2019年高考化學(xué)大串講 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí).doc

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專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1．A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數(shù)之和為35，且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是 A． 甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性 B． 甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物 C． 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D． 丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁 【答案】D 2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為15。X與Y、Z、W位于相鄰周期，Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，W的一種氧化物是主要的大氣污染物。下列敘述正確的是 A. 原子半徑的大小順序：r (W) > r (Z) > r (Y) > r (X) B． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y > Z C． X、W的簡單氣態(tài)氫化物都易溶于水 D． Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物 【答案】B 【解析】W的一種氧化物是主要的大氣污染物，則W為S， Z最外層電子數(shù)與周期數(shù)相等，且X與Y、Z、W位于相鄰周期，說明Z為Al， 如果Y是Mg，則X為C，如果Y為Na，則X為N，A、半徑大小比較，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，即半徑大小順序是r(Y)>c(Z)>c(W)>c(X)，故A錯誤；B、無論Y是Na還是Mg，同周期從左向右金屬性減小，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，即Y>Z。故B正確；C、如果X為C，氫化物是CH4，CH4不溶于水，故C錯誤；D、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，如果X為C，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2CO3，氫氧化鋁不溶于碳酸，故D錯誤。 3．下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康牡氖? 選項 實驗 實驗?zāi)康? A 將少量氯水加入到盛有NaBr溶液的試管中，振蕩后加入 少量CCl4振蕩、靜置 比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣 比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱 C 測定同質(zhì)量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH 比較兩種鹽的電離能強(qiáng)弱 D 將擦干表面煤油的Na、K小塊分別放入熱坩堝中，觀察燃燒時的焰色 比較鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱 【答案】A 4．下列說法正確的是 A． SiF4的電子式為 B． 14C與14N兩種核素中的中子數(shù)相同 C． 116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族 D． 具有非極性鍵的乙烯分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 【答案】C 【解析】氟原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；14C中子數(shù)為8，14N中子數(shù)為7，B錯誤；118號元素為稀有氣體元素，位于第七周期，0族，按此規(guī)律依次前推，116號元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族， C正確；氫原子最外層只有2個電子，D錯誤。 5．短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是 A． W的最高價氧化物的水化物為弱酸 B． Y,Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C． Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 D． Y與Z形成化合物的水溶液可使甲基橙變紅 【答案】C 6．短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是 A． 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性 B． 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價鍵 C． 離子半徑從大到小的順序為D>B>C D． 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng) 【答案】A 【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項錯誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，B項正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序為DBC，C項正確；D，非金屬性：OS，元素B的簡單氣態(tài)氫化物（H2O）的熱穩(wěn)定性比D（H2S）的強(qiáng)，D項正確。 7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y與W位于同一主族。下列說法正確的是（ ） A． 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y>Z B． 簡單離子的半徑：XW>X D． Z和W形成化合物的水溶液與Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出W 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X為氧元素，Z的焰色反應(yīng)顯黃色，Z為鈉元素，Y為氟元素。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，W為Cl。X-O、Y-F、Z-Na、W-Cl A、簡單離子半徑：氧離子的半徑大，故A錯誤；B、X為O與W為Cl，屬于不同周期、不同主族元素，故B正確；C、簡單氫化物的沸點：水分子間形成氫鍵，沸點比氯化氫高，故C錯誤；D、NaCl的水溶液中通入F2，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成氧氣，故D錯誤。 9．2017年5月9日中國科學(xué)院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如293117Ts、294117Ts等。下列說法正確的是（ ） A． 293117Ts和294117Ts的化學(xué)性質(zhì)不同 B． Ts位于周期表的第六周期ⅦA族 C． 元素Ts的相對原子質(zhì)量為293.5 D． 293117Ts和294117Ts質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同 【答案】D 【解析】A、293117Ts和294117Ts是Ts元素的兩種同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故A錯誤；B、117號元素Ts位于周期表的第七周期ⅦA族，故B錯誤；C、117號元素Ts有多種同位素，這些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相對原子質(zhì)量不一定是293.5，即C錯誤；D、293117Ts和294117Ts質(zhì)子數(shù)都是117，而中子數(shù)分別是176和177，所以D是正確的。 10．短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序數(shù)依次增大， X 的原子在周期表中半徑最小， Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的 1/3， Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)， W 與 Y 屬于同一主族。下列敘述正確的是 A． 原子半徑:rw>rz>rY B． 陰離子的還原性:W>Y>X C． 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同 D． 由Y元素形成的離子與 W 元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同 【答案】D 11．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.010-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A． 簡單離子半徑：W>Z>Y>X B． W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： W> Y C． Z2Y和ZX中存在的化學(xué)鍵類型相同 D． v能抑制水的電離，u能促進(jìn)水的電離 【答案】C 12．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是 A． 含氧酸的酸性：Z＞W(wǎng) B． 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) C． 四種元素均能與氫元素形成共價鍵 D． 簡單離子半徑：X＞Y＞Z 【答案】B 【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，Y為S元素；在短周期中，原子序數(shù)比Y大的主族元素只有Cl，Z為Cl元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X的原子序數(shù)為11，X為Na元素。