江蘇省2020版高考化學新增分大一輪復習 專題11 物質結構與性質 第36講 微粒間作用力與物質的性質講義（含解析）蘇教版.docx

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第36講　微粒間作用力與物質的性質 考綱要求　1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。2.了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質。3.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。4.能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質。5.知道金屬晶體的基本堆積方式，了解簡單晶體的晶胞結構特征(晶體內(nèi)部空隙的識別、與晶胞的邊長等晶體結構參數(shù)相關的計算不作要求)。6.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區(qū)別。 考點一　晶體概念及結構模型 1.晶體與非晶體 (1)晶體與非晶體的比較 晶體 非晶體 結構特征 結構微粒周期性有序排列 結構微粒無序排列 性質特征 自范性 有 無 熔點 固定 不固定 異同表現(xiàn) 各向異性 各向同性 二者區(qū)別方法 間接方法 看是否有固定的熔點 科學方法 對固體進行X-射線衍射實驗 (2)得到晶體的途徑 ①熔融態(tài)物質凝固。 ②氣態(tài)物質冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。 ③溶質從溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念：描述晶體結構的基本單元。 ②晶體中晶胞的排列——無隙并置 無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。 并置：所有晶胞平行排列、取向相同。 2.晶胞組成的計算——均攤法 (1)原則 晶胞任意位置上的一個原子如果是被n個晶胞所共有，那么，每個晶胞對這個原子分得的份額就是。 (2)方法 ①長方體(包括立方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算。 ②非長方體晶胞中粒子視具體情況而定，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占。 3.常見晶體結構模型 (1)原子晶體(金剛石和二氧化硅) ①金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵，C—C鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是六元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價鍵有2mol。 ②SiO2晶體中，每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個硅原子成鍵，最小的環(huán)是十二元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵。 (2)分子晶體 ①干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有12個。 ②冰的結構模型中，每個水分子與相鄰的4個水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成2mol“氫鍵”。 (3)離子晶體 ①NaCl型：在晶體中，每個Na＋同時吸引6個Cl－，每個Cl－同時吸引6個Na＋，配位數(shù)為6。每個晶胞含4個Na＋和4個Cl－。 ②CsCl型：在晶體中，每個Cl－吸引8個Cs＋，每個Cs＋吸引8個Cl－，配位數(shù)為8。 (4)石墨晶體 石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是分子間作用力，平均每個正六邊形擁有的碳原子個數(shù)是2，C原子采取的雜化方式是sp2。 (5)常見金屬晶體的原子堆積模型 結構型式 常見金屬 配位數(shù) 晶胞 面心立方最密堆積 Cu、Ag、Au 12 體心立 方堆積 Na、K、Fe 8 六方最 密堆積 Mg、Zn、Ti 12 (1)冰和碘晶體中相互作用力相同(　　) (2)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列(　　) (3)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體(　　) (4)固體SiO2一定是晶體(　　) (5)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊(　　) (6)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”(　　) (7)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對固體進行X-射線衍射實驗(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)　(4)　(5)√　(6)　(7)√ (常見晶體結構模型)填空。 (1)在金剛石晶體中最小碳環(huán)含有________個C原子；每個C原子被________個最小碳環(huán)共用。 (2)在干冰中粒子間作用力有_______________________________________________。 (3)含1molH2O的冰中形成氫鍵的數(shù)目為________。 (4)在NaCl晶體中，每個Na＋周圍有________個距離最近且相等的Na＋，每個Na＋周圍有________個距離最近且相等的Cl－，其空間構型為____________。 (5)在CaF2晶體中，每個Ca2＋周圍距離最近且等距離的F－有________個；每個F－周圍距離最近且等距離的Ca2＋有________個。 答案　(1)6　12　(2)共價鍵、范德華力　(3)2NA (4)12　6　正八面體型　(5)8　4 1.如圖為甲、乙、丙三種晶體的晶胞： 試寫出： (1)甲晶體化學式(X為陽離子)為________。 (2)乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是________。 (3)丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是________。 (4)乙晶體中每個A周圍結合B的個數(shù)為________。 答案　(1)X2Y　(2)1∶3∶1　(3)8　(4)12 2.下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導體的晶胞結構，其中R為＋2價，G為－2價，則Q的化合價為________。 答案　＋3 解析　R：8＋1＝2 G：8＋8＋4＋2＝8 Q：8＋2＝4 R、G、Q的個數(shù)之比為1∶4∶2，則其化學式為RQ2G4。 由于R為＋2價，G為－2價，所以Q為＋3價。 3.(1)硼化鎂晶體在39K時呈超導性。在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，下圖是該晶體微觀結構的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。則硼化鎂的化學式為________。 (2)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結構形式。