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“7+3”小卷練
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分,考試時間45分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
選擇題
一、選擇題(本題共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)
7.(2018山東濱州高三期末)古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用,它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆易破損,該物質(zhì)是( )
A.明礬 B.芒硝
C.草木灰 D.漂白粉
解析 易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,這說明該物質(zhì)的水溶液顯酸性,明礬溶于水鋁離子水解顯酸性,A正確;B.芒硝是硫酸鈉,溶液顯中性,B錯誤;C.草木灰的主要成分是碳酸鉀,溶液顯堿性,C錯誤;D.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,溶液顯堿性,D錯誤;答案選A。
答案 A
8.(2018福建晉季延中學(xué)高三質(zhì)檢)下列說法或表達(dá)正確的是( )
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用,且漂白原理相同
②向100 mL 0.1 mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
③電解精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
④鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極電極反應(yīng)式:Fe-3e-===Fe3+
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為:HCO+H2OH3O++CO
⑥SiO2雖是酸性氧化物,但其不溶于水,因此不能與NaOH溶液反應(yīng)
⑦CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體,他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
⑧濃硫酸具有脫水性,所以可以做干燥劑
A.②④⑧ B.②⑤
C.③④⑥ D.④⑤
解析?、倩钚蕴烤哂形叫?、SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的化合物、HClO具有強(qiáng)氧化性,漂白原理各不相同,錯誤;②氯氣過量,兩者都完全氧化,正確;③電解精煉時,以粗銅作陽極,純銅作陰極,錯誤;④鐵失去電子形成二價鐵,錯誤;⑤正確;⑥SiO2雖不溶于水,但能與NaOH溶液反應(yīng),錯誤;⑦NO與空氣接觸生成NO2,錯誤;⑧濃硫酸做干燥劑是因為其具有吸水性,錯誤。
答案 B
9.下列說法正確的是( )
A.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
B.纖維素可以被人體消化吸收,因為它在人體內(nèi)可以水解成葡萄糖
C.石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學(xué)變化發(fā)生
D.乙烯使溴水褪色與乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同
解析 石油裂解、煤的干餾、玉米釀酒、紫外線消毒等過程都有化學(xué)變化發(fā)生,C項正確;聚乙烯是由乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,聚乙烯中不存在碳碳雙鍵,苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的鍵,苯分子中不存在碳碳雙鍵,A項錯誤;人體中不存在消化纖維素的酶,B項錯誤;乙烯使溴水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng),乙烯使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)原理不同,D項錯誤。
答案 C
10.利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下(反應(yīng)條件已略去):
已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
下列說法不正確的是( )
A.過程Ⅱ中分離操作的名稱為過濾,該操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒
B.溶液A中的溶質(zhì)有H2SO4、CuSO4、ZnSO4
C.上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅,物質(zhì)D為鹽酸
D.A~E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C
解析 通過分析轉(zhuǎn)化流程可知,含Cu、Zn的銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A,依據(jù)實驗的目的,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)向A溶液加入過量的鋅,通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)加入稀硫酸。A.過濾的方法可以將固體和液體分離,過程Ⅱ中為了分離固體和液體,所以操作的名稱是過濾,過濾操作需要的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒,故A正確;B.通過題中的反應(yīng)流程可知,銅、氧氣和硫酸會生成硫酸銅,硫酸和鋅會生成硫酸鋅,硫酸一般是過量的,所以溶液A中的溶質(zhì)有:H2SO4、CuSO4、ZnSO4,故B正確;C.應(yīng)向A溶液加入過量的鋅,通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅,應(yīng)加入稀硫酸,故C錯誤;D.通過上述分析可知,溶液A是硫酸、硫酸銅和硫酸鋅的混合物,固體C是銅和鋅的混合物,所以含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有:A、C,故D正確;故選C。
答案 C