A，Z為Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4H2CO3HClO，A項錯誤；B，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，C與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，B項正確；C，C、S、Cl與H元素形成共價鍵，Na與H形成離子鍵，C項錯誤；D，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，簡單離子半徑：YZX，D項錯誤。 13．X、Y、Z、W為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是 A． 原子半徑Y(jié)>Z>X B． X分別與Y、Z形成的化合物均至少有兩種 C． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z D． 氫元素在與X、Y、Z分別形成的化合物中，化合價均為+1 【答案】D 14．短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如圖所示，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36。R元素原子半經(jīng)在同周期中最大，且R的單核離子與Z的單核離子電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是（ ） X Y Z Q A． 離子半徑大小順序：R>Z>Y B． X與Z、R與Z形成的化合物所含化學(xué)鍵的類型相同 C． 最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序：Q>Y>X D． 最高正價的高低順序：Y>X>R 【答案】D 【解析】X、Y、Z、Q均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置關(guān)系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。設(shè)Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為（y-1），Z的原子序數(shù)為（y+1），Q的原子序數(shù)為（y+8）。原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，四種元素質(zhì)子數(shù)之和為36，則有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以y=7。所以Y為N元素，X為C元素，Z為O元素，Q為P元素。R的單核離子與Z的單核離子（O2—）電子層結(jié)構(gòu)相同，則R為第二周期的非金屬元素或第三周期的金屬元素。又因為R元素原子半徑在同周期中最大，同周期主族元素，原子半徑自左至右逐漸減小，則R為第三周期的金屬元素Na。 A、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，R、Z、Y的簡單離子分別為Na+、O2—、N3－，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，故離子半徑大小順序為N3－＞O2—＞Na+，故A錯誤；B、X(C)與Z(O)形成的碳的氧化物，所含化學(xué)鍵為共價鍵，不含有離子鍵，而R(Na)與Z(O)形成的化合物一定含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C、元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，Q、Y、X的非金屬性Y＞Q＞X，則最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序Y＞Q＞X，故C錯誤；D、最高正價等于主族序數(shù)，Y最高正價為+5，X最高正價為+4，R最高正價為+1，則最高正價順序為Y>X>R，故D正確。 15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m 是一種具有特殊顏色的氣體，p 可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的( ) A． 四種元素簡單離子半徑：X〉Y〉Z〉W B． p、s中的化學(xué)鍵類型完全相同 C． X、Y的簡單氫化物的沸點：Y〉X D． 常溫下，0.01mol/L q溶液的pH為2 【答案】B 16．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u 為二元化合物，其中u 是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是 A． Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>Z B． W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點: Y>W C． X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物 D． X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離 【答案】D 17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是 A． X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng) B． 原子半徑大小:XW C． 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵 D． Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑 【答案】D 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。 18．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次遞增。已知W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,X-和Y2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的簡單陰離子不水解。下列說法中正確的是（ ） A． 原子半徑：Y>X>W B． 簡單氫化物的沸點：W>X C． Y與X形成的化合物中存在共價鍵 D． 電解Y與Z形成的化合物的水溶液可制得Y單質(zhì) 【答案】B 19．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，W3+與Y2﹣具有相同的核外電子數(shù)，R是同周期中原子半徑最小的元素．下列敘述正確的是（ ） A． Y、Z形成的化合物為離子化合物 B． Y2﹣的離子半徑大于W3+的離子半徑 C． W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強(qiáng) D． Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強(qiáng) 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大．其中X、Z同主族，Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則Z為Si、X為C；W3+與Y2﹣具有相同的核外電子數(shù)，則W為Al、Y為O，R處于第三周期，且是同周期中原子半徑最小的元素，則R為Cl．A．Y、Z形成的化合物為SiO2，屬于共價化合物，故A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Al3+，故B正確；C．R（Cl）的非金屬性比W（Al）強(qiáng)，故高氯酸酸性比偏鋁酸強(qiáng)，故C錯誤D．非金屬性R（Cl）＞Z（Si），故氫化物穩(wěn)定性HCl＞SiH4，故D錯誤。 20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由這些元素組成的二元化合物。 0.001 mol?L-1 的己溶液pH為3；庚是具有漂白性的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：（ ） A． 原子半徑Z＞Y＞X B． 僅由這四種元素構(gòu)成的溶液可能呈酸性、堿性或中性 C． 己為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子 D． 戊為一元弱堿 【答案】B 21．己知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如下圖所示，下列說法一定正確的是 A． 若X元素在自然界中存在同素異形體，則W在同周期元素中，原子半徑最小 B． 若HmXOn為強(qiáng)酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)） C． 若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿 D． 若四種元素均為非金屬，則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價 【答案】C 【解析】若X為碳元素，W為磷元素，磷原子半徑大于碳原子半徑，A錯誤；n=1，HNO3 為強(qiáng)酸，NH3的水溶液顯堿性，B錯誤；四種元素只能為 X為 Li、Y為 Be、Z 為Na、W 為Mg； 氫氧化鈉溶液堿性最強(qiáng)，C正確；若X為碳、Y為氮，氮元素化合價有正價:+1、+2、+3、+4、+5等，D錯誤。 22．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列說法正確的是 A． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Y B． 簡單離子的半徑：Y>Z C． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>T D． Y與T屬于同一主族、與X屬于同一周期 【答案】B 23．短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可作信使分子，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)。下列說法正確的是（ ） A． 原子半徑：Z>Y>X>W B． 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X C． Z 元素與Y、W均可形成共價化合物 D． 同周期元素中，Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng) 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的某種氧化物可作信使分子，X是N，該氧化物是NO；W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，應(yīng)該是甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，則W是C，Z是Cl，Y元素的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系可知Y是Al。