下圖是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為________。 答案　(1)MgB2　(2)BO 解析　(1)每個Mg周圍有6個B，而每個B周圍有3個Mg，所以其化學式為MgB2。(2)從圖可看出，每個單元中，都有一個B和一個O完全屬于這個單元，剩余的2個O分別被兩個結構單元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化學式為BO。 4.Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖所示。則該化合物的化學式為________。 答案　CuH 解析　根據(jù)晶胞結構可以判斷：Cu()：2＋12＋3＝6； H()：6＋1＋3＝6，所以化學式為CuH。 考點二　四種晶體的性質與判斷 1.四種晶體類型比較 類型 比較　　 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 構成粒子 分子 原子 金屬陽離子 和自由電子 陰、陽離子 粒子間的相互作用力 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵 離子鍵 硬度 較小 很大 有的很大， 有的很小 較大 熔、沸點 較低 很高 有的很高， 有的很低 較高 溶解性 相似相溶 難溶于任何溶劑 常見溶劑難溶 大多易溶于水等極性溶劑 導電、傳熱性 一般不導電，溶于水后有的導電 一般不具有導電性 電和熱的良導體 晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電 2.離子晶體的晶格能 (1)定義 氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJmol－1。 (2)影響因素 ①離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。 ②離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。 (3)與離子晶體性質的關系 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。 (1)在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子(　　) (2)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子(　　) (3)原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高(　　) (4)分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低(　　) (5)離子晶體一定都含有金屬元素(　　) (6)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體(　　) (7)原子晶體的熔點一定比離子晶體的高(　　) 答案　(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)√　(7) 1.在下列物質中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石、晶體氬。 (1)其中只含有離子鍵的離子晶體是______________________________________________。 (2)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是________________________。 (3)其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是__________。 (4)其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是__________。 (5)其中含有極性共價鍵的非極性分子是_______________________________________。 (6)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是________。 (7)其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是________________________。 (8)其中含有極性共價鍵的原子晶體是_____________________________________。 (9)不含共價鍵的分子晶體是__________，只含非極性共價鍵的原子晶體是____________。 答案　(1)NaCl、Na2S　(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S　(4)Na2S2　(5)CO2、CCl4、C2H2 (6)C2H2　(7)H2O2　(8)SiO2、SiC　(9)晶體氬　晶體硅、金剛石 2.比較下列晶格能大?。? (1)NaCl________KCl； (2)CaF2________MgO； (3)Na2S________Na2O； (4)CaO________KCl。 答案　(1)＞　(2)＜　(3)＜　(4)＞ 題組一　晶體類型判斷 1.(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于______晶體。 (2)[2015全國卷Ⅱ，37(2)節(jié)選]O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為________和________。 (3)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F 上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有______________________________(填序號)。 a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體 答案　(1)分子 (2)分子晶體　離子晶體 (3)abd 2.(1)用“>”或“<”填空： 第一電離能 離子半徑 熔點 酸性 Si____S O2－____Na＋ NaCl____Si H2SO4____HClO4 (2)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。 ①MgO的熔點比BaO的熔點________(填“高”或“低”)。 ②SiO2的晶體類型為________________。 (3)對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。 A.SiX4難水解 B.SiX4是共價化合物 C.NaX易水解 D.NaX的熔點一般高于SiX4 答案　(1)<　>　<　< (2)①高?、谠泳w (3)BD 解析　(1)同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，但s、p、d等軌道處于全空、半充滿、全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)時，則出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S。O2－與Na＋的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22p6，離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋。NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點高于NaCl。一般來說，元素的非金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，Cl元素的非金屬性強于S元素，則HClO4的酸性強于H2SO4。 (2)①Mg、Ba同主族，Mg2＋的半徑小于Ba2＋，MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔點比BaO高。 ②SiO2為空間立體網(wǎng)狀結構，其熔、沸點很高，屬于原子晶體。 (3)A項，硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF，錯誤；B項，硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構成，屬于共價化合物，正確；C項，鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，錯誤；D項，鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4，正確。 3.現(xiàn)有幾組物質的熔點(℃)數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：3550℃ Li：181℃ HF：－83℃ NaCl：801℃ 硅晶體：1410℃ Na：98℃ HCl：－115℃ KCl：776℃ 硼晶體：2300℃ K：64℃ HBr：－89℃ RbCl：718℃ 二氧化硅：1723℃ Rb：39℃ HI：－51℃ CsCl：645℃ 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。 (2)B組晶體共同的物理性質是________(填序號)。 ①有金屬光澤?、趯щ娦浴、蹖嵝浴、苎诱剐? (3)C組中HF熔點反常是由于_________________________________________________。 (4)D組晶體可能具有的性質是__________(填序號)。 ①硬度小　②水溶液能導電?、酃腆w能導電　④熔融狀態(tài)能導電 (5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因為________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)原子　共價鍵　(2)①②③④ (3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)　(4)②④ (5)D組晶體都為離子晶體，r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，在離子所帶電荷數(shù)相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高 解析　(1)A組熔點很高，為原子晶體，是由原子通過共價鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有①②③④四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點反常。(4)D組屬于離子晶體，具有②④兩條性質。(5)D組屬于離子晶體，其熔點與晶格能有關。 題組二　晶體性質及應用 4.下列性質適合于分子晶體的是(　　) A.熔點為1070℃，易溶于水，水溶液導電 B.熔點為3500℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑 C.能溶于CS2，熔點為112.8℃，沸點為444.6℃ D.熔點為97.82℃，質軟，導電，密度為0.97gcm－3 答案　C 解析　A、B選項中的熔點高，不是分子晶體的性質，D選項是金屬鈉的性質，鈉不是分子晶體。 5.ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)碳的一種單質的結構如圖(a)所示。該單質的晶體類型為________，依據(jù)電子云的重疊方式，原子間存在的共價鍵類型有________，碳原子的雜化軌道類型為________。 (2)石墨烯是從石墨材料中剝離出來的、由單質碳原子組成的二維晶體。將氫氣加入石墨烯中可制得一種新材料石墨烷。下列判斷錯誤的是________(填字母)。 A.石墨烯是一種強度很高的材料 B.石墨烯是電的良導體而石墨烷則為絕緣體 C.石墨烯與石墨烷均為高分子化合物 D.石墨烯與H2制得石墨烷的反應屬于加成反應 (3)CH4、SiH4、GeH4的熔、沸點依次________(填“增大”或“減小”)，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)SiO2比CO2熔點高的原因是__________________________________________________。 (5)四鹵化硅SiX4的沸點和二鹵化鉛PbX2的熔點如圖(b)所示。 ①SiX4的沸點依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________________________ ________________________________________________________________________。 ②結合SiX4的沸點和PbX2的熔點的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性________、共價性________。(填“增強”“不變”或“減弱”) (6)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的Ka2________苯酚()的Ka(填“>”“＝”或“<”)，其原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 (7)碳的另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖(c)所示，K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為________；其晶胞參數(shù)為1.4nm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則晶體的密度為__________gcm－3。(只需列出式子) 答案　(1)混合型晶體　σ鍵、π鍵　sp2　(2)C　(3)增大　三種物質均為分子晶體，結構與組成相似，相對分子質量越大，范德華力越大，熔、沸點越高　(4)SiO2為原子晶體而CO2為分子晶體　(5)①均為分子晶體，范德華力隨相對分子質量增大而增大　②減弱　增強　(6)<　中形成分子內(nèi)氫鍵，使其更難電離出H＋　(7)K3C60　 解析　(2)石墨烯單層原子間以共價鍵相結合，強度很高，A正確；石墨烯層與層之間有自由移動的電子，是電的良導體，而石墨烷中沒有自由移動的電子，為絕緣體，B正確；石墨烯只含一種碳元素，為碳的單質，C錯誤；石墨烯與H2間的反應屬于加成反應，D項正確。 (5)①四鹵化硅為分子晶體，F(xiàn)、Cl、Br、I的相對分子質量逐漸增大，沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，沸點越高。②PbX2的熔點先降低后升高，其中PbF2為離子晶體，PbBr2、PbI2為分子晶體，可知依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化學鍵的離子性減弱、共價性增強。 (7)用均攤法求解。