mL 2molL-1Na2CO3溶液中含C微粒總數(shù)一定為NA 【答案】C 【解析】A、1個D216O含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，2gD216O的物質(zhì)的量為：2g20g/mol=0.1mol，所以2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，正確；B、CuO的摩爾質(zhì)量為80g/mol， Cu2S的摩爾質(zhì)量為160/mol，含有2個Cu，所以80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA，正確；C、O2可被還原為-2價，也可能為還原為-1價，如Na與O2反應生成Na2O2，錯誤；D、根據(jù)物料守恒，500mL 2molL-1Na2CO3溶液中含C微?？倲?shù)一定為NA，正確。