A. 同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X，A錯誤；B. 非金屬性是N＞C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)，B錯誤；C. Z元素與Y、W均可形成共價化合物，例如AlCl3、CCl4，C正確；D. 同周期元素中，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，D錯誤。 24．X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素X的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零，Z元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是 A． X、Z的單質(zhì)均存在同素異形體 B． 原子半徑大小順序為：W>X>Y>Z C． W的氫氧化物既可易溶于Y的氣態(tài)氫化物的水溶液，又可溶于Y的最高價含氧酸 D． Y、Z、W三種元素，可以形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物 【答案】C 25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M、N均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是固體，乙是氣體，K是主要的大氣污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ） A． 原子半徑：WZ>X C． 原子最外層電子數(shù)：WY，故A錯誤；B. 酸性：碳酸<硫酸，所以非金屬性：碳<硫，同周期元素非金屬性：氧>硫，因此，元素的非金屬性：Y>Z>X，故B正確；C. 原子最外層電子數(shù)：Wr(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+) B． 元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng) C． 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價鍵又含離子鍵 D． X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 【答案】B 27．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是 A． X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng) B． Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中 C． X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) D． Y與W形成化臺物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 【答案】D 【解析】Y的焰色顯黃色，說明Y是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大，且Z離子的簡單離子半徑在同周期元素中最小，故Z是鋁元素，將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說明生成了H2S，則W元素是硫元素，又因X與W同主族，故X是氧元素。A. X是氧元素，W是硫元素，它們的簡單氫化物分別是H2O和H2S，因非金屬性O(shè)＞S，所以H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，故A正確； B. Z是鋁元素，其氧化物是Al2O3，Y是鈉，與水反應(yīng)生成NaOH，則Z的單質(zhì)Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Z的氧化物Al2O3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故B正確；C. X是O，得到電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na，失去電子后形成與氖相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D. Y與W形成化臺物是Na2S，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故D錯誤。 28．Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是 A． 原子半徑：X>Y>Z>Q>W B． Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物 C． X、Y和Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng) D． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Z 【答案】D 29．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A． 原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B． 元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C． 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D． 只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 【答案】D 【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O； Y的原子序數(shù)大于X，Y的原子半徑比X的大，二者不能同周期，則X處于第一周期，只能為H元素， Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外層電子數(shù)之和為13， Y原子最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，則Y為N。A．原子半徑的大小順序Na>N>O，故A錯誤；B． O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；C．Y為N，Z為O，非金屬性O(shè)＞N，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯誤；D．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物NH4NO3，也可能是共價化合物HNO3，故D正確。 30．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法正確的是 A． 簡單離子半徑:R>Z>Y B． Y元素簡單氫化物的沸點高于R元素簡單氫化物的沸點 C． W的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于R的氧化物對應(yīng)水化物的酸性 D． Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性 【答案】B 31．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；0.01molL-1Z的最高價氧化物的水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2。下列說法正確的( ) A． 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵 B． 原子半徑大?。篧>Z>X>Y C． WO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似 D． Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽 【答案】D 【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，Y為N元素；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2，可知W的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)大于11，可知W為S，由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Na，W為S；A．化合物Na2O2含有離子鍵和O-O非極性共價鍵，故A錯誤；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大?。篫＞W(wǎng)＞X＞Y，故B錯誤；C．SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)有關(guān)，故C錯誤；D．Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故D正確。 32．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元索X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH為1，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A． 丙不能由W、Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得 B． K、I、M中沸點最高的是M C． 最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z D． 元素的非金屬性:Z>Y>X 【答案】C 33．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z 元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W與Z同主族，R 元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是（　?。? A． Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，且熔沸點高 B． RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C． Z、W、R 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：R>W>Z D． X 與Y 形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2 【答案】B 34．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是 A． 