《2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學年高中化學 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用-鹵素元素的綜合作業(yè) 魯科版必修2.doc(23頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
鹵素元素的綜合
1.CN-為擬鹵素離子,(CN)2性質(zhì)和鹵素類似。下列敘述錯誤的是( )
A. (CN)2可以和H2反應(yīng)
B. (CN)2不能和堿反應(yīng)
C. CN-具有還原性
D. (CN)2的性質(zhì)活潑
2.氰氣的化學式為(CN)2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素。對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是( )
A. NaCN和AgCN都易溶于水
B. HCl和HCN都易形成白霧
C. MnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2
D. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O
3.氰[(CN)2]的化學性質(zhì)與鹵素(X2)很相似,化學上稱之為擬鹵素,其氧化性介于Br2和I2之間,下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是( )
A. (CN)2和NaOH溶液反應(yīng):(CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O
B. MnO2和HCN反應(yīng):MnO2+4HCN(濃)Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
C. 向KCN溶液中加入碘水:I2+2KCN2KI+(CN)2
D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2:Cl2+2CN-2Cl-+(CN)2
4.硫氰[(SCN)2]的化學性質(zhì)和鹵素(X2)類似,稱為擬鹵素,如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO,它們的陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<SCN-<I-。下列說法不正確的是( )
A. Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)
B. (SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)
C. KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)
D. (SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)
5.2013年5月3日下午,陜西省寶雞市扶風縣一造紙廠制漂車間工人作業(yè)時,不慎擰斷氯氣罐閥門,導致氯氣泄漏。Cl2有毒,常用于自來水和游泳池的消毒殺菌。已知硫氰[(SCN)2]的化學性質(zhì)與Cl2的類似,被稱為“擬鹵素”,如(SCN)2+2NaOHNaSCN+NaSCNO+H2O,陰離子的還原性順序為I->SCN->Br->Cl-。下列說法中不正確的是( )
A. 若Cl2、(SCN)2發(fā)生泄漏,均可噴灑石灰水進行處理
B. KSCN可以與FeCl3溶液反應(yīng)
C. Cl2與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2SCN-(SCN)2+2Cl-
D. (SCN)2可以與KBr溶液發(fā)生反應(yīng):(SCN)2+2KBr2KSCN+Br2
6.原子團SCN化合價為-1價,在很多方面跟鹵素原子相似,因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-,又知氧化性I2>S,下列反應(yīng)不正確的是( )
A. (SCN)2+2Br-Br2+2SCN-
B. (SCN)2+H2S2H++2SCN-+S↓
C. 4H++2SCN-+MnO2Mn2++(SCN)2↑+2H2O
D. (SCN)2+2I-2SCN-+I2
7.氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素,它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如:2Fe+3(SCN)22Fe(SCN)3、Ag++CN-AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱,陰離子的還原性一般比Br-強。下列反應(yīng)中,不正確的是( )
A. 2CN-+Cl22Cl-+(CN)2
B. (CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O
C. (OCN)2+H2O2H++OCN-+OCNO-
D. MnO2+4HSCN(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O
8.(CN)2、(SCN)2的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似,化學上稱之為擬鹵素。它們陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。下列有關(guān)反應(yīng)的敘述中不正確的是( )
A. Cl2通入NaCN溶液中有(CN)2生成
B. (CN)2在堿液中能生成CN-和CNO-
C. NaBr和KSCN的混合液中加入足量的(CN)2,有Br2和(SCN)2生成
D. 在化學反應(yīng)中,(CN)2、(SCN)2可作氧化劑
9.IBr的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì),它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物,它也能與水發(fā)生以下反應(yīng):IBr+H2OHBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中,不正確的是( )
