2018-2019學年高中化學 課時分層作業(yè)3 核素 同位素 新人教版必修2.doc

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課時分層作業(yè)(三)　核素　同位素 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標練] 1．為紀念編制了第一個元素周期表的俄國化學家門捷列夫，人們把第101號元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為Md，該原子所含中子的數(shù)目為(　　) A．56　 B．157　　　C．258　　　D．101 B　[中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝258－101＝157。] 2．1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He→O＋H。下列敘述正確的是(　　) A．O原子核內有9個質子 B．H原子核內有1個中子 C．O2和O3互為同位素 D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定 D　[O原子核內質子數(shù)是8，A錯誤；H原子核內中子數(shù)是1－1＝0，B錯誤；O2和O3互為同素異形體，C錯誤；通常情況下，He和N2化學性質都很穩(wěn)定，D正確。] 3.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏。下列有關I的敘述中錯誤的是(　　) A．I的化學性質與I幾乎完全相同 B．I的原子序數(shù)為53 C．I的原子核外電子數(shù)為78 D．I的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù) C　[核素X中，質子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；中子數(shù)(N)＝質量數(shù)(A)－質子數(shù)(Z)。 互為同位素的原子化學性質幾乎完全相同，A項敘述正確；I的原子序數(shù)為53，B項敘述正確；I的原子核外電子數(shù)為53，C項敘述錯誤；I的原子核內中子數(shù)＝131－53＝78，多于質子數(shù)，D項敘述正確。] 4．簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示 其中表示質子或核外電子，表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的是(　　) 【導學號：43722029】 A．①②③互為同位素 B．①②③屬于不同的元素 C．①②③是三種化學性質不同的粒子 D．①②③具有相同的質量數(shù) A　[由圖示可知①表示H，②表示H，③表示H，三者互為同位素，化學性質幾乎完全相同。] 5．某陰離子X2－有m個電子，其質量數(shù)為a，則核內中子數(shù)為(　　) A．m＋2 B．m＋5 C．a－m＋2 D．a－m－2 C　[X2－含質子數(shù)m－2，中子數(shù)a－m＋2。] 6．通過14C標記的C60進行跟蹤研究，醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關C60和14C的敘述正確的是(　　) A．12C60與14C60互為同位素 B．14C轉變?yōu)?2C的過程屬于化學變化 C．12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3∶4 D．金剛石與C60具有相同的物理性質 C　[12C60與14C60是物質不是元素，A項錯誤；14C轉變?yōu)?2C沒有形成新的化學鍵，所以不是化學變化，B項錯誤；12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別是6和8，故中子數(shù)之比為3∶4，C項正確；金剛石與C60的物理性質不同，D項錯誤。] 7．氯的原子序數(shù)為17,37Cl和35Cl是氯的兩種核素，下列說法正確的是(　　) 【導學號：43722030】 A．35Cl原子所含質子數(shù)為18 B． mol的H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.021023 C．3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L D．35Cl2氣體的摩爾質量為71 gmol－1 B　[35Cl原子所含質子數(shù)為17，A錯誤；1 mol H35Cl分子中所含中子數(shù)為18 mol，故mol的H35Cl分子中所含中子數(shù)為6.021023，B正確；C項中未指明狀況，故C錯誤；35Cl的質量數(shù)為35，即相對原子質量為35，則35Cl2氣體的摩爾質量為70 gmol－1，D錯誤。] 8．有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它們所屬元素的種類為(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 B　[質子數(shù)決定元素的種類，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒，X表示Ar原子，Z－表示Cl－。] 9．已知：①為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯(lián)合會將112號元素的符號定為“Cn”，漢語名為“”；②合理利用核能符合“低碳經濟”的要求，U是核反應堆的重要原料；③鋰被譽為“高能金屬”，制取鋰的原料是β鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6和少量鈣、鎂雜質)。下列有關對上述表述所涉及元素的說法正確的是(　　) A．Cn的原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B．U和U是同位素，核反應屬于化學變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù) D．Si2O中質子總數(shù)為80 C　[Cn的原子核內中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為165、112，兩者之差為53，A錯誤；核反應是物理變化，B錯誤；40Ca2＋和18O的電子數(shù)都是18，C正確；Si2O中電子總數(shù)為80，質子總數(shù)為76，D錯誤。] 