11.在某種光電池中,當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,發(fā)生反應(yīng):AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著發(fā)生反應(yīng):Cl(AgCl)+e-===Cl-(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖,下列敘述正確的是( )
A.光電池工作時,Ag極為電流流出極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B.制氫裝置溶液中K+移向A極
C.光電池工作時,Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-===Cl2↑
D.制氫裝置工作時,A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O
解析 由B極生成氫氣,A極生成氮氣知,B極為陰極,A極為陽極,則鉑極為負(fù)極,銀極為正極。光電池工作時,Ag極為電流流出極,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;制氫裝置溶液中K+移向B極,B錯誤;光電池工作時,Ag電極上AgCl得電子生成Ag,C錯誤。
答案 D
12.有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法中不正確的是( )
A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒
B.C極易溶于B中,溶液呈堿性
C.Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵
D.A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
解析 根據(jù)B、C均為10電子分子可圍繞常見氫化物分析,根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑以及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,可知Z是H、X是O、Y是N。X與Z形成的化合物H2O2可用來殺菌消毒,故A正確;C是NH3,極易溶于B(H2O)中,溶液呈堿性,故B正確;Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4,其中N—H是極性鍵,N—N是非極性鍵,故C錯誤;NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確。
答案 C
13.25 ℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是( )
序號
①
②
③
④
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaF
CH3COONa
pH
7.0
7.0
8.1
8.9
A.酸性強(qiáng)弱:CH3COOH>HF
B.離子的總濃度:①>③
C.②中:c(CH3COO-)=c(NH)=c(OH-)=c(H+)
D.②和④中c(CH3COO-)相等
解析 由表中數(shù)據(jù)得到,堿性:NaF
③,選項B正確。溶液②中,pH=7,所以c(H+)=c(OH-)=110-7 mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1 mol/L(電離和水解的程度都不會太大),所以應(yīng)該是c(CH3COO-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+),選項C錯誤。醋酸銨中,銨根離子對于醋酸根離子的水解起到促進(jìn)作用,醋酸鈉中鈉離子對于醋酸根離子的水解應(yīng)該無影響,所以醋酸根離子濃度是②<④,選項D錯誤。
答案 B
非選擇題
二、非選擇題
必考題(共43分)
26.(2018清華附中高三月考)(14分)用濃鹽酸和MnO2制取Cl2的裝置如下,某小組欲證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。
(1)Cl2的電子式是________,A中反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________________________
__________________________________________________________。
(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液:
實驗序號
試劑
現(xiàn)象
a
紫色石蕊溶液
________
b
AgNO3
出現(xiàn)白色沉淀
①實驗a中的現(xiàn)象為_________________________________________。
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實驗是________(填字母序號)。
(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中,有白色固體析出,但實驗不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因:__________________________________________________
________________________________________________________________。
(4)已知:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-。丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中,得到溶液X,進(jìn)行以下實驗證明氣體中含有HCl。
實驗Ⅰ.測定X中溶解的Cl2。取25.00 mL溶液X,加入過量KI溶液,然后用0.04 molL-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點時消耗Na2S2O3溶液V mL。
實驗Ⅱ.測定X中Cl元素含量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl-,再用0.10 molL-1 AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-。
①X中的HClO不會影響實驗Ⅰ的測定結(jié)果,原因是________________________