A. 在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑
B. IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑,又作還原劑
C. IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀
D. IBr與NaOH溶液反應(yīng)時,生成NaBr和NaIO
10.19世紀中葉,德國著名化學家李比希曾誤將溴認為是氯化碘(ICl)。事實上都是深紅棕色液體的氯化碘與溴極為相似,下列有關(guān)它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較不正確的是( )
A. 它們的固體都屬于分子晶體
B. 它們的熔、沸點相近
C. 等物質(zhì)的量的ICl和Br2,可氧化等量的SO2
D. 它們與水的反應(yīng),均為自身氧化還原反應(yīng)
11.已知氯化碘(ICl)的性質(zhì)類似于鹵素,有很強的化學活性。ICl跟Zn、H2O分別發(fā)生如下反應(yīng):2ICl+2ZnZnCl2+ZnI2,ICl+H2OHCl+HIO,下列敘述正確的是( )
A. 在Zn跟ICl的反應(yīng)中,ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B. 在Zn跟ICl的反應(yīng)中,ZnCl2既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C. 在H2O跟ICl的反應(yīng)中,ICl既是氧化劑又是還原劑
D. 在H2O跟ICl的反應(yīng)中,ICl既不是氧化劑又不是還原劑
12.一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學方程式分別如下:
2AtI+2ZnZnI2+ZnAt2
AtI+2NH3(l)NH4I+NH2At。
下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是( )
A. ZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
B. ZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
C. AtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑
D. AtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)
13.氯化碘(ICl)跟水發(fā)生反應(yīng):ICl+H2OHIO+HCl,這個過程可以稱為ICl的水解。預計PCl3水解的產(chǎn)物是( )
A. PH3和HClO
B. HCl和H3PO4
C. HCl和H3PO3
D. HCl和HPO3
14.氰[(CN)2],硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素,與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似,陰離子的還原性順序為 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-;又知,擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般為弱酸,下列反應(yīng)中,不合理的是( )
A. 4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
B. (CN)2+H2O2H++CN-+CNO-
C. (CN)2+2OH-CN-+CNO-+H2O
D. (CN)2+2SCN-2CN-+(SCN)2
15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通稱為擬鹵素,它們的性質(zhì)與鹵素相似,氧化性強弱順序是F2>(OCN)2>Cl2>(CN)2>(SCN)2>I2。下列方程式中錯誤的是( )
A. 2NaSCN+MnO2+2H2SO4Na2SO4+(SCN)2↑+MnSO4+2H2O
B. (CN)2+2KI2KCN+I2
C. Cl2+2NaOCN(OCN)2+2NaCl
D. 2AgCN2Ag+(CN)2
16.0.1 mol某金屬元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加7.1 g,這種元素是( )
A. Na
B. Mg
C. Fe
D. Al
17.某溶液中氯離子、溴離子、碘離子個數(shù)比為1∶2∶3,欲使這些離子個數(shù)比為3∶2∶1,那么要通入氯氣分子個數(shù)與原溶液中碘離子個數(shù)比應(yīng)為( )
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 1∶3
D. 3∶1
18.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( )
19.從單質(zhì)氟到碘,下列情況中不能反映出它們的氧化性強弱不同的是( )
A. 單質(zhì)與鹵化物之間的置換情況
B. 與氫氣反應(yīng)的情況
C. 與硝酸銀反應(yīng)生成鹵化銀的顏色情況
D. 與水反應(yīng)的情況
20.部分鹵素的某種性質(zhì)或結(jié)構(gòu)隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示,下列選項可能是( )
A. 原子半徑
B. 氫化物的穩(wěn)定性
C. 電子層數(shù)
D. 單質(zhì)的密度
21.下列各項中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是( )
A. 單質(zhì)的熔沸點
B. 原子半徑
C. 單質(zhì)的密度
D. 原子的電子層數(shù)
22.下列敘述中正確的是( )
A. 氧化性強弱:F2
(OCN)2與已知條件不相符。
16.B
【解析】金屬與氯原子結(jié)合的物質(zhì)的量之比為
n(M)∶n(Cl)=0.1 mol∶=1∶2
氯化物的化學式為MCl2,該金屬元素為鎂元素。
17.C