10．下列各組粒子：①H3O＋，NH，Na＋；②OH－，NH，F(xiàn)－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是(　　) 【導學號：43722031】 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ C　[①中三種離子均為10個電子 、11個質子。②中均為10個電子，9個質子。③中三種離子均為10個電子，質子數(shù)分別為8,11,12。④中三種分子均為10個電子，10個質子。] 11．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C 請據(jù)此回答下列問題： 【導學號：43722032】 (1)其中，它們所屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為____________________。 (2)質量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿，也可補充)。 (3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結合為水，可得水分子的種數(shù)為________；可得相對分子質量不同的水分子有________種。 【解析】　(1)題列12種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。1H和1H＋是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。 (2)40K和40Ca質量數(shù)相等，都為40；14N和14C質量數(shù)相等，都為14；1H和1H＋質量數(shù)相等，都為1。題設為“質量數(shù)相等的粒子”，而非“質量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H＋”不為答案。 (3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種： 同理氫的同位素1H、2H、3H與氧的另兩種同位素17O、18O形成的H2O也各有6種。故共有18種水分子。其相對分子質量范圍為18至24的連續(xù)整數(shù)，共7種。 【答案】　(1)7　3　3　1H、2H、3H,234U、235U、238U (2)40K、40Ca　14N、14C　1H、1H＋ (3)18　7 [沖A挑戰(zhàn)練] 12．“天宮一號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數(shù)為7，下列對這三種物質的說法中正確的是(　　) A．質子數(shù)之比為1∶2∶3 B．中子數(shù)之比為1∶1∶1 C．摩爾質量之比為8∶9∶10 D．化學性質不相同 C　[鋰原子質子數(shù)為3，質量數(shù)為7，其中子數(shù)為4；H、D、T質子數(shù)均為1，中子數(shù)分別為0、1、2，所以LiH、LiD、LiT的質子數(shù)之比為(3＋1)∶(3＋1)∶(3＋1)＝1∶1∶1，A項錯誤；中子數(shù)之比為(4＋0)∶(4＋1)∶(4＋2)＝4∶5∶6，B項錯誤；摩爾質量之比為(7＋1)∶(7＋2)∶(7＋3)＝8∶9∶10，C項正確；物質的化學性質與其元素組成及物質結構有關，LiH、LiD、LiT的元素組成及物質結構均相同，故化學性質相同，D項錯誤。] 13．下列說法不正確的是(　　) ①質子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素 ②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定 ③同位素的化學性質幾乎相同 ④質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和離子 ⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等 A．③ B．④ C．②⑤ D．① D　[同一種元素，需滿足兩個條件：a.質子數(shù)相同，b.是原子，將定義中的“原子”改為“粒子”是錯誤的，如Ne與HF其質子數(shù)均為10，但二者不是同一元素，故①是錯誤的。同一元素的核素中質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故②正確。一種分子和一種離子，如果質子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故④正確。同位素的質子數(shù)相同，化學性質幾乎相同，但其質量數(shù)不同，物理性質不同，在自然界中其原子百分組成不變，故③⑤正確。] 14．某元素的一種同位素X的原子質量數(shù)為A，含N個中子，它與氫原子構成HmX分子，在a g HmX中所含質子的物質的量是________，中子的物質的量是________，電子的物質的量是________。 【導學號：43722033】 【解析】　n(HmX)＝mol n(質子)＝(A－N＋m)mol n(中子)＝(N＋2m)mol n(電子)＝(A－N＋m)mol 【答案】　(A－N＋m)mol　(N＋2m)mol　(A－N＋m)mol [教師獨具] 用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。 (2)陽離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個電子，則N＝____________________。 (3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個電子，則N＝____________________。 (4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N＝ ________。 (5)A2－原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質的量為____________________。 【解析】　本題考查了A＝Z＋N，中性原子、陽離子、陰離子中質子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關系。 【答案】　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n (4)22　(5)(m－x＋2)mol