____________________________________________________________。
②由Ⅰ、Ⅱ中實驗數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則Ⅱ中0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于________ mL(用含V的代數(shù)式表示)。
解析 (1)A是二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣的反應(yīng),離子方程式為4H++2Cl-+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2+。
(2)①氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸,溶液呈酸性,所以石蕊試液變紅;次氯酸具有漂白性,隨后溶液紅色褪去;②ab都不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl。因為氯氣溶于水生成氯化氫,所以即使產(chǎn)生的氣體中不含氯化氫,石蕊試液也會變紅;同時生成的氯化氫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,不能說明產(chǎn)生的氣體中有氯化氫;(3)氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸,Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體。(4)①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2,HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2,所以HClO的存在不影響實驗結(jié)果;或者Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2氧化KI時,上述平衡逆向移動,相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I-的反應(yīng);②Ⅰ中測定Cl2的物質(zhì)的量是0.04 molL-1V10-3 L,則轉(zhuǎn)化為Cl-的物質(zhì)的量是0.04V10-3 mol;不考慮氣體中的氯化氫,氯氣轉(zhuǎn)化的Cl-需要硝酸銀的體積是0.04V10-3 mol/0.1 mol/L=0.4V mL,所以Ⅱ中消耗0.10 molL-1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于0.4V mL,說明氣體中含有HCl。
答案 (1) MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+2H2O+Mn2+
(2)①溶液先變紅再褪色?、赼、b (3)Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大,也能析出晶體
(4)①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2,HClO也有氧化性,1 mol HClO和1 mol Cl2均能將2 mol KI氧化成I2或者Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2發(fā)生反應(yīng)時,上述平衡逆向移動,相當(dāng)于Cl2全部參與氧化I-的反應(yīng) ②0.4V
27.(14分)鐵紅(Fe2O3)和鈦白粉(TiO2)均為重要的墻面裝修顏料。一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量Fe2O3)聯(lián)合生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
(1)FeTiO3中Fe的化合價為________。
(2)為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解,可采取的措施有_________________(任寫兩種)。
酸性溶液中加入適量鐵屑的目的是_________________________
__________________________________________________。
(3)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35 ℃以下,其原因是_____________________________________________________________
_________________________________________________________,
該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________
_______________________________________________。
(4)TiO2+轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱,加熱的目的是_____________________
____________________________________________________________,
該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
______________________________________________________________。
(5)常溫時,在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中,測得溶液中c(CO)=3.010-6 molL-1,pH為8.5,則所得的FeCO3中是否含F(xiàn)e(OH)2?________(列式計算){已知Ksp(FeCO3)=3.010-11,Ksp[Fe(OH)2]=8.010-16}。
解析 (1)由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0可知FeTiO3中Fe的化合價為+2。(2)增大反應(yīng)物接觸面積、提高反應(yīng)溫度或提高反應(yīng)物濃度均能加快反應(yīng)速率。Fe具有還原性,可將Fe3+還原為Fe2+。(3)溫度太高,則NH4HCO3易分解,且降低溫度可減少Fe2+的水解。根據(jù)題圖可知該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O。(4)TiO2+水解生成TiO(OH)2,加熱可以加快水解反應(yīng)速率。
答案 (1)+2
(2)采用鈦鐵礦粉末、升高溫度、使用濃度較大的稀硫酸等 將Fe3+還原為Fe2+
(3)減少NH4HCO3分解、減少Fe2+水解
Fe2++2HCO===FeCO3↓+CO2↑+H2O