1個晶胞中含K：12＋9＝12，C60：8＋6＝4，K與C60的個數(shù)比為12∶4＝3∶1，此化合物的化學式為K3C60。1個晶胞的體積為(1.4nm)3＝(1.410－7)3cm3,1個晶胞中含有4個K3C60，則ρ＝gcm－3。 (一)江蘇試題組合 1.[2017江蘇，21(A)－(5)]某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為________。 圖1　FexNy晶胞結構示意圖　圖2　轉化過程的能量變化 答案　Fe3CuN 2.[2014江蘇，21(A)－(5)]Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為________。 答案　12 3.[2013江蘇，21(A)－(1)]元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如下圖所示。 ①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。 ②該化合物的化學式為________。 答案?、?　②ZnS (二)新課標三卷命題研究 1.晶體類型的判斷 (1)[2015全國卷Ⅰ，37(4)]CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于________晶體。 (2)[2015全國卷Ⅱ，37(2)改編]氧和鈉的氫化物所屬的晶體類型分別為____________和____________。 答案　(1)分子　(2)分子晶體　離子晶體 2.晶體微粒間作用力 (1)[2018全國卷Ⅲ，35(3)節(jié)選]ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是__________。 (2)[2017全國卷Ⅲ，35(4)節(jié)選]Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________________。 (3)[2016全國卷Ⅰ，37(5)改編]Ge單晶具有金剛石型結構，其微粒之間存在的作用力是__________。 (4)[2016全國卷Ⅱ，37(3)節(jié)選]單質銅及鎳都是由________鍵形成的晶體。 答案　(1)離子鍵　(2)離子鍵和π鍵(Π鍵)　(3)共價鍵　(4)金屬 3.晶體熔、沸點高低的比較 (1)[2017全國卷Ⅰ，35(2)節(jié)選]K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是______________________________________。 (2)[2017全國卷Ⅲ，35(3)改編]在CO2低壓合成甲醇反應(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為____________________________________________， 原因是_________________________________________________________________________。 (3)[2016全國卷Ⅲ，37(4)]GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_________________________________________________________________________。 (4)[2015全國卷Ⅱ，37(2)改編]單質氧有兩種同素異形體，其中沸點高的是______________(填分子式)，原因是___________________________________________________________。 答案　(1)K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱 (2)H2O>CH3OH>CO2>H2　H2O與CH3OH均為極性分子，水中氫鍵比甲醇中多；CO2與H2均為非極性分子，CO2相對分子質量較大，范德華力較大　(3)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體 (4)O3　O3相對分子質量較大且是極性分子，范德華力較大 一、單項選擇題 1.下列關于晶體的說法中，不正確的是(　　) ①共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點 ②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 ③晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性 ④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小 ⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列 ⑥干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6 ⑦晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 A.①②⑥ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦ 答案　A 2.(2018宿遷質檢)下圖為碘晶體晶胞結構。下列有關說法中正確的是(　　) A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構 B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子 C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體 D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力 答案　A 解析　在立方體的頂面上，有5個I2，4個方向相同，結合其他面考慮可知A選項正確；每個晶胞中有4個碘分子，B選項錯誤；C項，此晶體是分子晶體，錯誤；D項，碘原子間只存在非極性共價鍵，范德華力存在于分子與分子之間，錯誤。 3.下列數(shù)據(jù)是對應物質的熔點(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 －107 2073 920 801 1291 190 －57 1723 據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是(　　) A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B.表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 答案　B 解析　A項，氧化鋁的熔點高，屬于離子晶體，則鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體，正確；B項，BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶體，錯誤；C項，同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體，例如CO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，正確。 4.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是(　　) A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅 B.＞ C.MgO＞H2O＞O2＞Br2 D.