【解析】氯離子、溴離子、碘離子的還原性依次增強,通入氯氣后,首先氧化碘離子,只有碘離子全部被氧化后,多余的氯氣再氧化溴離子。因為三種離子的個數(shù)比由1∶2∶3變?yōu)?∶2∶1,溴離子數(shù)目沒變化,氯離子增加數(shù)目與碘離子減少數(shù)目之比為1∶1,則通入氯氣分子數(shù)為增加氯離子數(shù)目的1/2,通入氯氣分子數(shù)與原溶液中碘離子個數(shù)之比為1∶3。
18.A
【解析】在錐形瓶中,氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,所以①處為黃綠色;氯氣在②處與溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴,所以②處為橙色;氯氣(可能含有溴蒸氣)在③處與碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘,遇淀粉變藍色,所以③處為藍色;氯氣(可能可能含有溴蒸氣)全部被氫氧化鈉溶液吸收,所以④處棉球為白色。
19.C
【解析】鹵素間的置換反應(yīng)、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易,鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)的難易,都可判斷鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。物質(zhì)的物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)、密度、溶解度等)不能判斷其氧化性或還原性的強弱。
20.B
【解析】鹵素隨原子序數(shù)的依次增加,原子核外的電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大,元素的非金屬性依次減弱,氫化物的穩(wěn)定性減弱。其單質(zhì)的的密度依次增大。
21.A
【解析】對于單質(zhì)的熔沸點,堿金屬元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸降低,鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸升高,兩者變化不一致。
22.C
【解析】根據(jù)同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律可知,氟元素的非金屬性比氯強,其單質(zhì)的氧化性F2>Cl2;根據(jù)堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及金屬活動順序表可知,鉀、鈉、鎂的金屬性依次減弱,它們氫氧化物的堿性依次減弱;碳元素的非金屬性比硅強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3> H2SiO3。
23.D
【解析】非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度取決于元素非金屬性的強弱,氯的非金屬性強于溴,所以氯單質(zhì)與水反應(yīng)比溴單質(zhì)與水反應(yīng)更劇烈。
24.C
【解析】元素非金屬性強弱與原子得電子數(shù)的多少無關(guān),得電子數(shù)目多并不一定非金屬性強,如氯(可得到1個電子)非金屬性比硫(可得到2個電子)強;熔點、沸點是物理性質(zhì),不能作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)。
25.C
【解析】加入物質(zhì)中含有單質(zhì)碘(如碘酒等)或能與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘的物質(zhì)(如溴水、氯水、酸性高錳酸鉀溶液等),都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。
26.D
【解析】根據(jù)題給信息可知a為氯氣,而與b瓶相遇出現(xiàn)的暗紅色液滴是單質(zhì)溴,b瓶盛放的只能是溴化氫,A、B選項均不是溴化氫,所以不符合要求。又a、d氣體混合見光會爆炸,則d瓶中應(yīng)是氫氣,而不是氯化氫,故選D。
27.A
【解析】氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白作用,氯氣無漂白作用;氯氣具有強氧化性,常將變價金屬(如鐵等)氧化生成高價態(tài)的金屬鹵化物(如氯化鐵等);溴單質(zhì)的氧化性比碘強,溴單質(zhì)可將碘離子氧化生成單質(zhì)碘;氯氣有毒不能排放到空氣中,常用氫氧化鈉溶液吸收。
28.B
【解析】能使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{色的氣體不一定是氯氣(如溴蒸氣、臭氧、二氧化氮等);氟氣與氯化鈉溶液的反應(yīng),實際是氟氣與水發(fā)生置換反應(yīng),生成氫氟酸和氧氣,而不是氯氣;氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng),則生成氟化鈉和氯氣;見光易分解的硝酸銀晶體應(yīng)保存在棕色廣口瓶中;溴水易腐蝕橡膠,不能用膠頭滴瓶存放。
29.C
【解析】氯化銀、溴化銀、碘化銀都是難溶于水的固體,都具有感光性,見光都易分解,都要避光保存在棕色瓶中;指紋中的氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng),生成不溶于水和酸的氯化銀白色沉淀,用于指紋鑒定,有助于警察破案;溴化銀是淡黃色光敏性物質(zhì),常用作感光材料制作交卷,溴化銀不易形成結(jié)晶核不能用于人工降雨;碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核,使水凝結(jié),常用于人工降雨。
30.(1) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
(2) 10Fe(SCN)3+6MnO+48H+15(SCN)2+10Fe3++6Mn2++24H2O
【解析】(1)鐵離子遇到硫氰化鉀會發(fā)生反應(yīng),F(xiàn)e3++3SCN-Fe(SCN)3,使溶液顯示紅色
(2)加入酸性KMnO4溶液時,KMnO4溶液紫色褪去,說明它可氧化SCN-,類似氧化Cl-的反應(yīng)規(guī)律,有10Fe(SCN)3+6MnO+48H+15(SCN)2+10Fe3++6Mn2++24H2O。