(4)促進(jìn)水解,加快反應(yīng)速率 TiO2++2H2OTiO(OH)2↓+2H+
(5)Ksp(FeCO3)=c(Fe2+)c(CO),故c(Fe2+)==1.010-5 molL-1,pH=8.5,則c(OH-)=10-5.5 molL-1,故c(Fe2+)c2(OH-)=10-16”“<”或“=”,下同);平衡時CH3OH的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。
②對反應(yīng)Ⅰ,前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=
___________________________________________________________。
在其他條件不變的情況下,若30 min時只改變溫度至T2 ℃,此時H2的物質(zhì)的量為3.2 mol,則T1________(填“>”“<”或“=”)T2。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
(3)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO2+2H2O===2HCOOH+O2,裝置如圖所示:
①電極2的電極反應(yīng)式是________________________________________;
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2 L CO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量________(填“增加”或“減少”)________ g。
解析?、?根據(jù)氫氣的燃燒熱可書寫氫氣燃燒時的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.82 kJmol-1=-571.6 kJmol-1,根據(jù)蓋斯定律,將已知熱化學(xué)方程式中的氧氣與液態(tài)水消去得到H2還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學(xué)方程式,為4H2(g)+2NO2(g)===N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 100.2 kJmol-1;Ⅱ.(1)①該反應(yīng)的ΔS<0,ΔH<0,因此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫;②a項,該體系中的氣體只有二氧化碳和氫氣,且二者的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變,不能判斷為平衡狀態(tài),錯誤;b項,二氧化碳與氫氣始終是1∶3的關(guān)系,所以CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)不是平衡狀態(tài),錯誤;c項,二氧化碳與氫氣的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,所以二者的轉(zhuǎn)化率一定相等,與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān),錯誤;d項,因為該體系中有液體生成,所以氣體的質(zhì)量在逐漸減少,則氣體的密度減小,達(dá)平衡時,密度保持不變,正確;e項,1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂,符合正、逆反應(yīng)速率相等,是平衡狀態(tài),答案選d、e;③在t2時將容器容積縮小一倍,二氧化碳的濃度瞬間增大到1 molL-1,則壓強(qiáng)增大,平衡正向移動,t3時達(dá)到平衡,達(dá)到的平衡與原平衡相同,濃度仍是0.5 molL-1;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),t4時降低溫度,則平衡正向移動,t5時達(dá)到平衡,則二氧化碳的濃度將小于0.5 molL-1,對應(yīng)的圖像為
(2)①因為生成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng),而反應(yīng)Ⅱ是從逆反應(yīng)開始的,所以反應(yīng)吸熱,所以絕熱容器的溫度要低于恒溫容器,即反應(yīng)Ⅰ溫度高于反應(yīng)Ⅱ,溫度升高,放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則K(Ⅰ)rZ>rY>rX
B.最簡單氣態(tài)氫化物的沸點:X>W
C.Y元素的最高價氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于一元強(qiáng)酸
解析 根據(jù)短周期主族元素X、Y、Z、W的相對位置關(guān)系,可確定Y、Z、W為第三周期元素,再由“Y元素原子次外層電子數(shù)等于其最外層電子數(shù)的2倍”,可推出Y是Si,進(jìn)一步推出X、Z、W分別為O、P、Cl。X(O)、Y(Si)、Z(P)、W(Cl)原子半徑大小為rY>rZ>rW>rX,A項錯誤;H2O分子間可以形成氫鍵,沸點:H2O>HCl,B項正確;Y(Si)元素的最高價氧化物為SiO2,其能與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng),C項正確;W(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4,其屬于一元強(qiáng)酸,D項正確。
答案 A
10.(2018河北石家莊高三聯(lián)考)下列說法正確的是( )
A. CH3CH===CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
B. 按系統(tǒng)命名法的名稱為4,4二甲基3乙基己烷
C. 分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物有11種
D. 中含有酯基
解忻 A.CH3CH===CHCH3分子中的碳碳雙鍵可提供6個原子共平面,則四個碳原了在同一平面上,不可能在一條直線上,故A錯誤;B.按系統(tǒng)命名法,
的名稱應(yīng)為3,3二甲基4乙基己烷,故B錯誤;C.先分析碳骨架異構(gòu),分別為C—C—C—C與
2種情況,然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析,①骨架C—C—C—C上分別添加Cl、Br原子的種類有:共8種,②骨架上分別添加Cl、Br原子的種類有:,共4種,所以滿足分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有12種,故C錯誤;D.
