7、氧化物的水化物的酸性：Y>Z
解析：選B。根據(jù)“X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的”可知X為Na，結(jié)合題給條件推出W為O(或N)，Y為S(或P)，Z為Cl。Cl－具有3個(gè)電子層，Na＋、O2－(或N3－)只有2個(gè)電子層，所以Cl－的半徑大于Na＋、O2－(或N3－)的半徑，Na＋、O2－(或N3－)具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子半徑為Cl－>O2－(或N3－)>Na＋，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.(2017·高考全國(guó)卷Ⅱ)a、b、c、d為原子序數(shù)
8、依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是( )
A.原子半徑：d>c>b>a
B.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)
C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿
D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)
解析：選B。解答本題的關(guān)鍵是確定b原子次外層有2個(gè)電子還是8個(gè)電子。若b原子次外層有2個(gè)電子，則a為He，與a為主族元素不符，故b原子次外層應(yīng)有8個(gè)電子，即a原子核外有8個(gè)電子，a為O；結(jié)合c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，可確定c為Al；再結(jié)合b原子次外層有8個(gè)電子，可推出b可能為Na或Mg，d與a同族，則d為S。原子半徑：Na(或M
9、g)>Al>S>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Na(或Mg)>Al，B項(xiàng)正確；Al2O3對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素自上而下，非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，即氧化性：O2>S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
二、不定項(xiàng)選擇題
8.(2019·泰州高三模擬)第3周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010 mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B.Y元素存在同素異形體
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞
10、Z＞Y
D.X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性
解析：選BC。由pH可知W對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)酸，為氯元素，Z對(duì)應(yīng)二元強(qiáng)酸，為硫元素，Y對(duì)應(yīng)弱酸，為磷元素(不能為硅元素，因?yàn)镾iO2不溶于水)，X對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)堿，為鈉元素。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，磷元素存在紅磷、白磷等同素異形體，正確；C項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，正確；D項(xiàng)，Na3PO4溶液因PO水解而使溶液呈堿性，錯(cuò)誤。
9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個(gè)電子，Z元素的氧化物可做高溫耐火材料且其最
11、高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族。下列敘述正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)由小到大的順序：X＝W＜Y＜Z
B.原子半徑由大到小的順序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：X>Y>W
D.元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y>X>W
解析：選D。短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素；Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價(jià)氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素；Y原子最外層有6個(gè)電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素；W
12、與C元素同主族，則W為Si元素。A.原子最外層電子數(shù)由小到大的順序：Zr(W)>r(X)>r(Y)，故B錯(cuò)誤；C.X為C元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y>X>W，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O>C>Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y>X>W，故D正確。
10.(2016·高考江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的
13、非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是( )
A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
解析：選B。依據(jù)題意推知，X、Y、Z、W分別為O、F、Na和S。A項(xiàng)，O2－和S2－的電子層結(jié)構(gòu)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaF為離子化合物，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)的非金屬性比S強(qiáng)，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2S，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原子半徑：Na＞S＞O＞F，錯(cuò)誤。
三、非選擇題
11.短周期主族元素A、B、C、D、E在元
14、素周期表中的位置如圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)D元素在周期表中的位置： 。
(2)A、D、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椤 。尽 。尽 ?填微粒符號(hào))
(3)F與D同主族且相鄰，二者氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小關(guān)系為 ?。尽 ?。(填微粒符號(hào))
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽(yáng)離子，試寫出該陽(yáng)離子的電子式：_________________，
該陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵為 。
(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化
15、物反應(yīng)，生成化合物K，則K的水溶液顯 (填“酸性”“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因： 。
解析：A是鋁，所以B、C、D、E分別為碳、氮、氧、氯。(2)依據(jù)“同層比核”可知Al3＋的半徑小于O2－，Cl－比O2－多一個(gè)電子層，所以離子半徑大。(5)NH3與HClO4生成NH4ClO4，因?yàn)镹H3·H2O是弱堿、HClO4為強(qiáng)酸，NH水解顯酸性。
答案：(1)第2周期第ⅥA族 (2)Cl－ O2－ Al3＋
(3)H2O H2S 極性共價(jià)鍵
(5)酸性 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
12.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表
16、，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉?wèn)題：
m
n
x
y
(1)元素x在周期表中的位置是第 周期第 族，其單質(zhì)可采用電解熔融 的方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 。(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(mn)2的電子式為 ，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。
解析：由題意可知x、y、m、n四種元素分別為Mg、Al
17、、C、N。(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來(lái)制取單質(zhì)Mg；(3)C原子最外層有4個(gè)電子、N原子最外層有5個(gè)電子，每個(gè)碳原子要形成四個(gè)共價(jià)鍵而氮原子需要形成三個(gè)共價(jià)鍵，故成鍵結(jié)構(gòu)為N≡C—C≡N，據(jù)此可寫出(CN)2的電子式。(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaCN與NaCNO兩種鹽及水。
答案：(1)3?、駻 MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3)N??CC??N
2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaCNO＋H2O
13.L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如右表；L與R元素的最外層電
18、子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，元素W在周期表中位于第 族，M單質(zhì)分子的電子式為 。
(2)R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________________________________________________。
(3)下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法，正確的是 (填序號(hào))。
a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
b.高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)
19、于R
c.W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T
d.同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強(qiáng)于L
(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
解析：R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，R應(yīng)是硅元素，則L是碳元素，M為氮元素，T為硫元素，W為氯元素。(3)中b項(xiàng)，通常元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而該反應(yīng)中碳所表現(xiàn)出的是還原性。
答案：
(2)SiO
20、2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)acd
(4)2Cl2＋SiO2＋2CSiCl4＋2CO
14．X、Y、Z、M、R、Q是常見(jiàn)的短周期主族元素，部分信息如下表所示：
元素
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑/nm
0.186
0.074
0.099
0.143
主要化合價(jià)
－4，＋4
－2
－1，＋7
＋3
其他
陽(yáng)離子核外無(wú)電子
其氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維
焰色反應(yīng)呈黃色
(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。
(2)R元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的
21、離子方程式是____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Z與Q相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(填字母序號(hào))。
a．Q的熔點(diǎn)比Z的熔點(diǎn)高，Q的硬度比Z的硬度大
b．Z與冷水迅速反應(yīng)，而Q與冷水幾乎不反應(yīng)
c．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，而Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性
(4)與Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多種核素，
22、它們之間的關(guān)系是互為_(kāi)_______，其中用于測(cè)定一些文物年代的核素的符號(hào)為_(kāi)_______。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是__________________。
(6)寫出Z2M2與X2M反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：________________________________________________________________________。
解析：利用表中性質(zhì)可先推出X、Y、Z分別為H、Si、Na，然后依次作對(duì)比，利用化合價(jià)與原子半徑等性質(zhì)可推出，M、R、Q分別為O、Cl、Al。(1)H原子和O原子構(gòu)成的18電子的分子為H2O2。(3)金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)不能用來(lái)證明元素的金屬性強(qiáng)弱。(4)與Si元素同主族的短周期元素是C，C與C互為同位素。(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及原子半徑的遞變規(guī)律，rCl
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