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 答案　B 解析　A項，同屬于原子晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅＜碳化硅＜二氧化硅，錯誤；B項，形成分子間氫鍵的物質的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質的熔、沸點，正確；C項，對于不同類型晶體，其熔、沸點高低一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO＞H2O＞Br2＞O2，錯誤；D項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。 5.(2018宿遷高三上學期期初)有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(　　) A.①為簡單立方堆積，②為六方最密堆積，③為體心立方堆積，④為面心立方最密堆積 B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為①1個，②2個，③2個，④4個 C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12 D.空間利用率的大小關系為①＜②＜③＜④ 答案　B 6.(2018泰州模擬)鐵有如下δ、γ、α三種晶體結構，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法不正確的是(　　) A.δ、γ、α三種晶體互為同分異構體 B.α-Fe晶體中與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有6個 C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同，化學性質相同 D.γ-Fe晶體為面心立方最密堆積 答案　A 解析　Fe的δ、γ、α三種晶體結構不同，屬于同素異形體，不是同分異構體，故A不正確；α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上的鐵原子，與每個鐵原子等距離且最近的鐵原子同層有4個，上、下層各1個，故共有6個，故B正確；急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不同，結構不同，物理性質不同，但化學性質相同，故C正確；γ-Fe晶體中Fe原子處于頂點與面心，屬于面心立方最密堆積，故D正確。 7.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是(　　) A.BaTi8O12 B.BaTi4O5 C.BaTi2O4 D.BaTiO3 答案　D 解析　本題結合識圖考查晶體的晶胞結構知識及空間想象能力。解題關鍵：由一個晶胞想象出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用。仔細觀察鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖可知：Ba2＋在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti4＋處于立方體的8個頂點，每個Ti4＋為與之相連的8個立方體所共用，即每個Ti4＋只有屬于該晶胞；O2－處于立方體的12條棱的中點，每條棱為4個立方體共用，即每個O2－只有屬于該晶胞。則晶體中Ba2＋、Ti4＋、O2－的個數(shù)比為1∶∶＝1∶1∶3。 二、不定項選擇題 8.下列說法正確的是(　　) A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同 B.化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵 C.CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞 答案　BD 解析　A項，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，錯誤；B項，化學反應的實質是斷開舊化學鍵，形成新的化學鍵，所以化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵，正確；C項，CH4分子中氫原子最外層達2電子的穩(wěn)定結構，不是8電子穩(wěn)定結構，錯誤；D項，NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞，正確。 9.下列有關說法不正確的是(　　) A.四水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵 B.CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有8個Ca2＋ C.H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動 D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12 答案　BC 解析　A項，四水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4，配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵，正確；B項，根據(jù)均攤法可知，在CaF2晶體的晶胞中，每個CaF2晶胞平均占有Ca2＋個數(shù)為8＋6＝4，錯誤；C項，電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子，只能說H原子的一個電子在原子核附近出現(xiàn)的機會較多，錯誤；D項，在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，其周圍的原子有同一層上的六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，正確。 10.下圖分別代表NaCl、金剛石、干冰、石墨結構的一部分。下列說法正確的是(　　) A.NaCl晶體只有在熔融狀態(tài)下離子鍵被完全破壞，才能形成自由移動的離子 B.金剛石中存在的化學鍵只有共價鍵，不能導電 C.干冰中的化學鍵只需吸收很少的熱量就可以被破壞，所以干冰容易升華 D.石墨中碳原子的最外層電子都參與了共價鍵的形成，故熔點很高、硬度很大 答案　B 解析　A項，NaCl是離子化合物，在溶于水或熔融狀態(tài)下離子鍵均能被完全破壞，錯誤；B項，金剛石為原子晶體，化學鍵只有共價鍵，不能導電，正確；C項，干冰屬于分子晶體，干冰升華是物理變化，破壞的是分子間作用力，化學鍵不變，錯誤；D項，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結合，形成正六邊形的平面層狀結構，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子，這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構成的平面，形成了大π鍵，因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質，石墨為層狀結構，層與層之間通過范德華力連接，所以石墨的熔點很高，但硬度較小，錯誤。 11.KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看成是Na＋的位置由K＋代替，Cl－的位置由O代替，則下列對于KO2晶體結構的描述正確的是(　　) A.與K＋距離相等且最近的O共有8個 B.