為聚合酯,分子結(jié)構(gòu)中含有若干個酯基,故D正確;答案為D。
答案 D
11.隨著環(huán)保整治的逐漸推進(jìn),乙醇作為一種燃料逐漸走進(jìn)人們的視野,如“乙醇汽油”、“乙醇電池”等。如圖是一種新型的乙醇電池的工作示意圖,該電池總反應(yīng)為:C2H5OH+3O2―→2CO2+3H2O。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.a(chǎn)極為正極,b極為負(fù)極
B.負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-===2CO2+12H+
C.該燃料電池作電鍍裝置的電源時,連接b極的電極質(zhì)量逐漸增加
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6 mol電子時,正極消耗33.6 L O2
解析 選項A,由質(zhì)子的移動方向可知a極為負(fù)極,錯誤;選項B,根據(jù)給出的電池總反應(yīng)可知該選項正確;選項C,b極為正極,在電鍍裝置中,連接正極的電極為陽極,陽極質(zhì)量逐漸減少,錯誤;選項D,沒有指出是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計算,錯誤。
答案 B
12.(2018長安一中第五次檢測)工業(yè)上利用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法正確的是( )
(注:鋁土礦中含有Al2O3、SiO2、Fe2O3)
A.在鋁土礦制備較高純度Al的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石
B.石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽,都能與鹽酸反應(yīng)
C.在制粗硅時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
D.黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物
解析 A.根據(jù)鋁土礦的成分,先加入鹽酸,發(fā)生Al2O3+6H+===2Al3++3H2O和Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,然后過濾,向濾液中加入過量的NaOH溶液,發(fā)生Al3++4OH-===AlO+H2O和Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓,過濾,向濾液中通入足量的CO2,發(fā)生AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO,氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁,然后加入冰晶石,電解熔融狀態(tài)氧化鋁得到金屬鋁,因此需要用到的物質(zhì)為NaOH、鹽酸、CO2、冰晶石,故A錯誤;B.石英的成分是SiO2,屬于氧化物,且不與鹽酸反應(yīng),故B錯誤;C.制取粗硅的反應(yīng)是:2C+SiO22CO↑+Si,C的化合價升高,即C為還原劑,SiO2中Si的化合價降低,即SiO2作氧化劑,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2,故C正確;D.CuFeS2中S的化合價為-2價,轉(zhuǎn)化成SO2,S的化合價升高,O的化合價降低,即SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故D錯誤。
答案 C
13.下列實驗方案設(shè)計中,不可行的是( )
選項
被提純的物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜或分離方法
A
苯
酸性高錳
酸鉀溶液
分液
B
汽油
煤油
蒸餾
C
溴化鈉固體
NaI
加入溴水后蒸發(fā)結(jié)晶
D
蛋白質(zhì)
葡萄糖
通過濃(NH4)2SO4溶液分別經(jīng)過變性、過濾、洗滌
解析 苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液,且不與其發(fā)生反應(yīng),可用分液法分離苯和酸性高錳酸鉀溶液,A項正確;汽油和煤油的沸點不同,可通過蒸餾的方法進(jìn)行分離,B項正確;溴化鈉固體中混有NaI,可滴加溴水后通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純NaBr,C項正確;蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中發(fā)生鹽析,D項錯誤。
答案 D
非選擇題
二、非選擇題
必考題(共43分)
26.(14分)(1)磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖所示。
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一,反應(yīng)在1 300 ℃的高溫爐中進(jìn)行,其中SiO2的作用是用于造渣(CaSiO3),焦炭的作用是_______________________。
②不慎將白磷沾到皮膚上,可用0.2 molL-1 CuSO4溶液沖洗,根據(jù)步驟Ⅱ可判斷,被1 mol CuSO4所氧化的白磷(P4)的物質(zhì)的量為________。
③步驟Ⅲ中,反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物,除Ca3(PO4)2外可能的產(chǎn)物還有________(寫化學(xué)式)。
(2)H3PO2(次磷酸)是一元中強(qiáng)酸,H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“堿式鹽”)。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(寫化學(xué)式)。
