2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第3節(jié) 化學(xué)鍵 考點(diǎn)（1）離子鍵和共價(jià)鍵講與練（含解析）.doc
《2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第3節(jié) 化學(xué)鍵 考點(diǎn)（1）離子鍵和共價(jià)鍵講與練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué) 第5章（物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律）第3節(jié) 化學(xué)鍵 考點(diǎn)（1）離子鍵和共價(jià)鍵講與練（含解析）.doc（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 李仕才 考點(diǎn)一 離子鍵和共價(jià)鍵 1．化學(xué)鍵 (1)定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的強(qiáng)烈作用力。 (2)分類 化學(xué)鍵 2．離子鍵 (1)概念：帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子之間強(qiáng)烈的相互作用。 (2)成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子。 (3)成鍵實(shí)質(zhì)：靜電作用。 (4)形成條件：通常是活潑金屬元素與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。 (5)表示方法 ①用電子式表示 Na2O2： NaOH： NH4Cl： CaC2： NaClO： ②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 CaF2： Na2S： (6)存在：離子化合物中存在離子鍵。 3．共價(jià)鍵 (1)概念：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用。 (2)成鍵粒子：原子。 (3)成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)。 (4)形成條件：通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。 (5)分類 ①非極性共價(jià)鍵：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，各原子都不顯電性，簡(jiǎn)稱非極性鍵。 ②極性共價(jià)鍵：不同種元素的原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，電子對(duì)偏向非金屬性強(qiáng)的一方，兩種原子，一方略顯正電性，一方略顯負(fù)電性，簡(jiǎn)稱極性鍵。 (6)表示方法 ①電子式、結(jié)構(gòu)式 ②用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程 H2O： HF： (7)存在：非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、某些離子化合物中。 4．離子化合物與共價(jià)化合物 判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“”) 1．形成離子鍵的陰、陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力。( ) 2．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物。( ) 3．某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵。( √ ) 4．某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。( ) 5．在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。( ) 6．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電。( ) 7．含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽(yáng)離子形成靜電作用。( √ ) 1．化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力。 2．物質(zhì)中并不一定都存在化學(xué)鍵，如單原子分子He等稀有氣體分子中就不含化學(xué)鍵。 3．由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。 4．非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。 5．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷依據(jù) 一、化學(xué)鍵的概念及判斷 1．下列說(shuō)法正確的是( ) ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵?、垭x子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引?、軆蓚€(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵?、莘墙饘僭娱g不可能形成離子鍵 ⑥離子化合物可能含有共價(jià)鍵?、吖矁r(jià)化合物中可能有離子鍵 A．①②③ B．②④⑤ C．④⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析：①在水中存在化學(xué)鍵與氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；②金屬和非金屬化合一般形成離子鍵，可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的靜電作用力，含吸引力和排斥力，錯(cuò)誤；④兩個(gè)非金屬原子間只能以共用電子對(duì)結(jié)合，則只能形成共價(jià)鍵，正確；⑤非金屬原子間可能形成離子鍵，如銨鹽為離子化合物，錯(cuò)誤；⑥離子化合物中一定含離子鍵，可能共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，正確；⑦共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含離子鍵的為離子化合物，錯(cuò)誤。 答案：C 2．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵且是非極性共價(jià)鍵的是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．KHSO4 D．NH4Cl 解析：A、C、D中不含非極性鍵。 答案：B 3．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是( ) A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵 C．共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵全部是極性鍵 D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 解析：B中如H2中存在共價(jià)鍵；C中如CH3CH3為共價(jià)化合物，但存在非極性鍵C—C；D中如NH4Cl中含有共價(jià)鍵，但為離子化合物。 答案：A 4．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng) 下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是( ) A．分子式為C3H6N3O3 B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 C．屬于共價(jià)化合物 D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng) 解析：正確的分子式為C3H3N3O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該分子中只有極性鍵，即C—N、C＝N、C—O和H—O鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲肿又兄挥泄矁r(jià)鍵，C項(xiàng)正確；因?yàn)榘辈皇菈A，二氧化碳不是酸，且三聚氰酸不是鹽，不符合中和反應(yīng)的定義，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 5．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是( ) A．元素的非金屬性次序?yàn)閏>b>a B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C．d和其他3種元素均能形成離子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 解析：H－與He的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以a為H；b、c的次外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S和Cl；Cl－與K＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以d為K。非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>S>H，A項(xiàng)正確；H2S、HCl為共價(jià)化合物，KH為離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；KH、K2S、KCl均為離子化合物，C項(xiàng)正確；最高化合價(jià)和最低化合價(jià)分別是：H為＋1和－1，代數(shù)和為0，S為＋6和－2，代數(shù)和為4，Cl為＋7和－1，代數(shù)和為6，D項(xiàng)正確。 答案：B 6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物 B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵 D．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵 解析：H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，Na與F、Cl等形成離子化合物，A正確；H、N、O形成的HNO3是共價(jià)化合物，NH4NO3是離子化合物，B正確；H2O2中H—O是極性共價(jià)鍵，O—O是非極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；NaHCO3、HCOONa中的Na＋與酸根離子以離子鍵結(jié)合，酸根中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，D正確。 答案：C 二、化學(xué)鍵的表示方法 7．氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)微粒的表示方法正確的是( ) 解析：A中Cl2的電子式為；B中OH－的電子式為[H]－；D中HClO的電子式為H。 答案：C 8．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( ) 解析：HIO中H原子最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)。 答案：C 9．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) 解析：根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，A錯(cuò)誤；NH5中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋ H2O===NH3H2O＋H2↑，D正確。 答案：A 一、電子式 1 電子式 2 用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程 (1)離子化合物。 方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用→連接。注意用表示電子的轉(zhuǎn)移。 實(shí)例： (2)共價(jià)化合物。 方法：左端是原子的電子式，右端是共價(jià)化合物的電子式，中間用→連接。 實(shí)例：2H＋―→HH 3 電子式書(shū)寫(xiě)中常見(jiàn)錯(cuò)誤 (1)漏寫(xiě)孤電子對(duì) ①如N2的電子式應(yīng)為N??N，易誤寫(xiě)成N??N。 1．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( ) A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CO2的電子式：C C．NaCl的電子式：Na D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N 解析：CO2的電子式為C，B錯(cuò)誤；NaCl的電子式為Na＋[]－，C錯(cuò)誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D錯(cuò)誤。 答案：A 2．下列有關(guān)電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是( ) 解析：Na2O2是離子化合物，電子式應(yīng)為Na＋[]2－Na＋，A錯(cuò)；B正確；NH4Br中Br－外層有8個(gè)電子，未表達(dá)出來(lái)，C錯(cuò)；NH3電子式為，D錯(cuò)。 答案：B 3．氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)Na3N的電子式是________，該化合物是由________鍵形成的。 (2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，其電子式分別是__________________。 (3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。 (4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“<”或“＝”)。 解析：Na3N是由Na與N結(jié)合形成的，其間的相互作用為離子鍵，電子式為。反應(yīng)Na3N＋ 3H2O===3NaOH＋NH3↑屬于復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成NaCl、NH4Cl兩種鹽。Na＋與N3－的電子層排布相同，但Na＋的核電荷數(shù)大于N3－，可知離子半徑為Na＋下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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