與K＋距離相等且最近的O構成的多面體是正八面體 C.與K＋距離相等且最近的K＋有8個 D.一個KO2晶胞中的K＋和O粒子數(shù)均為8個 答案　B 解析　A項，K＋位于晶胞棱心，與K＋距離相等且最近的O位于頂點和面心，共有6個，錯誤；B項，與K＋距離相等且最近的O共有6個，構成正八面體，K＋位于正八面體中心，正確；C項，K＋位于晶胞棱心，則被橫平面、豎平面和正平面共有，且每一個平面有4個K＋距離最近，共43＝12個，錯誤；D項，K＋位于晶胞棱心和體心，數(shù)目為12＋1＝4，O位于頂點和面心，數(shù)目為8＋6＝4，即一個KO2晶胞中攤得的K＋和O粒子數(shù)均為4個，錯誤。 三、非選擇題 12.(2019常州一中高三考試)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其結構如圖所示： (1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為_________________________________。 (2)元素C、N、O的第一電離能由大到小排列順序為___________________________。 (3)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________________。 (4)1mol氨基乙酸鈉(H2N—CH2—COONa)含有σ鍵的數(shù)目為________。 (5)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳。寫出二氧化碳的一種等電子體：____________________________________________(寫化學式)。 (6)已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如圖所示，則該化合物的化學式是________________________________________________________________________。 答案　(1)3d104s1　(2)N>O>C　(3)sp2、sp3 (4)8NA　(5)N2O(或SCN－、N等)　(6)Cu2O 解析　(3)配合物A分子中一種碳有C==O，碳的雜化方式為sp2雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為sp3雜化。 (4)共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，1個H2N—CH2—COONa分子中含有9個σ鍵，所以1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為9NA。 (5)一個二氧化碳分子中原子個數(shù)為3個，價電子數(shù)為16，原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則CO2的等電子體為：N2O或SCN－、N等。 (6)利用均攤法知，該化合物中O原子個數(shù)＝1＋8＝2，Cu原子個數(shù)＝4，銅原子和氧原子個數(shù)之比＝4∶2＝2∶1，所以其化學式為：Cu2O。 13.(2019溧水高級中學高三學情調研)氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質鎳的配合物： Ni(OH)2＋5CH3NC===(CH3NC)4Ni＋CH3NCO＋H2O (1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為_______________________________。 (2)CH3NC(其結構簡式為CH3—NC)分子中碳原子軌道的雜化類型是________；1molCH3NC中σ鍵的數(shù)目為________。 (3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。 ①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為__________________________________________。 ②甲胺極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為______________________。 (4)Ni單質的晶胞結構如圖所示，每個晶胞中含Ni原子數(shù)目為________。 答案　(1) [Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)　(2) sp、sp3　5NA　(3)①CO或NO　②甲胺能與水形成分子間氫鍵　(4)4 解析　(2)CH3NC中甲基上的碳是sp3雜化，而碳氮三鍵中的碳是sp雜化，1molCH3NC中σ鍵為5mol。(3)①原子數(shù)和價電子數(shù)都相等的微粒互為等電子體，與COCl2互為等電子體的陰離子的化學式為CO或NO；②因為甲胺能與水形成分子間氫鍵，所以甲胺極易溶于水。(4)每個晶胞中鎳原子個數(shù)＝8＋6＝4。 14.(2018江蘇省丹陽高級中學高三上學期期中)甲基呋喃與氨在高溫下反應得到甲基吡咯： (1)Zn的基態(tài)原子核外電子排布式為_______________________________________________。 (2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，與Zn2＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。 (3)1mol甲基呋喃分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。 (4)甲基吡咯分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是____________。與NH3分子互為等電子體的陽離子為____________。 (5)甲基吡咯的熔、沸點高于甲基呋喃的原因是___________________________________。 (6)鋅的某種化合物晶胞結構如圖所示，則構成該化合物的兩種粒子個數(shù)比為________。 答案　(1)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2) (2)N和O (3)12NA (4)sp3和sp2　H3O＋ (5)甲基吡咯分子間存在氫鍵 (6)1∶1 解析　(1)鋅是30號元素，基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2。(2)配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中氨氣分子中的氮原子提供孤對電子與鋅離子形成配位鍵，水分子中的氧原子提供孤對電子與鋅離子形成配位鍵。(3)每個甲基呋喃分子中含有6個碳氫鍵，即為σ鍵，含有2個碳碳單鍵，2個碳氧單鍵，2個碳碳雙鍵，每個單鍵都是1個σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，所以總共有12個σ鍵。(4)甲基吡咯分子中有兩類碳原子，一類碳原子形成碳碳單鍵，采用sp3雜化，一類碳原子形成了碳碳雙鍵，采用sp2雜化，與氨氣分子互為等電子體的物質含有4個原子且有10個電子，所以為水合氫離子。(5)甲基呋喃的氧原子沒有與氫原子形成共價鍵，所以無法形成分子間氫鍵，而甲基吡咯的氮原子和氫原子形成了共價鍵，可以形成分子間氫鍵，從而提高了熔、沸點。(6)X原子位于晶胞的頂點和面心，所以一個晶胞中X的原子個數(shù)為8＋6＝4，晶胞中含有4個鋅離子，則兩種粒子個數(shù)比為4∶4＝1∶1。