(3)白磷能溶于熱的強(qiáng)堿性溶液。配平下列化學(xué)方程式:
________P4+________KOH+________H2O________K3PO4+________PH3↑
解析 (1)①結(jié)合題圖可寫出步驟I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca3(PO4)2+6SiO2+10CP4+6CaSiO3+10CO↑,根據(jù)反應(yīng)中碳元素的化合價變化可知焦炭作還原劑。②結(jié)合題圖可知步驟Ⅱ的反應(yīng)中Cu由+2價降低到+1價,CuSO4是氧化劑,P4中部分磷元素由0價降低到-3價,部分磷元素由0價升高到+5價,則P4既是氧化劑又是還原劑,設(shè)有1 mol CuSO4參加反應(yīng)時,被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為x mol,依據(jù)得失電子守恒有x4(5-0)=1(2-1),解得x=0.05。③磷酸為三元酸,其與Ca(OH)2反應(yīng),根據(jù)二者物質(zhì)的量不同,得到的產(chǎn)物可能有Ca3(PO4)2、CaHPO4、Ca(H2PO4)2。(2)①根據(jù)H3PO2為一元中強(qiáng)酸,知NaH2PO2為正鹽。②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,即Ag+與H3PO2的物質(zhì)的量之比為4∶1,則反應(yīng)后磷元素由+1價升高到+5價,所得氧化產(chǎn)物為H3PO4。(3)根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平該化學(xué)方程式。
答案 (1)①作還原劑?、?.05 mol ③Ca(H2PO4)2、 CaHPO4 (2)①正鹽?、贖3PO4 (3)2 9 3 3 5
27.(14分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。
已知:①氮化鈣極易與水反應(yīng);②實驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2;③焦性沒食子酸溶液用于吸收少量O2。
Ⅰ.制備氮化鈣。
他們選擇下列裝置設(shè)計實驗(裝置可重復(fù)使用):
(1)實驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是________。
(2)氣體從左至右,裝置連接順序為____________________________________。(填代號)
(3)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________
______________________________________________________________。
(4)用化學(xué)方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計實驗方案:_____________________________________________________________。
Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。
利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體,氨氣不溶于煤油)。
(5)當(dāng)產(chǎn)品與蒸餾水完全反應(yīng)后,冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是__________________________________________________
__________________________________________________________。
(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為w g,開始量氣管讀數(shù)為V1 mL,最終量氣管讀數(shù)為V2 mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該樣品純度為________(用代數(shù)式表示)。如果開始仰視刻度線,終點時俯視刻度線,則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
解析?、?(1)氮化鈣類似氮化鎂,氮為-3價,氮化鈣是離子化合物,不含共價鍵。(2)結(jié)合題意和題給裝置圖,實驗裝置連接順序為N2發(fā)生裝置、除O2裝置、干燥裝置、氮氣與鈣反應(yīng)裝置、吸收空氣中水蒸氣裝置。(3)亞硝酸鈉和硫酸銨發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣、硫酸鈉和水。(4)鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣,而氮化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣,因為氨氣也能還原氧化銅,故用赤熱的氧化銅粉末檢驗氫氣時必須先除去氣體中的氨氣。Ⅱ.(5)觀察裝置圖可知,上下移動水準(zhǔn)瓶可以調(diào)平水準(zhǔn)瓶中液面和量氣管內(nèi)液面,確保量氣管內(nèi)氣壓等于外界大氣壓。(6)n(NH3)= mol,根據(jù)Ca3N2+6H2O===3Ca(OH)2+2NH3↑知,n(Ca3N2)= mol。Ca3N2的純度為100%=%。開始仰視刻度線,讀數(shù)(V1)偏大,終點俯視刻度線,讀數(shù)(V2)偏小,根據(jù)表達(dá)式可知,測得結(jié)果偏低。
答案?、?(1)煤油 離子鍵 (2)A、D、C、B、C
(3)2NaNO2+(NH4)2SO4Na2SO4+2N2↑+4H2O
(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中,將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末,若黑色粉末變成紅色,則原產(chǎn)品中含有鈣,否則不含鈣