簡單離子半徑：B＞C＞D＞A B． B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng) C． A和D組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電 D． 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: D＞A 【答案】B 【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，A為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10，B、C的最外層電子數(shù)=10-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A．離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：D＞A＞B＞C，故A錯誤；B. B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉，氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能兩兩反應(yīng)，故B正確；C．A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，屬于非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故C錯誤；D. 非金屬性O(shè)＞S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: A＞D，故D錯誤。 35．W、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子半徑在短周期主族元素中最大。W與Y同主族,X與Z同主族。R原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1,W、R原子的電子數(shù)總和與X、Z原子的電子數(shù)總和之比為1:4。下列說法正確的是 A． 原子半徑:r(X)>r(R)>r(W) B． X與Y形成的化合物只有離子鍵 C． X的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Z的低 D． X、Y、Z三種元素組成的鹽至少有3種 【答案】D 36．X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是 A． Y的氫化物在常溫下是液體 B． 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定 C． Z的含氧酸均為強(qiáng)酸 D． F含離子鍵和共價鍵 【答案】D 【解析】根據(jù)題意可分析出X、Y、Z分別為H、N、Cl三種元素，所以A、B、C分別是H2、N2、Cl2，則D為NH3、E為HCl，F(xiàn)為NH4Cl。A、Y的氫化物是NH3，常溫下是氣體，則A錯誤；B、與Y同周期氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故B錯誤；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C錯誤；D、NH4Cl是離子化合物，分子內(nèi)既有離子鍵，也有共價鍵，所以D正確。 37．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是 A． 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多 B． X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 C． 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜W D． Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙 【答案】D 38．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2∶7，X與W同主族，Y與Z均處于元素周期表的偶數(shù)族，Z與W的原子序數(shù)相差3。下列說法正確的是（ ） A． 原子半徑：X硅；A錯誤；氫氟酸能夠腐蝕玻璃，B錯誤；二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料，C錯誤；氯化鎂溶液水解顯酸性，D正確。 39．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X與Y、Z、W不在同一周期，Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主族，Z是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是（ ） A． Y的單質(zhì)的氧化性比W的弱 B． 原子半徑：r(X)________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：________>__________。 （2）由x、d兩種元素組成18電子的分子，其電子式為____________，經(jīng)測定其為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式____________。 （3）y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性，其原因是____________________（用離子方程式表示），電解該物質(zhì)e2yd3的溶液，原理如圖所示。 其中，離子交換膜使用的是__________（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”），陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。 （4）f的粉末在1000℃時可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于fN的制備，其主要原因是____________________________________。 【答案】O2－ Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 H＋＋HO2－ CO32- +H2OHCO3- +OH- HCO3- +H2OH2CO3 +OH- 陽離子交換膜 H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 43．鉛及其化合物用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層?；卮鹣铝袉栴}； （1）鉛位于元素周期表的第_________周期________族。 （2）難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb[(CH3COO)2Pb易溶于水]，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是________________（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)。 （3）鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中工作“B”為_________（填“放電”或“充電”）；電解質(zhì)不能用濃鹽酸，否則電池失效并放出大量的氯氣，其原因是_______________________________________（用化學(xué)方程式表示）。 （4）將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，攪拌后溶液顯紫紅色。則每反應(yīng)1mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移_________________mol電子。 【答案】 六 IVA 弱 充電 PbO2+ 4HCl(濃) =PbCl2+Cl2↑+2H2O 5 44．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) Y Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為24．中子數(shù)為12 Z Z的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域 W W的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種不溶于水的藍(lán)色固體 回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置是________；X、Z的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是____（填化學(xué)式）。 (2)X的一種氫化物X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為_______；Y的氯化物電子式為________。 (3)W的氧化物(W2O)跟X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成XO的離子方程式為_______。 【答案】 第三周期、第IIA族 SiH4 4：1 3Cu2O + 2NO3- +14H+=6Cu2++ 2NO↑+ 7H2O 45．A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題: (1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。 ①化合物B 的結(jié)構(gòu)式為_________。 ②寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:__________。 ③X可能為_______(填字母代號)。 a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2 (2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。 ①A的電子式為_________。 ②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。 ③室溫下,NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。 【答案】 H-O-Cl 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2Na++2Cl-2Na++Cl2↑等其他合理答案均可) cd NCl3+3H2O=3HClO+NH3 5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O 為NO2，X為氧氣。①A的電子式為。②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3 。③室溫下,NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。