31.(1) (CN)2+2KOHKCN+KCNO+H2O
(2) 2KSCN+(CN)2(SCN)2+2KCN
【解析】(1)由Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O可知,(CN)2的化學性質(zhì)和鹵素很相似,則 (CN)2+2KOHKCN+KCNO+H2O。
(2)陰離子的還原性強弱為Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2反應(yīng),只發(fā)生KSCN與(CN)2的反應(yīng),反應(yīng)為2KSCN+(CN)2(SCN)2+2KCN。
32.(1) FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
(2)①紫紅 2Fe3++2I-2Fe2++I2 無法確定
②0.4 2MnO 10SCN- 16H+ 2Mn2+ 5 8H2O
【解析】(1)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3,反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。
(2)①三價鐵離子能將碘離子氧化為碘單質(zhì),四氯化碳能萃取碘水中的碘,四氯化碳層呈紫紅色,2Fe3++2I-2Fe2++I2;“水溶液又變?yōu)榧t色”說明二價鐵離子又被氧化為三價鐵離子,因為溴水少量,同時能說明Fe2+還原性比SCN-強,無法論證溴單質(zhì)能否氧化SCN-;
②該反應(yīng)中,MnO的錳元素化合價為+7,轉(zhuǎn)化為+2價的Mn2+得5e-,2SCN-轉(zhuǎn)化為(SCN)2失去2e-??傻秒x子方程式2MnO+10SCN-+16H+2Mn2++5(SCN)2+8H2O;2 mol MnO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移10 mol電子,故轉(zhuǎn)移2 mol電子時有0.4 mol高錳酸鉀溶液反應(yīng)。
33.(1)(CN)2+2KOHKCNO+KCN+H2O
(2)2SCN-+(CN)2(SCN)2+2CN-
(3)H—S—C≡N S===C===N—H
(4)硫氰酸是一種低沸點酸
【解析】依據(jù)題供信息,遷移鹵素的有關(guān)知識,不難解答(1)(2)兩問。運用價鍵法可寫出硫氰酸的可能結(jié)構(gòu)式。硫氰酸的制取原理與HCl的相似,說明硫氰酸與HCl相似,也是一種低沸點酸。
34.(1)1∶4 (2)2∶1 (3)7∶6
【解析】氯離子、溴離子、碘離子的還原性依次增強,通入氯氣后,首先氧化碘離子,只有碘離子全部被氧化后,多余的氯氣再氧化溴離子。
(1)設(shè)原溶液中氯離子、溴離子、碘離子的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol,當變?yōu)? mol、3 mol、2 mol時,溴離子沒減少,碘離子減少2 mol,消耗氯分子1 mol,通入氯氣分子的物質(zhì)的量與原溶液中碘離子物質(zhì)的量之比為1∶4。
(2)當?shù)怆x子被氧化完全時,消耗2 mol氯分子,生成4 mol 氯離子,此時氯離子和溴離子的物質(zhì)的量之比為6∶3,即2∶1。
(3)當溴離子和碘離子被全部氧化時,3 mol溴離子消耗氯分子 1.5 mol、4 mol碘離子消耗氯分子2 mol,則通入氯氣的物質(zhì)的量與原溴離子的物質(zhì)的量之比為3.5∶3,即7∶6。
35.(1)11.97 g (2)55.01 g
【解析】溴化鉀溶液中通入氯氣,必然會產(chǎn)生氯化鉀和溴,由已知25%的化合態(tài)的溴可設(shè)法求出溴化鉀的質(zhì)量,從而求出40 g殘渣中氯化鉀的質(zhì)量,再根據(jù)化學反應(yīng)方程式將氯化鉀當成已知量以求算通入的氯氣是多少克,并求原溶液中的溴化鉀為多少克。搞清殘渣成分和正確換算是關(guān)鍵。
殘渣中含溴元素的質(zhì)量=40 g25%=10 g,
含溴化鉀的質(zhì)量=10 g80 gmol-1119 gmol-1=14.87 g,
氯化鉀的質(zhì)量=40 g-14.87 g=25.13 g。
由Cl2+2KBr===2KCl+Br2可知,
需要氯氣的質(zhì)量=25.13 g74.5 gmol-135.5 gmol-1=11.97 g,
參加反應(yīng)溴化鉀的質(zhì)量=25.13 g74.5 gmol-1119 gmol-1=40.14 g,
原溶液中共含溴化鉀的質(zhì)量=40.14 g+14.87 g=55.01 g。
36.(1)A、D、B、C
(2)
(3)I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O
【解析】溶液顯棕黃色,說明溶液中有單質(zhì)碘生成,給定的物質(zhì)中相互反應(yīng)生成單質(zhì)碘的是氯水和碘化鉀溶液,即①為碘化鉀溶液(無色),②為氯水(淺黃綠色),③為淀粉溶液(溶液變藍色),④為氫氧化鈉溶液(氫氧化鈉能與單質(zhì)碘反應(yīng),藍色逐漸褪去)。
37.(1)Cl2+2KII2+2KCl 不正確 該實驗沒有驗證Br2能否與KI反應(yīng),無法確定溴與碘元素的非金屬性強弱
(2)不合理 氯氣不可能被NaBr消耗完,它會與溴一起到達C處
(3)同意 甲、丙的實驗分別證明了氯的非金屬性比溴、碘強,溴的非金屬性比碘強
(4)氯、硫同周期 棉花變成黃色,氯元素的非金屬性比硫元素強 S2-+Cl22Cl-+S↓
【解析】(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成,C處有單質(zhì)溴生成,結(jié)合由強生弱的反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比溴、碘強,但因沒有比較出來溴單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強弱,也就無法得出溴、碘兩種元素非金屬性的相對強弱,因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。
(2)乙同學的設(shè)計不合理,因為氯氣與NaBr溶液反應(yīng)時氯氣無法反應(yīng)完,即仍有Cl2與KI溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)。