Ⅱ.(5)上下移動水準(zhǔn)瓶
(6)% 偏低
28.(15分)V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。工業(yè)上用釩爐渣(主要含有V2O3FeO,還含少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:
(1)焙燒常采用“加壓”的方法,其目的是_________________________________
_________________________________________________________。
X是偏釩酸銨分解生成五氧化二釩的副產(chǎn)物且X在常溫常壓下呈氣態(tài),X的電子式為________。
(2)“焙燒”的目的是將V2O3FeO轉(zhuǎn)化成可溶性的NaVO3,寫出化學(xué)方程式______________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)寫出“沉釩”的離子方程式___________________________________
_____________________________________________________________。
(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)冶煉釩,5.4 t鋁理論上可以冶煉________ mol V。
(5)用硫酸鎂溶液除去硅、磷時,濾渣的主要成分是MgSiO3、Mg3(PO4)2,它們的溶解度隨溫度的變化忽略不計。
已知:常溫下,Ksp(MgSiO3)=2.410-5,
Ksp[Mg3(PO4)2]=2.710-27。
①如果濾液中c(SiO)=0.08 molL-1,則c(PO)=________ molL-1。
②硅、磷去除率與溫度的關(guān)系如圖所示。
除雜時,隨著溫度升高,硅元素的去除率升高,其原因是
______________________________________________________________;
磷的去除率降低,其原因是___________________________________
____________________________________________________________。
解析 (1)聯(lián)系壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,對于有空氣、氧氣等氣體參與的化工反應(yīng),都可以采用“加壓”的方法提高氣體濃度,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。分析題意可知,偏釩酸銨分解,反應(yīng)前后各元素化合價沒有變化,根據(jù)原子守恒知,副產(chǎn)物為氨氣、水,常溫常壓下,水為液體,故X為氨氣。(2)V2O3FeO被氧化,氧氣被還原,生成物為NaVO3、氧化鐵、二氧化碳。(3)“沉釩”說明偏釩酸銨難溶于水。(4)n(Al)==2.0 105 mol,利用鋁熱反應(yīng)冶煉釩的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al5Al2O3+6V,則n(V)===1.2105 mol。(5)①c(Mg2+)= molL-1=3.010-4 molL-1,則c(PO)= molL-1=1.010-8 molL-1。②Mg2+、SiO是能水解的離子,且水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故升高溫度,硅酸根離子水解程度增大,生成的硅酸增多,硅的去除率升高,而升高溫度,鎂離子水解程度增大,生成的磷酸鎂減少,磷的去除率降低。
答案 (1)增大空氣濃度,提高反應(yīng)速率
(2)4V2O3FeO+5O2+4Na2CO38NaVO3+4CO2+2Fe2O3
(3)NH+VO===NH4VO3↓
(4)1.2105
(5)①1.010-8?、陔S著溫度升高,SiO水解程度增大,生成的硅酸增多 隨著溫度升高,Mg2+水解程度增大,生成的磷酸鎂減少
“7+3”小卷練(三)
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分85分,考試時間45分鐘。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 K—39 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65
選擇題
一、選擇題(本題共7小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。)
7.(2018山東菏澤一中質(zhì)檢)下列說法錯誤的是( )
A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.水玻璃、雙氧水、漂粉精、硅膠都是混合物
C.直徑在10-9~10-7m NaCl固體小顆粒分散到水中能形成膠體
D.“陶成雅器”的主要原料是黏土
解析 A.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng),A正確;B.水玻璃為硅酸鈉水溶液,雙氧水為過氧化氫水溶液,漂粉精為氯化鈣和次氯酸鈣混合物,硅膠主要成分為二氧化硅,為混合物,B正確;C.氯化鈉溶于水后不是小顆粒,得到氯化鈉溶液,C錯誤;D.黏土主要成分為硅酸鹽,可以燒制成陶器,D正確;答案選C。
答案 C
8.(2018河南漯河高級中學(xué)聯(lián)考)關(guān)于下列詩句或諺語,說法不正確的是( )
A.“忽聞海上有仙山,山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象,與膠體知識有關(guān)
B.“水乳交融,火上澆油”前者包含物理變化,而后者包含化學(xué)變化
C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化