(3)丙同學證明了溴與碘的非金屬性強弱關(guān)系,結(jié)合甲同學的實驗可以得出氯、溴、碘三種元素非金屬性的相對強弱。
(4)氧元素與硫元素位于同周期,氯氣有氧化性而Na2S有還原性,氯能置換出硫,使棉花變成黃色。
38.(1)淀粉碘化鉀試紙變藍
(2)Cl2+2Br-Br2+2Cl-
(3)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后四氯化碳層溶液變?yōu)樽霞t色
(4)確認C的黃色溶液中無氯氣,排除氯氣對溴置換碘實驗的干擾
(5)增大 減弱
【解析】氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,可說明氯氣的氧化性比碘強;將含有單質(zhì)溴的溶液加入碘化鉀溶液(含四氯化碳)中,振蕩、靜止后,四氯化碳層為紫紅色,可說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強。
39.(1)試管、膠頭滴管
(2)2NaBr+Cl22NaCl+Br2 Cl2+2I-2Cl-+I2
(3)萃取劑
(4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱 將第③改為碘化鉀溶液+溴水+1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置,觀察四氯化碳層的顏色
【解析】(1)該實驗為試管實驗,完成該實驗需用到的實驗儀器是試管、膠頭滴管。
(2)②是氯水與溴化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉;③是氯水與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鈉。
(3)在該實驗中,四氯化碳是萃取劑。
(4)實驗設(shè)計的不足是沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱;可將③改為碘化鉀溶液+溴水+1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置,觀察四氯化碳層的顏色。
40.(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
(2)試管 膠頭滴管 燒杯(培養(yǎng)皿)
(3)
(4)同主族元素性質(zhì)相似;自上而下元素原子失電子能力增強,得電子能力減弱
【解析】本題為實驗設(shè)計題,通過實驗比較同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。
鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng)):氯水能與溴化鈉溶液反應(yīng),生成單質(zhì)溴和氯化鈉;溴水能與碘化鉀溶液反應(yīng),生成單質(zhì)碘和溴化鈉。
堿金屬性質(zhì)比較(與水反應(yīng)的劇烈程度):金屬鈉、鉀都能與水反應(yīng),鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。
41.(3)①橙紅?、谧霞t
(4)同主族元素從上到下,元素原子的得電子能力逐漸減弱
(5)①Cl2+2Br-Br2+2Cl- 2I-+Br22Br-+I2
②氟化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強 氟氣能置換出水中的氧,而氯氣不能置換出水中的氧
【解析】鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng)):氯水與溴化鈉溶液反應(yīng),生成單質(zhì)溴和氯化鈉,說明氯氣的氧化性比溴強;溴水與碘化鉀溶液反應(yīng),生成單質(zhì)碘和溴化鈉,說明單質(zhì)溴的氧化性比碘強。
42.(1)15 g (2)43.8%
【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘,由于單質(zhì)碘受熱易升華,所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒,最后得到的固體為氯化鈉。
由2NaI+Cl22NaCl+I2可知,
1 mol碘化鈉參加反應(yīng)時固體質(zhì)量減少91.5 g,
固體實際減少的質(zhì)量=26.7 g-17.55 g=9.15 g
原混合物中碘化鈉的質(zhì)量=9.15 g91.5 gmol-1150 gmol-1=15 g,
原混合物中氯化鈉的質(zhì)量=26.7 g-15 g=11.7 g
氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)=100%=43.8%
43.(1)0.16 mol (2)0.03 mol 0.05 mol (3)6.96 g
【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1 L1.7 molL-1= 0.17 mol,
反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.1 L0.1 molL-1= 0.01 mol,
反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.17 mol-0.01 mol=0.16 mol。
(2)由8Cl2+16NaOH5NaClO+NaClO3+10NaCl+8H2O可知,
反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量=0.16 mol168=0.08 mol,
被氧化氯氣的物質(zhì)的量=0.08 mol862=0.03 mol,
被還原氯氣的物質(zhì)的量=0.08 mol-0.03 mol =0.05 mol。
(3)由(2)可知,尾氣中的氯氣為0.08 mol ,
由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2H2O可知,
反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量=0.08 mol87 gmol-1=6.96 g。
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