解析 A.空氣屬于膠體,海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中,經(jīng)過折射造成的結(jié)果,故A正確;B.水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性,屬于物理變化,火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng),屬于化學(xué)變化,故B正確;C.水滴石穿蘊(yùn)含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣,屬于化學(xué)變化,繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦,屬于物理變化,故C錯誤;D.“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性,生成了新的物質(zhì),屬于化學(xué)變化,故D正確;故選C。
答案 C
9.(2018青島模擬)分子中含有一個苯環(huán),且支鏈為飽和烷烴基的有機(jī)物是苯的同系物。某有機(jī)物X是苯的同系物,苯環(huán)上有兩個位于對位的取代基,其結(jié)構(gòu)可表示為,則X的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))( )
A.8種 B.10種
C.12種 D.16種
解析 苯環(huán)上連接的兩個取代基都是丁基,丁基有4種結(jié)構(gòu),用a、b、c、d表示丁基的4種結(jié)構(gòu)。當(dāng)苯環(huán)上的一個取代基是a時,另外一個取代基可以是a、b、c、d,有4種不同的結(jié)構(gòu);當(dāng)苯環(huán)上的一個取代基是b時,另外一個取代基可以是b、c、d,有3種不同的結(jié)構(gòu);當(dāng)苯環(huán)上的一個取代基是c時,另外一個取代基可以是c、d,有2種不同的結(jié)構(gòu);當(dāng)苯環(huán)上的一個取代基是d時,另外一個取代基可以是d,有1種結(jié)構(gòu)。所以,X的結(jié)構(gòu)共有10種。
答案 B
10.依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O===I2+3H2SO4+2NaHSO4,并利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。
其中裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡慕M合是( )
A.①②③④ B.①②③
C.②③ D.②④
解析?、巽~與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,故錯誤;②氣體和液體反應(yīng),且防倒吸,故正確;③用四氯化碳從廢液中萃取碘,靜置后分液,故正確;④蒸發(fā)溶液用蒸發(fā)皿,故錯誤;故選C。
答案 C
11.城市地下潮濕的土壤中常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路,當(dāng)有電流泄漏并與金屬管道形成回路時,就會引起金屬管道的腐蝕。原理如圖所示,但若電壓等條件適宜,鋼鐵管道也可能減緩腐蝕,此現(xiàn)象被稱為“陽極保護(hù)”。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.管道右端腐蝕比左端快,右端電極反應(yīng)式為Fe-2e-===Fe2+
C.如果沒有外加電源,潮濕的土壤中的鋼鐵管道比較容易發(fā)生吸氧腐蝕
D.鋼鐵“陽極保護(hù)”的實質(zhì)是在陽極金屬表面形成一層耐腐蝕的鈍化膜
解析 A項,該裝置相當(dāng)于電解池,能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,正確;B項,左端是陰極,腐蝕得更快,錯誤;C項,如果沒有外加電源,潮濕的土壤(接近中性)中的鋼鐵管道發(fā)生原電池反應(yīng),所以發(fā)生的是吸氧腐蝕,正確;D項,根據(jù)題意,此種腐蝕較慢,所以“陽極保護(hù)”實際上是在金屬表面形成了一層致密的保護(hù)膜,正確。
答案 B
12.X、Y、Z均是短周期元素,原子半徑的大小為r(Y)>r(X)>r(Z),三種元素的原子序數(shù)之和為15,X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中R為10電子分子,是一種常見的無機(jī)溶劑。下列說法中不正確的是( )
A.X元素位于周期表中第16列
B.X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物
C.X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性
D.R的沸點高于M的沸點
解析 由R為10電子分子且為無機(jī)溶劑可判斷R為H2O,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系及半徑確定X為氧,Z為氫,再根據(jù)三者原子序數(shù)之和為15確定Y為碳。氧在第ⅥA族,為第16列,A正確;三種元素之間分別形成CO、C2H2或C6H6、H2O2等,B正確;O2無強(qiáng)還原性,C項錯誤;H2O常溫下為液態(tài),M無論是CO2還是CO常溫下均為氣態(tài),D正確。
答案 C
13.(2018北京四中高三期中)人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO)∶
c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列說法不正確的是( )
A.正常人體血液中,HCO的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)
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